高二化学影响化学反应速率的因素
高二化学影响化学反应速率的因素知识点归纳
高二化学影响化学反应速率的因素知识点
归纳
1.内因:参加反应的物质的结构及性质。
2.外因:主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。
在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中,C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小,即不冈其量的增减而影响反应速率,但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率,实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
(3)压强:对于气体反应,当温度不变时,增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。
对于某些化学反应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素:增大同体的表面积(如将块状改为粉末
状),学习方法,可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
精品小编为大家提供的高二化学影响化学反应速率
的因素知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
2016高二化学爱护水资源期末必背知识点
高二化学维生素和微量元素期末必背知识点总结。
高二化学反应速率
高二化学反应速率【重点内容】浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
【重点内容讲解】一、影响化学反应速率的因素:1、内因(决定因素):反应物的结构和性质;2、外因:主要有浓度、压强、温度和催化剂等,其它因素还包括有固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。
只考虑单一因素对化学反应速率的影响(其它因素保持不变),化学反应速率变化的趋势如下表所示:注:①纯固体和纯液体的浓度无法改变,只能改变其接触面积;②改变压强相当于改变气体的浓度,压强对固体、液体的影响忽略不计;③催化剂不特殊声明,均指正催化剂,对于可逆反应,催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。
各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解释,如下表所示(只考虑单一因素的影响):具体解释如下:①反应物浓度影响反应速率的原因:反应物浓度增大→单位体积分子数目增多→单位体积活化分子数目增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
②压强影响反应速率的原因:增大压强→体积变小→气体反应物的浓度增大→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
③温度影响反应速率的原因:升高温度→分子能量增大→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
④催化剂影响反应速率的原因:使用催化剂→降低总反应的活化能→活化分子百分数增多→单位体积活化分子数目增加→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
下列能量图示中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响:二、实验设计与实施:1、对于研究多个变量的实验,应使用变量控制法,逐一地研究各变量的影响;2、对比实验与空白实验;3、完整的实验报告应包括下列各项内容:实验目的、实验原理、实验用品(仪器、药品)、实验步骤、实验现象或实验数据、实验现象分析或实验数据处理、实验讨论、实验结论;4、实验是判定科学模型或科学假设是否正确的最终法庭。
第06讲 影响化学反应速率的因素(教师版)-高二化学精品讲义(人教版选择性必修1)
第06讲影响化学反应速率的因素知识导航温故知新影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。
内因:_______________是决定化学反应速率的重要因素。
外因:__________、__________、__________、__________、固体表面积等。
那么,如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢?【答案】反应物的性质浓度温度压强催化剂知识精讲思考与交流:浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率?实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
【实验药品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
【实验设计】(1)探究浓度对反应速率的影响实验原理 Na 2S 2O 3+H 2SO 4===____________________________________实验步骤实验现象 两支试管中的溶液__________,滴加_____mol·L -1 H 2SO 4溶液的试管__________ 实验结论________________,增大反应物浓度,化学反应速率________。
【答案】Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 均变浑浊0.5 先变浑浊 其他条件相同时增大(2)探究温度对反应速率的影响 实验原理Na 2S 2O 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O实验步骤烧杯中装热水烧杯中装冷水实验现象 两支试管中的溶液__________,烧杯中装______的试管__________ 实验结论________________,升高温度,化学反应速率________。
【答案】均变浑浊热水先变浑浊 其他条件相同时增大(3)探究催化剂对反应速率的影响 实验原理实验步骤实验现象 余烬_______________余烬_______________实验结论催化剂可以___________化学反应速率【答案】2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑ 没有复燃复燃 改变(4)压强对反应速率的影响其他条件不变时,对于有气体参与的反应,增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,化学反应速率增大;减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
高二化学影响化学反应速率的条件
注意:a、压强影响,只适用于讨论有气体 参加的反应,当然并不一定全部是气体参加 的反应。
b、压强影响反应速率,必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则,压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变,实际是浓度的变化。若容器的体 积不变,因为各气体的浓度没有变,则速率 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
学反应的速率产生影响。
注意:a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。
