(完整word版)高中化学必修二第一章化学元素周期表单元测试

第一章化学元素周期表单元测试（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。

则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。

下列叙述正确的是A 、A 的氧化性小于B B 、A —还原性大于B —C 、A 的氧化性大于BD 、B —还原性大于A —10、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A 、Z 一定是活泼的金属B 、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D 、1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL ，以下对铊的性质的推析不正确的是A 、铊是易导电的银白色金属B 、能生成+3价离子C 、氢氧化铊是两性氢氧化物D 、TL 3+的氧化能力比Al 3+强12、氯只有35Cl 、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A 、5:2:1B 、5:2:2C 、9:3:1D 、9:3:213、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A 、KClB 、Na 2SC 、Na 2OD 、K 2S14、某元素R 原子最外层电子数为电子总数的31，该元素的氧化物可能是 A 、R 2O B 、R 2O 2 C 、RO 2 D 、R 2O 515、下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C 、原子的次外层电子数不一定是8个D 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是A 、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B 、X 是第二周期V A 族元素C 、X 是第三周期Ⅵ A 族元素D 、X 的最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是A 、第15列元素的最高价氧化物为R 2O 5B 、第2列元素中肯定没有非金属元素C 、第17列元素的第一种元素无含氧酸D 、第16、17列元素都是非金属元素18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是Y XZA、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子二、填空题（共20分）19、（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、20、（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。

A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。

B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

回答下列问题：⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为；⑶D气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。

21、（6分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。

若A元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为26，则y=____________。

22、（9分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。

（2）A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。

（3）A单质与水反应的化学方程式为__________________________________。

（4）B单质与水反应的离子方程式为_________________________________。

23、（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件回答：（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。

三、计算题（6分）X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L—124、某元素的同位素AZ的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

已知同位素中有20个中子。

（1）计算X的质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中的位置。

答案1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD19.1、H2O NH3 NH4+ OH-2、Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2+ 2NH4+20、⑴⑵Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O⑶小于21.x-n x+m x-m x+n 322①＋9 2 8 +11 2 8 1②二VIIA -1③2F2+2H2O=4HF +O2④2Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H2↑23. 三VIIA Cl2O7钠镁氧Na2O2看是否发生颜色变化Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O 24、A=40 第四周期IIA。