第5讲溶液

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第2章第5讲物质的量浓度及其溶液的配制

－1。( × ) [提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量
无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为____2_m__o_l_·L_－__1______。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l___；其中的 Al3＋数___<___(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
量，单位 g·mol－1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V混。
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不
变，仍为1 mol·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( × )
考点突破·训练提升
微考点1 物质的量浓度概念的理解典例 1 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量
浓度为1 mol/L的是( A ) A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液

第5讲水溶液中离子平衡3

第5讲水溶液中离子平衡3一、酸碱中和滴定1．滴定原理(1)定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

(2)原理：其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。

说明：①完全中和的含义为：H2SOH3PO②2．滴定终点的确定：选择合适的指示剂指示剂选取的原则：3．使用仪器仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位4．终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色，多次测定求各体积的平均值。

参考练习1．用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH 是A．4 B．7.2 C．10 D．11.32．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙5．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中内的溶液的体积A．大于40.0mL B．40.0mL C．小于40.0mL D．10.0mL二、难溶电解质的溶解平衡1．溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解与生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。

初中化学教案溶液

初中化学教案溶液
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握溶液的分类。

3. 能够正确描述溶质、溶剂和溶解度的关系。

4. 了解如何制备溶液和测定溶液浓度。

二、教学重点：
1. 溶液的概念和特点。

2. 溶液的分类。

3. 溶质、溶剂和溶解度的关系。

三、教学难点：
1. 溶质、溶剂和溶解度的关系理解。

2. 制备溶液和测定溶液浓度的方法。

四、教学准备：
1. 实验仪器：容量瓶、三角瓶、玻璃棒等。

2. 实验物质：NaCl、CuSO4等。

3. 课前准备：制作溶液并做好溶液浓度检测。

五、教学过程：
1. 导入学习：简要讲解溶液的概念和特点。

2. 学习内容：
a. 溶液的分类：饱和溶液、过饱和溶液、稀释溶液等。

b. 溶质、溶剂和溶解度的关系：明确溶质在溶剂中溶解的过程。

c. 制备溶液和测定溶液浓度：介绍溶质与溶剂的比例关系。

3. 实验操作：
a. 制备NaCl饱和溶液并用三角瓶测量浓度。

b. 制备CuSO4过饱和溶液并观察晶体生成情况。

4. 总结反思：让学生总结所学内容，强化理解。

六、课后作业：
1. 撰写制备溶液的实验报告。

2. 记录观察对比饱和溶液和过饱和溶液的特点。

3. 准备下节课的参与讨论和提问。

七、教学反馈：
1. 对学生课堂表现进行评价。

2. 根据学生实验结果讨论分析。

八、教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究溶液的应用领域。

2. 引导学生拓展对溶液的理解和探索。

第五讲浓度问题

第5讲浓度问题我们知道，将糖溶于水得到糖水，将盐溶于水得到盐水，将纯酒精溶于水得到酒精溶液…… 通常把被溶解的物质叫做溶质，如糖、盐、纯酒精等；把溶解这些溶质的液体称为溶剂，如水；溶质和溶剂的混合液体称为溶液，如糖水、盐水、酒精溶液等一般地，有下面的关系式：溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量例如：50克纯酒精和150克水混合得到200克酒精溶液．浓度就是溶质重量与溶液重量的比值，通常用百分数表示，即：浓度=溶液质量溶质重量×100%=容积重量溶质重量溶质重量×100%与溶液浓度有关的应用题叫做浓度问题，当溶液混合时，浓度往往会发生变化．那么如何求混合溶液的浓度呢?第一种想法是用浓度的定义来求解。

