沉淀溶解平衡图像逻辑
例谈如何解答沉淀溶解平衡图像问题
例谈如何解答沉淀溶解平衡图像问题作者：汤伟杨阳来源：《广东教育（高中）》2024年第02期沉淀溶解平衡问题属于中学化学学习的难点和重点，也是历年高考高频考点，该知识点在高考试题中常常通过图像形式展示，为使大家更好掌握该部分内容，下面我们针对该类图像问题做分析归纳，供同学们学习参考。
一、沉淀溶解平衡“直线”图像问题关于沉淀溶解平衡的直线问题，其直线来源于数学函数xy=K分别取对数，得出关于直线的函数关系。
解答该类问题时，主要分清纵横坐标是负对数还是正对数。
若为正对数，如CuS、ZnS沉淀溶解平衡直线图像如图1所示.解答该类问题，注意曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液；若计算Ksp，由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp；若比较Ksp大小，根据数据大小直接比较即可，如Ksp （ZnS）>Ksp（CuS）。
若为负对数，如MgCO3、CaCO3、MnCO3沉淀溶解直线图像如图2所示。
解答该类问题，注意当坐标表示浓度的负对数（－lgX＝pX）时，pX越大，c（X）越小，c（X）＝10－pX。
【例1】已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）。
某温度下，饱和溶液中－lg ［c（SO2－4）］、－lg［c（CO2－3）］与－lg［c（Ba2+）］的关系如图3所示。
下列说法正确的是（）A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c（Ba2＋）＝10－5.1时两溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y1解析：因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3），所以图3中曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①，当－lg［c（Ba2＋）］＝4.0时，－lg［c（SO2－4）］＝6.0，则c（Ba2＋）＝1.0×10－4 mol/L、c（SO2－4）＝1.0×10－6 mol/L，所以Ksp（BaSO4）＝c （Ba2＋）·c（SO2－4）＝1.0×10－10，选项B正确；加入适量BaCl2固体后， c（Ba2＋）增大， BaCO3（s） Ba2＋（aq）＋CO2－3（aq）平衡逆向移动，c（CO2－3）减小，所以溶液应该由b点变到a点，选项C错误；由题图中数据可知，c（Ba2＋）＝10－5.1 mol/L时，c （SO2－4）c（SO2－3）＝10-y210-y1＝10y1－y2，选项D错误。
专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)
沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。
在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
第45讲-沉淀溶解平衡图像及分析
∶
sp [Cu (OH )2 ]
2 (OH - )
=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]
=104.6∶1,C正确;X点转化为Y点时,c(Cu2+)不变,c(OH-)增大,但当加入少量
NaOH固体后,c(OH-)增大,Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移
动,c(Cu2+)减小,故X点不能转化为Y点,D错误。
图像
分析
横坐标数值越大,c(CO23 )越小
纵坐标数值越大,c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液
线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
pM=-lg c(M)
线上的点为相应物质的饱和溶液
(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+),
2pc(CO2)=-lg
c(CO
3
3 )
根据线上任意一点的坐标,可计算相应物质的 Ksp
考向2 沉淀滴定曲线及分析
例2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4
溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考
2-
虑 C2O4 的水解)。下列叙述正确的是(
)
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O24 )的混合液中滴入
AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-
9.04
2AgCl+C2O2的平衡常数为
10
4
答案 D
2-
解析 由图可知,当 c(C2O4 )=10-2.46 mol·L-1 时,c(Ag+)=10-4 mol·L-1,
3.41 沉淀溶解平衡原理(共32张PPT)
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
溶解
尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2＋和 I-离 开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下 来，当这两个过程速率 相等时，Pb2＋和I-的沉 淀与PbI2固体的溶解达 到平衡状态即达到沉淀 溶解平衡状态. PbI2固体 在水中的沉淀溶解平衡 可表示为：
3、特征： 逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
实验探究
如何设计实验验证难溶电解质PbI2
在水中存在部分溶解？
PbI2固体 黄色
实验探究
实验步骤：
静置，待上层 液体变澄清 1滴管PbI2溶液
几滴 同浓度 AgNO 3溶液
实验现象：
在上层清液中滴 加AgNO3溶液 后，有黄色沉淀 产生。
结论解释：
PbI2 PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
溶洞的形成： 水滴石穿
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+
H2O+CO2
CaCO3 +H2O+CO2
沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡曲线是指在某一温度下，溶液中溶解度与浓度之间的关系。
对于某种溶质在溶液中的溶解，溶液中会达到平衡状态，此时溶液中的浓度和溶解度保持不变。
溶解度是单位溶液中溶质的最大溶解量，通常用摩尔溶解度或质量溶解度表示。
沉淀溶解平衡曲线的特点是，在特定温度下，当溶液中溶质浓度低于溶解度时，溶质会溶解于溶液中，溶液中浓度增加；当溶质浓度超过溶解度时，会发生沉淀反应，溶质从溶液中析出，溶液中溶质浓度减小。
沉淀溶解平衡曲线通常是呈正曲线的，在溶质浓度较低时，溶解度随浓度的增加逐渐增大；而在溶质浓度较高时，溶解度随浓度的增加逐渐减小。
沉淀溶解平衡曲线的形状受到多种因素的影响，包括溶质的特性、溶剂的性质、温度等。
对于不同的溶质和溶剂，沉淀溶解平衡曲线的形状可以有所差异。
沉淀溶解平衡图像的分析
沉淀溶解平衡图像的分析1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的K sp。
曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
2．分析沉淀溶解平衡图像的三步骤明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断理解应用已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＞0不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。
(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”。
)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？________________________________________________________________________。
答案(1)<(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E点Q c＞K sp1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案 D解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A 正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D错误。
第3章 微专题13 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题13常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)。
(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成。
(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
专题3 第四单元 微专题14 常见的沉淀溶解平衡图像类型总结
