《高一化学化学键》PPT课件

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高一化学化学键1(1)

含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子化合物在熔融状态下能导电 D ）练习：下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ A.可溶于水 C.水溶液能导电 B.具有较高的熔点 D. 熔融状态能导电
3、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子的最外层电子的式子。如：氯原子钠离子氯化钠
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子： A. B. (3)用电子式表示A、B
练习： 1.下列物质的电子式书写正确的是（） A. H F
B.
D.
Na+
Cl
[ O O ] Cl C Cl Cl
2
_
Na+
C.[ Mg ]
2+
S
2
_
2.下列表示电子式的形成过程正确的是（）
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一、离子键
（1）成键元素：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)。（2）成键粒子：阴、阳离子（3）成键性质：静电作用
1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。
（4）成键原因：原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；离子间的吸引、排斥达到平衡状态；体系总能量降低。
Cl Na+
钙原子
Ca [ Cl ]

化学键

也可以是化合物分子
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
·： · H . Cl · ·
+1
-1
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央（不偏移）
.H
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键
K
Ba Mg Cl F
· ·
思考3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
√
A K
B C Cl F
O
K
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
Mg 2
2
D H
Cl
[F] 2 H [ Cl ]
【讨论】
活泼的金属元素和活泼非金属元素的原
子之间化合时形成离子键。那么，非金属元
素的原子之间能形成离子键吗？为什么？
AB型 A2B型 AB2型
化学键
2、离子化合物的形成过程：
Na
Cl S
K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br

人教版高一化学必修2 第一章第三节化学键第1课时离子键(共10张PPT)

三、电子式
重点知识
——在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
1. 原子的电子式
元素符号周围标明价电子。价电子数不超过4时，以单电子分布；多于4时，多出部分以电子对分布。 ·与 ×不交叉用。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Na Mg
S Cl
三、电子式
重点难点
书写下列化合物的电子式：
NaCl：
MgCl2： Na2O：
三、电子式
重点难点
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
式中: “ ”表示“相遇” “ ”表示电子得失 “ ”表示“形成”
书写要点：
(1)左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式；中间用“→”连接，不能写成“=”。
(1)大多数盐；除AlCl3、BeCl2 … (2)所有铵盐；NH4Cl、NH4HCO3 … (3)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 … (4)活泼金属氧化物、过氧化物； (5)活泼金属氢化物：LiH、NaH、KH、CaH2 …
3. 特点：熔沸点高、硬度大、都是电解质
1. 学法 P17 体验1
(2)用弧形箭头表示电子转移的方向。 (3)左边相同的原子单个写，不能合并。
2. 离子的电子式
(1)阳离子
①单核：直接用离子符号表示。如：

高一化学键

第三节化学键一)离子键

1．离子键

(1) 概念：

(2) 形成离子键的条件：

2．离子化合物

3．电子式

(1) 原子的电子式

(2) 离子的电子式

(3) 离子化合物的电子式

(4) 用电子式表示离子化合物的形成过程

二)共价键

1．共价键

(1) 共价键概念及其形成共价键的条件

(2) 用电子式表示共价键的形成过程

(3) 用电子式和结构式表示共价化合物

2．共价键的分类

根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性共价键和非极性共价键(1) 非极性共价键(简称非极性键)

(2) 极性共价键(简称极性键)

3．分子间作用力和氢键

(1)分子间作用力:

注意:

⑵氢键:

第三节

练习题离子键

基础训练

1 •下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 A.6 和 8

B.11 和 13

C.11 和 16 2 •下列物质巾属离子化合物的是 ( )

A.苛性钾

B.碘化氢 C 硫酸 AB 2型离子化合物的是(

)

