化学规律小结
化学规律归纳总结
九年级化学规律归纳总结
一、化合价规律
1．化合物中，H元素通常显+1价，O 元素通常显-2价；
2．化合物中，K，Na，Ag +1价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常显+2价；
3．硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2价；硝酸根（NO3）、氢氧根（OH）-1价，铵根（NH4）+1价
4．化合物中，元素正负化合价的代数和为0；
5．氯化物中，Cl元素显-1价；6．单质中，元素化合价为0。
二、金属活动性顺序
1．两种金属活动性顺序的判断的方法：
（1）根据金属能否与酸反应或与酸反应产生气体的速率来判断。
（2）根据金属能否与盐溶液反应来判断。
2．探究三种金属活动性顺序的方法：以活动性居中的金属为标尺。
方案一：选择中间的金属和两边的盐溶液；
方案二：选择中间的盐溶液和两边的金属；
方案三：选择前两种金属与稀酸反应，再用较不活泼金属与后一种金属的盐溶液反应。
三、常见酸碱盐溶解性规律
1．（一般情况下）所有的酸均可溶；
2．碱中可溶氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[（Ba(OH)2]和氨水（NH3·H2O），氢氧化钙[（Ca(OH)2]微溶，其余的碱均难溶；
3．（1）所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均可溶；
（2）盐酸盐（氯化物）中不溶AgCl；
（3）硫酸盐中不溶BaSO4，微溶CaSO4和Ag2SO4，其余均可溶；
（4）碳酸盐只溶钾、钠、铵，微溶MgCO3，其余的均难溶。
考试中常用的高中化学32条规律总结
考试中常用的高中化学32条规律总结1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+>fa2+>zn2+ >h+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br–>cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh配平：2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
化学规律总结
化学规律总结一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：_单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁二、金属+酸—盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明 OH-的存在。
方法 3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明 OH-的存在。
化学中的规律总结
化学中的“一定”和“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团．．．．．．．．．．（如Cl--叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子．．．．（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S．一定大于．．．．C．。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）15、单质一定不会发生分解反应。
化学反应规律知识点总结
化学反应规律知识点总结一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
化学反应包括化学变化和化学平衡两个基本过程。
1. 化学变化化学变化是指化学反应中发生的物质的性质和组成的改变。
常见的化学变化包括氧化、还原、电离、水解、酸碱中和等。
2. 化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和生成物的浓度或物质的量处于一种相对稳定的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度或物质的量保持一定的比例关系。
二、化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等不同类型。
1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合成一种新的物质的化学反应。
例如，2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。
例如，2H2O → 2H2 + O2，水分解成氢气和氧气。
3. 置换反应置换反应是指一种物质中的原子或离子与另一种物质中的原子或离子交换位置，形成新的物质的化学反应。
例如，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠。
4. 双替换反应双替换反应是指两种物质中的离子相互交换，形成新的物质的化学反应。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压力等因素有关。
1. 反应物的浓度反应物的浓度越高，化学反应的速率越快。
反之，反应物的浓度越低，化学反应的速率越慢。
2. 温度温度越高，化学反应的速率越快。
高温会增加分子的随机热运动，使分子之间的碰撞频率增加，从而加快化学反应的速率。
3. 压力在气相反应中，压力越高，化学反应的速率越快。
高压会减小气体分子之间的距离，增加分子之间的碰撞频率，从而加快化学反应的速率。
化学原理的化学规律
化学原理的化学规律化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
化学的核心是化学原理，而化学原理又受到许多基本的化学规律的支配。
本文将介绍化学原理中的一些重要化学规律。
一、元素周期表元素周期表是化学中的基础工具，它将所有已知的化学元素按一定规律排列起来。
元素周期表的核心原则是元素的周期性和元素间的周期规律。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
在周期表中，周期与周期之间的变化规律是重复的，而且具有一定的趋势性。
通过元素周期表，可以了解到元素的原子结构、化学性质以及一些周期趋势。
二、摩尔-质量关系摩尔-质量关系是化学中的一个重要规律，它指出物质的质量与其摩尔数之间存在着固定的比例关系。
根据该关系，可以通过已知物质的摩尔数和质量来确定其他物质的摩尔数和质量。
摩尔-质量关系对于计算化学方程式中的反应物和生成物的质量十分重要。
三、化学平衡定律化学平衡定律是描述反应体系中各组分浓度或压力之间的关系的规律。
根据化学平衡定律，化学反应在一定条件下会达到平衡状态，此时反应物和生成物的摩尔浓度或压力保持不变。
平衡常数是一个重要的物理量，它可用来衡量反应的平衡程度。
根据化学平衡定律，可以预测反应方向和平衡位置的变化。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的一类反应。
在氧化还原反应中，物质的电子转移与氧化数的变化密切相关。
氧化数是描述原子或离子在化合物中电荷状态的一个数值。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
根据氧化还原反应，可以预测反应物质之间电荷转移的过程和影响。
五、反应速率与化学动力学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。
化学动力学研究反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
对于不同的反应，其速率规律也不同。
根据化学动力学的研究，可以优化反应条件，提高反应速率，并预测反应过程中各组分的浓度变化。
总结：化学原理中的化学规律是化学研究的重要基石，它们揭示了物质世界中的许多奥秘。
初中化学规律总结
