09-10第一学期高二化学段测二
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
2010-2023历年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷
2010-2023历年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质的保存方法正确的是A．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中B．氢氟酸应存放在带塑料盖的玻璃瓶中C．烧碱溶液存放在带玻璃塞的玻璃瓶中D．浓硝酸存放在无色玻璃瓶中2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33.在10mL 0.01 mol/L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05mol/L的盐酸，完全反应后，在标况下生成CO2的体积为A．1.344 mLB．0 mLC．2.24 mLD．0.67 mL4.(9分)将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。
（1）求Mg, Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?5.有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是A．K2SO4和 KHCO3B．KHSO4和 K2CO3C．K2SO4和 K2CO3D．KHSO4和 KHCO36.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；C→E：。
（3）写出下列变化的离子方程式：G→E：G→F：（4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
7.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：①生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。
广东省汕头市2024_2025学年高二化学上学期10月阶段考试
2024级高二第一学期阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Co:59一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
请将答案写在答题卷上。
） 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A ．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B ．乙醇属于不行再生能源，可用作燃料C ．提高燃料利用效率是解决能源危机的方向D ．应开发太阳能、风能、生物质能等新能源 2．下列说法中正确的是A ．()()()32CaCO s =CaO s +CO g 在室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆>B ．-10℃的水结成冰，可用熵判据来说明反应的自发性C ．能自发进行的反应确定能快速发生D ．H 0∆<、ΔS>0的反应在低温时确定不能自发进行 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H 前者小于后者的是①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；∆H 1 C(s)+ 12O 2(g)=CO(g)；∆H 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；∆H 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；∆H 4 ③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；∆H 5 CH 3COOH(aq)+KOH(aq)=CH 3COOK(aq)+H 2O(l)；∆H 6④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)；∆H 7 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H 8 A ．①④B．①C．②③④D．①③ 4．下列说法正确的是A ．1 mol 盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ·mol -1B ．25℃、101 kPa 时，1 mol H 2和2 mol H 2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的氧化物，能接着和氧气反应生成稳定的CO 2，所以C 燃烧生成CO 确定是吸热反应D ．25℃时， 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24LSO 3含分子数目为0.1N AB ．120gNaHSO 4固体含有H +的数目为N AC ．由于存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，4.6gNO 2气体所含N 原子的数目小于0.1N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．汽车尾气处理原理：2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) ΔH＜0，下列措施不利提高处理效率的是A ．提高尾气流速B ．运用更高效催化剂C ．增设尾气循环处理系统D ．运用无铅汽油，防止催化剂“中毒”7．某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变更如图所示(E 为正值，单位：1kJ mol -⋅)。
2022-2023学年山东省济南市莱芜第一中学高二下学期第二次阶段性检测化学试题
2022-2023学年山东省济南市莱芜第一中学高二下学期第二次阶段性检测化学试题1.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：下列说法错误的是A．试剂a选择溶液比溶液更合适B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇C．试剂b为，试剂c为稀硫酸D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏2.下列说法正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体3.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．X分子中C原子杂化类型有2种B．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子C．Z可发生取代、加成和消去反应D．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质4.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法正确的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用溶液检验Y中是否含有XC．1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子5.一定量的甲苯和溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。
下列说法错误的是A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法6.苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。
一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下：下列说法正确的是A．操作1为分液，需要使用长颈漏斗B．通入量多少不会影响主要反应产物C．固体M主要是D．F为苯甲醇7.以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。
塘沽一中2022—2023 学年度第一学期高二化学期末复习卷(二)
塘沽一中2022—2023学年度第一学期高二期末复习卷（二）一、选择题：1．下列说法正确的是A.共价键的键能、键长和键角都可以通过晶体的x 射线衍射实验获得B.基态原子的最外层电子排布为ns 2的元素，除氦之外均位于第ⅡA 族C.C 2H 4与N 2H 4分子中含有π键与σ键个数比相同D.HX 中共价键的电子云是轴对称的2.氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。
