化学教案1
化学教案(范本)
化学教案(范本)化学教案篇1一、教材分析1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材（人教版）第六章第一节内容。
在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。
学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2.教学目标（1）知识和技能目标A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
B.学会铁制品的一般防锈方法。
（2）过程和方法目标A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
（3）情感态度和价值观目标A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。
B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
3.教学重点和难点（1）重点：铁的化学性质（2）难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
二、学情分析及教材处理1.学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。
因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。
关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。
铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
2.教材处理及意图（2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。
在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
高中化学第一课教案(7篇)
高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1 一、案例背景钠的性质是本章资料的重点之一。
经过钠的性质学习，可以加深稳固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定根底，故本节教材具有承上启下的作用。
本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为根底，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。
二、情境描绘学习钠与水反响资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生非常好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。
学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进展问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？2.钠在自然界中主要以什么形式存在？3.实验时为什么不能用手直接拿钠？4.从钠与水反响的实验中可以得出钠的哪些物理性质？5.“滴水生火”的原因是什么？6.假设钠燃烧起来，能否用水扑灭？7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过考虑和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进展考虑，最终用相关习题进展稳固和拓展。
本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本领，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好根底。
从而真正理解“构造决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。
三、案例结果本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。
学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的构造特点决定钠的化学性质，是一种强的复原剂。
整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃答复以下问题，同时由于教师所提问题学生经过考虑都能答复，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目的。
化学教案(通用6篇)
化学教案(通用6篇)第一篇，化学的基本概念。
1. 目标，让学生了解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物等。
2. 教学内容：物质的概念，物质是构成世界万物的基本单位，是由原子或分子组成的。
元素的概念，元素是由同一种原子组成的纯净物质，具有特定的化学性质。
化合物的概念，化合物是由不同元素组成的物质，具有新的化学性质。
3. 教学方法，通过实例和图表的方式，让学生理解物质、元素和化合物的概念，并进行讨论和总结。
4. 教学重点，让学生掌握物质、元素和化合物的基本概念，能够用自己的语言解释这些概念。
5. 教学过程，通过实验和观察，引导学生发现物质、元素和化合物的存在，然后进行概念的引导和解释。
6. 课堂练习，设计一些简单的问题和练习，让学生巩固对物质、元素和化合物的理解。
第二篇，化学反应的基本概念。
1. 目标，让学生了解化学反应的基本概念，包括化学方程式、反应类型等。
2. 教学内容：化学反应的概念，化学反应是物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
化学方程式的概念，化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和产物。
反应类型的概念，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 教学方法，通过实验和观察，让学生了解化学反应的过程和产物，然后引导学生总结反应类型和编写化学方程式。
4. 教学重点，让学生掌握化学反应的基本概念和反应类型，能够编写简单的化学方程式。
5. 教学过程，通过实验和观察，引导学生发现化学反应的过程和产物，然后进行概念的引导和解释。
6. 课堂练习，设计一些简单的化学方程式和反应类型的练习，让学生巩固对化学反应的理解。
第三篇，化学键的概念和类型。
1. 目标，让学生了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 教学内容：化学键的概念，化学键是原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。
离子键的概念，离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。
共价键的概念，共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。
高一化学“必修一”教案设计8篇
高一化学“必修一”教案设计8篇高一化学必修一教案篇1教学目标(一)知识与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(二)过程与方法1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(三)情感、态度与价值观。
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。
教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[思考]物质在什么情况下可以电离呢?[板书]一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
[小结]应注意以下几点：①电解质应是化合物。
而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
化学初三上册教案(通用7篇)