初中化学规律总结初中化学规律总结1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2o2sp等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab===a+b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定――过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结化学反应是物质转化的过程，而化学平衡则是在反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
化学平衡的移动规律是指在一定条件下，平衡位置如何随着外界条件的改变而发生变化的规律。
下面将从温度、压力、浓度和催化剂四个方面来总结化学平衡的移动规律。
一、温度影响在化学反应中，温度的改变会影响反应物和生成物的速率以及平衡位置。
根据Le Chatelier定律，当温度升高时，反应速率会增加。
对于吸热反应，升高温度会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应，升高温度会使平衡位置向左移动，生成物浓度减少。
二、压力影响在气相反应中，压力的改变对平衡位置有一定影响。
根据Le Chatelier定律，当压力增加时，平衡位置会向反应物浓度较小的一侧移动，以减少压力。
对于反应物和生成物摩尔数相等的反应，压力的改变不会影响平衡位置。
而对于摩尔数不相等的反应，压力的增加会使平衡位置向摩尔数较小的一侧移动。
三、浓度影响在溶液中的反应中，溶液浓度的改变会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡位置会向生成物浓度较小的一侧移动，以减少浓度差。
而当浓度减少时，平衡位置会向生成物浓度较大的一侧移动，以增加浓度差。
四、催化剂影响催化剂可以加速化学反应的速率，但不参与反应。
催化剂的加入不会改变平衡位置，因为它同样影响反应物和生成物的速率。
催化剂提供了一个更低的活化能路径，使反应更容易进行，但并不改变反应的平衡位置。
化学平衡的移动规律可以通过调节温度、压力和浓度来实现。
根据Le Chatelier定律，当这些条件发生改变时，平衡位置会向着减少影响的一侧移动，以达到新的平衡状态。
催化剂的加入可以提高反应速率，但不会改变平衡位置。
这些规律的理解和应用对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
常见高中化学气体除杂方法和规律小结
常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。
下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。
1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。
根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。
2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。
常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。
3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。
将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。
常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。
4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。
将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。
5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。
通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。
常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。
6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。
总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。
使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。
不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。
化学方程式规律总结
化学方程式规律总结
嘿，朋友们！今天咱就来聊聊化学方程式那点事儿。
你看啊，化学方程式就像是一个神秘的密码锁，一旦你掌握了规律，就能轻松打开它，进入奇妙的化学世界！比如说氢气燃烧的方程式
2H₂+O₂→2H₂O，这不是就清晰地告诉我们氢气和氧气反应会生成水嘛！
化学方程式里可是藏着好多规律呢！首先，化学反应前后元素种类是不会变的！这不就像你搭积木，不管你怎么变换组合，那些积木的种类是不会变的嘛！就像碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素和氧元素一直都在呀！然后呢，质量守恒定律也超级重要！你可以想象成一场魔术表演，变来变去，东西的质量可是不会凭空消失或增加的哟！比如铁和硫酸铜反应，反应前后物质的总质量绝对是一样的呀！还有啊，化学反应的类型也有规律可循呢！化合反应那就是多个变一个，分解反应不就是一个分成多个嘛，这多好理解呀！
“哎呀，化学方程式规律有啥用啊？”嘿，这用处可大了去啦！知道了这些规律，你就能更好地理解化学反应的本质呀，做实验的时候心里也更有
底呀！就好比你走路有了地图，还怕迷路吗？而且呀，通过研究化学方程式规律，还能搞出好多新的发明创造呢！你想想看，这是不是很厉害？
所以啊，大家一定要好好琢磨化学方程式的规律，让它们成为我们探索化学世界的有力武器！不用害怕困难，勇敢地去挑战，你肯定能收获满满的乐趣和惊喜！相信我，没错的！。
化学规律知识点总结
化学规律知识点总结化学规律是指在化学反应和化学现象中，物质的特定性质和变化规律所遵循的定律或规律。
这些规律是通过大量实验和观察所得到的总结和归纳，它们帮助我们理解和解释化学现象，并且可以用来预测化学反应和物质的性质。
在化学学科中，化学规律是基础知识，对于理解和掌握化学知识具有非常重要的意义。
在本文中，我将对一些常见的化学规律进行总结和介绍，希望能够帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
一、周期表和元素周期律周期表是一种用来组织元素的工具，它将元素按照其原子序数和化学性质进行了分类和排列。
周期表中的水平行被称作周期，垂直列被称为族。
周期表的绝大多数版本都是由门捷列夫提出的形式。
周期表的排列依据是原子序数增加的规律性重复。
即元素的周期函数性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
根据化学性质的周期律规律，门捷列夫创制了周期表。
门捷列夫制表时，把元素按原子量升序排列，并且对第一周期元素类似性的定则认为是首要的，在之后其他元素也可以用广泛性来排列。
而且，门捷列夫发现，每个周期表中的特定种类族是具有类似性的。
这样就提出了门捷列夫周期表的立足，吼[转过来以至于找men17可以]假发此致都元素的[转过来自述上]按重子扁慷究酸及盛[转回来然]本等性进行了分析种族。
至于列向三[持转三做准一块]单列化合啊按列元素则是[málléiç及化上文士湾及]一种[转回來nl称的有无]的和离散排列。
周期表按原子量的大小排列，周期函数性质有奇偶性和周期性。
德波尔理论可以解释周期表的规律性（现代量子化学）。
经典周期表元素是由门捷列夫发现的，周期表按原子序数的增长规律性、所示周期函数性质的基本原理。
根据周期表的特点，人们构建了不同的周期表，用以总结和归纳元素的性质和规律。
二、阿氏体和马氏体的转变和规律阿氏体和马氏体是固体相变的两种形态，在金属学中有着重要的意义。