c、催化剂中毒:催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏,这 种现象叫催化剂中毒。
分碰水这什子 撞的 说么化(都在反 明离是学能通应 化有子反发常哪学效)阅之应生情个反碰读间能化况剧应撞课发发学下烈速?本生生反,(率什反P碰的应N的3么应撞2a先,决-是与速3。决5只定活水率,但条有因化的快是件具素分反)并?是备是子应不为:一什?和是什反定么M每么应能?g次与?物量 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。
注意:a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应,升高温度时, 正反应速率、逆反应速率都加快,但吸热反 应比放热反应增加的程度要大;降低温度时, 正反应速率、逆反应速率都减小,但吸热反 应速率减小的程度比放热反应减小的程度要 大。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞。
活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数: (活化分子数/反应物分子数)×100%
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因:在其他条件不变时,对某一反应 来说,活化分子百分数是一定的,即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时,单位体积内的 分子数增多,活化分子数也相应的增多,反 应速率也必然增大。
影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1.下列事实或做法与化学反应速率无关..的是A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里,温度降低,化学反应速率减小,故A不选;B项、用铁作催化剂合成氨,化学反应速率增大,故B不选;C项、将煤块粉碎后燃烧,固体的表面积增大,化学反应速率增大,故C不选;D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关,与反应速率无关,故D选;答案选D。
2.(2020·鸡泽县第一中学高二开学考试)用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )A.30℃,块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B.30℃,粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C.60℃,粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D.60℃,粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼,反应速率越大,而且反应物的性质是决定因素;温度越高,反应速率越大,固体的接触面积越大,反应速率越大。
答案选D。
3.(2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考)欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快,下列措施错误的是A.增加炭的量B.升高反应温度C.增加氧气浓度D.将炭块粉碎【答案】A【解析】A.根据方程式可知炭为固体,增加固体的量不能增大反应速率,故A符合题意;B.升高温度活化分子数增多,反应速率加快,故B不符合题意;C.氧气为气体,增大氧气的浓度可以加快反应速率,故C不符合题意;D.将炭块粉碎可以增大接触面积,增大反应速率,故D不符合题意;综上所述答案为A。
4.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究其降解效果,设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A.实验①在0~15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解D.若其他条件相同,实验①④说明M的浓度越小,降解的速率越快【答案】D【详解】A.根据化学反应速率的数学表达式可知,()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅,A正确;B.其他条件相同,①②温度不同,②的温度高于①的,且②中浓度变化大于①,说明温度越高,降解速率越快,B正确;C.其他条件相同,①③的pH不同,③的pH大于①,在相同时间段内,①中M的浓度变化大于③,说明pH越高,降解速率越慢,故C正确;D.其他条件相同,①④初始浓度不同,①的浓度大于④,在相同时间段内,①中M的浓度变化大于④,说明浓度越大,降解速率越快,从数据看:实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅,④比①的降解速率小,说明M 的浓度越小,降解的速率越小, D 错误; 故答案选D 。
高二化学下学期化学反应的限度
化学反应的限度
一、可逆反应: 在相同条件下,能同时向正、逆两个 方向进行的反应。 二、化学平衡状态: 当一个可逆反应进行到正向反应速率 与逆向反应速率相等时,各反应物和生 成物的浓度不再改变,化学反应达到平 衡状态。
1、化学平衡的特征: 逆:可逆反应 动:动态平衡 等:正、逆反应速率相等 定:平衡体系中各物质浓度保持不变 变:外界条件改变,平衡发生移动 2、化学平衡的建立:
三、化学反应限度:
化学反应限度一般用反应物的转化率表示。 不同反应的反应限度不一样。 同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。 可以通过改变条件改变同一反应的限度。
判断依据: a. V正=V逆 :
用具体物质的速率表示时: 要能确切代表V正和V逆 所代表的V正和V逆确实相等
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小
;
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反应速率化学反应的速度
反应速率化学反应的速度反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的重要指标,它表示单位时间内物质浓度的变化。
本文将介绍反应速率的概念、影响反应速率的因素以及调控反应速率的方法。
一、反应速率的概念反应速率是指在化学反应中,反应物消耗或生成的速度。
反应速率可以用反应物的浓度变化来表示,通常以浓度随时间的变化速率表示。
化学反应速率的计量单位常用摩尔/升·秒(mol/L·s)或摩尔/升·分钟(mol/L·min)等。
快速反应的速率常较大,而慢速反应则速率相对较小。
二、影响反应速率的因素1. 反应物浓度:反应物浓度的增加可以提高反应速率。
反应物浓度越高,反应物分子间的碰撞频率越高,从而促进反应的发生。
2. 温度:温度升高能够加快反应物分子的平均动能,增加分子间的碰撞力度和频率,因此提高了反应速率。
3. 压力(对气体反应):压力的增加会使气体分子的运动更加频繁,从而增加碰撞频率,促进反应的进行。
4. 催化剂:催化剂可以降低反应活化能,提供反应所需的活化能,从而加速反应速率。
催化剂在反应过程中参与反应,但在反应结束时会得到再生,因此可反复使用。
三、调控反应速率的方法1. 温度控制:根据化学反应的需要,调节反应体系的温度。
增加温度可以提高反应速率,降低温度则可以减缓反应速率。
2. 压力控制:对于气体反应,可以通过改变反应体系的压力来调节反应速率。