说法正确的是A ．过程I 是放热过程B ．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C ．a 的总能量大于d 的总能量D ．1mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(l)]<S[H 2O(s)]3．下列事实对应的化学用语正确．．的是A.惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+＋2H 2O =2Cu ＋O 2↑+4H +B.氯化铵在重水中水解：NH 4++D 2O NH 3·HDO ＋OD -C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H ＋＋CaCO 3=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D.泡沫灭火器工作原理：Al 3+＋3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑4．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量Fe 3+的溶液中：43NH Na Cl HCO ++--、、、B ．常温下C （OH -）=10-12mol/L 的溶液：23K Fe Cl NO 、、、++--C ．澄清透明溶液中：224H K SO Cu++-+、、、D ．常温下水电离的C （OH -）=10-12mol/L 的溶液：324K Al Cl SO ++--、、、5．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B.用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，可以减少氯气的损失C.将FeCl 3溶液加热蒸干不能得到FeCl 3固体D.工业上SO 2催化氧化成SO 3的反应，选用常压条件而不选用高压6.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能．．达到实验目的的是A 测锌与稀硫酸反应速率B 制作简单燃料电池C 验证铁的吸氧腐蚀D 在铁制镀件上镀铜7．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A向较浓的FeCl 2溶液中滴入少量酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液紫色褪去Fe 2+具有还原性B 向盛有2mL0.1mol∙L -1AgNO 3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L -1NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L -1KI 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：K sp(AgCl)＞K sp(AgI)C用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe ＞Cu D用pH 试纸测得相同浓度的pH NaClO 溶液、NaNO 2溶液的pHNaClO 溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8HNO 2的酸性比HClO 强8．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是弱酸HCOOH HCN H 2CO 3H 2SO 3电离平衡(25℃)K a=1.77×10-4K a=4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7A ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含阴离子总数前者大于后者B ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+23CO -=23SO -+H 2CO 3C ．中和等体积等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D ．少量CO 2通入NaCN 溶液中：CN -+H 2O+CO 2=HCN+3HCO -9.室温下，1L 含0.1mol CH 3COOH 和0.1mol CH 3COONa 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：像溶液a 这样加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
第二章 化学反应速率与化学平衡(单元测试)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)_1
第二章化学反应速率与化学平衡（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。
假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.1293．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C ．决定NO 生成NH 3速率的基元反应为NH 2NO→NHNOHD ．生成NH 3的总反应方程式为2NO ＋5H 2========Pd/SVG2NH 3＋2H 2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、q 为任意正整数)。
高二化学上学期第一次月考卷
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH7<的雨水为酸雨2．如图是教材插图。
下列有关叙述正确的是A．如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔B．天然气灶将化学能全部转化成热能C．CH4的燃烧热1H-Δ890.3kJ mol=-⋅D．11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量3．下列叙述不正确的是A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H∆=-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时H∆<-110.5kJ/molD．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。
则热化学方程式为O2(g)SO3(g) H∆=-98.3kJ/molSO 2(g)+124．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。
山东省聊城市09-10学年高二上学期期末考试(化学)
2009-2010学年度第一学期期末质量检测试题高二化学本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S:32第I卷（选择题共45分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号及考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.考试结束，只交回答题卡。
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体CO2是一种弱电解质B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源D．我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池2．柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1 mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是A．柠檬酸分子B．柠檬酸根C．H＋D．OH－3．下列叙述正确的是A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小C．目前已经研制成功铝－空气电池，铝为电池的电极D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应4．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A．CH3COOH HCl CH3COONa B．HCl CH3COOH CH3COONaC．NH4Cl CH3COOH NaOH D．NH4Cl HCl NaHCO35．下列说法正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件学案2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的△H=+566.0kJ/molC．熵增(△s>0)的反应常温下一定能自发进行D．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0，则金刚石比石墨稳定6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A ．在铁门上焊接后铜块既美观，又能防腐蚀B ．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快C ．船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀D ．可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．Na 2S 2O 3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O 。
2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测高二化学试题
2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测高二年级化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08第I卷(共50 分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1、下列事实不属于盐类水解应用的是：A、明矾净水B、使用热的纯碱溶液去除油污C、实验室配制FeCl溶液时加入少量稀盐酸3D、实验室制氢气时加入CuSO可加快反应速率42、下图中，表示正反应是吸热反应的是：3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：A、盐酸的浓度B、铝条的表面积Na SO固体D、溶液的温度C、加少量244、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=+ B 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=- C 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O g +==+675.3/H kJ mol ∆=-D 、32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+ 1453/H kJ mol ∆=-5、理论上，不能设计为原电池的化学反应是： A 、2222()()2()H g O g H O l +==点燃0H ∆<B 、322()()3()FeCl aq Fe s FeCl aq +== 0H ∆<C 、4222()2()()2()CH g O g CO g H O l ++==点燃0H ∆<D 、332()()()()HNO aq NaOH aq NaNO aq H O l +==+ 0H ∆< 6、在一定量的密闭容器中进行反应：22()3()N g H g +32()NH g 。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
