中考化学总复习试题第13讲金属的化学性质

第13讲金属的化学性质一、选择题1．(2018，广州)将铜丝插入溶液中，有明显现象的是( B )A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液2．(2018，百色)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z 无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化。

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是( D ) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X3．(2018，成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( B )A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑4．(2018，娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( C )A．偏向左边 B．偏向右边C．仍然平衡 D．无法判断5．(2018，雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是( D )A．Ni的化合价由0价变为＋2价C．该反应前后原子种类没有发生改变B．X的化学式为CuSO4D．Cu的金属活动性比Ni强6．(2018，北海)A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲7．(2018，南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。

下列说法错误的是( D )A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( B )A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应二、填空题9．(2018，桂林)人类的生产和生活都离不开金属。

(1)生铁和钢中最主要的元素是__Fe__；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的__导热__性。

(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的__氧化膜__。

(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是__A__(填字母序号)。

A．Zn、Ag、CuCl3溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸10．(2018，济宁)钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。

请回答下列问题：(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式__4Na＋O2===2Na2O__。

(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。

(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是__2NaOH＋CuSO4===Ca(OH)2↓＋Na2SO4__(用化学方程式解释)。

11．(2018，重庆)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。

现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。

(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之__后__(填“前”或“后”)。

(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为__2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。

(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__溶液中出现白色沉淀__。

通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__Ag＞Pd＞Pt__。

12．(2018，柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其工艺流程图如下：回答下列问题：(1)步骤①的操作名称__过滤__。

(2)步骤②需加入过量的物质是__锌__，目的是__除去少量的硫酸铜杂质__。

(3)步骤③需加入的溶液是__稀硫酸__。

(4)步骤④的操作是蒸发浓缩，__冷却结晶__，过滤。

(5)如果用ZnSO4·7H2O来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要__57.4__g七水硫酸锌。

三、实验探究题13．(2018，雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。

同学们非常好奇并进行实验探究。

(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有__氢气(或H2)__气体生成。

实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__；实验二中发生反应的化学方程式是__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。

(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是__6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl__。

14．(2018，重庆)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。

(2)x＝__5__，实验过程中，可以通过观察__产生气体的速率__来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量__C__(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量__B__(填序号)，作对比试验。

A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸(4)通过(3)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想__一__成立。

四、计算题15．(2018，安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。

现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数＝64×164＋32＋16×4×100%＝40% (2)设消耗铁粉的质量为x，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56 160x 1.6 kg56 x ＝1601.6 kg，x＝0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为4%，(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉0.56 kg。

2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液颜色由无色变成了黄色D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红2．下列实验操作中不正确的是（）A．点燃氢气时，要先检验氢气的纯度B．将氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液3．KNO3的溶解度如表，下列说法错误的是A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出4．能达成实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和 AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．当甲中含有少量乙时，可降温结晶法提纯甲D．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数相等8．下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向碱性溶液中加水B．等质量、等质量分数的双氧水分解C．向饱和氯化钠溶液中加水稀释D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等C．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30%D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发20g水，析出晶体的质量相等10．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，甲的溶解度为50B．乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温到t l℃，所得溶液中溶质的质量分数相等D．ti℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温到t2℃，分别加入20 g的甲、乙，一定可以得到甲、乙的饱和溶液11．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。