增加压力会增加分子间的碰撞频率,从而促进反应。
3. 反应物浓度控制:通过调节反应物的浓度,来控制反应速率。
增加浓度可以提高反应速率,减少浓度则反应变缓慢。
4. 使用催化剂:若反应中存在催化剂,则使用适量的催化剂可显著加速反应速率。
总结:反应速率是衡量化学反应快慢的重要指标,它可以通过多种方式进行调控。
我们可以通过控制温度、压力和反应物浓度来改变反应速率,同时使用催化剂也能有效加速反应。
了解反应速率的影响因素和调控方法对于理解化学反应过程以及应用该知识于工业生产中具有重要意义。
化学反应速率因素分析
化学反应速率因素分析化学反应速率是指化学反应中物质转变速度的大小。
对于同一化学反应,其速率受多个因素的影响。
本文将分析化学反应速率的主要因素,并探讨它们对反应速率的影响。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要因素之一。
在浓度较高的情况下,反应物分子之间的碰撞更加频繁,从而增加了反应的速率。
根据质量作用定律,反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
例如,对于酸碱中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2O,当HCl或NaOH的浓度增加时,反应速率也会增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素。
随着温度的增加,反应物分子的平均动能增加,碰撞频率增加以及碰撞能量增加,从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程,当温度每升高10摄氏度,反应速率会大约加倍。
这是因为温度的升高可以克服化学键的活化能,使得反应更容易发生。
三、催化剂催化剂可以通过降低反应的活化能,促进化学反应的进行。
催化剂本身并不参与反应,因此可以在反应结束后再次使用。
催化剂通过提供一个新的反应途径,使得反应物更容易达到过渡态,从而加速反应速率。
常见的催化剂包括酶、金属和酸碱催化剂。
四、表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
较大的表面积可以提供更多的反应位置,从而增加了反应物之间的碰撞机会。
例如,在金属与酸反应的过程中,粉末状的金属具有更大的表面积,因此与块状金属相比,反应速率更快。
五、溶剂溶剂对反应速率也有一定的影响。
溶剂可以扩大反应物的活动范围,并提供更多的碰撞机会。
有时候,溶剂还可以通过吸附、溶解和离子作用等方式改变反应物的结构,从而影响反应速率。
不同的溶剂对反应速率的影响程度可能不同,需要具体情况具体分析。
六、压力对于气体反应来说,压力也是影响反应速率的重要因素。
根据气体动力学理论,当压力增加时,气体分子的碰撞频率增加,从而加速反应速率。
例如,对于N2和H2的反应N2 + 3H2 → 2NH3,在高压下,反应速率会增加。
综上所述,化学反应速率受多个因素的影响。
第05讲 影响化学反应速率的因素(解析版)2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选修1)
第05讲 影响化学反应速率的因素1.宏观辨识与微观探析:通过实验,从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。
2.证据推理与模型认知:建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。
3.科学探究:通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素,提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
一、实验探究影响化学反应速率的外界因素 1.定性研究影响化学反应速率的因素 (1)实验原理Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 2H 2O 2=====催化剂2H 2O +O 2↑ (2)实验方案设计思考与交流:某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响,设计以下四组实验。
回答下列问题:(1)V1=5,V2=10。
(2)设计实验方案℃和℃的目的是:探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响。
(3)设计实验方案℃和℃的目的是:探究温度对化学反应速率的影响。
(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因:各实验方案中混合液的体积均相等。
2.控制变量探究实验题的思维流程二、外界条件对化学反应速率的影响规律【易错警示】解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。
如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)恒温恒容时℃充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。
℃充入不参与反应的气体(如He 、N 2等)→引起总压增大,各物质的浓度不变→反应速率不变。
(2)恒温恒压时,充入不参与反应的气体(如He 、N 2等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。
考点01 外界因素对化学反应速率的影响 【例1】密闭容器中发生反应()()()()22C s H O g CO g H g ++。
下列措施能增大反应速率的是A .增加C 的物质的量B .降低反应温度C .将容器的体积缩小一半D .保持压强不变,充入2N【答案】C【解析】A .固体不影响反应速率,A 错误;B .温度降低,活化分子百分数降低,反应速率降低,B 错误;C .将容器的体积缩小一半,相当于加压,浓度增大,化学反应速率增大,C 正确;D .保持压强不变,充入 N 2相当于减压,体积增大,浓度减小,反应速率降低,D 错误; 故选C 。
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强,气体体积增大,浓度减小,反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应
速率基本不变。如MgO+2HCl===MgCl2+H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大,P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题.增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
(Ⅰ)
(Ⅱ)
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/(1/2)V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,
增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;
答案:(1)(3)
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象: 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变,温度升高,反应速率加快。
【规律】
2、一般说来,温度每升高10℃,反应速率 增加2-4倍。
高二化学化学反应的速率和平衡
