2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析

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2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合7.(2015山东理综,7)进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案:D解析:金属钠与泡沫灭火器中的水反应,而且钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成氧气助燃,因而金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,A项错误;加热固体时为了防止生成的水蒸气冷凝回流到热的试管底部,从而使试管炸裂,试管口应该略向下倾斜,B项错误;浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,C项错误;制备乙烯时加入碎瓷片可防止剧烈沸腾,D项正确。

8.(2015山东理综,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。

元素原子半径:N>O,故A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。

9.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同答案:B解析:分枝酸中含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、醚键,A项错误;分枝酸分子中有羧基和醇羟基,可与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;1 mol分枝酸中含有2 mol羧基,最多可与2 mol NaOH发生中和反应,C项错误;分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,但二者原理不同,D项错误。

普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(山东卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（山东卷）1．下列有关植物激素的应用，正确的是（）A．苹果树开花后，喷施适宜浓度的脱落酸可防止果实脱落B．用赤霉素处理马铃薯块茎，可延长其休眠时间以利于储存C．用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，可促其成熟D．用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体番茄【答案】C【考点定位】植物激素的应用【名师点睛】本题主要考查植物激素或者植物生长调节剂在农业生产和生活实践中的应用，旨在考查学生理论联系实际，达到学以致用的目的。

解决这类问题关键在于平时对相关植物激素的生理作用掌握的准确程度，特别是一些易混点。

2．关于细胞生命历程的叙述，正确的是（）A.胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因B.原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达C.真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式D.细胞分化过程中蛋白质种类和数量发生改变【答案】A【考点定位】细胞增殖、分化、凋亡和癌变【名师点睛】解决本题学生应注意细胞的正常生命历程“细胞增殖→细胞分化→细胞衰老→细胞凋亡”在个体的整个生命历程中都存在且都是有利于个体正常生长发育的细胞生理活动，细胞癌变不是正常的生命活动现象；另外需要学生理解各个阶段的实质，如细胞癌变就是正常细胞中原癌基因和抑癌基因发生突变的结果，细胞分化就是细胞内基因选择性表达的结果，细胞凋亡是细胞在基因控制下自主性程序性死亡等等。

3．下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）A.叶绿体色素滤液细线浸入层析液，可导致滤纸条上色素带重叠B.低温诱导大蒜根尖时间过短，可能导致难以观察到染色体加倍的细胞C.用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程D.将洋葱表皮放入0．3g/mL蔗糖溶液中，水分交换平衡后制成装片观察质壁分离过程【答案】B【考点定位】生物学实验：叶绿体中色素的提取与分离、低温诱导植物染色体数目的变化、观察植物细胞的有丝分裂和观察植物细胞的质壁分离与复原【名师点睛】对于高中生物学课本中高考要求的学生实验，包括实验目的、原理、材料、方法和步骤、结果和结论分析等等都需要学生全面掌握，主要在于检测学生的生物实验操作的基本技能的掌握情况，需要学生们平时多总结、多归纳，注意不同实验间存在的易混点。

【精校】2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学

2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题5分，满分35分)1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是( )A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：A、金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C、酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D、制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确。

答案：D2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：X＜Y＜ZB.气态氢化物的稳定性：X＞ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W解析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A、电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C、Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为Mg3N2、MgCl2，故C正确；D、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误。

答案：C3.(5分)分枝酸可用于生化研究。

(完整word版)2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I),推荐文档

2015年高考(全国I卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的强水”是指A .氨水B .硝酸C.醋D.卤水&N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB . 2 L 0.5 mol L^1-亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD .密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 N A9•乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A . 1 : 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B . 将铜粉加入1.0 mol L: 1 Fe2 (SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A •正极反应中有C02生成B •微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C6H12O6 + 602 = 6CO2 +6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A .单质的沸点：W>XB .阴离子的还原性：W>ZC .氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。

2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析

2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。

A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。

考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析:A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

2015年高考真题-理科综合化学部分新课标I卷Word版含解析

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。

考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

2015高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷) Word版含部分解析

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

2015年山东省高考化学试卷【精华版】

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红溶液中一定含有Fe2+色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br﹣还原性强于Cl﹣液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

2015高考(山东卷)理综化学试题及答案(2015-06-09)-推荐下载

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。

33．（12分）[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2(g)＋3F2(g) =2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。

ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

34．（12分）[化学---有机化学基础]菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。

（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

2015高考真题山东卷理综真题

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）注意事项：1.第Ⅰ卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：C 12 N14 O16 Na23 Co59一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列有关植物激素的应用，正确的是A.苹果树开花后，喷施适宜浓度的脱落酸可防治果实脱落B.用赤霉素处理马铃薯块茎，可延长起休眠时间以利于储存C.用一定浓度乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，可促其成熟D.用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体番茄2.关于细胞生命历程的叙述，正确的是A．胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因B．原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达C．真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增值方式D．细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生变化3.下列有关生物学实验的叙述，正确的是A．叶绿体色素滤液细线渗入层稀释，可导致滤纸条上色素带重叠B．低温诱导打算根尖时间过短，可能导致难以观察到染色体加倍的细胞C．用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程 D．将洋葱表皮放入0.3g/ml蔗糖溶液中，水分交换平衡后制成装片观察质壁分离过4.下列有关系保内物质含量比值的关系，正确的是A．细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高B．人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质高C．神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高D．适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前高5．内受X染色体上的两对等位基因（A,a和B，b）控制切只有存在时个体才不患病。

2015年高考山东卷理科综合试题及答案(高清)

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2015年-全国高考理综试题精品解析山东卷_高考试题1_2015年