化学初三上册教案(通用7篇)化学初三上册教案1教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的.酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
化学教案模板6篇
最新化学教案范文模板6篇化学教案范文1教学目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
初中化学教案(精选8篇)
初中化学教案(精选8篇)初中化学教案（篇1）【教学目标】1、知识与技能(1)了解空气的主要成分;(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成;(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害;(2)知道空气是一种宝贵的自然资源;(3)养成关注环境、热爱自然的情感。
【内容分析】本单元是学生学习的第一大类物质。
空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。
本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等;更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源;它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质;还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。
学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。
本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。
这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。
空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。
化学教案高一(精选8篇)
化学教案高一(精选8篇)化学教案高一篇1课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0.6g。
化学教学教案集合15篇
化学教学教案集合15篇化学教学教案1一、学习目标1.把握氨及铵盐的性质和用处，了解液氨和氨水的区分；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事项，熟悉到科学使用化肥的意义；3.学习观看法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在试验探究活动中，享受发觉的欢乐。
二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”试验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。
通过对“雷雨发庄稼”〔自然固氮〕学问的复习和生物固氮方式缺点的商量，从而将本节内容的重点引入人工固氮〔合成氮〕过程的教学中来。
氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。
其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。
再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导同学商量氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥学问的教学。
在学习铵盐学问的基础上，师生共同商量科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[商量] 三种固氮方式的优缺点。
强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必需元素，大气中游离的氮不能被植物直接汲取，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满意植物生长的需要。
为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探究了几百年。
20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
从今，人类能为植物的生长供应足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与浩大的粮食需求之间的冲突，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
[学问链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的缘由；2. 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨N2+3H2 2NH3[过渡] 氨的胜利合成在肯定程度上解决了人类的吃饭问题。
要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必需讨论它的性质。
化学教学教案设计(精选7篇)
化学教学教案设计(精选7篇)化学教学教案设计(精选7篇)作为一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是由给大家带来化学教学教案设计7篇，让我们一起来看看！化学教学教案设计篇1一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程化学教学教案设计篇2●教学目标1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
高中必修一化学教案人教版6篇
高中必修一化学教案人教版6篇人教版高中化学教学教案设计篇一实验目的1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。
2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的发散思维能力。
实验重点1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。
2、对实验现象的分析与思考。
实验难点提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。
实验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、na2o2、na2co3、nahco3、cuso45h2o、kcl的固体及溶液、bacl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
实验形式单人单组实验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。
本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。
[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。
[师]本节课我们主要进行以下实验内容。
[板书]一、钠的性质。
1、钠与水反应。
2、钠在空气中燃烧。
二、过氧化钠的性质。
1、na2o2与水的反应。
2、na2o2与co2的反应。
三、na2co3与nahco3的性质。
1、nahco3的不稳定性。
2、na2co3、nahco3与酸的反应。
3、na2co3与nahco3的鉴别。
四、用焰色反应检验na＋、k＋、cu2＋。
[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？2、在nahco3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？3、做好焰色反应的关键是什么？[注意]：1、不要用手直接接触金属钠。
2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。