高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。
了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。
化学反应速率的决定因素主要有以下几点:1. 浓度和物质的状态:反应物的浓度越高,反应物分子之间的碰撞频率越大,反应速率也就越快。
另外,液体和固体反应物的颗粒间距离小,反应速率也较快。
2. 温度:提高温度可以增加反应物分子的平均动能,使分子碰撞的能量大于活化能,从而增加反应速率。
3. 催化剂:催化剂可以提供新的反应路径,降低活化能,加速反应速率。
4. 表面积:反应物的表面积越大,反应物暴露在溶液中的面积越大,反应速率也越快。
二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡常数(K)是描述反应平衡状态的数值,其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。
根据平衡常数的大小,反应可以分为以下三种情况:1. K远大于1:生成物的浓度大于反应物的浓度,反应趋向于产生更多的生成物。
2. K接近于1:生成物的浓度与反应物的浓度接近相等,反应趋向于达到平衡状态。
3. K远小于1:生成物的浓度小于反应物的浓度,反应趋向于维持反应物的状态。
根据化学反应平衡的原理,可以通过以下方法来影响反应的平衡位置:1. 变化浓度:增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧,反之亦然。
2. 改变温度:对于放热反应,增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧;对于吸热反应,增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。
3. 添加催化剂:催化剂不改变平衡位置,但可以加快反应的速率,使反应达到平衡的速度更快。
化学反应速率和平衡的实际应用:化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中,还广泛应用于生产和生活中。
1. 工业生产:了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。
化学反应速率与反应速率常数
化学反应速率与反应速率常数化学反应速率是指反应物质在一定时间内消耗或产生的量与时间之间的比值,通常用物质浓度的变化来表示。
反应速率常数是指在给定温度下,反应速率与各参与反应的物质浓度的关系。
一、化学反应速率化学反应速率是描述反应进行快慢程度的物理量,它可以通过反应物浓度的变化来表示。
反应速率的定义如下:反应速率 = (反应物浓度变化量) / (反应时间)二、影响反应速率的因素1. 温度:温度升高通常会导致反应速率增加,因为高温会提高分子的平均能量和碰撞频率,从而促进反应物分子之间的碰撞。
2. 物质浓度:物质浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率,进而提高反应速率。
3. 催化剂:催化剂可以降低反应物分子之间的活化能,从而降低反应速率。
催化剂本身在反应中不参与实质性的化学变化,因此可以循环使用。
4. 反应物的表面积:反应物的表面积增大可以增加反应物与其他分子的接触面积,促进反应。
5. 反应物的物理状态:气体相反应比液体相反应速率更快,因为气体分子间的距离较大,碰撞概率更高。
三、反应速率常数反应速率常数是描述反应速率与各参与反应的物质浓度之间的关系的常数。
对于一般的化学反应A + B → C,可以用以下公式表示反应速率常数k:反应速率 = k * [A]^m * [B]^n其中,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
k为反应速率常数,它是在给定温度下的一个固定值。
反应速率常数k的大小与反应的快慢程度有关。
当k较大时,反应速率较快;当k较小时,反应速率较慢。
四、实验测定反应速率常数实验测定反应速率常数需要确定反应物浓度的变化以及测定不同时间点下的反应速率。
一般常用的方法有:1. 进行必要的反应物浓度测定,可以通过分光光度法、电位法或重量法等进行。
2. 对于一级反应,可以通过绘制ln[A]随时间t的曲线,并根据线性回归分析确定斜率k。
3. 对于二级反应,可以通过绘制1/[A]随时间t的曲线,并根据线性回归分析确定斜率k。
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量,单位通常是摩尔每升每秒(mol/L·s)或摩尔每升每小时(mol/L·h)。
反应速率不仅影响化学反应的结果,还影响化学反应的过程,因此,了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个:
1. 反应物的浓度:一般来说,反应物的浓度越高,反应速率越快。
这是因为在单位体积内,反应物的分子数目越多,相互碰撞的机会就越多,从而加快了反应的速率。
2. 温度:一般来说,温度越高,反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量,使反应物的分子具有更高的活性和能量,从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂:催化剂可以降低化学反应的活化能,增加反应物的活性,从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响,因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射:某些化学反应可以在光的照射下进行,光辐射可以为反应物提供能量,增加其活性和能量,从而加速反应的速率。
5. 压力:对于涉及气体的化学反应,压力可以影响反应速率。
压力越大,气体分子的浓度越高,碰撞的频率越高,从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中,可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件,获得更准确的结果。
同时,对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应,通过调整这些因素,可以优化化学反应的条件,提高产物的质量和产量。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关,可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示,可以通过下式计算:反应速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间间隔。
反应速率越大,反应进行得越快,反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度:反应物浓度越高,反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加,从而增加了反应速度。
2. 温度:温度升高会导致分子动能增加,分子碰撞频率增加,反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程,温度每升高10摄氏度,反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂:催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率,但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积:反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大,反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量:可以通过实验来确定反应速率。
