决胜压轴题中考化学 专题16 综合计算含解析
中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案解析
一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
2．如下图是化学实验中常用的几种装置。
备战中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
(计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。
(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
(4)测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
专题16综合计算(中考题)-决胜2017中考化学压轴题全揭秘精品.docx
决2017屮考化曇広抽龜舍揭秘之屮考範专题16 综合计算1.[2016年山东省青岛市】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或儿种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化锁溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化顿溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是八沉淀的质量/g"氢氧化强溶液的质量％A.加入氢氧化做溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，对能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸顿D.到达b点时所消耗氢氧化锁溶液屮溶质的质量是17.1g2.[2016年江苏省扬州市】以FcSCU为原料制备铁黑颜料FesCU （其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：•疙液“转化”过程的反应为：4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH） 3。
若原料中含FeSO49.12t,下列说法正确的是（・）A.理论上与FcSCU反应的NaOH溶液的质量为4.8tB.理论上“转化”过程参与反应的。
2的质量为320kgC.该方法理论上最终可以获得FesCU的质量为4.64tD.若“转化”过程参与反应的02过量，则最终所得固体的质量偏小3.[2016年山东省济宁市】在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23： 24 ： 65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2： 1： 1.A.①②B.②③4.[2016年四川省徳阳市】某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe・Cu合金、Fe・Zn合金、Fe-Al 合金进行研究，他们取其中•一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g 气体。
中考化学—综合题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是：___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。
收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。
这与O2的__________有关。
专题16 综合计算(中考题)-决胜2016中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
1．【2015年辽宁省丹东市】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）A．该反应类型为化合反应B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8 D．乙一定是该反应的催化剂【答案】C考点：质量守恒定律催化剂反应类型2．【2015年江苏省泰州市】镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）。
要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理。
（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为g(假设镁只与氧气反应）。
若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填“>”、“=”或“<”）。
（3）将2．4g未氧化的镁加入到97．8g的稀硫酸中，恰好完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
【答案】（1）化合反应，用砂纸打磨的光亮（2）4克；= （3）12%【解析】试题分析：镁与氧气的反应生成一种物质属于化合反应，要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨的光亮，因为氧化镁和容易与氧气反应；若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，根据质量守恒定律则参加反应的氧气为34克-30克=4克，将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者和后者的质量相等，因为过程中镁元素的质量没有变化，反应后所得溶液的溶质质量为X，同时产生的氢气的质量为Y。
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑24 120 22．4克X Y 列比例式得：24:2．4克=120：X=2：Y 则X=12克Y=0．2克反应后所得溶液的溶质质量分数=12／2．4克+97．8克-0．2克×100%=12%。
考点：溶质质量分数根据化学方程式的计算金属的性质3．【2015年吉林省】在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤液的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
中考化学—综合题的综合压轴题专题复习附答案解析
一、中考初中化学综合题1．认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。
（1）以上描述酒精物理性质的是_____，化学性质的是_____（填序号）。
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。
（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_____。
a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量（4）写出酒精燃烧的文字表达式_____。
（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_____。
（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。
A 燃烧匙B 试管C 量筒D 蒸发皿（7）用分子的知识回答下列问题。
小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_____。
把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。
中考化学—综合题的综合压轴题专题复习及详细答案
一、中考初中化学综合题1．在实验室加热32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO 32KCl+3O 2↑149 96x 9.6g149969.6x g= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g+×100%≈13.0%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
2．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图 C 中活性炭的作用的是_____。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
中考化学总复习 专题精品课 第16课 计算题-人教版初中九年级全册化学试题
计算题题型分析：化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。
通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。
化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。
初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。
最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。
真题演练：1.（2016某某）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）↓+Na2SO4加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：2（1）Cu（OH）2质量为9.8 g；（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）．【分析】（1）根据图象分析氢氧化铜的质量；（2）根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量，可以计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液溶质质量分数【解答】解：（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为；故填：9.8；（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x，CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98xx=16g硫酸铜溶液溶质质量分数为×100%=16%．答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%．2.（2016湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是40% ；（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%3. （2016某某）尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