[学生实验，教师巡视指导][思考]：1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的h，还是置换hcl中的h？2、一开始我们发现na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。
初三化学教案(通用19篇)
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化学的教学设计教案(精选7篇)
化学的教学设计教案(精选7篇)化学的教学设计教案(精选7篇)作为一名人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以有效提升自己的教学能力。
那么你有了解过教案吗？下面是由给大家带来的化学的教学设计教案7篇，让我们一起来看看！化学的教学设计教案（篇1）一、教学目标【知识与技能】能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
二、教学重难点【重点】离子键、离子化合物的概念。
【难点】离子键的形成过程。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授1.氯化钠的形成过程【播放视频】金属钠在氯气中燃烧【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。
由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。
(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。
)【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。
)2.离子键【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?【学生回答】氯离子和钠离子。
高中化学必修一教案(优秀4篇)
高中化学必修一教案（优秀4篇）高中化学必修一教案篇一一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动…对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。
但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。
但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。
在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。
高一化学教案(精选9篇)
高一化学教案(精选9篇)高一化学教案篇一【教学目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、O O—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C 、—CC —、[R—C—（酰基）、R— OC—O—（酰氧基）、R—O—（烃氧基）]等。
O O O思考：1、H—C—OH应有几种官能团？(4种、—C— 、—OH、—C—OH、—CHO)OH2、—CHO能发生哪些化学反应？（常见）CH=CH—COOH（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃(R—X)1、取代（水解）反应R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来源：Z__]这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙醇H H1、分子结构H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的实验证明④ H ③ H ② ①2、化学性质：（1)活泼金属(Na、Mg、Al等）反应。
根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？（2）与氢卤酸反应——制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么？（较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）（3）氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？②催化氧化（脱氢）：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH（式量46）（式量44）（式量60）即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色（4）脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140△（取代反应）②分子内脱水——浓H2SO4、170△（消去反应）以上两种情况是几号键断裂？思考：下列反应是否属于消去反应：A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3X O NH2 CH3 CH3C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH（以上均为消去反应）（4）酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？（同位素示踪法）例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应① ② ② ③有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。
化学教师课堂教学设计教案
化学教师课堂教学设计教案在现实学习生活中,大家一定没少参加主题班会吧?主题班会有利于提高学生的认知能力和自我教育能力,更有利于班级集体的建设。
敲定一个主题班会,都需要做哪些准备呢?下面是由作者给大家带来的化学教师课堂教学设计教案7篇，让我们一起来看看！化学教师课堂教学设计教案篇1一、教学目标教学目标:知识与技能：1.知道盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
2.进程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示3.情感态度与价值观：通过提早做导学案，小组探究，激发学习爱好，培养求实、探索、创新、合作的良好品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学安稳原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行动，包括弱电解质的电离安稳和水的电离安稳两个安稳体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于增进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解安稳是继弱酸、弱碱及水的电离安稳体系之后的又一个电解质溶液的安稳体系，利于学生形成完全的电解质溶液的安稳体系。
三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评判，激发学生主动学习、探索、发觉。
（3）引导学生分析、讨论、对照、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对照归纳及类推总结，练习训练，获得对照、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极摸索，善于运用对照、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交换，提高人际交换能力。
四、教学进程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展现]图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
高一化学教案(优秀8篇)
高一化学教案（优秀8篇）高一化学教案篇一一、探究目标（一）知识技能1.了解硅、二氧化硅的主要性质。
2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
（二）过程与方法1.结构决定性质、性质决定用途。
