第四版无机化学习题及答案
大学无机化学第四版习题答案(供参考)
无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C 和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？
1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m （AgBr）=1。63810：1，
又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？
1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学第四版习题答案
无机化学第四版习题答案
【篇一：天大第4版无机化学_课后习题参考答案】
>第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案
3．解：一瓶氧气可用天数
n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d
n2p2v2101.325kpa?400l ? d-1
４．解：t?
pvmpv
?
= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律
pi?
p(n2) = 7.6?104 pa
p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa
ni
p n
６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa
（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）
n(o2)p(co2)4???0.286 np9.33?104pa
7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =
pvm
= 0.194 g 8.解：（1）? = 5.0 mol
（2）? = 2.5 mol
结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l
（2） t2 =
pv2
= 320 k nr
（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j
11.解：nh3(g) +
大学《无机化学》第四版_习题答案
1-30给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子则用箭头表示。(a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+
1-43某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。
1-44某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相对应氧化物的化学式。
n1n2
1(来曼光谱) 1 2 3 4
波长
2（巴尔麦谱系）1 2 34
波长
3（帕逊谱系）1 2 3 4
波长
4（布来凯特谱系）1 2 3 4
波长
5（冯特谱系）1 2 3 4
波长
1-13计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一435。8nm；（3）锂的最强辐射670。8nm。
2 0 0 1 1 0 2 1 -1 6 5 5
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无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？
1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？
1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？
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佛教经典语录：
1、菩提本无树，明镜亦非台，本来无一物，何处惹尘埃。
2、一花一世界，一佛一如来。
3、大悲无泪，大悟无言，大笑无声。
4、一切皆为虚幻。
5、人生在世如身处荆棘之中，心不动，人不妄动，不动则不伤，
6、如心动则人妄动，伤其身痛其骨，于是体会到世间诸般痛苦。
7、不可说。
8、色即是空，空即是色。
9、苦海无边，回头是岸。放下屠刀，立地成佛。
无机化学(第四版)课后答案
无机化学课后答案 第13章氢和稀有气体
13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：
（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；
（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用
13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？
BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI
13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？
4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3
1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+
1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？
1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+
答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期
1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；
Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；
无机化学 第四版 (杨宏孝 王建辉 著) 高等教育出版社 课后答案
kh
da
� � � − T · ∆r Sm = ∆r H m ∆ r Gm
w
� � 5.解：设 ∆ r H m 、 ∆r Sm 基本上不随温度变化。
.c
{ p (H O) / p } { p (H ) / p }
� 2 � 3
3
om
（4） K c =
{ c (H 2 O) }3 { c (H 2 ) }3
n(O 2 ) p (CO 2 ) 2.67 × 10 4 Pa = = = 0.286 n p 9.33 × 104 Pa
7.解： （1）p(H2) =95.43 kPa pVM = 0.194 g （2）m(H2) = RT 8.解： （1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的 写法有关。 9.解： ∆ U = Qp − p ∆ V = 0.771 kJ 10.解： （1）V1 = 38.3 × 10-3 m3= 38.3L
w
3 H O(g) 298.15 K 11.解：NH3(g) + 5 O2(g) ⎯⎯⎯⎯ → NO(g) + 2 标准态 4 2
� = − 226.2 kJ·mol−1 ∆r Hm
.c
om
（2） T2 =
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无机化学课后习题参考答案完全版(汪小兰第四版)
目录
第一章绪论 (1)
第二章饱和烃 (2)
第三章不饱和烃 (6)
第四章环烃 (14)
第五章旋光异构 (23)
第六章卤代烃 (28)
第七章波谱法在有机化学中的应用 (33)
第八章醇酚醚 (43)
第九章醛、酮、醌 (52)
第十章羧酸及其衍生物 (64)
第十一章取代酸 (72)
第十二章含氮化合物 (79)
第十三章含硫和含磷有机化合物 (87)
第十四章碳水化合物 (90)
第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (101)
第十六章类脂化合物 (106)
第十七章杂环化合物 (115)
Fulin 湛师
第一章 绪论
1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案：
1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案：
NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na +
,K +
,Br －
, Cl －
离子各1mol 。由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与
一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：
C
+6
2
4
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构与原子周期系
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:
(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)
答:(a)[Ar]4s1(b)[Ne]3s23p1(c)[Ne]3s23p5(d)[Ar]3d54s2(e)[Ar] 3d104s1(f)[Ar]4s24p3
1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子用箭头表示。
(a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+
1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？
1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+
答:Al3+与Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为:
(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答:(a)p区,ⅦA族,第三周期(b)d区,Ⅷ族,第四周期(c)s区,ⅡA族,第五周期(d)f区,ⅢB族,第六周期(e)ds区,ⅠB族,第六周期
1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置,推出它们的基态原子的电子组态。
答:Ti位于第四周期ⅣB族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2;
Ge位于第四周期ⅣA族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2;
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第一章原子结构和原子周期系
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3
1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+