微专题14常见的沉淀溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)；(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成；(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图像0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。
高二化学难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析1．曲线型图像第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜K sp。
2．对数型图像(1)图像类型pH图像将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小pOH图像将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小(2)解题要领解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8162．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是() A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
化学课件第8章第52讲沉淀溶解平衡图像的分析
Ca(OH)2 饱和溶液中
3
c(Ca2＋)＝
Ksp[Ca4OH2]≈2.9×
10－3 mol·L－1，c(OH－)＝5.8×10－3 mol·L－1，则 CaWO4 饱
和溶液中 c(WO24－)＝c(Ca2＋)＝ KspCaWO4＝10－5 mol·L－1，
因此等体积混合后溶液中 c(H＋)＜c(Ca2＋)，C 错误；
和硝酸银完全反应消耗 V(AgNO3)＝(12.50－5.00) mL＝7.50 mL，则 c(KCl)＝
0.100
0
mol·L－1×7.5×10－3 25×10－3 L
L＝0.030
0
mol·L－1，故
第52讲 沉淀溶解平衡图像的分析
复习目标
1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。 2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。
必备知识
(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型
1.沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线 以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例
a→c b→c d→c c→a
曲线上变化，增大c( SO24－) 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像
说明
横坐标数值越大，c(CO23－)__越__小__ 纵坐标数值越大，c(M)_越__小___
曲线上方的点为 不饱和 溶液
曲线上的点为 饱和 溶液
点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后 溶液体积不变)
沉淀溶解平衡PPT课件
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
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汇报人：
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同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
沉淀溶解平衡图像的分析
沉淀溶解平衡图像的分析1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的K sp。
曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
2．分析沉淀溶解平衡图像的三步骤明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断理解应用已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＞0不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。
(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”。
)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？________________________________________________________________________。
答案(1)<(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E点Q c＞K sp1．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案 D解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A 正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D错误。
高考化学复习：沉淀溶解平衡图像
确。
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2．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中 －lg[c(SO24－ )]、－lg[c(CO23－ )] 与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
√B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝ 2 ×10－4，D正确。
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2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化 镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
√B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
lg[c(Ba2
＋
)]
＋
{
－
lg[c(CO
2－ 3
)]}
＝
－
lg[Ksp(BaCO3)]
，
因
Ksp(BaSO4)
＜
Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－
lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO24－)]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(CO 23－)]的
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液
②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2
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核心突破
1. 在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
12 热点题型16 沉淀溶解平衡图像分析
热点题型16沉淀溶解平衡图像分析沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，当曲线的坐标表示离子浓度时，曲线上方的点表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的点表示不饱和溶液；当曲线的坐标表示离子浓度的负对数时，曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液。
分析沉淀溶解平衡图像的三步骤：明确图像中横、纵坐标的含义→理解图像中线上点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断(1)从图像中找到数据，根据K sp公式计算得出K sp的值。
(2)比较溶液的Q c与K sp的大小，当Q c＞K sp时，有沉淀析出，当Q c＜K sp时，无沉淀析出。
(3)涉及Q c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＞0。
不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。
(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？_____________________________________________________________。
(3)在B点，若温度从T1变到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”)。
(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？_______________________________________________________________。
答案：(1)＜(2)向A点的混合体系中加入Na2CO3固体(3)D(4)有可能析出沉淀，原因是在T1温度下，E点Q c＞K sp1．(2019·高考全国卷Ⅱ，12，6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。