2018-2019学年人教版九年级化学第二课时 一氧化碳
人教版九年级化学上册教案 第6单元 课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途

第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比,学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质,体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施,增强自我保护意识。
【重点】一氧化碳的性质及用途。
【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121~122页,完成下列填空: 1.一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
2.一氧化碳的化学性质(1)可燃性:一氧化碳可以在空气中燃烧,生成__二氧化碳__(2CO +O 2=====点燃2CO 2),火焰呈__蓝色__,煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。
一氧化碳与空气混合后再点燃,容易发生爆炸,因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性:一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合,导致血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内__缺氧__,严重时会危及生命。
因此冬天使用煤炉取暖时,一定要装烟囱,并保持室内通风,防止一氧化碳中毒。
如果发生一氧化碳中毒,轻者应呼吸大量新鲜空气,重者要立即送医院救治。
(3)还原性:一氧化碳能与一些金属氧化物反应,生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3.一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性,是一种很好的气体燃料,煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性,工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4.实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同?答:一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的,但是它们的分子结构不同,它们的性质也就有很大差异。
6.3 二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案(人教版九年级上)

课题3 二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案一、教学目标1:知识技能(1)了解一氧化碳的物理性质和化学性质(2)了解一氧化碳的还原性。
并利用其还原性还原氧化铁。
(3)了解一氧化碳的毒性的原因及预防方法2:过程与方法(1)学会对实验现象进行观察、分析、归纳。
(2)学会运用知识解决实际问题。
3:情感态度与价值观:强化保护环境、解决问题的意识。
二、教学重点:1 一氧化碳的可燃性2 一氧化碳的还原性3 预防一氧化碳中毒的措施。
三、教学难点一氧化碳还原氧化铁分子比1个CO分子多1 [引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
1个CO2个氧原子,这就使得它们的性质有很大的不同。
本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究](教师演示,学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态,然后在贮气瓶的导管口点火,观察火焰的颜色;把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,观察现象并分析。
[交流]一氧化碳是无色的气体,一氧化碳可以燃烧,火焰呈蓝色;烧杯内壁变浑浊,说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]二、一氧化碳1.一氧化碳是一种无色无味的气体。
2.一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒,你知道中毒的原理吗?[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂),然后通入一氧化碳气体,观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后,血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,所以会出现上述现象,严重时会危及生命。
[板书]3.一氧化碳有剧毒[讨论]1.在什么条件下容易发生煤气中毒?2.有人用煤火取暖,又担心煤气中毒,临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水,这样做能预防煤气中毒吗?3.用煤火取暖时,怎样预防煤气中毒?4.煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?[总结]1.如果煤气泄漏,室内通风不良,或生煤炉火的房间不装烟囱,都有可能导致煤气中毒。
化学九上教案新人教版3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳

第2课时一氧化碳【学习目标】1.知识与技能:(1)能说出一氧化碳的物理性质。
(2)通过对CO毒性的认识,提高解决实际问题的能力。
2.过程和方法:通过实验探究了解CO的化学性质。
3.情感态度与价值观:通过学习增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,提高学生学习化学的兴趣,拉近化学与生活的距离。
【学习重点】一氧化碳的毒性、可燃性、还原性以及用途。
【学习难点】一氧化碳的还原性。
【课前准备】《精英新课堂》:预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》:预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题1.引言:你知道煤炉上层火焰的颜色吗?你知道那是什么气体在燃烧吗?听说过煤气中毒事件吗?又该如何预防呢?学完本节课你将对这些问题有一个清晰的认识!2.引导学生对本节课的学习目标进行研究解读,如果学生解读不准确或不到位,教师再进行补充。
合作探究生成能力知识模块一一氧化碳的物理性质提出问题:有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外,不会发生一氧化碳中毒;还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水,就能防止一氧化碳中毒,以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗?讨论交流:阅读教材,讨论相关原因,了解CO的物理性质。
归纳总结:CO通常状况下为无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
行为提示:教会学生怎么交流。
先对学,再群学。
充分在小组内展示自己,分析答案,提出疑惑,共同解决(可按结对子学—帮扶学—组内群学来开展)。
在群学后期教师可有意安排每组展示问题,并给学生板书题目和组内演练的时间。