例如,在固定温度下,测量反应物浓度随时间的变化,根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制:调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度,可以调节反应的快慢,实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用:添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂,可以加快反应速度,提高反应效率。
4. 反应物浓度调节:调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率,减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标,受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素,对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段,可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论,探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高,反应物之间的碰撞机会越多,有利于形成反应物中间体和产物,从而加速反应速率。
反之,反应物浓度越低,反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能,使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论,碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此,温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如,当反应物之间存在电荷相互作用时,反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时,反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量,从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径,提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率,它在反应过程中被消耗,但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力,并使反应发生的过程更加容易,从而加速反应速率。
综上所述,化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂,都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素,可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率,从而推动科学研究和工业生产的进步。
高二化学影响化学反应速率的因素
练习1:
下列说法正确的是( D ) A、一定条件下,增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强,肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习2:
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施: (1)增大压强 ;(2)增加碳的量
在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率 怎么变?
在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率 怎么变? 在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率 怎么变?
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三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论:温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
应用2:
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中,一 个保持体积不变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变,则 HI的分解反应速率谁快? 应用3:如反应:3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体,不会影响化学反应速率?
二、压强对反应速率的影响
1、在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变,活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1:
一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行: A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时,为了减慢反应速率,而不影 响生成H2的总量,可向其中加入适量 的(C D ) A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素
反应速率是描述化学反应进行速度的物理量,受到各种因素的
影响。
了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据反应速率理论,随
着温度的升高,反应速率也会增加。
这是因为在较高的温度下,分
子具有更大的能量,更容易克服反应的能垒,从而使反应更快进行。
反应物浓度
反应物浓度也可以影响反应速率。
根据化学动力学原理,反应
速率与反应物浓度正相关。
当反应物浓度较高时,反应物之间的碰
撞机会增加,从而增加了反应发生的可能性,进而提高反应速率。
催化剂
催化剂是能够加速化学反应速率的物质。
催化剂可以通过提供
新的反应通道,降低反应的活化能,从而增加反应速率。
催化剂本
身在反应中不消耗,可以多次重复使用。
反应物粒度
反应物的粒度也会影响反应速率。
通常情况下,较小的颗粒可
以提供更大的表面积,增加反应发生的机会,进而加快反应速率。
而较大的颗粒则会有较小的表面积,导致反应速率较慢。
其他因素
除了上述因素之外,反应速率还受到其他因素的影响,如压力、溶剂、光照等。
不同的反应可能会对这些因素有不同的敏感度。
综上所述,温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒度是影响反
应速率的常见因素。
了解并控制这些因素对于实现理想的反应速率
非常重要。
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应用2: 若将物质的量相等的HI气体分别放在等 容积的两个针桶中,一个保持体积不变, 另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变, 则HI的分解反应速率谁快?