山东省临沂市苍山县第一中学高二化学学业水平考试(选修4)
苍山一中高二化学教案编写人编号 0212009－2010学年度第一学期学业水平测试高二化学试题（侧理）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 C-12 S-32 N-23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应物的性质 D．反应的快慢2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A． CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B． S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3( s ) △H2C． C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D． 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2( g ) △H43．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（） A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢气6．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) △H 1= -57.3 kJ/mol1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数（）B．△H 1 > △H 2C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣7.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学(选修)试题 Word版含答案
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55一、选择题：本题共10个小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B．废旧电池含重金属需深度填埋处理C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸的电离：H2CO32H+＋CO32-B．1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．明矾的净水：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3＋3H+D．电解饱和食盐水：NaCl＋H2O＝NaClO＋H2↑3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．由水电离产生c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋4．1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH>0。
下列图像与该反应体系不．相符合的是A．压强对反应的影响B．温度对平衡时NO2体积分数的影响C.恒容到达平衡后再充入NOD.2cc到达平衡后体积压缩至原来的一半5．下列实验能够达到实验目的的是稀硫酸A．将AlCl3溶液蒸干灼烧制备纯净的AlCl3固体B．用石墨做阳极、铁做阴极电解Na2SO4溶液制备Fe(OH)2C．用右图装置进行实验测量锌与稀硫酸反应的速率D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.26．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：在实际生产中，下列条件最适宜的是A．温度400℃、压强1.01×102 kPa B．温度500℃、压强1.01×103 kPa C．温度500℃、压强1.01×104 kPa D．温度400℃、压强1.01×104kPa 7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c8．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g) ΔH <0，反应过程示意图如下：HCO下列说法不．正确的是 A ．过程I 中 2个H 2O 都参加了反应 B ．过程I 、II 中都有化学键断裂 C ．过程III 中有化学键形成 D ．使用催化剂增加了活化分子百分数9．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)====电解O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe(s)＋4NaO H(l)Fe 3O 4(s)＋2H 2(g)＋4Na (g)。
河南省确山县第二高级中学2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题
河南省确山县其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量2．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．如将肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ D．增大压强或上升温度，该反应过程放出更多的热量3．已知拆开1mol氢气中的化学键须要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-240.2kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/molD．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-480.4kJ/mol4．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= 222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)⋅⋅，恒容时，上升温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C．上升温度，K值减小D．上升温度，逆反应速率减小5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。
2024学年江苏省南京市高二上学期期中考化学试题及答案
南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。
制作计算机芯片的含硅材料是指（ ）A ．23Na SiO B ．2SiO C ．SiD ．4SiCl 2．反应22NaH H ONaOH H ++↑可用于野外制2H 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为2的氢原子可表示为21HB ．NaH 中H 为-1价C ．水的电子式为2H :O :H -++⎡⎤⎣⎦D ．NaOH 为氧化产物3．实验室在低温条件下将2Cl 通入KOH 溶液制取KClO 溶液。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl C ．用装置丙制取KClO 溶液D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．F 、Na 、Mg 、S 、Cl 为短周期主族元素。
下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()2Mg Cl r r +->B ．热稳定性：2HF H S >C ．酸性强弱：244H SO HClO >D ．碱性强弱：2Mg(OH)NaOH>阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
人类通过控制条件将2N转化为含氮化合物。
合成氨产生的3NH 可通过催化氧化等过程转化为3HNO ，还可以与NaClO 溶液反应制备肼()24N H 。
常温常压下，24N H 是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为24N H 与24N O 反应产生无色无污染的气体。