知识拓展:CO气体应采用排水法收集,因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒,故不可以用排空气法收集。
知识模块二一氧化碳的化学性质1.CO的可燃性提出问题:碳有两种氧化物,前面已经学过二氧化碳,它们都是由碳和氧两种元素组成的,它们的性质相同吗?为什么?讨论交流:从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。
知识拓展:一氧化碳与氢气一样,不纯时点燃易发生爆炸。
人教版九年级化学第二课时 一氧化碳课件

8
• •
(方 (_23_))_程还毒__式原 性C_u_为性 :O_结_+:C_OC合_C极O_O,_=易能_=_造△=与夺_=_成=血取C_生_u液C_+u_物中OC__体、O的_2_内F_e__2__血_O___红3___等__蛋____物__白____质____,_中___严的结_重。氧合时,,会从CO危而与及使C生u其O命反不。应能的再氧化与气学
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• (2)b中盛放的液体是________澄__清__石_灰_,水观察到的实验现象是 __石__灰____水____变____浑__浊_______________,__反__应__的__化__学__方__程C__式a_(O为。H)2+CO2===CaCO3↓+H2O
• (3)装置设计c处的目的是__将__没_有__反__应__完_的__C_O__点_燃__,__防_止__污__染__空_气__________。 • (4)上述实验证明了一氧化碳具有_还_原______性。
• 3.CO的用途:CO具缺氧有可燃性,可用作________;CO具有还原性,可
用于____________。
燃料
冶炼金属
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基础训练
• 知识点 一氧化碳的性质和用途
• 4.烟草燃烧时释放的烟雾中含有3800多种已知化学物质,绝大部分对
人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是( )
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• 方 不 接能法触点 ,用拨 不点: 能燃被①的点除方燃去法。C,O因2中为混在有混的有少较量多CCOO,2的一情般况用下通,过C灼O热不的能C与uOO2的充方分法, • ② 炭层除的去方CO法中。混有的少量CO2,一般用通过澄清石灰水或通过灼热的木 • 3.一氧化碳的用途 • (1)CO具有可燃性,因此可用作燃料。如煤炉上方的蓝色火焰就是CO在
2018年秋季九年级人教版化学教学课件6.3.2一氧化碳

关闭
答案
轻松尝试应用
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3.仔细观察在煤炉中燃烧的煤,你会发现有如下图所示的现象。请 你选出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式( )
A.C+O2 B.2C+O2 C.2CO+O2 D.CO2+C
C
CO2 2CO 2CO2 2CO
答案
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4.下列有关一氧化碳的说法正确的是( ) A.一氧化碳既有可燃性,又有还原性 B.在炉子上放一盆水可以避免一氧化碳中毒 C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质相似 D.一氧化碳是有刺激性气味的毒气
解析 答案
轻松尝试应用
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7.一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。 (1)下列对一氧化碳的有关描述,错误的是 (填序号)。 A.组成:由碳原子和氧原子组成 B.性质:能燃烧 C.用途:可以作为燃料 D.危害:易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 关闭 (2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实验中能证明发生了 (1)CO由碳元素和氧元素组成,A错误;CO具有可燃性,能作燃料,B、C正 化学变化的证据 (写一条)。
互动课堂理解
解析:澄清石灰水与二氧化碳反应能产生白色沉淀,据此可判断 该反应有二氧化碳生成,A正确;根据题目信息可知,该反应还可能 生成四氧化三铁或氧化亚铁,它们的颜色也为黑色,B正确;玻璃管 内质量减少不能作为判断生成铁的依据,C错误;尾气中的一氧化碳 有毒,会对空气造成污染,D正确。 答案:C
第2课时
一氧化碳
快乐预习感知
人教版化学-九年级上册-课题3 第2课 一氧化碳 教案

教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解一氧化碳的性质和用途。
2.知道一氧化碳还原氧化铜的原理,以及一氧化碳使人中毒的原理。
3.了解一氧化碳在生活和生产中的用途。
(二)过程与方法
1.通过一氧化碳与二氧化碳的对比教学,教会学生类比的学习方法。
2.通过探究实验视频的观看,培养学生的观察能力和提取信息的能力。
3.通过问题讨论,培养学生的交流能力,表达能力及应用新知解决实际问题的能力。
(三)情感态度与价值观
通过一氧化碳性质的教学,教会学生辩证地看待事物,增强安全意识,逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二、教学重点
一氧化碳的可燃性与还原性。
三、教学难点
一氧化碳的可燃性与还原性。
四、教学准备
教学设备(投影仪、计算机)。
五、教学过程
【播放视频】实验探究一──一氧化碳可燃性
【板书】
2CO +O22CO2
【播放视频】实验探究二──
一氧化碳还原氧化铜
【板书】
CuO +CO Cu +CO2
【展示】碳还原氧化铜、一氧化碳
【讲解】工业上利用一氧化碳的还原性,在炼铁厂把铁矿石还原成铁。
【板书】
Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2。
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(3)其实,二者是可以相互转化的,请用化学方程式表示此过程:
_____________________。
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点拨:(1)实验开始,要先通一氧化碳再加热;实验结束,要先停止加热,再停止 通一氧化碳。即一氧化碳要“早来晚走”。“早来”的目的是排尽试管中的空气,避免加 热时发生爆炸;“晚走”的目的是保护生成的铜不被氧化。相反,酒精灯要“迟到早退”; (2)因为一氧化碳有毒,所以做一氧化碳还原氧化铜实验时,一定要有尾气处理装 置,防止一氧化碳扩散到空气中。
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D D
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C
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作燃料 作气体肥料
有毒 产生温室效应
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课后完成 “课后练案”部分内容。
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Байду номын сангаас
煤气为什么会使人中毒呢?中毒的机理是什么?如何防止煤气中毒?
