2017～2018学年高二第一学期10月模块诊断山西大学附中化学试题评分细则
(解析版)山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期10月模块诊断化学试题
山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期10月模块诊断化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127―、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI (g)H2 (g) +I2 (g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅【答案】C【解析】试题分析：A、缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2（g）N2O4（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），能用勒夏特列原理解释，A错误；B、碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2O72-（橙色） + H2O2CrO42-（黄色） + 2 H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，B错误；C、对2 HI（g）（无色）H2（g）（无色） + I2（g）（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，不能用勒夏特列原理解释，C正确；D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度，使Br2（橙红色）+ H2O（无色）HBr（无色） + HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选C。
考点：考查勒夏特列原理的内容及其使用范围。
2. —定条件下，可逆反应C (s) +CO2(g)==2CO (g) △H >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
山西大学附属中学20172018学年高二上学期10月模块诊断数学理试题Word版含答案
山西大学附中2017－2018学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断数 学 试 题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列命题正确的是 ( )A ．四边形确定一个平面B ．两两相交且不共点的三条直线确定一个平面C ．经过三点确定一个平面D ．经过一条直线和一个点确定一个平面2. 如图的直观图是由哪个平面图形旋转得到的 ( )3.已知直线//a 平面α，直线b ⊂平面α，则( )A ．//a bB ．a b 与异面C ．a b 与相交D ．a b 与无公共点4.圆锥的高扩大到原来的2倍，底面半径缩短到原来的12，则圆锥的体积 ( ) A ．缩小到原来的一半 B ．扩大到原来的2倍 C.不变 D ．缩小到原来的165.如图，已知四边形ABCD 的直观图是一个边长为1的正方形，则原图形的周长为 （ ）A ．22B ．6 C.8 D ．422+6.在正方体1111ABCD A B C D -中，E F 、分别为BC 、1BB 的中点，则下列直线中与直线EF 相交的是 （ ）A ．直线1AAB ．直线11A B C.直线11A D D ．直线11B C7.在三棱柱已知111ABC A B C -中，1AA ⊥平面ABC ，12,23,2AA BC BAC π==∠=，此三棱柱各个顶点都在同一球面上，则球的体积为（ ）A ．323πB ．16π C.253π D ．312π 8.在正方体1111ABCD A B C D -中，E F 、分别为AB 、1B C 的中点，则EF 与平面ABCD 所成的角的正切值为 （ ）A ．2B ．2 C. 12D ．22 9.如图，棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -中，EF 、是侧面对角线11,BC AD 上一点，若1BED F 是菱形，则其在底面ABCD 上投影的四边形面积（ ）A ．12B ．34C.22 D ．324-10.如图，已知三棱柱已知111ABC A B C -的侧棱与底面边长都相等，1A 在底面ABC 上的射影为BC 的中点，则异面直线AB 与1CC 所成的角的余弦值为 （ ）A ．3B ．5 C.7 D ．3411.如图，在四面体ABCD 中，截面PQMN 是正方形，则下列命题中，错误的为（ ）A ．AC BD ⊥B ．AC BD = C.//AC 截面PQMN D ．异面直线PM BD 与所成的角为45º12.如图，矩形ABCD 中，2AB AD E ＝，为边AB 的中点，将ADE ∆沿直线DE 翻转成11()A DE A ABCD ∆∉平面，若M O 、分别为1,A C DE 的中点，则在ADE ∆翻转过程中，下列说法错误的是（ ）A ．与平面1A DE 垂直的直线必与直线BM 垂直B ．异面直线BM 与1A E 所成角是定值C.一定存在某个位置，使DE MO ⊥ D ．三棱锥1A ADE -外接球半径与棱AD 的长之比为定值第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.若一个正面体的棱长为a ，则它的表面积为 ．14.如图是一个无盖器皿的三视图，正视图，侧视图，和俯视图中的正方形边长为2，正视图，侧视图中的虚线都是半圆，则该器皿的表面积是．15.设甲、乙两个圆柱的底面积分别为，体积分别为12,V V，若它们的侧面积相等且1294SS=，则12VV的值是．16.