2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第七章第一节 化学反应速率及影响因素(50张幻灯片)
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高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课件
A.0.32 mol·L-1·s-1 B.0.16 mol·L-1·s-1 C.1.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反 应进行到 5 s 时，消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用 氨气表示的反应速率为12.6L·m5osl＝0.16 mol·L-1·s-1，B 正确。
TOME 的初始浓度为 a mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略 不计，发生的其他副反应忽略不计。
转化率＝已被 初转 始化 的的反反 应应 物物 的的物物 质质 的的 量量，也可以用百分数表示。下
列说法错误的是( )
A.X、Y 两点消耗反应物 TOME 的速率 v 正(X)＜v 正(Y) B.X、Z 两点该化学反应的瞬时速率大小为 v(X)＞v(Z)
答案：B
考点一 化学反应速率(指平均反应速率) 1.表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成 物的___物__质__的__量___变化来表示。 (2)若反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位 时间内反应物浓度的___减__小___或生成物浓度的__增__加___来表示。
例如：反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)
起始浓度/
(mol·L-1)
a
b
c
转化浓度/
nx
px
(mol·L-1)
x
m
m
t min时刻浓度/ (mol·L-1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
则有 v(A)＝xt mol·L-1·min-1，v(B)＝mnxt mol·L-1·min-1，v(C)＝
px mt
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反 应进行到 5 s 时，消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用 氨气表示的反应速率为12.6L·m5osl＝0.16 mol·L-1·s-1，B 正确。
TOME 的初始浓度为 a mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略 不计，发生的其他副反应忽略不计。
转化率＝已被 初转 始化 的的反反 应应 物物 的的物物 质质 的的 量量，也可以用百分数表示。下
列说法错误的是( )
A.X、Y 两点消耗反应物 TOME 的速率 v 正(X)＜v 正(Y) B.X、Z 两点该化学反应的瞬时速率大小为 v(X)＞v(Z)
答案：B
考点一 化学反应速率(指平均反应速率) 1.表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成 物的___物__质__的__量___变化来表示。 (2)若反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位 时间内反应物浓度的___减__小___或生成物浓度的__增__加___来表示。
例如：反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)
起始浓度/
(mol·L-1)
a
b
c
转化浓度/
nx
px
(mol·L-1)
x
m
m
t min时刻浓度/ (mol·L-1)
a－x
b－nmx
c＋pmx
则有 v(A)＝xt mol·L-1·min-1，v(B)＝mnxt mol·L-1·min-1，v(C)＝
px mt
高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版
“不可以”)用碘的浓度的变化来描述该不反可应以的反应速率。
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3
1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的_减__少__或生成物
浓度的_____来表示。 增加
2.数学表达式及单位:v= c ,单位为mol·L-1·min-1或
mol·L-1·s-1。
t
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4
3.化学反应速率与化学计量数的关系:对于已知反应mA(g)+ nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物 或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等 于方程式中各物质的___________之比,即v(A)∶v(B)∶ v(C)∶v(D)=________化__学_。计量数 如在一个2 L的m∶容n器∶中p∶发q生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),加 入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=________________, v(B)=________________,v(C)=________0_._3__m_o_l_·_。L-1·s-1
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7
图1和图2相比较,反应速率较快的是_图__2_,原因是_增__加__了__反__应__ _物__的__浓__度__。若向图1中加入MnSO4固体,反应速率将_加__快__(填 “加快”“不变”或“减慢”,下同),原因是使用了催化剂。
若加热图示中的两支试管,反应速率将_____。 加快
完整版ppt
8
1．内因：反应物本身的_性__质__。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)。
浓度→增大反应物浓度，反应速率_____，反之_____
加快
减慢
压强→对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率_____，
高三2014届高考化学一轮复习课件专题7-化学反应速率和化学平衡-江苏教育版
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使用建议
[课时安排] 本专题内容涉及化学反应的速率、方向和限度，共分 三个单元，建议7课时完成，其中3课时用于完成三个单元 内容的课堂复习，3课时用于课后练习分析，安排1课时专 题小结与讲评。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
第十九单元
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第十九单元 化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
[解析] A N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δn 1 3 2 2 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.25 mol v(N2)＝ ＝0.05 mol· －1· －1 。 L min 根据方程式 1 L×5 min － 中的化学计量数关系可分别求出： 2)＝0.15 mol· 1· v(H L min －1 ；v(NH3)＝0.10 mol· －1·min－1。故 A 项正确。 L源自化学反应速率返回目录
考试说明
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方 法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要 作用。
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网络导图
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第十九单元 化学反应速率
• 考 向 互 动 ► 探究考向一 • 探 究 浓度的减小 •
化学反应速率及计算 —— 知 识 梳 理 — 浓度的增大
2010年
2012年
福建12(选 择)；课标全 国27(解答)； 浙江27(解 答)；山东 29(解答)； 广东31(解答) 浙江27(解 答)；江苏返回目录
使用建议