河北省沧州市部分学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高二化学（苏教版）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列诗句中涉及吸热反应的是（ ） A ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B ．回中烽火人，塞上追兵起 C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D ．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．()C s 燃烧的热化学方程式：22C O CO + 1393.5kJ mol H -∆=-⋅B ．()4CH g 燃烧的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ++ 1890.3kJ mol H -∆=⋅C ．葡萄糖在人体内与氧气反应的热化学方程式：()()()()6126222C H O s 6O g 6CO g 6H O l ++12803kJ mol H -∆=-⋅D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，释放28.7kJ 的热量，则热化学方程式为()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 128.7kJ mol H -∆=-⋅3．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B ．()()()223N g 3H g 2NH g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学，反应速率减小C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D ．1100mL2mol L -⋅的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速率不变 4．在()()()22H g Br g 2HBr g + 0H ∆<的平衡体系中，下列说法正确的是（ ）A ．从平衡体系中分离出()HBr g ，能加快正反应速率B ．降低温度，平衡正向移动，2H 的转化率增大C ．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变D ．若增大2Br 的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 5．下列说法正确的是（ ）A ．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +在室温下可自发进行，则该反应的0H ∆<C ．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率D ．选择不同的催化剂会改变反应H ∆的数值 6．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A ．装置①是原电池，可以实现化学能转化为电能B ．装置②电解片刻后，阳极附近的pH 变小C ．装置③可实现外加电流的阴极保护法D ．由装置④的现象可判断电化学腐蚀的类型 7．下列说法正确的是（ ）A ．工业上铝的制取是电解熔融的氯化铝B ．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中()2Cuc +减小C ．惰性电极电解氯化铜溶液，阴极产生的气体可以使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D ．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示。
第一学期月考高二化学试卷
外对市爱戴阳光实验学校第一学期月考高二年级化学学科试卷(必修)：程家明 总分值：100分 答题时间：75分钟一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的〔本大题23小题，每题3分，共69分〕1、以下物质中不属于天然高分子化合物的是〔 〕A 、淀粉B 、蛋白质C 、纤维素D 、有机玻璃2、动植物油脂在空气中长时间放置而产生一种难闻的“哈喇〞味，这是由于油脂发生了以下变化：A 、油脂被水解B 、油脂被氧化C 、油脂被复原D 、油脂加成3、医院要经常对医疗器械进行消毒，其原理是使细菌蛋白质发生以下变化 〔 〕A 、盐析B 、煮熟C 、变性D 、水解4、以下不属于脂溶性维生素的是 〔 〕A 、维生素EB 、维生素DC 、维生素CD 、维生素A5．以下有关蛋白质的表达中,不正确的选项是: 〔 〕A. 蛋白质溶液中参加饱和(NH 4)2SO 4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国家最先合成C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO 3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO 3和蛋白质发生颜色反6．以下防止金属腐蚀的做法不可行的是〔 〕A ．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B ．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C ．在钢材制造的大型船舶上装上一数量的锌块D ．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨7．发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反是： 〔 〕 A.2H ++ 2e- === H 2↑ B.Fe 2++ 2e- == Fe C.2H 2O + O 2 + 4e- === 4OH-D. Fe 3+ + e- === Fe2+8．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是 〔 〕A ．灼烧并闻气味B ．观察外观C ．放在水中比拟柔软性D ．手摸，凭手感区分9.以下反可用于测患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是〔〕A．参加金属钠看是否放出H2B．与制碱性Cu(OH)2悬浊液混合煮沸看是否有沉淀C．放置后看是否有白色晶体生成D．加苯振荡、静置后，看是否分层10．往蛋白质溶液里参加以下物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀不会溶解的是：〔〕A．Na2SO4 B．NaCl C．CuSO4 D．NH4Cl11．葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状合物的化学式为〔〕A．C60H120O60 B. C60H100O52 C.C60H102O51 D. C60H112O51 12．以下物质属于油脂的是〔〕④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．④⑤ C．①⑤ D．①③13、以下物质中不能发生银镜反的是〔〕A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物14、在日常生活中出现了“加碘食盐〞“增铁酱油〞“高钙牛奶〞“富硒茶叶〞“含氟牙膏〞名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟理解为〔〕A、元素B、单质C、分子D、氧化物15、人体血红蛋中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
浙江省严州中学09-10学年高二期中考试(化学)
严州中学2009学年第一学期期中考试高二化学试题卷相对原子质量：H —1 C —12 Ag —108 Cl —35.5一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。
每小题2分，共48分）1、通过核磁共振氢谱可以推知(CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子A ．6B ．5C ．4D ．32、CH 3COOH 分别跟H-18O-C 2H 5和H-16O-C 2H 5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定3、下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A ．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟B ．甲苯能使酸性高猛酸钾溶液褪色C ．甲苯硝化生成三硝基甲苯D ．甲苯与氢气可以发生加成反应4、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷5、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是A ．B ．C ．D ．6、下列说法不正确的是A. CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同B. CH≡CH 和C 6H 6碳的质量分数相同C. 醋酸纤维属于糖类物质D. 火棉属于酯类物质7、下列分子的空间结构为正四面体的是A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯8、为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是：A. (3) (1) (5) (6) (2) (4)B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)9、2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，主要生成物是A ．1-丙醇B ．2-丙醇C ．丙烯D ．乙烯10、已知丙烷(C 3H 8)的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A ．两种B ．三种C ．四种D ．五种11、下列物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A ．葡萄糖B ．甲酸丙酯C ．蔗糖D ．乙醛12、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化, 并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是A ．C OH CH 3CH 3CH 3B ．C CH 2CH 3CH 33OHC ．CH CH 3CH 3D ．CH CH 2CH 3CH 3OH13、下列物质不是有机物的是A ．油脂B ．尿素C ．葡萄糖D ．碳酸14、下列物质属于天然高分子化合物的是A ．油脂B ．蔗糖C ．淀粉D ．聚乙烯15、室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用具、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放的气体。