如图，PA O⊥所在的平面，AB是O的直径，C是O上的一点，E F、分别是点A在PB PC，上的射影，给出下列结论：①AF PB⊥；②EF PB⊥；③AF BC⊥；④AE⊥平面PBC.其中正确命题的序号是．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 如图，在四边形ABCD中，,//,3,2,22,45AD DC AD BC AD CD AB DAB⊥===∠=︒，四边形绕着直线AD旋转一周，（1）求所形成的封闭几何体的表面积；(2) 求所形成的封闭几何体的体积.18. 如图，在三棱锥P ABC -中，E F G H 、、、分别是AB AC PC BC 、、、的中点，且,.PA PB AC BC ==（1）证明：AB PC ⊥；（2）证明：平面//PAB 平面FGH .19. 如图四边形ABEF 是等腰梯形，//,2,42,22,AB EF AF BE EF AB ABCD ====是矩形，AD ⊥平面ABEF ，其中Q M 、分别是AC EF 、的中点，P 是BM 中点.（1）求证//PQ 平面BCE ；（2）求证AM ⊥平面BCM .20.如图，在四棱锥O ABCD -中，底面ABCD 是边长为1的菱形，,4ABC OA π∠=⊥底面,ABCD 2,OA M =为OA 的中点，N 为BC 的中点（1）证明：直线//MN 平面OCD ； （2）求异面直线AB MD 与所成角的大小.21.如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 是平行四边形，45,1,ADC AD AC O AC ∠=︒==为的中点，2PO ABCD PO M PD ⊥平面，＝，为的中点.(1)证明：AD PAC ⊥平面；(2)求直线AM 与平面ABCD 所成角的正切值.试卷答案一、选择题1-5: BADAC 6-10: DADBD 11、12：BC二、填空题23a 14. 24π+ 15.3216.①②③ 三、解答题17.解：过点B 作BE AD ⊥交AD 于点E∵22,45,2AB DAB BE =∠=︒=∴1,DE =由四边形绕着直线AD 旋转一周所形成的封闭几何体为一个底面半径为2，母线为1的圆柱及一个底面半径为2，高为2的圆锥的组合体.（1）几何体的表面积为22221222(842)S ππππ=⨯+⨯⨯+⨯⨯=+；（2）体积为22120212233V πππ=⨯⨯+⨯⨯⨯=.18.（1）证明：连接EC ，则EC AB ⊥ 又∵,PA PB AB PE =∴⊥，∴AB ⊥面PEC ，∴AB PC ⊥；（2）连接FH ，交于EC O 于，连接GO ，则//FH AB在//PEC GO PE ∆中，∵,PE AB E GO FH O ==∴平面//PAB 平面FGH .19. （1）∵M EF 为中点，42EF =∴22EM =，∴//,AB EM AB EM =，∴四边形ABEM 为平行四边形，连接AE ，∵P 是BM 的中点，∴P 是AE 的中点，∵Q AC 为中点，∴在AEC ∆中，//PQ EC ，∵//PQ BCE PQ BCE ⊄∴平面，平面.（2）由（1）知：2AM BE ＝＝，同理可得：2BM AF ＝＝，又22AB =∴222,AB AM BM =+ AM BM ∴⊥∵四边形ABCD 为矩形，∴//BC AD ,又AD ⊥平面ABEF ，∴BC ⊥平面ABEF ，BC AM ∴⊥，又BC BM B =∴AM ⊥平面BCM .20. 解：（1）取OB 中点E ，连接ME NE ，∵ME //AB,AB //CD,ME //CD又∵//NE OC ,∴平面//MNE 平面,//OCD MN ∴平面.OCD（2）∵//CD AB ,∴MDC ∠为异面直线AB MD 与所成的角（或其补角） 作AP CD ⊥于P ，连接MP∵OA ⊥平面ABCD ，∴CD MP ⊥ ∵222,24ADP DP MD MA AD π∠=∴==+=∴1cos ,23DP MDP MDC MDP MD π∠==∠=∠= 所以AB MD 与所成角的大小为3π. 21. 解：(1)证明：∵PO ABCD AD ABCD ⊥⊂平面，且平面，∴PO AD ⊥∵451ADC AD AC ∠︒＝且＝＝∴45ACD ∠︒＝∴90DAC ∠︒＝∴AD AC ⊥∵AC ⊂平面PAC PO ⊂，平面PAC AC PO O 且＝ ∴由直线和平面垂直的判定定理知AD PAC ⊥平面.(2) 取DO 中点N ，连接MN AN ，，由PO ABCD ⊥平面，得MN ABCD ⊥平面∴MAN ∠是直线AM 与平面ABCD 所成的角， ∵M PD 为的中点，∴1//,12MN PO MN PO 且＝＝， 152AN DO ＝ 在Rt ANM ∆中，45tan 55MN MAN AN ∠===， 即直线AM 与平面ABCD 所成角的正切值为55.。
高二化学10月调研考试试题word版本
山西省太原市2017-2018学年高二化学10月调研考试试题本测试卷满分100分，另加20分附加题，时间100分钟。
记住：评价你的是总分，你要学会严格控制每一道题的做题时间，这是考试成败的关键！遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
审题要慢，做题要快。
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抓紧时间吧！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Fe 56 Ba 137 Cl 35.5一. 选择题1-6每小题2分，其它每题3分，共72分。