【教学建议】 化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一， 它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及 两个方面的问题：一是化学反应进行的快慢，也就是化学 反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学 平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和 化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出 现的频率较高。 化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应 速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用 化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单
高考化学一轮复习 第七单元 第1节 化学反应速率及影响因素课件
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-11-
考向突破
(tūpò)
答案(dá àn):C
解析:将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在
一定条件下发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s 后测得 C 的浓度
为 0.6 mol·
L-1,依据化学平衡三段式列式计算。
(2)比值(bǐzhí)法。
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后,再除以各物质对应的化学计量数,
然后对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速
率快。如反应 mA(g)+nB(g)
(A)
pC(g)+qD(g),若
表示的反应速率大于用B表示的反应速率。
12/7/2021
第十四页，共六十三页。
>
(B)
第 1节
化学反应(huàxué fǎnyìng)速率及影
响因素
12/7/2021
第一页，共六十三页。
-2-
考查要点说明
核心素养解读
1.宏观辨识与微观探析:认识化学
1.了解化学反应速率的概念
反应速率的概念,能从宏观和微观
和定量表示方法。
相结合的视角分析与解决实际问
2.了解反应活化能的概念,了
题。
解催化剂的重要作用。
mol·
L-1·
min-1;③v(CO)=4v(N2)=1.6 mol·L-1·
min-1;④v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L1·
min-1;⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02 mol·
L-1·s-1=1.2 mol·L-1·
min-1,故③>①>②>⑤>
高考化学一轮复习化学反应速率课件(87张)
限 时
用
创 新
C．2v(B)＝3v(C)
集 训
D．2 min 末，用 C 表示该反应的反应速率为 3.6 mol·L－1·min－1
[答案] C
返 首
页
·
11
·
必 备
2．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、
课 堂
知
反
识
关 键
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
·
馈 真 题
能
验
力 如图所示。由此分析：
返 首 页
·
9
·
必
课
备 知 识
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与
堂 反
馈
·
关 键 能
v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)。(
)
真 题 验
力
收
(5)对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，v(SO2)＝1 mol/(L·s)与 v(O2)
素
课 后
养 应 用 创
v(O2)＝12v(H2O)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
限 时 集
新
训
返 首 页
·
21
·
必 备 知 识
(2)α(NH3)＝4×40.5×100%＝50%。
·
课 堂 反 馈
关
真
键
题
能 力
(3)c(N2)＝(2×0.5)×12 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(
)
题 验
力
收
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或
高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 7.1 化学反应速率及影响因素课件
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
梳理
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
第十七页，共四十四页。
-18-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
梳理
自主巩固
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁小于(填
第1节 化学反应速率及影响(yǐngxiǎng)因素
第一页，共四十四页。
-2-
考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关
理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产(shēngchǎn)和科学研究领域中的重要作
mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
第三页，共四十四页。
-4-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
梳理
特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
× )
Δ
Δ
(2)由 v= 计算平均反应速率,用反应物表示为正值,用生成物表
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第七章 第1讲.pdf
第1讲 化学反应速率 [考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考 1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？ 答案 化学反应速率一般指平均速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案 不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( ) A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s 答案 C 解析 前2 s内的反应速率为v(N2)＝＝0.02 mol·L－1·s－1，若反应速率不变，t＝＝1.8 s。
因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以t>1.8 s。
4．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________； 从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
新高考新教材高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素pptx课件
4.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改
变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学
反应速率的影响。
5.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生
产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
强基础 增分策略
一、化学反应速率
(3)利用“三段式法”计算化学反应速率
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量和某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA(g)
起始浓度
-1
(mol·L )
转化浓度
-1
(mol·L )
min 时刻浓度
-1
(mol·L )
则有
v(A)=
+
nB(g)
pC(g)
a
b第1讲
化学反应速率及影响因素
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
【本章体系构建】
【课程标准】
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
