《高一化学化学键》PPT课件

含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K ＋ ··S·· → ·
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
用电子式表示化合物形成过程注意事项：
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物
的是：
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3、xy型的离子化合物，x所在的族为
；Ｙ所在的族为
xy２型的离子化合物，x所在的族为 xy３型的离子化合物，x所在的族为
；Ｙ所在的族为 ；Ｙ所在的族为
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来
表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子 式。如：
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型
A2B型
AB2型
离子化合物的形成过程：
Na Cl
Na Cl
KS K
2-
K SK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
·S·····Βιβλιοθήκη ···· B·r··
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
第三节 化 学 键
第一课时
现象： 钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有 哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷 是否会中和呢？
发表见解：
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还 有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出 它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时 要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号 右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷 总数相等。
课堂练习题：
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
问题：
1、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。 2、离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用（静电引力和斥力）。 3 、离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平 衡，就形成了离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达 到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。 所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
Na和Cl2的反应
Na +11 2 8 1
+11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
+17 2 8 8
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。