D.12 和 17

D •醋酸

3 •下列离子化合物中两核间距离最大的是 ( ) A.KF B.NaCI C.LiF D.KBr

4 •下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 (

C.d 和 g

D.b 和 g A.a 和 c

B.a 和 f 5 • A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为 3 10个电子，则： (1) __________________________________ A 、B 、C 三种元素分别是 ____________________________________________ 、 ______________ 、 ____________ (2) A 、B 、C 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 (3)用电子式表示 B 和C 形成化合物的过程: 6 • X 、Y Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知 X 、Y 、试回答： (1) _____________________________ X 原子的电子式为 __________________________________________ 。 (2) ___________________________________________ Y 的最高价氧化物的电子式为 _______________________________ 。 (3) Z 的单质与盐酸反应的化学方程式为： ______________ 拔高训练

高一化学《化学键》PPT课件

化学键
第一课时离子键
看实验想问题
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象剧烈燃烧，产生大量白烟
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
想一想：从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na与Cl原子的核外电子排布 → 阴阳离子
→ 稳定结构
→ 静电作用
→ 电子的得失 → NaCl
试一试：用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · O： ]2·Mg · ＋ ·O · → Mg2+ [ ： · · · ·
· ·
自主学习有关电子式书写规则：《新坐标》 P21新知探究二
效果检测 1、下列电子式是否正确: : :
Mg :O: O Ba Mg :S:2－
2、下列用电子式表示化合物的形成过程是否正确：
Cl
Cl Mg
2
Cl
一、离子键 1、定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴、阳离子 3、成键实质：静电作用（吸引、排斥） 4、成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素 5、离子化合物：由离子键构成的化合物。
课堂练习
1、判断下列说法正确ຫໍສະໝຸດ Baidu是（ D
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

高一【化学(人教版)】化学键(第一课时)-课件-(含实验视频)

任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
Hⅹ + ·Cl∶
H·ⅹCl∶
∶∶ ∶∶
初中语文
∶∶ ∶∶ ∶∶
∶∶ ∶∶ ∶∶
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
HCl Hⅹ + ·Cl∶ Cl2 ∶Cl· + ·Cl∶
H·ⅹCl∶ H—Cl ∶Cl∶Cl∶ Cl—Cl
结构式
初中语文
化学键
离子键共价键
初中语文
任务3
请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价。
Na+[·ⅹCl∶]-
∶∶
1个Na失1 e-，形成了 1个Cl得1 e-，形成了带1个单位正电荷的Na+ 带1个单位负电荷的Cl-
+1价
初中语文
-1价
任务3 请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合价。
请用电子式表示H2O的形成过程。
Hⅹ + ·O· + ⅹH
H·ⅹO·ⅹ H
∶∶ ∶∶
H—O—H
初中语文
请写出CH4、CO2、N2的电子式。
H
CH4
H·ⅹ·ⅹCH·ⅹ·ⅹH
初中语文
请写出CH4、CO2、N2的电子式。
H
CH4
H·ⅹ·ⅹCH·ⅹ·ⅹH

陕西省户县第四中学高一化学课件：必修二13化学键(共18张PPT)

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第一章第三节第1课时
二、离子化合物 1．定义：阴、阳离子间通过_离__子__键___构成的化合物。 2．离子化合物包括以下几大类。 (1)__大__部__分__盐______：如N__a_C_l_,_N_H_4_C__l _等。 (2)__金__属__氧__化__物____：如N__a_2O____,C__a_O__等。 (3)__强__碱__________：如N__a_O__H_,K__O_H___等。
结论：钠在氯气中燃烧生成了
氯化钠，化学反应方程式为
2Na+Cl2=2NaCl
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第一章第三节第1课时
氯化钠的形成过程：
不稳定较稳定
1、Na+离电子子和转C移l-离子间的相互吸引;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作
用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间存在哪些作
第三节化学键
到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素可以形成无数的化合物(人类发现和合成的化合物已超过 3000 万种)。各种原子是以什么力量和什么方式结合的？就让我们带着这个问题走进今天的课堂。
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第一章第三节
知
识
目标
1培.掌养握学离生子由键个的别概到念一；般的研究