例题1小高从冰箱里拿出一瓶l00％的汇源纯果汁，一口气喝了五分之一后又放回了冰箱．第二天妈妈拿出来喝了剩下的五分之一，觉得太浓，于是就加水兑满，摇匀之后打算明天再喝．第三天小高拿出这瓶果汁，一口气喝得只剩一半了．他担心妈妈说他喝得太多，于是就加了些水把果汁兑满，那么这时果汁的浓度是多少?分析：所谓纯果汁，这里是指果汁溶液的浓度为l00％不妨设原来这瓶纯果汁的重量为l00克．那么三天后，这瓶果汁的重量是多少克?其中纯果汁的重量又是多少克?练习1．一个瓶子内最初装有l5克水，先倒出5克，再加入10克糖后摇匀，这时溶液的浓度是多少?接着又倒出5克，并加入5克水，那么溶液的浓度变为多少?无处不在的百分数有的学在学习了浓度的计算公式后，可能会有些疑惑：为什么浓度要用百分数来表示呢?在式子的最后还要乘以 l00％，这不是很麻烦吗？其实，浓度之所以用百分数来表示，是因为百分数的分母都是l00，也就是都以1％作单位，便于比较也正是因为如此，百分数在工农业生产、科学技术，各种实验中有着十分广泛的应用。

特别是在进行调查统计、分析比较时，我们经常会遇到和“率”有关的问题，这时百分数便能大显身手了。

第05讲物质的量浓度-鲁科版新高一《化学》暑假自学提升课(解析版)

第05讲物质的量浓度1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。

2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。

一、溶液组成的表示方法 1.溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。

2.溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV 。

(3)单位：mol·L－1或mmol·L－1或mol·m －3。

【易错点拨】 (1)c B ＝n BV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4等。

①含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O―→CuSO 4。

①特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。

(3)溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：使用分析天平或托盘天平。

(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等【温馨提示】容量瓶的使用注意事项(1)第一步操作：查漏①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

①语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。

如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，该容量瓶才能使用。

(2) 定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。

(3) 容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。

山西省中考化学第5讲溶液习题

溶液一、选择题1．(2015，宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( D ) A．食盐B．蔗糖C．酒精 D．植物油2．(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( B )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．(2015，泰州)下列有关溶液的说法中，正确的是( C )A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里4．(2015，佛山)下列有关溶液的说法正确的是( A )A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液的浓度仍为6% B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5．(2015，莱芜)下列叙述错误的是( C )A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘碘碘碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )A．水B．酒精C．汽油D．苯7．(2015，孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( D ) A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液8．(2015，随州)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。

第5讲水溶液中微粒浓度的关系(课件)

4．不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在 0.10 mol·L－1 的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中，c(NH4＋ )的大小顺序为④>①>②>③。
第1轮化学
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第八章水溶液中的离子平衡
(2020·山东滨州检测)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氨水中，c(NH4＋ )＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH4＋ )＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na＋)＞c(SO24－ )＞c(OH－)＝c(H＋) D．Na2SO3 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO23－ )＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3)
(2) 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在
Na2CO3
溶
液
中
：
CO
2－ 3
、
HCO
－
3
、 H2CO3
的浓度大小关系应是
c(CO23－ )>c(HCO3－ )>c(H2CO3)。
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第八章水溶液中的离子平衡
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第八章水溶液中的离子平衡
考向1 单一溶液中微粒浓度关系(归纳与论证能力)
单一溶液中微粒浓度的关系主要涉及弱电解质的电离和盐类的水解，分析问题时要抓住弱电解质的电离和盐类水解的特点，此类问题相对比较简单，要求考生能够客观全面地获取相关信息，能够从情境中提取有效信息，并依据平衡观念和守恒思想(原子守恒、电荷守恒和质子守恒)，分析、解决相关问题。

2014年中考化学第一部分第一单元第5讲溶液配套课件

[例5](2013年广州)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，
20 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g ， 30 在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为______%( 计算结果保留整数)。 23 (2)计算。配制40 g质量分数为10%的
4 硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______g ， 36 所需蒸馏水的体积为______mL( 水的密度近似看做1g/mL)。
1．步骤溶解、④装贴(装瓶贴标签)。 ①计算、②称量、③________ 2．仪器(6 种) 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3．误差分析
分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果(用 “偏大”或“偏小”填空)：偏大；(2)砝码缺角________ 偏小；(3)药品中含有 (1)砝码生锈________
图甲所示，A、B 两种物质的溶解度曲线如下图乙所示。请结合图示回答下列问题：
甲
乙
(1)图 1 中，______( A 填“A”或“B”)物质的溶解一定达到了饱和状态。 Ⅱ (2)图 2 中，__________( 填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示 A 的溶解度曲线。 (3)将图甲中 A 溶液的温度从 t2℃降低到 t1℃，所得溶液与 ② 填序号)。原溶液相比较，通常没有发生变化的是______( ①溶液的浓度 ②溶剂的质量 ③溶解度
5．饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶能继续溶解时所得的溶液叫做这种溶质的饱质，当该溶质______________
还能继续溶解时所得的溶液叫做这种溶和溶液。当该溶质________________ 质的不饱和溶液。

