九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳知识点新版新人教版
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
秋九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳课时训练 (新版)新人教版
课题3二氧化碳和一氧化碳5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。
答案:碳氧氧原子有很大的不同2.一氧化碳主要化学性质是_________性、_________性和_________性。
它的主要用途是作_________和在冶金工业中作_________剂。
答案:可燃还原毒燃料还原3.影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
答案:干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨4.用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由_________色逐渐变为_________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。
答案：黑红变浑浊10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________。
思路解析：根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，得20 g×（1－64%）＝m(CaCO3)×12%则m(CaCO3)＝60 g。
答案：60 g2. （2011，泰安市）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁A.一氧化碳B.C.尼古丁D.焦油思路解析：本题考查一氧化碳的毒性。
答案：A3.一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
⑴有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为（填序号）A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒 D．它们都能溶于水⑵也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：。
唐县第一中学九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版
第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳教学目标：知识与技能1．通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2．能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
3．认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。
4．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。
过程与方法1．通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2．通过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习惯。
3．通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
4．在解决问题的过程中，让学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1．通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2．通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
重点难点：重点 1.二氧化碳的性质与检验。
2.一氧化碳的物理性质和化学性质。
难点 1.二氧化碳与水和澄清石灰水的反应。
2.一氧化碳的还原性。
教学准备：仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等。
药品：石灰石、盐酸、澄清石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花、二氧化碳、一氧化碳、新鲜鸡血、抗凝血剂、氧化铜等。
教学过程：一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1．展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2．向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3．向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？还有一种与CO2在组成上非常相似的气体CO，它们的性质是否也很相似呢？让我们一起探究一下。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版
第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。
收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。
CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。
CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。
(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。
前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。
CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。
这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。
CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。
人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（讲学）课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO 一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO 到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质 知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO 2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法 (2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤 实验现象实验结论将CO 2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
人教版化学九年级上册第6单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(3课题)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃2CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳教案新版新人教版
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和
一氧化碳教案新版新人教版
第1课时二氧化碳
教学目标
的密度比空气大；知道
教学过程
情景导入
农民伯伯说它是“植物的粮仓” 消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道“他”是谁吗？
合作探究
探究点一二氧化碳的物理性质
提出问题在久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？
讨论交流讨论相关原因。
探究实验
下层阶梯上的蜡烛先
1.CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
提出问题1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？2.CO2能供给呼吸吗？
讨论交流学生结合上述实验和生活讨论归纳。
归纳总结（1）CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。
但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。
因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。
（2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。
进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教案 新人教版
第2课时一氧化碳课题一氧化碳课型新授课教学目标知识与技能1.了解一氧化碳的物理性质。
2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。
3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
过程与方法1.通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。
2.通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验能力。
情感、态度与价值观1.了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
2.感受化学在科技生产和生活中的应用。