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尝试完成《随堂1+1》“随堂导学”知识点一第1~3题。 B D
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完全燃烧
氧气
二氧化碳
一氧化碳
一氧化碳
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我们看到什么现象? 由此得出什么结论? 实验中应注意哪些问题? 此反应可用于哪些方面?
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B
CO CO CuO
CuO CO
CuO
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例1:一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
(1)有人认为,二者就像孪生兄弟,这是因为______;(填字母)
A.它们由同种分子构成
B.它们由相同元素组成
C.它们都有毒
D.它们都能溶于水
(2)有人认为,二者化学性质相差甚远,请给出一条支持他的理由:
______________________;
第2课时 一氧化碳
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故事:一个老鼠洞夺三条命
山东宣判神秘死亡案
2007年4月,威海荣成某镇某石 材厂的三位工人一夜之间神秘死 亡。经警方侦查,他们死于一氧
Байду номын сангаас
化碳中毒,一氧化碳来源于与死
者宿舍一沟之隔的一家海产品加 工厂,而“引”一氧化碳入室的
是一条老鼠地道。最终,荣成法
院判决该加工厂老板赔偿三名死 者亲属。
④尾气为什么不能直接排入空气中?应如何处理? 为什么?还有其他方法处理尾气吗? 因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体;点燃,避免 CO污染空气;用气球接收尾气,然后点燃处理 ......(合理即可) [归纳]CO还原氧化铜步骤记忆方法: ①验、通、点、撤、停 ②CO:早出晚归; 酒精灯:迟到早退。
微观解释
• [探究活动] • 设计检验产物的方法,认真观察,描述实验现象, 并根据实验现象写出化学方程式。 • [结论] • 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰,放出大量的热,生 成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 (2)化学方程式 2CO+O2
点燃
2CO2
[注意] 一氧化碳与空气(或氧气)混合遇到明火可能发生 爆炸,所以点燃前必须检验它的纯度。
• ①作气体燃料;②冶炼金属。
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
例1.
如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化
碳,应该采用的方法是(
A.把混合气体点燃;
B
) CO
2
CO
B.把混合气体通过澄清石灰水; CO
C.把混合气体通过灼热的氧化铜;
石灰水
D.把混合气体从一个容器倾倒入
另一个容器。
怎样除去CO2 中的CO
[演示实验]观察实验现象,写出反应的化学方程式, 并从得失氧的角度分析这一反应。
(1)黑色的氧化铜变成了红色的铜; (2)澄清的石灰水变浑浊。 CO+CuO
△
Cu+CO2
注意事项
①一氧化碳通入硬质玻璃管前应先做什么? 验纯 ②先通入一氧化碳还是先加热氧化铜?为什么? 先通CO。排尽其中的空气,防止一氧化碳与 空气混合受热发生爆炸。 ③实验完毕为何要先熄灭酒精灯,再通入一会 CO直到试管冷却? 防止生成的热的铜重新被氧化成氧化铜。
一氧化碳夺取了氧 化铜中的氧发生了 氧化反应,氧化铜
失去了氧发生了还
原反应。
提示:先选择“允许播放”再用鼠标拖动演示, 可演示三个重要氧化还原反应。
• 3.一氧化碳的用途
• [提问]物质的性质决定物质的用途,根据一氧化
碳的性质,可以知道一氧化碳有哪些用途?并分析
这些用途各自利用了一氧化碳的什么化学性质?