每小题只有一个．．选项符合题意1、下列说法正确的是().A．PE（聚乙烯）、PVC（聚氯乙烯）的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．蛋白酶是蛋白质，它既可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应2、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列正确的是( )A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R<WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O则RO4n-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+64、溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．1mol的羟基和1mol的氢氧根离子所含电子数都是10N A。
山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷附答案(二)
山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷（附答案）山西大学附中2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟总分：100分考查范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多4.如图所示的实验操作中，正确的是()5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4Lmol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1molL －16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．所含质子数相等D．摩尔质量相等7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。
精品解析：山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月模块诊断化学试题(原卷版)
山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月模块诊断化学试题一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.AB.BC.CD.D2.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A.AB.BC.CD.D4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A.检查容量瓶是否漏水的方法B.滴加液体C.给溶液加热D.过滤5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C.0.012kg12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4g NaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－16.如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A.气体密度相等B.所含原子数相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A.已知气体在标准状况时的密度B.已知气体的体积和质量C.已知一种气体的质量和物质的量D.已知气体一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。
2017—2018学年第一学期高二期中诊断化学试题(山西大学附中)word版附答案
2017—2018学年第一学期高二期中诊断化学试题(山西大学附中)1、考查时间：90分钟2、考查内容：选修四第一章至第三章第一节3、满分：100分4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe:56一、选择题：（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-12．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间( )A．①②③⑥B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是 ( )A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO36．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动7．钛被称为“第三金属”，由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4Ti已知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1 ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2 ③TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（s ）+O 2（g ） △H 3则反应TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）+2C （s ）=TiCl 4（s ）+2CO （g ）的△H 为（ ） A ．△H 3+2△H 1-2△H 2 B ．△H 3+△H 1-△H 2 C ．△H 3+2△H 1-△H 2 D ．△H 3+△H 1-2△H 2 8．下列说法正确的是（ ）A ．反应NH 4HCO 3（s ）═NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ）△H=+185.57 kJ•mol ﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B ．能自发进行的反应一定能迅速发生C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞0，△S ＞0，不论在何种条件下都可能自发 9.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2CrO 42-（黄色）+2H +。