成的CH3OH的物质的量为nB mol,则根据反应方程式可知,消耗的H2的物质
的量为2nB mol,容器的容积为3 L,则该时间段内H2的平均反应速率为
Δ
v=Δ
=
2B mol
3 L·B min
=
2B
变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学
反应速率的影响。
5.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生
产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
强基础 增分策略
一、化学反应速率
(3)利用“三段式法”计算化学反应速率
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量和某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA(g)
起始浓度
-1
(mol·L )
转化浓度
-1
(mol·L )
min 时刻浓度
-1
(mol·L )
则有
v(A)=
+
nB(g)
pC(g)
a
b第1讲
化学反应速率及影响因素
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
【本章体系构建】
【课程标准】
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
成的CH3OH的物质的量为nB mol,则根据反应方程式可知,消耗的H2的物质
的量为2nB mol,容器的容积为3 L,则该时间段内H2的平均反应速率为
Δ
v=Δ
=
2B mol
3 L·B min
=
2B
相关主题
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目录
2．步骤 (1)写出有关化学平衡的方程式。 (2)确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 (3)根据已知条件建立计算关系进行解答。 3．说明 (1)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量 数之比。 反应物转化的物质的量浓度 (2)转化率＝ ×100%。 反应物起始的物质的量浓度
目录
例1
3Y(g)
考点串讲深度剖析
考点1
化学反应速率的计算及大小比较
1．化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(VΔt) (2)化学计量数法 对于任意化学反应： mA＋nB===pC＋qD， 用不同反应物或生 成物表示的反应速率，数值之比等于化学计量数之比。若已 知某一反应物或生成物的反应速率，可以利用此关系求解未 知的 某一反应物或 生成物的反应 速率。如对 于反应 N2 ＋ 3H2 2NH3，已知 v(N2)＝x mol· 1· L min 1，则可以求得
化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
)
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol· －1· －1 L min
目录
解析：选A。在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都 能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10 时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速 率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓 度与降解速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。 a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
目录
解析：(1)t4 时，减小压强，v(正)、v(逆)以同等倍数减小，说 明反应前后化学计量数之和相等，由 A、C 浓度变化曲线知， 到 t1 时，A、C 的浓度变化量分别为 Δc(A)＝0.15 mol/L－0.06 mol/L＝0.09 mol/L， Δc(C)＝0.11 mol/L－0.05 mol/L＝0.06 mol/L， 即 A、C 的化学计量数之比为 0.09∶0.06＝3∶2， 故反应方程式为 3A(g) 2C(g)＋B(g)， 则 B 的起始浓度为 0.05 mol/L－0.03 mol/L＝0.02 mol/L。 (2)因升温，v(正)>v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反 应，其热化学方程式为 3A(g) 2C(g)＋B(g) ΔH＝＋ 100a kJ/mol。 (3)乙图中 t3 时刻 v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大 压强或加入催化剂。 答案：(1)0.02 (2)3A(g) 2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ/mol (3)a、b
目录
特别提醒：(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，
要注意单位是否相同，如果单位不同，要换算成相同的单位
再进行比较。(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化 大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内 反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
目录
即时应用
1．(2013· 沈阳高三模拟)一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容 器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量 变化如图所示，对该反应的推断合理的是( A．该反应的化学方程式为 3B＋4D B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L· s) D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 )
－ － － － － －
v(H2)、v(NH3)分别为 3x mol· 1· L min 1、2x mol· 1 · L min 1。
目录
2．化学反应速率的比较方法 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反 应速率，再进行比较。如：对于反应 2SO2＋O2 2SO3， － － － － 如果①v(SO2)＝2 mol· 1· L min 1， ②v(O2)＝3 mol· 1· L min 1， － － ③v(SO3)＝4 mol· 1 · L min 1，比较反应速率的大小，可以将 三者表示的反应速率都转化为 O2 表示的反应速率再作比较。 － － － 换算得出:①v(O2)＝1 mol· 1· L min 1,③v(O2)＝2 mol· 1 L － · min 1，则反应速率的大小关系为②>③>①。 (2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量 数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率 快。如反应 mA＋nB===pC＋qD，若 v(A)/m>v(B)/n，则反应 速率 A>B。
目录
2．速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析)
(1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
目录
(3)改变气体体系的压强
①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
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(4)改变温度
对于正反应放热的反应
(5)加催化剂
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即时应用 3．(2012· 高考福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催
答案：(1)2 (2)0.05 mol/(L· min) (3)0.75 mol/L
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考点2
化学反应速率图像及其应用
1．物质的量(或浓度)时间图像及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图像可进行如下计算： (1)某物质的平均速率、转化率，如： n1－n3 v(X)＝ mol/(L· s)， V· t3 n2－n3 Y 的转化率＝ ×100%。 n2 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为 (n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋ 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、