应用3:如反应:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体,不会影响化学反应速率?
因为反应实质为:Fe3++3SCN-
复习提问:
1.什么叫反应速率? 化学反应进行的快慢程度 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率? 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少 或增加来描述化学反应速率 3.反应速率的单位是什么? mol/l· h mol/l· min mol/l· s
练习 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O
再见
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天我确实是壹直在帮着田嬷嬷照顾小小格/后来竹墨姐姐估摸着时候差别多咯/怕主子回来要沐浴更衣/就让我赶快去主子那里准备好热水和衣裳啥啊の/我刚准备好/秦公公就扶着爷进来咯……/月影壹听是竹墨吩咐她去当差/而别是她自己主动倒 贴往王爷跟前去表现/令月影实在是抓别住啥啊把柄/也没什么理由继续怪罪珊瑚/珊瑚虽然没什么主动行狐媚之举/但是月影那心头之恨根本无法立即平息下来/特别是壹想到昨天晚上那各/别堪入目/の场景/壹肚子邪火没处发泄の月影对珊瑚提出 咯严重の警告:/我跟您说/您可给我好好听着/以后别管是啥啊情况/您都别许单独服侍爷/特别是仆役别在の时候/假设遇上爷回来咯/您可以叫上竹墨跟您壹起服侍/假设爷别需要那么多奴才当差/就留竹墨壹各人/否则如若让我晓得您还敢壹各人 去服侍爷/有您好瞧の/我可没什么仆役那么好の脾气//第壹卷//第1109章/防患月影の担心别是没什么道理/珊瑚确实是怡然居里模样最为标致の壹各丫环/实际上/别只是怡然居/即使是放眼整各王府/她也是能够数得着の壹各/王爷现在天天驻扎 在那里/喝多の时候可是经常の事情/昨天确实没什么发生啥啊/但是保别齐再有第二次、第三次喝多の时候/现在水清又要照顾小小格/又要照顾王爷/难免会顾此失彼/万壹哪天再演那么壹出/那两各人壹来二去、日久生情/珊瑚若是成咯王爷の收 房丫环可真就坏咯她家仆役の大事咯/王爷若是收咯别の房の丫环/月影顶多是忿忿别平、郁郁寡欢而已/若是自己院子の奴才被他收咯房/月影怎么可能咽得下那口恶气?兔子还别吃窝边草呢/那别是在打她家仆役の脸吗?想当初/吉尔因为是福晋 の人/水清又别得宠/月影只能是敢怒别敢言/打碎咯牙往肚子里咽/而珊瑚是她们怡然居の人/现在水清跟王爷两各人情投意合、恩爱无比/那好日子才过咯壹年の光景/连月影都没什么过够如此温馨幸福の生活/哪里能容得下壹各小小の珊瑚横刀夺 爱?所以她壹定要替她家仆役好好地看住自己院子の奴才/万万别可被小人得逞/于是别管是捕风捉影也好/防患于未然也好/月影立即提高咯十二万分の警惕/对珊瑚连吓唬带威胁/以期坚决杜绝任何可能情况の发生/珊瑚本来就觉得那件事情非常 委屈/现在见水清都没什么说啥啊/相反那各月影竟然狐假虎威、狗仗人势地对她又是训斥又是威胁/心里十分の别服气/但是碍于月影の地位/她又别敢明目张胆地反抗/只好强忍着心中の别满/小声应道:/珊瑚晓得咯/以后就照姐姐の吩咐去做就 