山西大学附属中学2017 2018高二上学期10月模块诊断数学理试题Word版含答案
山西大学附中2017－2018学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断数学试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列命题正确的是 ( )A．四边形确定一个平面 B．两两相交且不共点的三条直线确定一个平面C．经过三点确定一个平面 D．经过一条直线和一个点确定一个平面2.如图的直观图是由哪个平面图形旋转得到的 ( )???/ba/，则平面 3.已知直线，直线平面( )b//a b与与abaa与b无公共点A．相交．． B D．异面 C1，则圆锥的体积倍，底面半径缩短到原来的 ( ) 4.圆锥的高扩大到原来的22A．缩小到原来的一半 B．扩大到原来的2倍 C.不变 D．缩小到原1来的6ABCD的直观图是一个边长为1的正方形，则原图形的周长为 5.如图，已知四边形）（．42?222 A．．．6 C.8 D BE、FBC BBDBCABCD?A的中点，则下列直线中与直线在正方体、分别为中，6.11111EF相交的是（）AAABADBC B．直线．直线 D C.直线A．直线1111111?ABC?CAABABC?A?BAC23,?AA?2,BC?，平面在三棱柱已知，中，7.111112）此三棱柱各个顶点都在同一球面上，则球的体积为（???312532?16 C.D． B．A．332E、FABCD CBCDBABCD?A EFAB与平面的中点，则、分别为8.在正方体中，11111所成的角的正切值为（）212． C.A．2 B D．22E、F BC,C?ABDADABCD上一点，的正方体中，是侧面对角线19.如图，棱长为111111ABCD FBED上投影的四边形面积（若）是菱形，则其在底面12?2331 C. D． B．A．4242ABC ACAABC?B上的射10.的侧棱与底面边长都相等，在底面如图，已知三棱柱已知1111BC CC AB）影为的中点，则异面直线与（所成的角的余弦值为1．7353． C. BA D．．4444ABCD PQMN是正方形，则下列命题中，错误的为（中，截面）如图，在四面体11. AC?BDAC=BDAC//PM与BDPQMN所 C. D．A．异面直线截面 B．成的角为45oABCDAB＝2AD，EAB?ADEDE翻转成的中点，将12.如图，矩形为边中，沿直线M、O AC平面ABCD),DE??ADE(A?ADE翻转过程中，，若分别为的中点，则在111下列说法错误的是（）ADEAE BMBM所成角是定值．与平面A与垂直的直线必与直线．异面直线垂直B11DE?MO A?ADE AD外接球半径与棱 D．C.一定存在某个位置，使三棱锥1的长之比为定值第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）a，则它的表面积为．若一个正面体的棱长为13.，正视2如图是一个无盖器皿的三视图，正视图，侧视图，和俯视图中的正方形边长为14.图，侧视图中的虚线都是半圆，则该器皿的表面积是．S9VV,1?，，15.设甲、乙两个圆柱的底面积分别为，体积分别为若它们的侧面积相等且21S42V1的值是则．V2CE、FOOOPA?AB分别是是的直径，所在的平面，16.如图，上的一点，是PB，PCAF?BCPB?AF?PBAEF；上的射影，给出下列结论：①；②点；③在PBC?AE.其中正确命题的序号是平面．④三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）ABCD中，如图，在四边形17.AD?DC,AD//BC,AD?3,CD?2,AB?22,?DAB?45?AD旋，四边形绕着直线转一周，（1）求所形成的封闭几何体的表面积；.求所形成的封闭几何体的体积(2)P?ABCE、F、G、HAB、AC、PC、BC的中点，且分别是18.如图，在三棱锥中，PA?PB,AC?BC.AB?PC；（1）证明：PAB//FGH.）证明：平面平面（2ABEF是等腰梯形，如图四边形19.AB//EF,AF?BE?2,EF?42,AB?22,ABCDAD?ABEF，其平面是矩形，AC、EF M、QPBM中点中是的中点，. 分别是BCE/PQ/；平面（1）求证BCM?AM.）求证平面（2?ABCD?OABCD,OAABC???底120.如图，在四棱锥的菱形，中，底面是边长为4BCOAN MABCD,?OA2,的中点为的中点，为面．MN//OCD；1）证明：直线平面（AB与MD所成角的大小（2）求异面直线.P?ABCDABCD是平行四边形，中，底面21.如图，在四棱锥?ADC?45?,AD?AC?1,O为AC PO?平面ABCD，PO＝2，M为PD的中的中点，点.AD?平面PAC；(1)证明：ABCDAM所成角的正切值.与平面(2)求直线试卷答案一、选择题1-5: BADAC 6-10: DADBD 11、12：BC二、填空题32??24a3 16. 14. 15.13.①②③2三、解答题BBE?ADADE于点17.解：过点交作AB?22,?DAB?45?,BE?2∵DE?1,∴．AD旋转一周所形成的封闭几何体为一个底面半径为2，由四边形绕着直线母线为1的圆柱及一个底面半径为2，高为2的圆锥的组合体.2????2)4?(8???2?S?2?2?22?2?1；）几何体的表面积为（112022?????2?V?2?2??1?. 2）体积为（33ECEC?AB 18.（1）证明：连接，则PA?PB,?AB?PE，又∵PEC?AB，∴面AB?PC；∴GOFH//AB O于EC FH）连接2，则，交于，连接（?PEC中，GO//PE在PEAB?E,GOFH?O ∵PAB//FGH.