备战中考化学压轴题专题计算题经典综合题及答案
一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)23(含杂质 CaCO)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充足搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反响的CO2质量的关系以下图．则：(l)以 Ca(OH)所有转变为 CaCO 时耗费的 CO 质量为 _______g；232(2) 4.0g 样品中杂质 CaCO 的质量为 _________？ (写出计算过程 )3(3)通入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________( 精准到 0.1%)。
若所取样品中的 Ca(OH)2没有完整溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原由是________________。
【答案】 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【分析】【剖析】二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水【详解】（l ）二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2所有转变为3CaCO 时耗费的 CO2质量为；（2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为 yCa OH 2 +CO 2 = CaCO3 + H 2 O7444100x y74= 44 =100x 2.2g yy=5g2．取某碳酸钠样品（含有必定量的氯化钠）15g，加入80g 水，固体完整溶解，再向此中加入76g 氯化钙溶液，二者恰巧完整反响，过滤后获得161g滤液。
请计算：（1）产生积淀的质量是________g；（2）反响后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】 10g 10%【分析】【剖析】（ 1）依据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不可以与加入的氯化钙发生反响，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙积淀和氯化钠，依据质量守恒计算碳酸钙积淀的质量；（ 2）恰巧完整反响后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反响后生成的氯化钠两部分组成。
【详解】（ 1）产生积淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g ；（ 2）设 Na 2CO 3 的质量为 x ，生成 NaCl 的质量为 y ，Na 2 CO 3+ CaCl 2 = CaCO 3+ 2NaCl106 100 117 x10gy106 100 117=10g=xy，反响后所得溶液中溶质的质量；×100%=10%反响后所得溶液中溶质质量分数为161g答：（ 1）产生积淀的质量为 10g ；（ 2）反响后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包含原混淆物中的氯化钠和反响生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量所有加起来，再减去生成积淀的质量。
中考化学压轴题专题计算题的经典综合题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
中考化学——计算题的综合压轴题专题复习及答案解析
一、中考初中化学计算题1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x22222H O=2H O+O6832x0.8g↑68x=320.8g解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%20g+3.3g-0.8g⨯=2.2%。
答：(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
2．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 4.4g100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算3．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
专题16 综合计算(预测题)-决胜2016中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
一、选择题1．将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断不正确的是（）A．表中a的值一定是5.6B．若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水C．生成物X中一定含有氢元素D．若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成【答案】C【点评】本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．2．我市盛产茶叶，“金山翠芽”绿茶中享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H57O46，下列有关单宁酸说法正确的是（）A．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成B．单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23C．单宁酸中氧元素的质量分数最高D．一个单宁酸分子中含26个氢分子【答案】A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．3．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中A．一定含有碳、氢、氧元素B．只含有碳、氢元素C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法判断【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，元素的种类不变，根据柠檬醛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，可判断柠檬醛中一定含有碳、氢元素，现在关键就是确定是否含有氧元素，再根据元素质量也不变，22克二氧化碳中的碳元素质量=22g×12/44×100%=6g，7.2克水中的氢元素质量=7.2g×2/18×100%=0.8g，碳元素质量6g+氢元素质量0.8g=6.8g<有机物质量7.6克，故还一定含有氧元素，故选A考点：质量守恒定律4．现有化学反应：2X+Y = Z,若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，则生成Z的质量为A．等于（a+b）g B．大于（a+b）g C．小于（a+b）g D．不大于（a+b）g【答案】D【解析】试题分析：2X+Y=Z,若将agX和bgY在一定条件下充分反应，则生成Z的质量为不大于（a+b）g，因为二者不一定完全反应，根据质量守恒定律知道参加反应的物质的质量才等于生成的物质的质量。
中考化学——计算题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。
为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
取50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。
有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生H2的质量___________。
（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。
【答案】（1）0.5g（1分）（2）= （1分）（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。
专题16 综合计算(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
决胜2019中考化学压轴题全揭秘之中考题专题16 综合计算1．【2018年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】50 3.8%【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。
认真审题，使用正确的数据。
（1）设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；（2）根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。
NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g×5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。
2．【2018年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3．【2018年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g 碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一40 134二80 168三120 202四150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
中考化学专项考试题《综合计算》带解析.doc