1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？
1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+
答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期
1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；
Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？
1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？
1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？
无机化学第四版课后习题答案
NH3·H2O NH4++ OH-
c平/(mol·L-1) 0.10-1.0×10-5x+1.0×10-51.0×10-5
x=0.18
应加入NH4Cl固体的质量为:0.18mol·L-1×1L×53.5g·mol-1=9.6g
6．解：设解离产生的H+浓度为xmol·L-1，则
（2） (298.15 K)= 5.76, (298.15 K)= 5.8105
7.解：（1） (l) = 2 (NO, g) = 173.1 kJ·mol1
= =30.32,故 = 4.81031
（2） (2) = 2 (N2O, g) =208.4 kJ·mol1
= =36.50,故 = 3.21037
设产生的H+变为x’mol·L-1，则
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1) 0.18-x’x’ 0.64+x’
x’=5.1×10-6，pH=5.30
Δ(pH)=5.30-5.72=-0.42
7.解：（1）设NH4Cl水解产生的H+为xmol·L-1，则
NH4++ H2O NH3·H2O + H+
无机化学课后习题答案
第
大学无机化学第四版习题答案
无机化学（第四版）答案
第一章物质的结构
1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？
1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？
1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？
1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？
1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？
天大第4版无机化学_课后习题参考答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案
1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数
33111-1
222()(13.210-1.0110)kPa 32L
9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯
４．解：pV MpV
T nR mR
=
= = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律
i
i n p p n
=
p (N 2) = 7.6⨯104 Pa
p (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa
６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯
（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa
n p n p ⨯===⨯
7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =
pVM
RT
= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol
（2）ξ = 2.5 mol
结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3 m 3= 38.3L
（2） T 2 =
nR
pV 2
= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J
大学《无机化学》第四版_习题答案
就是其中之一，1879年，门氏的预言的“类铝”被发现。当时他已知：Ca与Ti的熔点分别为1110K﹑1941K，沸点分别为1757K﹑3560K，密度分别为1.55g/m3﹑4.50 g/m3，试预言在周期表中处于钙-钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。
n1n2
1(来曼光谱) 1 2 3 4
波长
2（巴尔麦谱系）1 2 34
波长
3（帕逊谱系）1 2 3 4
波长
4（布来凯特谱系）1 2 3 4
波长
5（冯特谱系）1 2 3 4
波长
1-13计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一435。8nm；（3）锂的最强辐射670。8nm。
已知射到地面的阳光的最短波长为320nm，NO2气体在近地大气里会不会解离？
1-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-20氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A
1-43某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。
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第四版无机化学习题及
答案
Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
第一章原子结构和原子周期系
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As
（Z=33）
答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar]
3d104s1（f）[Ar]4s24p3
1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+
1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何
1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+
答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；
Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；
Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；
Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；
Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。
1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。
答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即
1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。
第二章分子结构
2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。
2-2讨论上题列举的分子（或离子）的中心原子的杂化类型。
答：见上表。
2-3第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在哪些有顺磁性用分子轨道模型解释。
答：Be2不能稳定存在，分子轨道组态为[He2]σ2s2σ*2s2.键级为0。
B2、O2有顺磁性。分子轨道组态分别为：B2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px1π2py1；O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1;因为存在孤对电子，所以有顺磁性。
2-4试用分子轨道模型做出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短为什么
2-5计算表明CO、NO分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同，它们有没有顺磁性计算它们的键级，并
推测它们的键长顺序。
答：CO与N2等电子（10e），无未成对电子，无顺磁性。NO是11e分子，π2p*有1e，有顺磁性。CO的键级是3，NO的键级是，键级降低，键长增大，因而CO的键长比NO短。
2-6极性分子—极性分子、极性分子—非极性分子、非极性分子—非极性分子，其分子间的范德华力各如何构成为什么
答：
取向力是固有偶极之间的作用力，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力有取向力的成分；诱导力是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极
性分子之间没有诱导力的成分，而色散力是顺时偶极之间的作用力，，因此任何分子之间都存在色散力。
2-7考察HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并做出解释。
答：取向力HCl＞HBr＞HI，因为HCl、HBr、HI偶极矩依次减小；
诱导力HCl＞HBr＞HI，因为偶极矩越大，诱导力越大。
色散力HCl＜HBr＜HI，因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。
第四章配位化合物
4-1给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：[Co(NH3)6]Cl3、
K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并用化学式单独表示其中的络离子。
答：分子式命名中心原子氧化态
[Co(NH3)6]Cl3氯化六氨合钴（Ⅲ） Co +3
K2[Co(NCS)4] 四异硫氰根合钴（Ⅱ）酸钾 Co +2
H2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸 Pt +4
[CrCl(NH3)5]Cl2氯化一氯五氨合铬（Ⅲ） Cr +3
K2[Zn(OH)4] 四羟合锌（Ⅱ）酸钾 Zn +2
[PtCl2(NH3)2] 二氯二氨合铂（Ⅱ） Pt +2
4-2写出下列配合物的化学式
⑴氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）⑵六氯合铂（Ⅳ）酸钾
⑶二氯四硫氰合铬酸铵⑷二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙
答：⑴[CoCl2(H2O) (NH3)3]Cl ⑵K2[PtCl6]