人教新课标高中化学必修一 第3节 氧化还原反应 第2课时 参考教案

氧化还原反应

第2课时

◆教学目标

1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。

◆教学重难点

【教学重点】

掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。

◆教学过程

一、导入新课

【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？

二、讲授新课

（一）氧化还原反应的表示方法

【板书】一、氧化还原反应的表示方法

【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？

【讲解】

1．双线桥法

表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤

(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；

②必须注明“得到”或“失去”；

③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如

(3)巧记口诀

先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2．单线桥法

表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤

(2)注意事项

①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；

②要用箭头标明电子转移的方向；

③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如

(3)巧记口诀

先确定变价元素，再计算价态变化；

桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

例1

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()

答案D

解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

（二）氧化还原反应的基本概念

【板书】二、氧化还原反应的基本概念

【讲解】

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

(2)还原剂

①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。

②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

3．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。

(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

4．氧化还原反应相关概念之间的关系

例2

分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3

氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。

(2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 答案 (1)Cl 2 Fe Fe Cl 2 (2)KMnO 4 KMnO 4 KMnO 4中的氧元素 KMnO 4中的锰元素

(3)SO 2 H 2S S S

（三）常见的氧化剂和还原剂 【板书】三、常见的氧化剂和还原剂

【讲解】根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务：

氧化剂：得到电子、化合价降低、发生还原反应（得、降、还）。 还原剂：失去电子、化合价升高、发生氧化反应（失、升、氧）。 【思考】什么样的物质可以在氧化还原反应中充当氧化剂和还原剂呢？ 【讲解】 1．常见的氧化剂

①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2。

②变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3。 ③过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2。

④其他：如HClO 、漂白粉、MnO 2。 2．常见的还原剂

①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 。 ②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2。 ④其他：如浓盐酸、NH 3。

3. 具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。 如Cl 2、H 2O 2、Fe 2+、SO 2、H 2SO 3等。

例3

实验室制取少量的氮气，常利用的反应是

NaNO 2＋NH 4Cl=====△

NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。 关于该反应说法正确的是( ) A ．NaNO 2是还原剂

B．生成1 mol N2时转移的电子为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．N2既是氧化剂又是还原剂

答案C

解析在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

（四）物质氧化性和还原性强弱比较

【板书】四、物质氧化性和还原性强弱比较

【讲解】

1．根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

2．根据元素的活动性顺序比较