中考化学专项考试题《综合计算》带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、未分类（共4题）1.如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是A．此奶粉是纯净物B．此奶粉不含任何化学成分C．此包奶粉中蛋白质的质量为25gD．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素【答案】【答案】D【解析】试题分析：从图示看：此奶粉是混合物；此奶粉一定含化学成分；此包奶粉中蛋白质的质量为=300克*25%=75g.故选D．考点：基本概念和计算2.用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是A．583吨B．960吨C．560吨D．800吨【答案】【答案】C【解析】设理论上可以炼制出含铁96%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×80%96%x÷（1﹣4%）评卷人得分x=560t故选：C【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．3.经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%【答案】【答案】C【解析】由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为×X%=6X%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1﹣X%﹣6X%=1﹣7X%，故选C．【点评】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．4.将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g 【答案】【答案】B【解析】试题分析：因为碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体不再变化，即碳酸氢钠全部分解完，向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，因为碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即可得到氯化钠的质量117克×10%=11.7克，结合质量守恒定律，则可以求得原混合物中的钠元素的质量=11.7克×23／（23+35.5）×100%=4.6克。
专题16 综合计算(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(原卷版)
决胜2019中考化学压轴题全揭秘之预测题专题16 综合计算1．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A．0.8g B．1.6g C．1.8g D．3.6g2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是A．反应共产生11.7gNaCl B．题中的一定量是7.3gC．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%4．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是物质X O2CO2H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测45 36A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：366．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％B．40％C．50％D．60％7．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30% B．63% C．70% D．84%8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
初中化学专题16 综合计算专项练习考试题带解析.doc
初中化学专题16 综合计算专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共4题）1.某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/mint1t2t3固体质量/g28．023．218．418．4（1）共制得氧气__________________g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
【答案】【答案】（1）9.6g；（2）14.9%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律知生成的氧气的质量即为质量减少的质量9．6g（2）解：设反应生成氯化钾的质量为x2KClO3 ====== 2KCl+3O2↑14996x9.6g=149x评卷人得分969.6gx = 14．9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：×100% = 14．9%__________________114.9%100g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算2.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量．（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．【答案】【答案】（1）16g；（2）10%【解析】试题分析：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744X y2．2g，x=5．3g y=5．85g；样品中氢氧化钠的质量：21．3g﹣5．3g=16g；（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，NaOH+HCl═NaCl+H2O4058．516g zz=23．4gB点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%，答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．考点：根据化学方程式的书写难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）1000100010001000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为__________________．【答案】【答案】（1）90.5%；（2）1022g．【解析】试题分析：（1）解：设样品中MgCl2的质量为x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，9511758x y58g==，x═95g，y=117g，粗盐的纯度为：×100%═90.5%，答：样品中粗盐的纯度90.5%．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g﹣95g+117g=1022g考点：根据化学反应方程式的计算难度：容易知识点：化学与生活单元测试4.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为__________________g。
中考化学——综合题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学综合题1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。
在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。
还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。
化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。
过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。
请下出该反应的化学方程式________。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。
（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。
用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。
推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。
三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
决胜(预测题)中考化学 专题16 综合计算(含解析)
专题16 综合计算综合计算题目一般综合性较强，解题时要注意：1、化学计算题的依据是题目中所蕴含的化学知识，数学知识只是完成化学计算的方法。
2、此类题目的解题关键在于是否能从表格中找出正确解题的相关化学反应及数据。
3、可能过数据（或数据组）对比，找出数据间的规律性。
进一步找出解题相应的数据。
预测题1．某兴趣小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入氯化钙溶液的质量（g）50.0 110.0 150.0白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（2）求所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数？【答案】（1）96.4%（2）80g【解析】试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。
可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；（2）比较Ⅰ和Ⅱ次的数据可知，烧杯Ⅰ中的氯化钙完全反应，可先根据化学方程式中碳酸钙与氯化钙的质量关系，求出氯化钙的质量，再求出氯化钙溶液的溶质质量分数。
具体解题过程如下：解：（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为xNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl106 100x 10.0g106:100 = x：10.0g解得x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11.0g×100%=96.4%（2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为y Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl111 100y 5.0g 111：100=y：5.0gy=5.55g所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：5.55g50.0g×100%=11.1%答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。