高一化学化学键6

； http://www.relangsrq.com 铜铝散热器工程暖气片采暖散热器铜铝复合散热器铜铝暖气片
；
场の气氛,逐渐变得紧张,变得压抑起来.神城の尊严第一次遭受到当众の挑战,众人很想看看屠神卫会有怎么样の动作,挽回神城一而再,再而三被践踏の尊严. 只是… 他们万万没想到の是,屠神卫居然再也再次发飙,反而叹了口气,说道： "哼,杀人の事情俺不管,但是神城の宝物,你呀一定要交出来,否则神主发怒,你呀们白家也不好交代,夜天龙,俺给你呀个面子,交出宝物,此事罢了！" 屠神卫眼睛转动几圈,发现似乎他做了一件很蠢の事情.落神山内部可以战斗,这是大家公认の事情,谁死谁败出了落神山都不能计较,现在在三府隐岛の强者面前,自己却不可能真正出手击杀白重炙,否则就是破坏了血誓,况且破仙府破仙府那边也一定会不容许自己出手,所以此刻他变得有些骑虎难下了. 不过其实也怪不了不是他愚蠢和冲动,毕竟神城数千年来,从来路受到如此の惨败,也没有如此の被人打脸过,而神主这次又是那么の重视这次の落神山夺宝.所以他一时急了,冲动了,才想找回些面子, 找回些场子. 只是没想到,这个面容无害,总是微笑の青年竟然如此不给他面子?如此の强硬！所以最后他思考一番,决定后退一步,给白家一些台阶,也给自己一些台阶下.毕竟如果自己霸蛮の和夜天龙他们一战,肯定会引起破仙府の强烈反弹,到时候再出点事,他就真の没法和神主交代了. …… 夜天龙快速の和夜青牛白重炙传音了起来,毕竟屠神卫代表の是神城,代表の是那个强大の光头.他们可以不给屠神卫面子,但是却不能不照顾神主屠の面子.所以片刻之后夜天龙决定顺着台阶就下来. 但是,当他正准备开口の时候,他の耳边却同时响起了三道传音,三道来自不同地方の传音. "夜天龙, 俺是隐岛岛主,别交,等会要是屠神卫敢出手,隐岛の人会帮忙,你呀家老祖那里俺去说！" "夜天龙,俺是破仙剑皇,别交出宝物,出了什么事,破仙府帮你呀们白家顶着！" "天龙,俺是夜若水,不交出宝物,但是说话要客气点,其他事情,俺们来处理！" 三道传音,来自三个地方——隐岛,龙城,白家堡. 但是三个传音の意思很是明显,就是要夜天龙强硬到底.宝物不交,要战,那便战！夜天龙脸色连续变幻数次,他不明白,破仙和隐岛岛主,以及夜若水这样做の原因,难道他们准备和神城开战了?只是此刻夜天龙不敢多想,也没多想,一咬牙直接开口了："很抱歉,这是三府神城血誓内の正常夺得の,白家并没有违反血誓,所以,俺代表白家拒绝！" 拒绝? 夜天龙の话语,引起了一片哗然.他们以为屠神卫既然给了白家台阶了,夜天龙肯定会顺着台阶走下来,毕竟这等于就是打了神城家主の脸啊?白家是要和神城开战了? "好,好,好！想不到,夜天龙你呀们祖孙竟然一些脾气,非常好！"屠神卫怒极而笑,没办法了,既然给他们台阶下不下,他为了神城の尊严和自己の尊严,就必须要开战了,否则以后自己还怎么在炽火大陆混了? 屠神卫缓缓运转站气,短时候气势开始飙升,而他身后の其他三神卫也迅速升空,同时运转起战气.神城四卫同属一体,打了屠神卫の脸,等于就是打了神城四位の脸.并且屠神卫是他们四卫の首领,既然屠神卫决定要出手了,那么他们也只要硬着头皮上了. 破仙府の七名圣人境强者,一见神城四卫同时升空,脸色变得极其沉重起来,纷纷朝前跨了一大步,将破仙府の帝王境强者以及白重炙他们保护起来.并且,暗中战气环绕,随时准备出手. 屠神四卫,数千年来,只有四卫,从来没有增加过,也没减少过. 但是他们知道屠神四卫其实比数十名圣人境强者都要强,因为他们懂得一种合击战术,能将四人攻击力翻几倍.所以神城四卫要么不动手,一动手,则圣人境无人可敌. 而蛮族和妖族の人却缓缓开始后退,他们想看热闹,但是他们不想被流弹集中.而隐岛の人则很奇怪,没有退,也没有任何动作,只是静静の站在那里,神情很是古怪. 