0.04 mol/L(c1、c2 均不为零)，反应经过 4 min 达到平衡，平 衡时 X、 Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、 mol/L、 Y、 0.3 0.08 mol/L， 则下列判断不正确的是( A．c1∶c2＝1∶3 B．从反应开始到平衡时间内，Z 的平均生成速率 v(Z)＝0.01 mol/(L· min) C． 从反应开始至平衡时间内， 的平均消耗速率 v(Y)＝0.015 Y mol/(L· min) D．达到平衡时，X、Y 的转化率之比为 1∶3
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)
关键字句审读
明确解题思路
1.看清容器为“恒容容器”，注意与恒压容器的区别。 2．注意生成物 Z 起始浓度不为零。 3．看清时间单位为分钟。 4．错误展示：B 5．误区警示： (1)本题选择不正确的选项，有些学生不注意审题而出现 错选。 (2)求算反应速率时一是根据定义进行求算；二是依据反应速 率之比等于化学计量数之比求算，注意时间、浓度的单位。
到平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D 错；反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.6 mol/(2 L×6 s)＝0.05 mol· 1 · 1，C 对。 L s
－ －
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2．将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反 应 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，
6A＋2C
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解析： C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知， 选 A、D 为生成物，B、C 为反应物，在 6 s 时反应达到平衡， A、 C、 的物质的量变化分别为 1.2 mol、 mol、 mol、 B、 D 0.6 0.8 0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知 A、B、C、D 的化学计量数之比为 6∶3∶4∶2，所以反应方 程式为 3B＋4C 6A＋2D， 错； A 反应过程中和反应达
第七章
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率及影响因素
[考纲展示] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中
目录
Hale Waihona Puke 学科规律方法提升有关化学反应速率、化学平衡的计算问题，可按下列步骤建 立 模 式 ， 确 定 关 系 进 行 计 算 。 如 可 逆 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，假定反应物 A、B 的起始加入量 分别为 a mol、b mol，达到平衡时，设 A 物质转化的物质的 量为 mx mol。 1．模 式： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
R的平均降解速率为0.2×10－4 mol· －1/5 min＝4×10－6 mol· －1· L L
min－1，故D错误。
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4．向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量 的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化 如甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2 时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变 化的情况。
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(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
________mol/L。 (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的 量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该 反应的热化学方程式
2．步骤 (1)写出有关化学平衡的方程式。 (2)确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 (3)根据已知条件建立计算关系进行解答。 3．说明 (1)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量 数之比。 反应物转化的物质的量浓度 (2)转化率＝ ×100%。 反应物起始的物质的量浓度
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例1
3Y(g)
考点串讲深度剖析
考点1
化学反应速率的计算及大小比较
1．化学反应速率的计算 (1)定义式法 v＝Δc/Δt＝Δn/(VΔt) (2)化学计量数法 对于任意化学反应： mA＋nB===pC＋qD， 用不同反应物或生 成物表示的反应速率，数值之比等于化学计量数之比。若已 知某一反应物或生成物的反应速率，可以利用此关系求解未 知的 某一反应物或 生成物的反应 速率。如对 于反应 N2 ＋ 3H2 2NH3，已知 v(N2)＝x mol· 1· L min 1，则可以求得
化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
)
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol· －1· －1 L min
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解析：选A。在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都 能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10 时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速 率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓 度与降解速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。 a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
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解析：(1)t4 时，减小压强，v(正)、v(逆)以同等倍数减小，说 明反应前后化学计量数之和相等，由 A、C 浓度变化曲线知， 到 t1 时，A、C 的浓度变化量分别为 Δc(A)＝0.15 mol/L－0.06 mol/L＝0.09 mol/L， Δc(C)＝0.11 mol/L－0.05 mol/L＝0.06 mol/L， 即 A、C 的化学计量数之比为 0.09∶0.06＝3∶2， 故反应方程式为 3A(g) 2C(g)＋B(g)， 则 B 的起始浓度为 0.05 mol/L－0.03 mol/L＝0.02 mol/L。 (2)因升温，v(正)>v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反 应，其热化学方程式为 3A(g) 2C(g)＋B(g) ΔH＝＋ 100a kJ/mol。 (3)乙图中 t3 时刻 v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故应是增大 压强或加入催化剂。 答案：(1)0.02 (2)3A(g) 2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ/mol (3)a、b
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特别提醒：(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，
要注意单位是否相同，如果单位不同，要换算成相同的单位