3.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
教学重点一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
教学难点一氧化碳还原氧化铜实验。
教具准备多媒体课件、一氧化碳、试管、水槽、石蕊试液、澄清石灰水。
课前预习1.CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：（1）可燃性，反应的化学方程式为2CO+O2点燃2CO2；（2）还原性（以CuO为例），反应的化学方程式为CuO+CO△Cu+CO2。
3.一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。
新课导入碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。
备课笔记进行新课知识点一、一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质［思考］同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。
它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？［观察］展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。
［实验探究］(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，让学生观察水面是否上升。
(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味）。
(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴～3滴石蕊试液。
九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物知识点总结素材 (新版)新人教版
第六单元《碳和碳的氧化物》1.碳元素所形成的单质主要有、、，还有、、、等。
2.碳元素的单质在物理性质上，因为。
它们的化学性质却，因为。
CO和CO2的化学性质有很大差异是因为。
3.金刚石的特性有，用途。
石墨的特性有（1），用途；（2），用途；（3），用途。
具有吸附作用的碳有和。
4.用石墨制造金刚石是变化。
5.碳单质的化学性质表现为：常温下，高温下（有性和性）。
6.还原反应指。
7.常见的还原剂有、和。
8.有关化学方程式（1）木炭不完全燃烧（2）木炭还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；；。
（3）氢气还原氧化铜、氧化铁；。
（4）一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；；。
（5）一氧化碳的燃烧。
（6）碳酸分解。
（7）检验二氧化碳。
（8）二氧化碳与水反应。
（1）（2）（包括型9.实验室制取气体的思路一般包括三步：和型），（3）。
实验室制取CO2的原理：。
反应装置属于型。
收集方法。
检验方法，验满方法。
实验室制取H2的原理：。
装置属于型。
收集方法。
检验方法，验满方法。
实验室制取O2的原理（以高锰酸钾为例）：。
装置属于型。
收集方法。
检验方法。
10.二氧化碳的物理性质：，。
化学性质：，，。
一氧化碳的物理性质：，。
化学性质：，，。
11．组成里含有的物质与反应都能生成二氧化碳。
12．空气的平均相对分子质量为，任何气体都可以由此来确定收集方法。
九级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题二氧化碳和一氧化碳精品教案新人教版
2.灭火；
3.气体肥料；
4.化工产品的原料；
5.利用干冰可做制冷剂或人工降雨等等。
问题9:
（1）二氧化碳能不能污染空气？它对环境有何危害？
（2）什么叫温室效应？
（3）空气中二氧化碳的主要来源是什么？
（4）温室效应有何危害？
（5）如何预防温室效应？
【巩固练习】
1．“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是（填序号）。
思考、交流。
引导学生观察实验的现象，分析原因，并得出结论。
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
指导学生阅读119页---121页内容和图片。
阅读教材，小组讨论。
自主学习，展示交流，总结二氧化碳的用途。
阅读教材，观看视频，
展示交流，归纳总结。
学生尝试完成，
教师反馈纠正。
梳
理
整
合
课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
（3）怎样检验二氧化碳收集满了？
过渡：二氧化碳能用向上排气法收集，说明二氧化碳的密度比空气大，能不能通过实验来证明呢？
实验与探究：【实验6-3】
问题2：
（1）该实验看到的现象是什么？
（2）蜡烛熄灭了，由此可得出什么结论？
（3）低得蜡烛先灭，高的蜡烛后灭，由此能得出什么结论？
现象
结论
实验与探究：【实验6-4】
观察实验的现象，并填表
现象
分析
结论
问题3：
根据塑料瓶变瘪的程度，你能用一个恰当的词语来描述二氧化碳的溶解性吗？
问题4：综上所述，你能较完整的归纳出二氧化碳的物理性质吗？并填写下表：
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物考点汇总含解析新版新人教版
学习资料九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物考点汇总含解析新版新人教版班级：科目：碳和碳的氧化物一、碳单质（一）碳单质的物理性质1、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等.3、活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性,可以吸附有异味和颜色的物质。
4、C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
(二）碳单质的化学性质(1）、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
（2)可燃性：完全燃烧(O2充足）生成CO2：C+O2CO2 ；不完全燃烧(O2不足）生成CO：2C+O22CO。
（3）、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应)应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊.）典例1有关金刚石和石墨的说法正确的是（）A．都有可燃性 B．都有导电性 C．都是黑色固体 D．都有滑腻感【答案】A【解析】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质,均具有可燃性,故选项说法正确。
B、金刚石不具有导电性，故选项说法错误。
C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色固体，故选项说法错误。
D、石墨有滑腻感，金刚石没有,故选项说法错误。
故选：A。
典例2文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是( )A.碳B.硅 C。
磷 D。
碘【答案】A【解析】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成,故主要成分是碳。
典例3下列有关碳单质的说法错误的是（)A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．石墨和C60是由不同种原子构成C．金刚石和石墨的化学性质相似D．活性炭包可放在冰箱中除异味【答案】B【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故说法正确；B、石墨和C60都是由碳原子构成的物质,故说法错误；C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故说法正确；D、活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除异味,故说法正确。
肃州区某中学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳知识点新版新人教版
第六单元碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。
二、二氧化碳的化学性质总结★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸。
（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验”。
）★二氧化碳能与水反应生成碳酸。
请思考：将CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应，又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是反应。
】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式：，这其中是还原剂。
三、二氧化碳的用途①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：① 二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。
二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
三、一氧化碳的化学性质【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
★ 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2【2】一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物6.3二氧化碳和一氧化碳名师精编课件新版新人教版
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探究实验3、二氧化碳溶于水的过程中， 有没有与水反应
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
