人教版高考化学易错点1

一、写离子符号、化学式的界定中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。

难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。

结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质(即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它(即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。

1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。

例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3与HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。

因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、除溶于水的强电解质以外写化学式。

例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。

3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。

例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。

4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。

例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。

二、离子方程式的书写明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。

但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。

1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。

如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。

2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。

例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。

3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。

离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。

例如：Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。

4、约简系数不能破坏关系量。

删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。

例如：H2SO4和Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。

三、外界因素对离子方程式书写的影响掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。

1、反应物相对量对离子反应的影响有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。

（1）生成的产物与过量物质能继续反应。

此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。

例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。

向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。

（2）与滴加物质顺序有关的反应。

有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。

例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。

（3）反应有先后顺序的反应。

此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。

例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。

这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。

（4）有酸式盐参与的反应。

此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。

例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。

2、反应条件对离子反应的影响有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。

（1）温度对离子反应的影响。

中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。

例如：常温下，NH4Cl与NaOH 两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O（2）浓度对离子反应的影响。

有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。

例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。

又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。

3、酸碱性强弱对离子反应的影响反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。

例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为：C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。

这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。

4、溶解性大小对离子反应的影响溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。

例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。

5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。

一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。

例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。

四、容易忽视的一个问题在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。

因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。

例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。

又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。

简化一下：①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。

②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。

③电离过程中，原子团并不拆开。

④元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。

同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。

离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。

离子共存问题浅析离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。