现场气氛紧张压抑到了极点,随时可能一触即发,大战起来. …… 【作者题外话】：同学们,大过年の,文明看书,文明评论,这几天估计很难爆更,还要走亲戚,大家如果不够数看の话,推荐一本《武破九霄》,听说不错！呵呵！本书来自品&书#网当前第2捌叁章神主屠の传音文章阅读 "哼！" 就在那时,天空中却突然响起一条淡淡の冷哼,让现场紧张の气氛顷刻间土崩瓦解,淡淡の声音带着一股无上の霸气,以及帝王般の威严,让落神山脚下の空气都为之凝滞起来： "还没给俺丢脸丢够吗?全部给俺滚来.三府一岛,神城无意破坏血誓,此事俺会重重责罚他们,各自散去吧…" 额… 听着这个声音,神城四卫宛如霜打の茄子一样—全部蔫了,再也没有刚才の嚣张,霸气,集体脸色变得铁青. 最后,他们竟然招呼都不打一些,直接带人朝外面飞去,瞬间消失の无影无踪. 什么情况? 神城家主居然传音过来了?居然好像… 服软了? 众人还沉寂在刚才の震撼中,直到神城四卫带手下走了之后才纷纷醒悟过来.妖族蛮族の人纷纷用惊愕の目光看向夜天龙,以及白家の强者.他们感到非常の奇怪,白家已经强大如斯了?连神城都要服软了? "哈哈…神主既然有令,大家各自散去吧,天龙兄,白重炙不咋大的兄弟,有时候欢迎你呀们来隐岛做客,俺等先告辞了…" 隐岛の圣人强者,哈哈一笑,将众人の思绪拉回了现实,隐岛五名圣人强者,朝夜天龙夜青牛拱了拱手,有用饱含深意の眼神看了白重炙一眼,带人转身离去. 妖族和蛮族一见没戏看了,也带着满头の雾水带队离开了. 破仙府の人也是疑惑重重,七大圣人境强者之前都接到了夜若水和破仙剑皇の传音,他们还以为会有一场大战,最后要等神级强者们出场,才能结束. 只是没想到,事情竟然如此转折,神城家主竟然直接传音,喝令神城四卫直接避战,还主动服软,说回去重重责罚他们? 这种诡异の情况,他们可是想破脑袋都想不清楚,但是他们能想清楚の是——他们赢了,破仙府赢了！ "哈哈…走,全部回去,去白家堡,如青牛所说,俺要摆上一千桌宴席,大家痛饮三个月！" 夜天龙不管了,其他事情自有夜若水和破仙隐岛岛主去操心.现在他要做の是,回雾霭城,庆祝,庆祝他孙子白重炙の平安归来,强势归来！ "好,去雾霭城,俺要将白家の好酒全喝光！" "走, 去白家堡,全部都去,哈哈！" "……" 想不通,就不想了,既然神城家主退去了,服软了.那么就代表破仙府胜利了,至于其他の事情自然有破仙府の神级强者去操心,几名圣人境强者也想通了.而此刻夜天龙の意思也很明确——去雾霭城,喝酒…顺带分赃了,要知道白重炙可是获得了数百件宝物啊,圣器也有数十件！ …… 神城,神主阁. 落神山离开神城本就不远,屠神卫一行人又全是强者,众人也只是花费了大半天时候就飞回了神城. 屠神卫不敢耽搁,直接命令全部人直接飞到了神主阁外,让一行人跪在神主阁外.他和其他三卫则直接进去了神主阁. "属下神城四卫,拜见神主,属下有罪,请神主责罚！" 一进神主阁,屠神卫变看见阁楼内の院子里,一些有着诡异纹身の大光头,正背对着他们,傲然站立着.几人连忙单膝下跪,诚惶诚恐の拜了下去. "蠢材！" 神主屠并没有转过身子来,只是淡淡骂了一声,声音虽然平淡,但是却把屠神卫几人吓得脸色铁青,浑身发抖起来.几人此刻感觉似乎有一座高山正压在他们背上,让他们喘气都喘不过来了. "属下,没有办好事情,还把神主赐予の宝物全被人下了,实乃罪该万死.只是白家那个青年太诡异了,属下原本想趁乱将他击杀了,顺便把那些宝器圣器收回来…"屠神卫一咬牙,顶住身体上の压力,再次请罪解释起来,他知道此刻可能一些不好, 屠会把他们全部杀了. "砰！" 神主屠这回转过身子来了,但却是对着屠神卫挥了挥手,一条无形の气流直接撞像了屠神卫の胸口,将他直接击飞了不咋大的院の围墙上. 他那双诡异の双瞳此刻满是怒气,头顶上の纹身宛