阿氏体是钢经过淬火后所得到的一种组织，而马氏体是一种在一定条件下产生的新的金相组织。
中学化学知识规律总结
中学化学知识规律总结一、氧化性、还原性强弱判断规律1、金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
如还原性：Na>Mg>Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+>Mg2+>Na+2、非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
如氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F—<Cl—<Br—<I—.3、元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，单质的氧化性越强。
如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，氧化性：Cl2>S>P>C4、氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
5、当不同的氧化剂作用于同于还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件判断，条件越高，氧化剂氧化性越弱。
例如，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4>MnO26、当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，将还原剂变为高价态者氧化性较强。
例如，2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S= FeS 氧化性：Cl2>S7、两种不同的金属构成的原电池的两极，一般是较活泼的金属作负极，不活泼的金属做正极。
还原性：负极>正极，用惰性电极电解质溶液时，阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
8、具有氧化性（或还原性）的物质，浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。
二、离子大量共存的判断1、若限定无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO-4（紫红色）、Cr2O72—、（橙色）等有色离子不能大量存在。
2、在强碱性溶液中，H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等不能大量存在。
3、在强酸性溶液中，OH—及弱酸根阴离子（如CO32-、SO2-3、S2—、HS—、HCO3—、HSO3、ClO—、CH3COO—等）不能大量存在。
大学化学之10大找规律方法总结
大学化学之10大找规律方法总结
在研究大学化学时，找规律是非常重要的一步。
以下是总结出的10大找规律方法：
1. 周期表法则：基于周期表上元素的位置和特定的属性之间的关系来进行预测。
2. 填写电子皮层法则：电子收容原则和Hund定则可预测离子层和价层构成。
3. 电负性规律：通过比较元素的电负性来预测它们在化合物中出现的位置。
4. 价电子对排斥理论：通过确定分子中所有原子的每个电子对的排斥和互斥关系来确定分子的形状。
5. 关键键长法则：分子中相邻非氢原子之间的最短距离趋于一种独特的大小。
如果键长比这个值长，那么这个分子中的相邻原子不太可能直接相互作用。
6. 变价法则：确定元素可以成为多种离子的可能性。
7. 阴离子规则：由于不同的酸和碱有不同的阴离子，因此可以根据阴离子规则预测酸碱反应的方向。
8. 分子电荷规则：通过计算给定分子化学键的键级来预测该分子的总电荷。
9. 反应平衡定律：描述化学反应中不同物质浓度变化的关系。
10. 动态描述：通过分析分子构象的运动来预测化学物质的反应过程。
通过掌握这些方法，可以帮助我们更好地理解和解决大学化学中的各种问题。
初中化学重要规律总结
初中化学重要规律总结一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
二、金属+酸→盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
高中化学的归纳化学反应与化学方程式的重要规律总结
高中化学的归纳化学反应与化学方程式的重要规律总结化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学，其中化学反应和化学方程式是化学研究中非常重要的概念和工具。
在高中化学学习中，通过对化学反应和化学方程式的归纳总结，可以揭示出一些重要的规律和原理。
本文将就高中化学中的归纳化学反应和化学方程式的重要规律进行总结。
一、原子守恒定律化学反应反映了物质的组成和性质变化，而在化学反应中，原子的质量和数量必须保持不变。
这就是原子守恒定律。
根据原子守恒定律，化学方程式中所有元素的原子数在反应前后必须相等。
化学方程式中的系数表示了每种物质的摩尔比例，通过调整化学方程式中的系数，可以满足原子守恒定律。
例如，在氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式中，反应物和生成物的原子数分别为：Na 1个, H 2个, O 1个, S 1个, H 2个。
反应后，氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水。
通过调整化学方程式中的系数，使得反应物和生成物的原子数相等：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
二、氧化还原反应的规律氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，原子的氧化态（电价）发生变化，根据电子转移的方向，化学物质可以分为氧化剂和还原剂。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加，称为氧化剂；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少，称为还原剂。
化学方程式中通常会用电子（e-）来平衡氧化还原反应，使得反应前后电子数匹配。
例如，在铁与硫化氢反应的氧化还原反应中，铁的氧化态由0变为+2，硫的氧化态由-2变为0：Fe + H2S → FeS + H2三、酸碱中和反应的规律酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水。
酸中和反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例决定了生成物的形成。
例如，盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、沉淀反应与配位反应的规律沉淀反应是一类通过生成不溶于溶液的沉淀物的反应，而配位反应是指配位和配位体之间的反应。
化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表的规律总结以《化学元素周期表的规律总结》为标题，本文将对化学元素周期表的规律进行综述性总结。
一、元素周期表的结构化学元素周期表是现代化学中重要的基本工具，也是学习和发现元素性质的最重要的手段之一。
化学元素周期表是按元素的原子序数对元素进行编排的一种构造，分为六排，每排又分为七组，是一个三维的结构。
每排的元素性质，有规则的变化。
每组元素的最外层电子排数相等，前五组为s、p、d、f、g，以此类推，形成“8-8-8”的结构。
二、元素周期表的规律1、周期定律：通过对比组内元素的某些性质，发现循环周期增加，这些性质变化的规律也随之而变化，形成“连续交替”现象。
2、元素排列规律：按照元素周期表的排布，原子序数从小到大，相邻元素之间性质有一定的变化规律，在同一个周期内电荷极性升高，从而可以以此确定元素的原子序数。
3、元素相似性质规律：元素周期表上的元素，在原子序数相同的情况下，性质也会大致相同，两两交替的元素的性质有如下的关系：电荷会比上一个元素的电荷增加1，原子体积比上一个元素减少，沸点会比上一个元素增加，熔点沿着周期横轴发生波动。