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16 综合计算专题所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
22某兴趣小组用图1．【2014年河北省】。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g加热时间/min 0ttt3124．18．2 ．4 18固体质量/g28．0 23（1）共制得氧气 g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）9.6g；（2）14.9%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律知生成的氧气的质量即为质量减少的质量9．6g（2）解：设反应生成氯化钾的质量为xMnO 22KClO====== 2KCl + 3O↑23 △ 149 96x 9.6g149 x =96 9.6gx = 14．9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： 14.9g 1 14.9%100%=100g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律12．【2014年黑龙江省绥化市】某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量．（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．【答案】（1）16g；（2）10%【解析】试题分析：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，↑+2HCl═2NaCl+HO+CONaCO2223106 117 442g．X y 2， 85g； x=5．3g y=5．；5．3g=16g3g样品中氢氧化钠的质量：21．﹣点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；）B2（，设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zO NaOH+HCl═NaCl+H25 40 58． 16g z4g． z=23=10%，B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：；的质量）样品中氢氧化钠（答：116g2（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．考点：根据化学方程式的书写3．【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。
某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g mg第二次加入10g 2.8g第三次加入10g 2.1g第四次加入10g 1.4g第五次加入10g 0.7g第六次加入10g0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）五；（2）3:5；（3）12.25%【解析】试题分析：（1）由题中的表格质量变化可知第五次加入硫酸固体的质量不变，即铁反应完全；（2）由题中每步加入的硫酸的质量为10g，消耗的固体的质量为0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Fe + HSO = FeSO + H↑244256 984.2g-3.5g=0.7g 10g·x5698?x10g0.7g? x=12.25%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
考点：含杂质的计算、根据化学方程式的计算3．每次）年四川省内江市】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl20144．【2测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液，样品配制成溶液，向其中加入10%取1000g 的质量关系如下表所示：第一次第二次第三次第四次测定次数1000 样品质量（g） 1000 10001000900 氢氧化钠溶液质量（640 g） 820 320沉淀质量（g5846.4） 23.258（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为．【答案】（1）90.5%；（2）1022g．【解析】试题分析：（1）解：设样品中MgCl的质量为x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，═2NaCl+Mg（OH）↓，22 95 117 582MgCl+2NaOHx y 58g==，x═95g，y=117g，粗盐的纯度为：×100%═90.5%，答：样品中粗盐的纯度90.5%．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g﹣95g+117g=1022g考点：根据化学反应方程式的计算5．（2013安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO）的质量分数。
小刚进行了如图实验。
3请计算：（1）生成CO气体的质量；2 42）样品中CaCO的质量分数。
（3）5%。
【答案】（1）0.22g （21）设：根据题意设未知数；解：设样品中含碳酸钙的质量为x，（）写：书写正确的化学方程式；↑+HO+CO （2CaCO+2HCl=CaCl2322）找：找出已知量和未知量的质量关系；100 44 （3x 0.22 g0.22 g （4）列：列出比例式并求解；：100：44=xx=0.5g解得0.5g5% ＝的质量分数为：样品中CaCO×100%310g ）答：检查结果，简明作答。
（5的质量分数为答：样品中CaCO5%。
3考点：考查化学方程式的计算盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反福建厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 6．（2013 +H=ZnSO↑。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：SO应： Zn+H2424反应充分反应后装置反应剩余物质质装置和足量的稀硫酸质锌铜合金质量 5357.70g342.10g16.00g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（1 （2）该合金中锌的质量分数。
81.25% 0.4g ）（2【答案】（1）【解析】）依据题意写2试题分析：有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（Zn4）列比例式求解（5）简单写出答案。
该题中合金总共为16g ，但只有方程式（3）写出相关量（进一步的质量，在通过H的质量，的质量求出Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H22的质量分数。
就出Zn 解：依题意可得0.4g 357.70g－＝（1）氢气的质量＝342.10g+16.00g0.4g 答：氢气的质量为xg 2）解：设该合金中锌的质量为（ +HZn + HSO＝ZnSO↑244265 2 x 0.4gx65 ＝0.4213g＝解得x1381.25%100%＝答：该合金中锌的质量分数为×16 考点：考查根据化学方程式进行的计算 7．（广西南宁）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验2013请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位））反应生成沉淀的质量为（1 。
g 6 2）样品中硫酸钠的质量。
（ 3）求滤液中氯化钠的质量分数。
（6.25% ）2）7.1g （3【答案】（1）11.65 （【解析】；﹣140g＝11.65g（试题分析：1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65gy ，反应中生成的氯化钠质量为2）解：设样品中硫酸钠的质量为x（+2NaCl +BaCl＝BaSO↓NaSO4242142 233 117x 11.65 g y11.65g ＝x：：1422337.1g解得x＝y 11.65g：117（3）233：＝5.85gy＝解得8.75g 7.1g+5.85g＝滤液中氯化钠的质量＝10.00g﹣8.75g6.25%＝×100%滤液中氯化钠的质量分数为：140g 6.25%。
37.1g；（）滤液中氯化钠的质量分数为答：（2）样品中硫酸钠的质量为考点：考查根据化学反应方程式的计算 2013四川成都）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
8．（氯化银固体，则该氯化钠2.87g【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到（1）溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）。
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10% 据如下：）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数（2蒸发皿的质量（g） 25.045.0 ）+食盐溶液（g蒸发皿27.4）食盐晶体（蒸发皿+g溶液的溶质质量分数为数据处理若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大7C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿【答案】（1）1.17g （2）12% C【解析】（1）解题思路：已知氯化银的质量，求氯化钠的质量。
可根据反应中二者的质量关系进行求解。
具体解题过程：解：设生成氯化钠质量为x 设未知量NaCl+AgNO＝AgCl↓ +NaNO 写出反应的化学方程式3358.5 143.5 标出物质的质量比X 2.8 7g 标出物质的实际质量比考点：考查化学方程式的计算、产生误差的原因8。