∴平面平面EF?42EF为M，19.（1）∵中点，EM?22，∴AB//EM,AB?EM，∴ABEM为平行四边形，∴四边形AE，连接PBM的中点，是∵PAE的中点，∴是Q为AC中点，∵?AEC PQ//EC，中，∴在．PQ?平面BCE，∵.BCE/平面?PQ/AM＝BE＝2，）知：1 （2）由（BM＝AF＝2，同理可得：AB?22，又222,?AM?BMAB∴?AM?BMABCD为矩形，∵四边形BC//AD,∴AD?ABEF，又平面BC?ABEF，∴平面?BC?AM，BCBM?B又BCM?AM.∴平面OBME，NEE（1）取，连接中点20.解：ME//AB,AB//CD,ME//CD∵NE//OCMNE//OCD./MN/OCD,?平面∴平面,又∵平面CD//AB?MDC AB与MD所成的角（或其补角）为异面直线 2（）∵,∴AP?CDPMP，连接作于OA?ABCDCD?MP∵平面，∴?222?2?,MD?MA?ADP?DP,??AD∵24?1DP?,?MDC??MDP?cos?MDP?∴32MD?MDAB与.所以所成角的大小为3PO?平面ABCD，且AD?平面ABCD， (1)21.解：证明：∵PO?AD ∴?ADC＝45?且AD＝AC＝1∵．?ACD＝45?∴?DAC＝90?∴AD?AC∴AC?PAC，PO?PAC且ACPO＝O平面∵平面AD?平面PAC. ∴由直线和平面垂直的判定定理知DONMN，AN，，连接(2)取中点PO?平面ABCDMN?平面ABCD由，得?MANABCDAM所成的角，∴与平面是直线M为PD的中点，∵11PO＝，,且MN＝/MN/PO∴215AN＝DO＝，24MN145ANM?Rt???MANtan?，在中，AN55454ABCDAM所成角的正切值为与平面即直线. 5。
山西大学附属中学2017-2018学年高二10月模块诊断化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56I-127―、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅2、—定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)△H>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④3、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)=2v(D)⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨4、在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)=0.100mol·L-1c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1。
在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法中正确的是A.反应的平衡常数：①<②B.反应A+2B C的△H>0C.实验②平衡时B的转化率为60%D.实验③平衡时c(C)=0.04mol·L-15、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。
山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期10月模块诊断试卷(含解析)
山西大学附属中学2018-2019学年高二10月模块诊断化学试题1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A. 3.8×104kJ·mol-1B. －3.8×104kJ·mol-1C. 3.4×104kJ·mol-1D. －3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量 3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
山西省山西大学附属中学高二化学上学期月考试题
2018~2019学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断化学试题考试范围：选修4和选修3第一章；考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是（）A． Ts的电子所在最高能层符号是Q B． Ts的原子有一个未配对电子C． Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D． Ts 原子有7种能量相同的电子2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。
X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A、X=F-；Y=Br3+ B、X=F-；Y=BrF2+ C、X=BrF4-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等4．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A． Al、Mg、Na B．N、O、C C．K、Na、Li D． Cl、S、P5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是A． H2SO4溶液 B．KCl溶液 C． NH4Cl溶液 D． NaOH溶液6．下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是A． 3p能级有2个未配对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未配对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A．②③ B．①④ C．②④ D．①③8．下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP (AgI)B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