2.了解材料发展的历史与前景。
（三）情感价值观认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。
二、探究重点二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。
三、探究难点二氧化硅的结构和化学性质。
四、探究过程阅读与思考板书第四章非金属及其化合物请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。
地壳中含量最多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架；空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。
食盐中的氯元素等。
思考与交流1.同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？2.计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本p.62板书无机非金属材料的主角—硅一、二氧化硅（silicon dioxide）1.物理性质：请同学阅读课本p.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。
整理归纳二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。
思考与交流根据sio2的存在和应用，请你分析以下问题：sio2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。
化学教学教案(最新10篇)
化学教学教案（最新10篇）化学教学教案篇一教学目标：1知识与技能：（1）认识水的组成。
（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。
2过程与方法：能根据实验现象进行推理、分析、判断。
从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。
在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。
3情感、态度与价值观：了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养教学重点：电解水的实验。
教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。
教学过程：一、设置情境，激趣引课由海水燃烧的故事引课。
二、探究新知：（一）水的生成1、学生自学课本：完成表格学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。
教师小结：上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？学生回答：氢气具有可燃性。
教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。
如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。
2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。
教师总结：氢气的验纯方法。
检验氢气纯度的操作：氢气燃烧实验：学生观察演示实验中的实验现象。
描述氢气燃烧的实验现象。
氢气燃烧的现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）有水滴产生思考：a. 上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化b. 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？点燃C 写出文字表达式：教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。
（二）、水的分解。
演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。
同时观看水电解的录像指导学生观察实验现象。
在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：（1）是直流电源。
（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
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教案首页盐的水解[引入新课][提问]①溶液的酸碱性与溶液中的cH+和cOH—的相对大小有何关系？[生]酸溶液cH+> cOH—,碱溶液cH+< cOH—,中性溶液cH+= cOH—。
[提问]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？[生]抑制水的电离。
[创设情境]当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH试纸测量一下分别0.1mol/L的CH3COONa、NaCl、NH4Cl、NaHCO3四种盐溶液的PH并填入表1。
表1：相同浓度的盐的pH值[过渡] 我们知道CH3COONa、NaCl、NH4Cl、NaHCO3四种盐即不含H+也不含OH，为什么其水溶液却显示不同的酸碱性，我们以CH3COONa溶液，来寻求现象的本质。
CH3COON溶液中存在：CH3COO—、Na+、H+、OH—、CH3COOH、H2O六种粒子。
其中水电离出H+和OH—，H+与CH3COONa电离出的CH3COO—结合生成如电解质CH3COOH。
即：即：CH3COO—+ H+CH3COOHCH3COO—与H+结合生成弱电解质CH3COOH后使cH+减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cOH—> cH+,故而溶液呈碱性。
总体方程式：CH3COO—+H2O CH3COOH+H2O[板书] 1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
[提问]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？[生]增大[结论]盐类的水解可以促进水的电离。
[设问] 我们已经认识了盐的水解的定义，那么盐的水解类型有那些呢？[板书] 盐的水解类型[板书] 1.强碱弱酸盐的水解[讲述] 所谓强碱弱酸盐就是强碱和弱酸反应生成的盐，如碳酸氢钠，是强电解质，能够完全电离出Na+和HCO3-，同时水分子也电离出少量的H+和OH-，HCO3-和电离出的少量H+的结合生成较难电离的弱电解质H2CO3，反应如下：NaHCO3++ HCO3-+H2O OH-+ H+H2CO3[讲述] 由于破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡移动向右移动，直到新的平衡建立，溶液中cH+＜cOH—，所以碳酸氢钠的溶液显碱性。
[板书] 强碱弱酸盐水解反应的实质是弱酸阴离子和水电离出的结合生成弱酸分子，水解后[H] ＜[OH]，呈碱性。
[板书] 2.强酸弱碱盐的水解[讲述] 所谓强酸弱碱盐就是强酸和弱碱反应生成的盐，如NH4Cl，是强电解质，能够完全电离出NH4+和Cl-，同时水分子也电离出少量的H+和OH-，NH4+和电离出的少量OH-的结合生成较难电离的弱电解质NH3·H2O，反应如下：即：NH4++ OH—NH3.H2ONH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+> cOH—，故而溶液呈酸性。
[板书] 3.弱酸弱碱盐的水解[讲述] 所谓弱酸弱碱盐就是弱酸和弱碱反应生成的盐，如CH3COONH4，是强电解质，能够完全电离出NH4+和CH3COO-，同时水分子也电离出少量的H+和OH-，CH3COO-和电离出的少量H+的结合生成较难电离的弱电解质CH3COOH，，NH4+和电离出的少量OH-的结合生成较难电离的弱电解质NH3.H2O，即弱酸根离子也水解,弱碱离子也水解，反应如下：.. CH3COONH4 == 2NH4+ +CH3COO-NH4+ + H2O <=> NH3.H2O + H+CH3COO-+H2O <=> CH3COOH+ OH-而H+又有和OH-结合的趋势，这样的结果就是两种水解会互相促进，所以这类盐的水解程度要比强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解程度要大。