第5讲溶液复习指导【2021中考化学一轮复习考点20讲】

【归纳总结】物质除污的方法、原理及举例
方法
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某些用汽油洗去衣
溶解
溶剂中，从而去除污垢
服上的油渍
利用乳化原理，使乳化剂作用于油用洗洁精洗去乳化
污，发生乳化现象，从而去除油污碗碟上的油渍
化学利用化学反应，使污垢与某些物质用稀盐酸除去
变化发生反应，从而去除污垢
(2)影响气体溶解度大小的因素主要有温度和压强，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3．固体物质的溶解度和溶解性的关系
溶解度/g ＜0.01
0.01～1
溶解性
难溶
微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
溶解度曲线
1．溶解度曲线的意义
内容
意义
曲线上的点：该点所示对应温度下的溶解度
点两曲线的交点(P 点)：两物质在该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等
溶解度 1．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2．影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：溶质、溶剂的性质；②外因：温度。 (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
【易错提醒】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。
3．根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶方法 (1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶的方法；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如KNO3。 (2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如NaCl。 (3)下降型：从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如Ca(OH)2。

第05讲物质的量浓度及溶液配制练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)

第05讲物质的量浓度及溶液配制1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A．仪器甲量取一定体积的Na2S2O3溶液B．仪器乙加热使明矾失去结晶水C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质D．仪器丁配制0.7%的食盐水2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网3．下列图示实验操作正确的是A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．②给试管中液体加热C．③称量一定质量的食盐D．④检查装置的气密性4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－15．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．稀释后的溶液中含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦7．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

溶液化学初中

溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。

在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

溶液教案初中化学

溶液教案初中化学授课对象：初中生教学目标：1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握不同溶解度溶质在溶剂中的溶解规律。