2023天津市武清区四校高二上学期第一次阶段性练习化学试卷
2022-2023学年度第一学期高二年级第一次阶段性练习试卷化学学科（知识范围：第一章，第二章一、二节总分：100分时长：60分钟）第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，20道小题，共计60分）1．少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②降温③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加KNO 3溶液A.①④⑤⑦ B.②③⑥ C.①②⑤⑦ D.①②④⑤2.下列有关说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O 3(g)，发生反应2O 3(g)3O 2(g)△H <0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O 2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是A．图a 表示的是放热反应的能量变化B．图b 表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量C．图a 表示的反应不需要加热就一定能发生，图b 表示的反应一定需要加热才能发生D．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化5．下列说法中正确的是A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol -1”可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-16、在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.min)mol/(L 3.0)A (⋅=v B.min)mol/(L 3.0)B (⋅=v C.min)mol/(L 3.0)C (⋅=v D.min)mol/(L 1)D (⋅=v 7．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。
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09-10第一学期高二化学段测二高二年级化学科阶段二（选修4）考试题（一、单选题（本题包括15小题，每题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子2. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃烧煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④3．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ) A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大4. “嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ）ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －15. 恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由0.1mol/L 增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. a ＞b+cB. a ＜b+cC. a ＝b+cD. a ＝b=c6、下列影响化学反应速率的因素中能降低反应活化能的是（ ）A 、温度B 、压强C 、浓度D 、催化剂7. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A （气）+B （固）== 2C （气）+Q （Q ＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11.在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）12.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化13.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比盐酸弱COOH溶液中，要促进醋酸电离，且15.在0.1mol/L的CH3氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl二、双．选．题（本题包括5小题，每题4分,共20分。
每小题只有2．个．选项符合题意。
）16．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少17．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深18．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断（ ）A ．上述反应是放热反应B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b19．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列 说法正确的是（ ）A ． 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol DB ． 若升高温度最终能生成更多的C 和DC ． 单位时间里有4n mol A 消耗,同时有5n mol B 生成D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:6y xpp20．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3- H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。
下列说法中不合理的是（）A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。
罗村高级中学2009--2010学年度第一学期高二年级化学科阶段二（选修4）答题卷（全卷共 5页，供1-5班使用） 命题：张亦鹏 成绩第二部分 非选择题（共50分）三、填空题（共33分） 21．（6分） 1克H 2燃烧时放出热量约为143 kJ ，而每千克汽油燃烧时约放热4600 kJ ，H 2被公认是21世纪替代矿物 燃料的理想能源。
试述H 2作为能源的三个主要优点：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。
22. （5分）已知：①C(石墨，s)+O 2(g)==CO 2(g) △H 1=—393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O 2(g)==CO 2(g) △H 2=－________ 学号395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa 时)：23．（6分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。
2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。
24.（8分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
原因是：。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______________态。
25.（8分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。
A．溶器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）四、实验题（8分）26.（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：反应进程（分钟）1 2 5 15 203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________________________________________________________ ____________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________ _______________________假设二：_________________________________________________ _______________________五、计算题：（9分）27.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O 2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2)mol/L c(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反应方向(1) 0.0600 0.400 2.000(2) 0.0960 0.300 0.500(3) 0.0862 0.263 1.020 试判断各体系中反应进行的方向：体系(1)体系(2)体系(3) 。