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时 一氧化碳
1.CO的物理性质
⑴无色无味的气体; ⑵难溶于水; ⑶密度比空气略小(接近)。
2.CO的化学性质 ⑴可燃性: 2CO+O2
⑶还原性:CO+CuO
点燃
2CO2
⑵毒性:易与血液中血红蛋白作用,造成生物体内缺氧
△
Cu+CO2
3.CO的用途 ⑴作气体燃料(可燃性);⑵冶炼金属(还原性)。
能溶于水
无色
一氧化碳 气态
无味 倍
1.25
难溶于水
比空气略小 , 与空气接近
6
2.一氧化碳的化学性质
[思考]CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子,物 理性质略有差异,它们的化学性质又是怎样的呢?
⑴ 可燃性
(1)现象: 燃烧时发出蓝色的火焰。 [提问] 如何检验燃烧产物?在哪里 见到过类似的蓝色火焰?
• [提问]根据一氧化碳的物理性质,在实验室中 能否用向下排空气法收集?应该用什么方法收集 呢? • 不能。应该用排水集气法
一氧化碳 和 二氧化碳 物理性质的比较
对比项目
二氧化碳
通常状态下 的气.味.态 标准状况下的密度(克/升) 溶解性 同温同压下与空气相比
无色 气态
无味
1.977
比空气大 , 约是空气的1.5
一氧化碳
1.一氧化碳的物理性质
• [思考]同学们知道了一氧化碳中毒的事例,煤
气中毒实际也是一氧化碳中毒,那么一氧化碳有 没有颜色、气味?能否溶于水? • [观察]观察一瓶一氧化碳。 • [实验探究] • 把两支分别装满一氧化碳和二氧化碳的试管倒扣 在水槽的水中,观察水面是否上升;
[总结]一氧化碳的物理性质 颜色 CO 无 状态 气 气味 无 溶解性 不溶于水 密度 (与空气比) 略小(接近)
[讨论]煤炉中可能发生的反应。 煤炉燃烧为何会 产生蓝色火焰?
C+ O2
点燃
CO2
C+CO2
2CO+O2
当碳燃烧不充分时也会生成一氧化碳。
高温
点燃
2CO
2CO2
2C+O2
点燃
2CO
⑵ 毒性
[演示实验]一氧化碳的毒性实验 [学生活动]阅读教材P121,交流讨论 ①煤气中毒的生理过程是怎样的? ②在什么条件下容易发生煤气中毒? ③有人用煤火取暖,在房间和煤炉上各放一盆水 可以预防煤气中毒,对吗?为什么?
CO CO2
CuO
CO2
例2.下列关于区别一氧化碳和二氧化碳的四种方法,
正确的是(
B
)
①分别通入澄清石灰水中;②分别通过灼热的氧化 铜;③分别通入水中;④观察颜色并闻气味。 A.①②③ B.①② C.②③④ D.②④
例3.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反
应,下列叙述正确的是( A.反应后都有水生成; B.反应后都有二氧化碳生成; C.反应后都有红色固体生成; D.反应类型均属于置换反应。 (置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应。) C )
④用煤火取暖时,怎样预防煤气中毒?
①煤气中毒生理过程:
一氧化碳跟血液中的血红蛋
白的结合能力比氧气强 200~300倍,造成机体缺少
氧气。
②通风不良的房间;刚封炉或炉中刚加煤炭时。 ③不能。因为一氧化碳难溶于水,也不与水反应。 ④预防措施:用煤炉取暖时,注意门窗通风;保持烟囱畅通;
• [讨论]煤气厂为什么常在家用煤气(主要成分一
氧化碳)中掺入微量具有极难闻气味的气体(如: 硫醇)?”如果发生煤气泄漏怎么办? • 因为一氧化碳是无色无味的气体,而且有剧毒, 所以必须掺入微量具有极难闻气味的气体来提醒 人们注意; • 如果发生煤气泄漏,注意:关闭气源,打开门窗,
严禁烟火。如果中毒,不能做人工呼吸,应该立
即送往医院抢救。
⑶ 还原性
作业