3. 知道如何对溶解过程进行计算和分析。

教学内容：1. 溶液的概念和分类。

2. 溶解度的概念和影响因素。

3. 溶解度计算。

4. 溶解过程的热现象。

教学重点：1. 溶液的概念、分类和特点。

2. 溶解度的计算和影响因素。

教学难点：1. 溶解度的计算。

2. 溶解过程的热现象。

教学准备：1. 教师准备好教材和实验器材。

2. 合适的示范实验。

3. 学生准备好笔记和课本。

教学过程：1. 导入：通过实验展示不同物质在水中的溶解现象，引导学生思考溶解的概念。

2. 概念讲解：介绍溶液的概念和分类，让学生了解溶解度和溶解过程的基本知识。

3. 计算练习：通过实际计算练习，让学生掌握溶解度的计算方法和影响因素。

4. 实验操作：进行相关实验，观察溶解过程的热现象，让学生亲自操作并记录实验结果。

5. 总结归纳：学生通过实验和计算练习，总结溶液的特点和规律，确保学生对溶液概念的理解。

6. 作业布置：布置相关作业，巩固学生对溶液知识的掌握，促进学生的思考和学习兴趣。

教学反馈：根据学生的课堂表现和作业情况，及时反馈学生学习情况，帮助学生解决问题，提高学习效果。

拓展延伸：引导学生进行实际观察和实验，让学生探究不同溶液的特点和应用。

教学结束：通过本节课的教学，学生深入了解了溶液的基本概念和特点，提高了对化学知识的理解和应用能力。

第5讲分散系-溶液与胶体

①②③④⑤⑥
例题(98年广西区）例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲 (98年广西区线见右图。线见右图。下列说法中，不正确的是( 下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 ℃降低到分别将的饱和溶液的温度从t2 ℃降低到 t1 ℃，只有Z无晶体析出 ℃，只有Z ℃时 l00克水配制相同质量克水配制相同质量、 (B) t1 ℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy 量分数的X 的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy (C)当中含有少量Y (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X 可用结晶法提纯X ℃时 (D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>
4.交点 4.交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。量分数也相同。
二、溶液：溶液：
5、分离提纯应用：分离提纯应用： ---溶解、蒸发、 ---溶解、蒸发、结晶溶解
三、胶体：胶体：
1、胶体的性质: 胶体的性质: 丁达尔效应： ①丁达尔效应：当一束可见光通过胶
2、按照分散质粒子直径大小
溶液( 分溶液(＜1nm) 胶体(1 100nm) (1～散胶体(1～100nm) 系浊液(＞100nm) 浊液( 100nm)
分散系粒子大小
主要特征
稳定、均一稳定、
举例
盐水豆浆泥水
溶液
＜1nm
较稳定、胶体 1-100nm 较稳定、较均一
浊液＞100nm 不稳定、不均一 100nm 不稳定、

初中化学《溶液》 PPT课件图文

知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
规律气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，

浙教版科学八年级暑期辅导教案第5讲-溶液

学员姓名：学科教师：年级：辅导科目：科学授课日期201 年××月××日时间 A / B / C / D / E / F段主题溶液教学内容(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。

(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。

(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。

(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。

1、上次课后作业习题讲评。

2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。

饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

一、物质的溶解度1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。

2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

（）3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24有关溶解度的简单计算: 溶解度= 溶质质量/溶剂质量×100克溶解度单位：克2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。

自然界没有绝对不溶解。

习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。

3、溶解度与温度①．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等；②．少数固体物质的溶解度受影响不大，如氯化钠；③．极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙；④．气体物质的溶解度随温度的升高而减小4、溶解度曲线[拓展内容]用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中粒子浓度大小比较

第5讲溶液中粒子浓度大小比较1.[2024天津]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ A ）A.在0.1 mol·L －1 H 3PO 4溶液中c （H 3PO 4）＞c （H 2P O 4－）＞c （HP O 42－）＞c （P O 43－） B.在0.1 mol·L －1 Na 2C 2O 4溶液中c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O 4－）＋c （C 2O 42－）C.在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c （H 2CO 3）＋c （HC O 3－）＝0.1 mol·L －1D.氨水和NH 4Cl 溶液混合，形成pH ＝9的溶液中c （Cl －）＞c （N H 4＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）解析 H 3PO 4是三元弱酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A 项正确；依据电荷守恒，Na 2C 2O 4溶液中c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O 4－）＋2c （C 2O 42－），B 项错误；由物料守恒知，0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c （H 2CO 3）＋c （HC O 3－）＋c （C O 32－）＝c （Na ＋）＝0.1 mol·L －1，C 项错误；氨水和NH 4Cl 的混合溶液的pH ＝9，则c （OH －）＞c （H ＋），由电荷守恒知c （N H 4＋）＋c （H ＋）＝c （Cl －）＋c （OH －），故c （N H 4＋）＞c （Cl －），D 项错误。

2.[上海高考]25 ℃时向10.0 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中滴入V mL 0.1 mol·L －1的一元酸HA 。

下列选项确定正确的是（ D ）A.V ＜10 时，c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋） B.V ＝10 时，c （HA ）＞c （OH －）C.10＜V ＜20，水的电离度随V 的增大而增大D.V ＝20 时，c （A －）－c （HA ）＝2c （H ＋）－2c （OH －）解析 V ＜10时，NaOH 有剩余，溶液为NaA 和NaOH 的混合溶液，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋）或c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （A－）＞c （H ＋），A 项错误。

2025版高考化学一轮复习课件第二章化学计量02-第5讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制

√
（4）配制的溶液，应用托盘天平称量固体。 ( )
×
（5）用托盘天平称量晶体，溶于水配成溶液，其浓度为。 ( )
×
（6）从溶液中取任意体积的溶液，均为。 ( )
×
2. （2023·广东潮州期末）与溶液中浓度相同的是( )
D
A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
第二章化学计量
第5讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制
必备知识·强基固本
关键能力·核心突破
素养评价·真题演练
课标要求 1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。3.掌握以物质的量为核心的计算。
（2）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
溶液质量守恒，（体积一般不守恒，）
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即（稀溶液混合时，常认为，进行粗略计算）
溶液质量守恒，即
电荷守恒，如不同浓度的溶液混合后仍存在
[解析] 转移完液体后要轻轻摇动容量瓶，且要盖紧玻璃塞，A错误；定容时，视线与刻度线平齐，B错误；定容后摇匀时要一只手托住容量瓶底部，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误。
2. （2023·河北唐山期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 需称量固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用D. 定容时,若仰视刻度线，使溶液浓度偏高
D
A. 与在光照下反应生成的的分子数目是 B. 中含有的键数目一定是 C. 分别与足量和足量反应时，转移的电子数目都是 D. 分子中的数目为