再进行比较。(2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化 大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内 反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
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即时应用
1．(2013· 沈阳高三模拟)一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容 器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量 变化如图所示，对该反应的推断合理的是( A．该反应的化学方程式为 3B＋4D B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L· s) D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 )
－ － － － － －
v(H2)、v(NH3)分别为 3x mol· 1· L min 1、2x mol· 1 · L min 1。
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2．化学反应速率的比较方法 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反 应速率，再进行比较。如：对于反应 2SO2＋O2 2SO3， － － － － 如果①v(SO2)＝2 mol· 1· L min 1， ②v(O2)＝3 mol· 1· L min 1， － － ③v(SO3)＝4 mol· 1 · L min 1，比较反应速率的大小，可以将 三者表示的反应速率都转化为 O2 表示的反应速率再作比较。 － － － 换算得出:①v(O2)＝1 mol· 1· L min 1,③v(O2)＝2 mol· 1 L － · min 1，则反应速率的大小关系为②>③>①。 (2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量 数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率 快。如反应 mA＋nB===pC＋qD，若 v(A)/m>v(B)/n，则反应 速率 A>B。
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2．速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析)
(1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
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(3)改变气体体系的压强
①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
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(4)改变温度
对于正反应放热的反应
(5)加催化剂
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即时应用 3．(2012· 高考福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催
答案：(1)2 (2)0.05 mol/(L· min) (3)0.75 mol/L
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考点2
化学反应速率图像及其应用
1．物质的量(或浓度)时间图像及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图像可进行如下计算： (1)某物质的平均速率、转化率，如： n1－n3 v(X)＝ mol/(L· s)， V· t3 n2－n3 Y 的转化率＝ ×100%。 n2 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为 (n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋ 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、
0.04 mol/L(c1、c2 均不为零)，反应经过 4 min 达到平衡，平 衡时 X、 Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、 mol/L、 Y、 0.3 0.08 mol/L， 则下列判断不正确的是( A．c1∶c2＝1∶3 B．从反应开始到平衡时间内，Z 的平均生成速率 v(Z)＝0.01 mol/(L· min) C． 从反应开始至平衡时间内， 的平均消耗速率 v(Y)＝0.015 Y mol/(L· min) D．达到平衡时，X、Y 的转化率之比为 1∶3
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)
关键字句审读
明确解题思路
1.看清容器为“恒容容器”，注意与恒压容器的区别。 2．注意生成物 Z 起始浓度不为零。 3．看清时间单位为分钟。 4．错误展示：B 5．误区警示： (1)本题选择不正确的选项，有些学生不注意审题而出现 错选。 (2)求算反应速率时一是根据定义进行求算；二是依据反应速 率之比等于化学计量数之比求算，注意时间、浓度的单位。
到平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D 错；反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.6 mol/(2 L×6 s)＝0.05 mol· 1 · 1，C 对。 L s
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2．将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反 应 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，
6A＋2C
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解析： C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知， 选 A、D 为生成物，B、C 为反应物，在 6 s 时反应达到平衡， A、 C、 的物质的量变化分别为 1.2 mol、 mol、 mol、 B、 D 0.6 0.8 0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知 A、B、C、D 的化学计量数之比为 6∶3∶4∶2，所以反应方 程式为 3B＋4C 6A＋2D， 错； A 反应过程中和反应达
第七章
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率及影响因素
[考纲展示] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中
目录
Hale Waihona Puke 学科规律方法提升有关化学反应速率、化学平衡的计算问题，可按下列步骤建 立 模 式 ， 确 定 关 系 进 行 计 算 。 如 可 逆 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，假定反应物 A、B 的起始加入量 分别为 a mol、b mol，达到平衡时，设 A 物质转化的物质的 量为 mx mol。 1．模 式： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
R的平均降解速率为0.2×10－4 mol· －1/5 min＝4×10－6 mol· －1· L L
min－1，故D错误。
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4．向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量 的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化 如甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2 时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变 化的情况。
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(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
________mol/L。 (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的 量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该 反应的热化学方程式