解决这类问题关键在于平时对相关植物激素的生理作用掌握的准确程度，特别是一些易混点。

2015年山东高考理综化学试题解析

2021年山东高考理综化学试题解析7 .进行化学实验时应强化平安意识.以下做法正确的选项是:A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火8 .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片【答案】D【解析】试题分析：A、钠与水反响生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上, 水倒流使试管炸裂, 错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,错误；D、制.备乙烯时参加碎瓷片,可预防爆沸,正确.8 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图. YW的原子充数之和是Z的3倍,以下说法正确的选项是A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为v,那么y+y+10=3 x (y+1 ),解得y=7 ,那么Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素.A、原子半径：Z<Y<X,错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z,错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物,正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ,错误.9 .分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.以下关于分枝酸的表达正确的选项是COOHA .分子中含有2种官能团CH,火C0OHB.可与乙醇、乙酸反响,且反响类型相同10H分枝酸C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反响D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色,且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基,可分别与乙醇、乙酸发生酚化反响,轻基和碳碳双键三种官能团,错误；B、分枝酸含有v基正确；C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH 发生中和反响,错误；D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反响,使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,原理不同,错误考点：有机物的结构及性质10 .某化合物由两种单质直接反响生成, 将其参加BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生.以下化合物中符合上述条件的是：A. AlCl 3B. Na 2OC. FeCl2D. SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、A1C13可由Al与Cl2反响制得,A1C13与Ba(HCO 3)2反响生成CO2和Al(OH) 3沉淀,正确；B、Na2O与Ba(HCO 3)2反响没有气体生成,错误；C、FeCl2 不能由两种单质直接反响生成,错误；D、SiO2不与Ba(HCO 3)2反响,错误.考点：元素及化合物11 .以下由实验现象得出的结论正确的选项是：【解析】试题分析：A、Cl—与一浓度不相等,不能比拟Ksp,错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+ ,错误；C、上层呈橙红色,说明C12与NaBr反响生成了Br2和NaCl ,那么Br一的复原性强于Cl-,正确；D、不是升华,试管底部NH 4C1分解生成NH3和HCl ,试管口NH 3与HCl反响生成了NH 4C1,错误.考点：化学实验、元素及化合物12 .以下表不对应化学反响的离子方程式正确的选项是：A.向稀HNO 3 中滴力口Na2SO3 溶液：SO32 +2H +=SO 2 >H 2OB,向Na2SiO3 溶液中通入过量SO2：SiO32 + SO 2+ H 2O=H 2SQ3/SO32C.向A12(SO4)3 溶液中参加过量的NH 3 H2O ： Al3 + +4 NH 3H2O=[Al(OH) 4] +4NH 4+D,向CuSO4溶液中参加Na2O2：2 Na 2O2+2CU 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH) 2 J+O 2 T【答案】D考点:离子方程式的书写及判断13 .室温下向10mL0.1 mol L 1NaOH 溶液中参加0.1 mol LT的一元酸HA溶?夜pH的变化曲线如下图.以下说法正确的选项是A. a 点所示溶液中c(Na+)>c(A )>c(H +)>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同一七二十C. pH=7 时,c(Na +)= c(A )+ c(HA) 4.7 ,•…——H I J卜20-*D. b点所示溶液中c(A )> c(HA)【答案】D【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反响,溶液的pH为8.7 ,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反响,c(Na + )>c(A -)>c(HA)>c(H +),错误；B、a点NaA 发生水解反响,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,错误；C、根据电荷守恒,c (H + ) +c (Na + ) =c (OH — )+c (A-), pH=7 ,贝U c (H+) =c (OH-),那么c (Na + ) = c (A-),错误；D、b点HA过量,溶液呈酸性, HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c (A-) >c(HA),正确.考点：电解质溶液29. (15分)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料. LiOH可由电解法制备,钻氧化物可通过处理钻渣获得.(1)利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为__________ 溶液(填化学式),阳极电极反响式为,电解过程中Li +向_____ 电极迁移(填" A〞或" B〞).阳鹿子史代模(2)利用钻渣［含Co(OH) 3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:Co(OH) 3溶解复原反响的离子方程式为渣中铁元素的化合价为在空气中煨烧 COC 2O 4生成钻氧化物和 CO 2, 测得充分煨烧后固体质量为 2.41g , CO 2的体积为1.344L (标准状况),那么钻氧化物的化学式为【答案】(1) LiOH ; 2Cl — -2e =Cl 2 T ; B(2) 2Co(OH) 3+4H ++SO 32y2Co 2++SO 42下5H 2O ; +3 ; CO 3O 4【解析】试题分析：(1) B 极区生产H 2,同时生成LiOH ,那么B 极区电解液为LiOH 溶液；电极A 为阳极,阳极区电解液为LiCl 溶液,根据放电顺序,阳极上Cl —失去电子,那么阳极电极反响式为：2Cl -2e =Cl 2 T ;根据电流方向,电解过程中 Li +向B 电极迁移. (2)在酸性条件下,Co(OH) 3首先与H +反响生成Co 3+, Co 3+具有氧化性,把 SO 32 一氧化为 SO 42一,配平可得离子方程式：2Co(OH) 3+4H ++SO 32F 2Co 2++SO 42/5H 2O ；铁渣中铁元素的化合价应该为高价,为+3价；CO 2的物质的量为：1.344L +22.4L/mol=0.06mol ,根据 CoC 2O 4的组成可知 Co 元素物质的量为 0.03mol ,设钻氧化物的化学式为 Co x O y,根据元素的质量比可得： 59x ： 16y=0.03mol X59g/mol(2.41g — 0.03mol X59g/mol ),解得 x ： y=3:4 ,那么钻氧化物的化学式为： Co 3O 4.,铁考点：电化学、氧化复原反响、工艺流程30. 