三、元素周期表的作用1、元素周期表可以对原子核结构、原子半径、离子解和化合价等元素性质直接起到概括汇总的作用，大大的提高了化学研究的效率，使我们更加清晰的认识化学元素的结构及性质，从而更好的研究化学反应。
2、化学元素周期表可以把元素根据某种规律排列，同一行元素相互比较，更为方便地发现它们之间的联系，比如确定元素的原子序数、确定多原子分子的分子结构。
四、结论化学元素周期表是我们进行化学研究实验时必不可少的工具，它可以把元素根据某种规律排列，研究元素的性质及结构，用于记忆元素的原子序数、元素的熔点、沸点等信息，从而使我们更加系统的理解元素的性质和结构。
通过学习化学元素周期表，还能更好的研究化学反应，更加清晰的认识原子结构，进而为我们未来的化学应用奠定基础。
化学平衡中规律总结
化学平衡中规律总结解决化学平衡中的一些问题，关键是建立等效平衡的模型。
一、转化率：转化率（只针对反应物而言）：反应物的转化率＝反应物转化的物质的量（或体积、浓度）/反应物起始的物质的量（或体积、浓度）×100%（一）转化率与浓度的关系1、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。
求CO及H2O的转化率。
例2．若将例1中，改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。
则CO转化率为，H2O的转化率为。
例3．若将例1中，改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。
则CO转化率为，H2O的转化率为。
例4．若将例1中，改成CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为2.4mol/L。
则CO转化率为，H2O的转化率为。
以上三小题转化率可归纳为CO + H2O(气)CO2+ H2转化率CO% H2O%例1起始浓度mol/L2300 60% 40%例2起始浓度mol/L2600 75% 25%例3起始浓度mol/L1300 75% 25%例4起始浓度mol/L4600 60% 40% 通过以上四题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b<c+d，A、B的转化率均减小若a+b>c+d，A、B的转化率均增大若a+b=c+d，A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
化学反应规律及方程式小结
化学反应规律及方程式小结一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、2Mg+0額燃2MgO2、3 Fe+202 点燃Fe3O43、2Cu+O2高温2CuO二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO2、S+O2点燃SO23、4P+5O2点燃2P2O54、2H2+O2点燃2H2O三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O点燃2CO22、CH4+2O点燃CO2+2H2O3、C2H5OH+3 O点燃2CO2+3H2O4、2CH3OH+3O点燃2CO2+4H2O四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）1 、2Na+Cl2=2NaCl2、H2+Cl2=2HCl五、碱性氧化物+水=碱（限CaO BaO Na2O K2O （化合反应）1 、CaO+CO2=Ca（OH）22、BaO+CO2=Ba（OH）2六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）1 、CO2+H2O=H2CO32、SO2+H2O=H2SO33、SO3+H2O=H2SO4七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO BaO Na2O K2O （化合反应）1 CaO+H2O=CaCO32 BaO+H2O=BaCO3八碱+酸=盐+水：（复分解反应）1 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O2 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O4 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O5 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O九酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）1、HCI+AgND3=AgC U+HNO32、BaCI2+H2SO4=BaSO牛2HCI3、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO24、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2 十、碱+盐=新碱+新盐：(复分解反应)1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO42、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3+3NaCI3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、NH4NO3+NaOH=NHH2O+NaNO3 十一、盐+盐=新盐+新盐：(复分解反应)1 、AgNO3+NaCI=AgCI+NaNO32、BaCI2+Na2SO4=BaSO4+2NaCI3、CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI 十二、碱性氧化物+酸=盐+水：1 、Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、CuO+2HCI=CuCI2+H2O 十三、酸性氧化物+碱=盐+水：1 、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 十四、金属+酸=盐+氢气：(置换反应)1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCI=ZnCI2+H咎2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCI=FeCI2+H咎3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCI=MgCI2+H24、2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T(根据金属活动顺序表判断) P162 十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：(置换反应)1 、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg(根据金属活动顺序表判断) P173 十六、分解反应：1 、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+C T O22、2HgO △ 2Hg+O T23、2KMnO4A K2MnO4+MnO2+O24、2KCIO3MnO22KCI+3O T25、2H2O通电2H2T +2O2t6、H2CO3=H2O+C T O27、CaCO高温CaOCO T 十七、部分氧化还原反应；1、H2+Cu d Cu+H2O2、C+2CuOt温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO3、CO+Cu高温Cu+CO23CO+Fe2O高温2Fe+3CO2初中化学方程式集锦一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 t + O2 T加热15. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热2CuO + H2O + CO2t16. 加热氯酸钾（少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 t加热17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2t18. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2 T19. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CQ T20. 力卩热碳酸氢铵：NH 4HCO 3加热H 2O + CO 2 t + NH J三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O22. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2t23. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2t24. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2t25. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 226. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 227. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 36. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu （1 ）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气28. 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2t29. 铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2t30. 镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 = == MgSO 4 + H 2t31. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2t32. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2t33. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2t34. 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === M gCl 2 + H 2t35. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl == = 2AlCl 3 + 3H 2t（ 2）金属单质 + 盐（ 溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐置换反应）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系38. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg(3) 碱性氧化物 +酸 ------ --盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl == = 2FeCl 3 + 3H 2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2 (S O 4) 3 + 3H 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === = CuCl 2 + H 2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 = == CuSO 4 + H 2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 = === MgSO 4 + H 2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl==== CaCl 2 + H 2O (4) 酸性氧化物 +碱 ------ --盐 + 水 45．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O46．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O48. 消石灰放在空气中变质： Ca(0H )2 + CO 2 == CaCO 3 J + H 2O49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + SO 2 == CaSO s J + H 20(5) -------------------------- 酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜： H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3= Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O59.----------------------- 氨水和硫酸反应：2NH s • H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O(6) -------------------------- 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸：CaCO s + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T60. (灭火器原理)：Na 2CO s + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 t 61 .碳酸镁与稀盐酸:MgCO s + 2HCl = MgCI 2 + H 2O + CO 2162. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCl J + HNO 363. 硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H20 + CO2 T64. 硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl(7) -------------------------- 碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 J + Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCb = Fe(OH)3 J + 3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCb = Mg(OH)2j + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 J + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(8) ----------------------- 盐+ 盐两种新盐70. 氯化钠和硝酸银：NaCI + AgNO3 = AgCl J + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSd J + 2NaCl 五.