但是弱酸弱碱盐水解后是显示酸性、中性还是碱性，要取决于弱酸和弱碱的水解的相对强弱，情况比较复杂，在此不做讨论。
[板书] 4.强酸强碱盐[讲述] 所谓强酸强碱盐就是强酸和强碱反应生成的盐，如氯化钠，是强电解质，能够完全电离出Na+和Cl-，同时水分子也电离出少量的H+和OH-，由于溶液中的Na+和Cl-都不能分别与水电离出的H+和OH-的结合生成弱电解质，因此水的电离保存不变，溶液呈电中性，即强酸强碱盐不发生水解。
[总结归纳]通过以上的学习，引导学生总结归纳得出结论：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。
[引导] 学习完了盐类水解的类型，盐类水解反应与中和反应有何关系？反应的程度如何？（学生分析归纳回答，师板书）[板书]盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。
[引导]如何书写水解反应方程式和离子方程式？（学生讨论归纳，师板书）[板书] 盐类水解离子方程式的书写书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱[板书] 注意事项①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用―‖连接；②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标―↓‖、―↑‖符号，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。
[练习]1. 请你判断K2SO4、K2CO3和Al2(SO4)3这三种溶液的酸碱性。
2.下列物质的水溶液，其PH＜的是：A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO33室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：A.Na2CO3B.FeCl3C.CH3COOHD.NaCl[板书] 盐类水解的意义[讲述] 盐类的水解在日常生活和医药卫生方面都有着重要的意义，临床上盐类水解的应用有：[板书]（1）碳酸氢钠纠正酸中毒；碳酸氢钠水解呈碱性，临床上用碳酸氢钠纠正酸中毒。
其原理是：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（2）水解呈酸性盐治疗碱中毒，临床上治疗碱中毒时用氯化铵，是利用氯化铵水解后呈酸性的原理，离子方程式如下：NH4++ H2O== NH4·H2O +H+（3）铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。
如明矾，硫酸铁等。
[总结]盐类水解有很多作用，但是盐类水解也会给人民生产生活带来很多不便，如某些药物容易因水解变质，对这些药物因保存中干燥处，以防止吸湿水解变质，作为义务工作者，也应该在药物配制方面，考虑到药物的水解对药物的疗效的影响等。
教案首页第四节：缓冲溶液[引言]：许多化学反应，往往都需要在一定的pH条件下才能正常机械能，当溶液的pH值不适宜或反应过程中的pH有较大的变化是，都会影响反应的正常进行，如血液pH范围为7.35 ~ 7.45，低于或高于这个范围就会造成酸中毒或碱中毒，造成人体健康受损甚至死亡，而人体代谢过程中不断产生酸、碱性物质，血液是如何维持pH不变。
这节课我们就来学习缓冲溶液，去探求血液pH值恒定不变的原因。
首先我们来看下面一组实验：[实验] 取六只试管依次编号，1、2号两支试管内分别加入蒸馏水4ml，3、4号试管内分别加入2mol/LNaCl溶液4ml，5、6号试管分别加入2mol/L.CH3COONa和2mol/L.CH3COOH各2ml，依次测Ph,然后在1、3、5试管里各滴入1滴1mol/L的HCl溶液，在2、4、6试管里各滴入1滴1mol/L 的NaOH溶液，测其pH值，实验结果如下表：表：不同条件下的pH值[讲述]由上表我们可以看出，在H2O和NaCl溶液中，滴加酸（HCl）或碱（NaOH）时，溶液的pH 值变化很大，改变几个单位的pH值，而CH3COON和CH3COOH的混合溶液中pH的变化范围却很小只改变了不到0.5个pH值。
[板书] 能抵抗外加少量强酸或强碱或稀释，而使其pH基本不发生改变的作用称为缓冲作用[板书] 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
[板书] 缓冲溶液的组成[讲述] 缓冲溶液能抵抗外加少量强酸或强碱或稀释，而使其pH基本不发生改变，那么，缓冲溶液又是凭借什么来保障pH值基本保持不变呢？这就要来了解一下缓冲溶液的组成了，缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。
其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。
1．弱酸及其对应的盐例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。
2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。
3．弱碱及其对应的盐例如NH3-NH+4Cl-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。
[板书] 缓冲作用机理[讲述] 为什么缓冲溶液具有缓冲作用而保持其pH几乎不变呢？现在以HAc — NaAc为例，来说明他的缓冲原理。
在HOAc,NaOAc组成的缓冲溶液中，由于NaOAc为强电解质，在溶液中能够完全电离出Na+和OAc-离子，溶液中以Na+和OAc-离子形式存在，而HOAc为弱电解质，电离度很小，又因为OAc-引起的同离子效应，使他的电离度变的更小，因而HOAc在溶液中几乎不电离，以分子的形式存在于溶液中，其电离方程式如下：NaOAc==Na++ OAc-HOAc==H+ + OAc-由电离式可以看出，溶液中存在大量的醋酸分子和醋酸根离子。
由此可见，由弱酸及其对应的眼组成的缓冲溶液中弱酸根离子的浓度都很大，其中弱酸是抗碱成分，弱碱是抗酸成分。
HAc + H2O H3O++ Ac-+左移H3O+抗酸成分+抗碱成分右移OH-2H2O当体系中加入酸性物质时，溶液中的[H +]浓度增大，pH 变小，根据勒夏特列原理，电离平衡向左移动，使[H +]浓度减小，减小pH 变小，使pH 值基本保持不变；当体系中加入碱性物质时，溶液中的[H +]浓度减小，pH 变大，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动，使[H +]浓度增大，减缓pH 增大，使pH 值基本保持不变； [小结]：机理三要点:方程（酸解离）,平衡移动方向，抗酸、碱成分 [板书] 缓冲溶液pH 的计算（一）公式推导HA — NaA C （HA ） C （A -）HA + H 2O H 3O + + A -C （HA ）- Ceq(H 3O +) Ceq(H 3O +) C （A -）+ Ceq(H 3O +) ≈C （HA ） ≈C （A -）Ka θ（HA ）=θθθCHA C C A C C O H Ceq /]/][/[3）（）（）（-+ Ceq(H 3O +)/C θ=)()()(-A C HA C HA Ka θpH=)()(lg )(HA C A C HA pKa -+θ)()(HA C A C -—缓冲比r ，C 为缓冲液，不是混合前pKa θ： HAc- NaAc pKa θ（HAc ）、NH 4Cl-NH 3 pKa θ（NH 4+）、H 2PO 4- - HPO 42- pKa θ2（H 3PO 4）（二）其他形式pH==+-V HA n V A n HA pKa /)(/)(lg )(θ)()(lg)(HA n A n HA pKa -+θ当C （HA ）=C （A -）pH==+--)()()()(lg )(HA V HA C A V A C HA pKa θ)()(lg)(HA V A V HA pKa -+θ【小结】：决定缓冲溶液pH 的主要因素有：pKa θ（HA ）和r（三）应用书P 101例5-8 25℃时，在1.0LHAc-NaAc 缓冲溶液中含有0.10mol HAc 和0.20mol NaAc 。