〔19分〕合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用.〔1〕一定温度下,某贮氢合金〔M〕的贮氢过程如下图,纵轴为平衡时氢气的压强〔p〕,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比〔H/M 〕.在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MH x,随着氢气压强的增大, H/M 逐惭增大；在AB段,MH x与氢气发生氢化反响生成氢化物MHy,氢化反响方程式为：zMH x〔s〕+H2〔g〕==ZMH y〔s〕出〔I〕;在B点,氢化反响结束,进一步增大氢气压强,H/M 几乎不变.反响〔I〕中z= 〔用含x和y的代数式表示〕.温度为Ti时,2g某合金4min内吸收氢气240mL ,吸氢速率v=mL ?g-1 ?min . 反响的焰变^H i 0〔填“>〞“<〞或“=〞〕.〔2〕刀表示单位质量贮氢合金在氢化反响阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,那么温度为T1、T2 时,Y]〔T I〕 r] 〔T2〕〔填“>〞“<〞或“="〕.当反响〔I〕处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,到达平衡后反响(D可能处于图中的_________ 点(填“ b〞“c〞或"d〞),该贮氢合金可通过或______ 的方式释放氢气.(3)贮氢合金ThNi 5可催化由CO、H2合成CH4的反响,温度为T时,该反响的热化学方程式为 ________ .温度为T 时：CH 4 (g)+2H 2 O=CO 2 (g)+4H 2 (g) △H=+165KJ ?molCO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △ H=-41KJ ?mol【答案】 ( 1 ) 2/(y —x)；30；<(2) > ; c；加热减压(3) CO(g)+3H 2(g尸CH 4(g)+H 2O(g) ? H= — 206kJ ?mol 丁【解析】试题分析：?I?根据元素守恒可得z x-2=z •、',解得z-2'(y-x);吸氢速率,24OmL -2g _ 4min=30 mL"gl"min' ,由于Ti<T:, T_ 时氢气的压强大,说明升温向生成氢气的方向移动,逆反响为吸热反响, 所以正反响为放热反响,那么AHI <0.(2)根据图像可知,横坐标相同,即氢原子与金属原子的个数比相同时, T.时氢气的压强大,说明T;时吸氢量少,那么r (TI) » r (T2);处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,氢气压强的增大, HM 逐惭增大,根据图像可能处于 c 点;根据平衡移动原理,可以通过加热,使温度升高或减11 任强使平衡向左移动,释放氢气.考点:化学反响与能量、化学反响速率、化学平衡31 . (19分)毒重石的主要成分BaCO3 (含Ca2+、Mg 2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaC12 2H2O的流程如下(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是.实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用以下仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d .滴定管Ca2+Mg 2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.1 1.9完全沉淀时的pH13.911.1 3.2参加NH 3 H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣II中含 (填化学式).参加H 2c2.4时应预防过量,原因是.：Ksp (BaC2O4)=1.6 X10-7, Ksp (CaC2O4)=2.3 X10-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.：2CrO 42 +2H +=Cr 2O72 +H 2 0 Ba2++CrO 42 =BaCrO 4 J步骤I移取xml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中,参加酸碱指示剂,用b mol L1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V o mL.步骤n：移取y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中,参加x mL与步骤I 相同浓度的Na 2CrO 4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再参加酸碱指示剂,用b mol L 1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V i mL.滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管, “0〞刻度位于滴定管的 (填“上方〞或“下方〞).BaCl2溶液的浓度为mol L 1,假设步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大〞或“偏小〞).【答案】(1 )增大接触面积从而使反响速率加快；ac(2) Fe3+; Mg(OH) 2、Ca(OH) 2；H2c2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少.(3)上方；(V o b —V i b) /y ;偏小.【解析】试题分析：(1)充分研磨可以增大反响物的接触面积,增大反响速率；由于配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积, 所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌.(2)根据流程图和表中数据,参加NH3?H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;参加NaOH调pH=12.5 , Mg 2+也完全沉淀,Ca2+局部沉淀,所以滤渣n中含Mg(OH) 2、Ca(OH) 2；根据Ksp(BaC2O4)=1.6 X10-7, H2c2O4 过量时Ba2+ 转化为BaC2O4沉淀,BaC12 2H 2O产品的产量减少.(3) “0〞刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反响的CrO42一的物质白勺量为(V o b—V〔b)/1000mol ,那么Ba2+浓度为〔V o b—V i b〕 /y ;根据计算式,假设步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V i减小,那么Ba2+浓度测量值将偏大.考点：工艺流程32 . 