其它反应：72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4加热76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 • 5H2O热CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 • 5H2O78 .光合作用：6CO2 + 6H2O 光照C6H12O6+6O279.合成氨：N2+3H2 NH3基础知识总结:1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2、CO SO2. H2S NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（—氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（—氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI （氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3（- 碳酸氢根）、HSO4（- 硫酸氢根）、HPO42（- 磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS （硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+ （铝离子）、Zn2+ （锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+ （铜离子）、Ag+ （银离子）、Ba2+ （钡离子）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2 氢气（H2）二氧化碳（CO2 药品①高锰酸钾（KMnO4②双氧水（H2O2和二氧化锰（MnO2③氯酸钾（KCIO3和二氧化锰（MnO2［固（+固）］或［固+液］①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4［固+液］石灰石（大理石（CaCO3 和稀盐酸（HCl[ 固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2②2H2O22H2O+O2T③2KCIO3 2KCI+3O2[ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCI=Z nCI2+H咎CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2仪器装置制法①、③：制取氧气制法②：实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表的规律总结1、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减，其中0族元素除外。
2、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数也会随之递增，元素金属性递增，非金属性则递减。
元素周期表规律1、原子半径的规律(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
2、元素化合价的规律(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)；(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点规律(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性规律(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物规律元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性规律一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
8、热稳定性规律同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下减少，与非金属元素电负性变化规律一样。
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典型无机物小结有关水的反应小结一.水在氧化还原反应中的作用●水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应*硅与强碱溶液反应●水作还原剂：水与单质氟反应●水电解●水既不作氧化剂也不作还原剂：水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二。
水参与的非氧化还原反应：●水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇*乙炔水化制乙醛●水解:乙酸乙酯水解油脂水解(酸性水解或皂化反应)水与电石反应制乙炔1名称中带“水”的物质（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2（二）水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水生理盐水—0.9%的NaCl溶液水玻璃—Na2SiO3溶液（三）其它水银--Hg水晶--SiO2水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等水煤气—CO 、H2的混合气生成氧气的反应小结（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）高锰酸钾热分解*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）电解水（5）氧化汞热分解（6）浓硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟与水置换反应（9）过氧化钠与水反应（10）过氧化钠与二氧化碳反应*（11）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
2生成氢气反应小结（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应*（3）硅与氢氧化钠溶液反应（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应*（6）苯酚与钠反应（7）焦碳与水高温反应*（8）一氧化碳与水催化反应（9）碘化氢热分解（10）硫化氢热分解（11）电解水（12）甲烷高温分解其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。
氯气的反应小结（1）氯气与大多数金属反应。
（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（2）氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?) （3）氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较) （4）氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)（5）氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6）氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉)（7）氯气与溴化钠溶液反应（8）氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)（9）氯气与甲烷取代反应(条件?)（10）氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）氯气与苯的取代反应(条件?)（12）氯气与氯化亚铁溶液反应（13）*氯气与硫化氢溶液反应(现象?)