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Ⅱ 向小花上喷水
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结论：水不能使紫色纸花变红色；醋酸溶液能 使紫色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳
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Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。
微观解释：
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一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化 反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。 化学方程式：CO＋CuO △ Cu＋CO2
3. 毒性
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（1）中毒原因 一氧化碳跟血液中的血 红蛋白的结合能力比氧 气强，使人体缺少氧气 而窒息，甚至死亡。
a、尽量减少使用化石燃料。 b 、利用太阳能、风能等清洁燃料 。 c 、大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
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当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。 2C＋O2 点燃2CO
二、一氧化碳
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1. 可燃性（与二氧化碳不同）
（1）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。
（2）化学方程式 2CO＋O2 点燃 2CO2
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将第四朵花取出在阳光下照射一段时间
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现象总结
Ⅰ
现
变红
象
酸可以
使紫色
分
石蕊变 成红色
析
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
不变 不变 变红
水不能 使紫色 石蕊变 红
九级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理(新人教版)
《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。
CO 和 CO2的化学性质有很大差别的原由是：分子的组成不一样。
3、C60也叫足球烯，还有其余管状的碳的单质，它们有很大的用途。
4、无定形碳：由石墨的细小晶体和少许杂质组成（故属于混淆物）。
木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性（表此刻脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。
二、 .单质碳的化学性质 :（近似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却同样 !1、常温下稳固性强（古代字画能长远保留的原由）2、可燃性完整焚烧(氧气充分) ,生成2: C+O2点燃CO2:CO不完整焚烧 ( 氧气不充分 ) ,生成 CO：2C+O点燃2CO高温2Cu+CO↑（置换反响）应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三．二氧化碳1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混淆物制取 O2的发生装置（装置 1）。
反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置 2），此装置也能够用来实验室制取氢气。
（2）采集方法：由气体的密度（也能够是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（自然也不会与水反响）用排水法采集CO 只好用排水法密度比空气大（自然也不与空气的成散发生反响）用向上排空气法CO2只好用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反响）密度比空气小（自然也不与空气的成散发生反响）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反响原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑2)采用上述所说的装置 23）气体采集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量 44，比空气均匀相对分子质量29 大）一般不用排水法采集（由于二氧化碳能溶于水）4）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变污浊，则证明是二氧化碳。
人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结
人教版初中化学《第六单元(dānyuán)碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元(dānyuán)碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元(dānyuán)碳和碳的氧化物》知识点总结碳单质(dānzhì)及其化合物的反响(fǎnxiǎng)方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)扩展阅读：人教版初中化学知识点总结(练习)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的_______________________以及___________的根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造_______，___________时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----___________________________(化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：________________________4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。
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第六单元碳和碳的氧化物
课题3 一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。
二、二氧化碳的化学性质总结
★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸。
（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验”。
）
★二氧化碳能与水反应生成碳酸。
请思考：将CO2气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂），基本反应类型是反应。
】
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式：，
这其中是还原剂。
三、二
氧化碳的用途
①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：① 二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。
二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只
能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
三、一氧化碳的化学性质
【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
★ 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
【2】一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
【3】一氧化碳具有还原性。
【重点内容】
【实验操作】
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②连接装置，查气密性；③装药品，固定装置；
★④先点右边酒精灯；
★⑤从左侧通入CO气体【目的：】；
★⑥待时，点燃左边酒精灯；
…………………待反应结束………………
★⑦先熄灭左侧酒精灯；
★⑧继续通CO气体，直至硬质试管完全冷却；（原因1、；原因
2、）
★⑨熄灭右侧酒精灯；⑩拆装置，整理。
【实验现象】
A、；
B、；
C、。
【化学方程式】
A、；
B、；
C、。
【注意事项】
①CO“早来晚走”，（左）酒精灯“迟到早退”。
CO“早来”&(左)酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸;CO“晚走”（左）酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化；CO“晚走”还有另一个目的：防止石灰水倒吸，引起试管骤冷炸裂。
②因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
！！四、一氧化
③★A、B组合在一起也常用于检验CO气体的存在！
碳的用途：作燃料、作还原剂用于冶炼金属等。
五、★三大还原
剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。
【思考1】有2瓶无色气体，只知道其中一瓶是CO，一瓶是CO2，请设计实验鉴别它们？答：。
【思考2】CO中有少量CO2，如何除去？答：
【思考3】CO2中有少量CO，如何除去？答：。