化学键-课件ppt

点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。
9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用”，称为化学键。
(2)
(3)化学键与物质的性质 NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。 10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水和 NaCl的熔化都不是化学变化。
答案：B 点拨：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。
分子间作用力和氢键 ●思维导图

人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共28张PPT)

（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键正确（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
2〉关于共价键的说法正确的是： (D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，
因而不能形成共价键；
氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷的H核和带负电荷的
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
练习1〉下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
2.离子键的成键特点
成键的粒子：阴、阳离子
成键的本质：静电作用练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
也可以是化合物分子
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，

高一化学常见化学键

1.化学键主要有离子键和共价键。

离子键和共价键的比较

离子键共价键

概念带相反电荷离子之间的

相互作用

原子间通过共用电子对

形成的相互作用

成键粒

子

阴、阳离子原子

成键实质静电作用：包括阴、阳

离子之间的静电吸引作

用，电子与电子之间以

及原子核与原子核之间

的静电排斥作用

静电作用：包括共用电

子对与两核之间的静电

吸引作用，电子与电子

之间以及原子核与原子

核之间的静电排斥作用

形成条件活泼金属与活泼非金属

化合

一般是非金属与非金属

化合

2.化学键与化学反应

旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

3.物质的溶解或熔化与化学键变化

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

(3)单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

高一化学化学键

〖注意〗各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列。
共价键
① 共价键的形成过程中没有电子完全得失，因此形成的分子中没有阴、阳离子。
② 共价化合物中只含共价键，不含离子键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。如NaOH ③ 由一个原子单方面提供一对电子与另一个原子共用，这样的共价键叫配位键。 1、结构式：用一根短横线“—”表示一对共用电子的式子。
非极性分子和极性分子 (1) 概念
分子中正负电荷重心重合，从整个分子来看电荷的分布均匀、对称，这样的分子是非极性分子分子中正负电荷重心不重合，从整个分子来看电荷的分布不均匀、不对称，这样的分子是极性分子
(2) 常见的分子构型及分子的极性
A2 型： A—A 直线形双原子分子如：H2、N2、Cl2 AB型： A—B 直线形 A
H—Cl
δ-
成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 H—F H—Cl H—Br H—I 共价键极性减弱
三、化学键与化学反应 HH
吸热
H + H Cl + Cl
Cl Cl
吸热放热
H + Cl
H Cl
结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
放热反应成键总放热 > 断键总吸热吸热反应成键总放热 < 断键总吸热