第5讲溶液和溶解度(原卷版+解析)

第5讲溶液和溶解度[知识目录]模块一：溶液 (1)模块二：饱和与不饱和溶液 (3)模块三：溶解度 (6)【巩固训练】 (8)[知识掌握]模块一：溶液1．溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫（如水、酒精等物质）。

（2）被溶解的物质叫；（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的、混合物。

2．溶液、悬浊液、乳浊液的比较：3．混合物：由组成的物质叫混合物。

溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

4．常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。

5．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用取，必要时可用纸槽取。

液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶[例题1]（2022秋•乐清市期中）下列物质加入到足量的蒸馏水中，形成悬浊液的是（）A．味精B．泥沙C．植物油D．冰块[例题2]（2022秋•青田县校级期中）如表是同学们做溶液实验形成的记录表，以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水酒精汽油汽油水溶解性微溶可溶易溶不溶易溶A．水、汽油、酒精都可以作溶剂B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油清洗D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物[例题3]（2022秋•西湖区校级期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③均一、稳定的液体都是溶液；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。

其中正确的是（）A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．⑤⑥[例题4]（2022秋•青田县期末）下列可用于表示酒精溶液中酒精分子（酒精分子用“〇”表示）分布情况的是（）A．B．C．D．[例题5]（2022秋•椒江区期末）老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。

（1）烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有。

（选填字母）B．料酒C．植物油D．胡椒粉（2）为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液的特点。

2024《溶液》说课稿范文

2024《溶液》说课稿范文今天我说课的内容是《溶液》，下面我将就这个内容从以下几个方面进行阐述。

一、说教材1、《溶液》是高中化学课程的一部分，属于新课程标准。

它是在学生已经学习了化学反应和溶解等相关知识的基础上进行教学的，是化学领域中的重要知识点，而且溶液在日常生活中有着广泛的应用。

2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的认知结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：掌握溶液的定义和特点，理解浓度和溶解度的概念。

②能力目标：能够计算溶液的浓度和溶解度，通过实验观察和数据处理学习溶液的性质。

③情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，加强学生对溶液在生活中的认识和意识。

二、说教法学法在化学教学中，实验是非常重要的环节。

通过观察和实际操作，学生能够更好地理解溶液的概念和特点。

因此，我将采用探究式教学法，引导学生自主探索和发现。

学法则是以小组合作学习为主，通过合作交流和讨论来加深理解和巩固知识。

三、说教学准备在教学过程中，我将准备好实验所需的器材和试剂，以及多媒体教学辅助工具，如投影仪和PPT，以便更好地呈现教学素材，激发学生的学习兴趣，并提高教学效率。

四、说教学过程新课标提出：“让学生学科知识在合作探究和实际操作中得到发展”本着这个教学理念，我设计了如下教学环节。

环节一、导入新课我将通过引入一个日常生活中的实例来引起学生的兴趣和好奇心，如咖啡的冲泡过程。

通过学生的观察和描述，引导他们思考咖啡是如何溶解在水中的，从而引入今天的课题：溶液。

环节二、检验课前自学成果为检验学生课前自学的效果，我将设计一组小组讨论的问题，如：什么是溶液？有哪些类型的溶液？请举例说明。

通过学生的讨论，我能够了解到学生对溶液的理解程度，并及时给予指导和纠正。

环节三、探究新知，突破难点在这一环节中，我将通过实验和观察来帮助学生理解溶液的特点和性质。

比如，我可以进行溶解实验，观察溶质是否完全溶解，以及溶液的颜色和透明度等变化。

第5讲 溶液

第2章 第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制

第5讲 水溶液中离子平衡3