〔12分〕［化学一化学与技术］工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体〔含NO、NO 2〕制备NaNO 2、NaNO 3,工艺流程如下：：Na 2CO3+ NO + NO 2=2NaNO 2 + CO2〔1〕中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na2CO3外,还有_______________ 填化学式〕.〔2〕中和液进行蒸发I操作时,应限制水的蒸发量,预防浓度过大,目的是—蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的慎操作名称〕最合理.〔3〕母液I进行转化时参加稀HNO 3的目的是母液n需回收利用, 以下处理方法合理的是a.转入中和液b .转入结晶I操作 c.转入转化液 d.转入结晶n操作〔4〕假设将NaNO 2 >NaNO 3两种产品的物质的量之比设为 2 ： 1,那么生产1.38吨NaNO 2 时,Na2CO3的理论用量为________ 吨〔假定Na2CO3恰好完全反响〕.〔 1 〕NaNO 3〔 2 〕预防NaNO 2 的析出；溶碱〔3〕将NaNO 2 氧化为NaNO 2；c、d；（ 4）1.59【解析】试题分析：〔 1 〕NO 2 与碱液反响可生成NaNO 3.〔2〕浓度过大时, NaNO 2可能会析出；NaNO 2有毒,不能直接排放,回收后可用于流程中的溶碱.（3）NaNO 2在酸性条件下易被氧化,参加稀硝酸可提供酸性环境；母液n的溶质主要是NaNO 3,所以回收利用时应转入转化液,或转入结晶n操作,故c、d正确.（4） 1.38 吨NaNO 2 的物质的量为：1.38 X10 6+69g/mol=2 X104mol ,那么生成的NaNO 3 物质的量为：1xi04mol ,故Na 2CO3 的理论用量=1/2 x 〔2 X104+1 X104〕mol x 106g/mol=1.59X106g=1.59 吨.考点：化学与技术33 ．〔12 分〕[化学--- 物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在.〔1〕以下关于CaF2的表述正确的选项是a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b . F—的离子半径小于Cl ,那么CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同d. CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2) CaF2难溶于水,但可溶于含A13 +的溶液中,原因是_____________ 用离子方程式表示).AlF 63-在溶液中可稳定存在.(3) F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子构型为其中氧原子的杂化方式为_________ .(4) F2与其他卤素单质反响可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等.反响Cl2(g)+ 3F2(g)=2ClF 3(g) AH= — 313kJ mol 1, F —F 键的键能为159kJ mol 1, Cl - Cl 键的键能为242kJ mol -1,贝U ClF3中Cl —F键的平均键能为kJ mol -1.ClF3的熔、沸点比BrF 3 的填“高〞或“低〞( ).( 1 ) bd2 ) Al 3+ +3CaF 2= 3Ca 2+ +AlF 633 )角形或V 形；sp 3.4 ) 172 ；低.【解析】试题分析:(1) a, Ca:一与F76｝既有静电弓I力作用,也有静电排斥作用,错误；b,离子所带电荷相同,F-的离子半径小于Cl-,所以CaF:晶体的晶格能大,那么CaF:的熔点高于CaC!_,正确；.、晶体构型还与离子的大小有关,所以阴阳离子比为2:1的物质,不定与CaF:晶体构型相同,错误;d, CaF:中的化学键为离子键,CaF:在熔融状态下发生电离,因此CaF:在熔融状态下能导电,正确(2)CaF:难;容于水,但可；容于含A1'—的；容液中,生成了AT户,所以离子方程式为AI〞-3CaF,-3Ca、A1F63".⑶OF2分子中0与2个F原子形成2个.键,0原子还有2对孤对电子,所以.原子的杂化方式为护, 空l'ed构型为角形或V′形.(4)根据焙变的含义可得：242k) mol-1 -3 X 159k) mol-1-6XECI-F= - 3130 mol-I ,解得Cl-F键的平均键能Ea-F-172 kJ mol-I:组成和结构相仪的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以CIF;的熔、沸点比BrF;的低.考点：物质结构与性质34 . (12分)［化学---有机化学根底］菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:(1) A的结构简式为A中所含官能团的名称是(2)由A生成B的反响类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为(3)写出D 和E 反响生成F 的化学方程式(4)结合题给信息,以澳乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选).一口 1■,,片工星IKI 1M J ZL .|1 .,. r.=. 〞厂 T 即-合成瘪或流程困例如I mcH 疝 w/.CH >CH1OM CH I C00CH,CH ,OII (2)加成(或复原)反响； CH 3—C —CH 3, >~. 侬喷酷/~K⑶ < 〉一(CH 2)2COOH+CH 2=CHCH 20H - 也〈〉一(CH 2)2COO CH 2CH= CH 2+H 20(4) CH 3CH 2BrfBJ CH 3CH 2MgBr ~⑨H "~~ 【解析】试题分析：(1 )根据题目所给信息,1,3- 丁二烯与丙烯醛反响生成根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基.(2) A 中碳碳双键和醛基与H 2发生加成反响；根据有机合成路线E 为CH 2=CHCH 2OH, E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体0 II的结构简式为： CH 3-C —CH 3oCH 3CH 2CH 2CH 20H【答案】(1)碳碳双键、醛基.(3) D和E反响生成F为酯化反响,化学方程式为:< 〉一(CH2)2COOH+CH 2=CHCH 20H 速硫器=^=(CH2)2COOCH2CH= CH 2+H 2O(4)根据题目所给信息,澳乙烷与Mg 在干醒条件下反响生成CH 3CH2MgBr ,CH3CH2MgBr 与环氧乙烷在条件下反响即可生成1-丁醇,合成路线为: H +CH3CH2Br bS* CH 3CH2MgBr ' ।/CH3CH2CH2CH 20H.。

2015年山东高考化学试题及答案详解精校版

2015年四川高考化学试题及答案详解精校版7、(2015山东)进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8、(2015山东)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W9、(2015山东)分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、(2015山东)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO211、(2015山东)下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp(AgCl)＜K sp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华12、(2015山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑13、(2015山东)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。