（14）*氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)（15）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）3氯化氢、盐酸、卤化物小结（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（4）盐酸与碱反应（5）盐酸与碱性氧化物反应（6）盐酸与锌等活泼金属反应（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（8）盐酸与苯酚钠溶液反应（9）稀盐酸与漂白粉反应（10）氯化氢与乙烯加成反应（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（12）浓盐酸与乙醇取代反应（13）漂白粉与空气中的二氧化碳反应（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比较（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？（16）溴化银的感光性（17）用于人工降雨的物质有哪些？（18）氟化钠在农业上有何用途？氯水性质的多重性1．氯水的多重性质（1）Cl2的强氧化性（2）次氯酸的强氧化性（3）次氯酸的不稳定性（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性2．氯水反应时反应物的处理。
（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐4硫及其化合物的反应（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2．硫与氢气反应（可逆反应）3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6．*硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7．*硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）1．受热分解2．燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3．与卤素单质如Br2反应，硫被置换4．*与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5．与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6．与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7．被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8．被二氧化硫氧化9．氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4。
*被硝酸氧化5．与水反应6．与碱性氧化物反应7．与碱反应8．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）5硫酸性质用途小结1．强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3．浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4．浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反应（加热）（3）与木炭反应（加热）（4）制乙烯时使反应混合液变黑（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）A。
制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）B。
制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）C。
制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）D。
制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6．有机反应中常用作催化剂（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）具有漂白作用的物质物质原理生成物稳定性Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉把色质氧化稳定O3Na2O2H2O2SO2与色质化合不太稳定6硝酸综述（一）概述1．硝酸是强酸，具有酸的通性；2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因）；5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？）6．实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反应；工业制硝酸用氨的催化氧化法。
7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）10．硝酸与乙醇的酯化反应。
*与甘油的酯化反应（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（表现了浓硝酸的什么性质？）2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）4．与金属反应时硝酸的主要还原产物：（1）与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）*与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
5．稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐碳的还原性1．与氧气反应（燃烧）2．与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）3．与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4．被热的浓硫酸氧化5．被热的浓硝酸氧化6．高温下被二氧化碳氧化。
*高温下被水氧化生成水煤气。
7碳酸盐小结1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）菱镁矿—MgCO3（制MgO）；菱铁矿—FeCO3；碳铵—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；炼铁的“熔剂”—CaCO3(炼钢的造渣剂是生石灰)制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定[稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等](碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)溶解性比较碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3<Na2CO3碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同●都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)●跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀●碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;●碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸3. 钠跟水反应(现象?)4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。