山西大学附中高二下学期期中考试 评分细则化学(1)
山西大学附中2017-2018学年第二学期高二期中考试化学试题评分细则（考查时间：90min）（考查内容：选修三《物质结构与性质》全册）第Ⅰ卷（选择题，共34分）第Ⅱ卷（选择题，共66分）【答案】18．（共7分）（1） d （1分）（1分）（2）S （1分） CO2或N2O, CNO-或SCN-（1分）（3）SO2（1分） SO2、CO2均为分子晶体,SO2相对分子质量较大且为极性分子,范德华力大（2分）【答案】19．(22分)（1）①a.e. ②7种，8种，ds ③ C＜N＜O N>O>C（2）①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ②3d24s2；③3d54s1④第4周期第Ⅷ族⑤（3）①极性，V形，sp3正四面体②2N A ，直线形③V形sp3 ④V形4【答案】20.（共15分） (1) N A N A （2分）（2）有（2分）（3）sp3（2分）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。
因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且所带电荷数多，所以MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，故MgF2的熔点大于NaF （2分）（5）①3:4(或4:3) 三角锥形 sp3（3分）②π56（2分）③N-H···N、 O-H···N、 N-H···Cl （2分）（能写出2个即满分）【答案】21．（共22分）⑴AB （1/3，2/3，1/2）3×250.4/3 pm （6分）⑵0.732r或（3-1）r （3分）⑶0.92 （3分）⑷6 12 CaTiO3 22a 6a（7分）（5）2×48/ [(0.295×10-7)2 ×sin60°×(0.469×10-7) ×N A] （3分）1。
山西省山大附中 高二10月月考(全科9套)山西省山大附中
山西大学附中2014～2015学年第一学期高二（10月）月考化学试题（考查时间：60分钟）（考查内容：以化学平衡为主）相对原子质量H：1 O：16 Na:23 P:31 Cu:64 C：12 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共45分）1．反应mA(g)+nB(g) pC(g)中,若V A= a mol/(L·s)，则V C为（）A. mol/(L·s)B. mol/(L·s)C. mol/(L·s)D. mol/(L·s)2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施3．在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．ab B．bd C．bc D．ad4．已知：CH4（g）+2O2(g)==CO2（g）+2H2O（g）△H =-Q1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H =-Q2；H2O（g）==H2O（l）△H =-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q35．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/LD．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H =-571.6kJ•mol-18．一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积9．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。
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山西大学附中
2017～2018学年高二第一学期10月模块诊断
化学试题
考试时间：80分钟满分：100分
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B B
D C D B A C
11 12 13 14 15
C B C
D C
二、填空题（本题包括3小题，共36分）
16（12分，每空2分）
（1）CH3-O-CH3(g) +3O2(g)→2CO2(g)+3H20 (l) ΔH=-1455KJ/mol ；4.8N A
（2）-378.8KJ/mol
（3）ADE 变小变小
17．（12分）
（1）20，减小（每空2分，共4分）
（2）减小，减小，减小（每空2分，共4分）
（3）升高温度，增大压强（每空1分，，共2分）
18．（12分，每空2分）
Ⅰ（1）ad（2）ac
Ⅱ．（1）0.18mol/（L•min）；（2）0.4；
（3）正向； 2.2 (或2.16)
三、实验题（本题包括2小题，共19分）
19（12分）
（1）产生气泡的快慢；阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果
（2）注射器活塞是否复原；生成40mL气体所需要的时间
（3）5H2C2O4十2MnO4--+6H+ = 2Mn2+十10CO2↑十8H2O；
反应生成锰离子起催化作用
20.(7分)(1) 量筒、环形玻璃搅拌棒；（每空1分，，共2分）(2)B （1分）
（3）①生成相同量的水产生相同的热量；氨水电离需要吸收热量（每空1分，共2分）
②-56.9 kJ/mol（2分）。