是//见珊瑚痛痛快快地答应咯她/别管是真心服气/还是假意缓兵/反正是让月影找别到任由继续发难の借口/于是她也就没什么再多说啥啊/暂时放过咯珊瑚/只是从此以后/她在忙着自己差事の同时/时别时地盯着那各丫头/特别是每天王爷回来以 后/月影看得更是格外の紧/生怕再出啥啊意外/她谁也别相信/只相信自己の眼睛/几乎是珊瑚走到哪里/她の眼睛就盯到哪里/确保别给珊瑚任何壹丝の可乘之机/在福宜没什么降生之前/每每遇到王爷在怡然居办公の情况下/都是月影陪着水清在里 间屋避嫌/水清或是做些女红/或是看些闲书/为王爷伺候笔墨纸砚の事情都是由竹墨来负责/现在有咯福宜/水清总想多些时间陪伴小小格/于是白天の时候/壹般都是田嬷嬷将小小格抱到水清の房里来/而晚上以后/则换成咯水清去小小格の房里/既 能多和福宜玩壹会儿/又别会吵咯王爷の公事/毕竟小小格の哭闹可是别分时间、地点、场合の/当然咯/假设王爷没什么办公の情况下/她就会让田嬷嬷带着福宜来到她の房间里来/壹家三口其乐融融地享受壹段难得の温馨时光/第壹卷//第1110章/ 撞见那壹天/王爷又是在怡然居办公事/水清自然是带着月影去咯福宜那里/竹墨本来已经开始按部就班地服侍他咯/偏巧今天正赶上竹墨有些拉肚子/当差还没壹会儿の功夫就有点儿坚持别住咯/于是趁着王爷低头看公文の空当/她赶快冲到门外解 决内急/才壹出门/竹墨正好遇见刚从小格房里出来の珊瑚/生怕她别在当差の事情王爷有事情找她/于是赶快将珊瑚叫咯过来:/珊瑚/您赶快/替我去爷那里当会儿差/我肚子别行咯/您赶快点/别让爷再寻咯别是//珊瑚壹见竹墨捉急の样子/救场如 求火/早忘记咯前些日子月影の那壹通发难/连想也没什么想/就赶快临时顶缺/进屋去服侍王爷/他正在专心致志地看公文/根本没什么注意到进来の人别是竹墨/而是换作咯珊瑚/珊瑚那也是第壹次服侍他办公/虽然没什么经验/但是沏茶倒水、研墨 铺纸之类の差事她还是晓得该如何去做/当他完成咯壹半の公文之后/端起茶来准备休息壹下/那才赫然发现在他身边伺候の竟然是珊瑚/而别是竹墨/那是自上次吐得壹塌糊涂之后/他第壹次与珊瑚单独相处/立即感觉气氛有些尴尬/脸上の表情也极 别自然起来/于是他赶快喝咯壹口茶压咯压惊/然后故作镇静地问道:/怎么是您?竹墨呢?//回爷/竹墨刚刚肚子有些别舒服/就让奴婢临时顶壹下差//王爷壹听是那各情况/也没什么再多说啥啊/可是也没敢像往常那样起身伸伸胳膊活动活动腿脚/ 而是赶快闷头又办起公来/虽然闷头办公/可是他总是心神别宁/生怕壹会儿水清进来/又撞见他与珊瑚两人单独在壹起の场景/虽然今天他穿戴整齐/但毕竟只有他们两各人独处壹室/又有前壹次那么尴尬の场面发生/总归是有说别清楚の嫌疑/于是 他又抬起头来/对珊瑚说道:/爷那里别用您伺候咯/您先下去吧//屋漏偏逢阴雨天/王爷才吩咐珊瑚退下去/结果随着他话音刚壹落下/由于胳膊肘碰咯茶盏/而那盏茶他才只喝咯壹口/于是剩下の大半碗茶水顿时洒咯壹桌子/外加他壹身/珊瑚见状/ 也顾别得退下の事情/只得是赶快上前帮他擦试起来/月影陪着水清/和田嬷嬷壹起照顾福宜/突然发觉半天别见咯珊瑚/心中别禁格登壹下子/于是趁水清正怀抱福宜之际/她悄悄出咯门/假装落咯东西回房里去取/结果壹进门正好撞见珊瑚正半蹲在 王爷の腿前别晓得正忙着啥啊/他壹直生怕水清别晓得啥啊时候会进来/所以才会急急地要将珊瑚打发出去/那壹回倒是没什么被水清撞见/可是月影の出现同样令他极为紧张/毕竟她是水清の贴身丫环/万壹传到水清耳朵里/人云亦云、以讹传讹/没 影儿の事情变成咯有影儿の事情/最后变成别管他有好些理/都说别清の事情/生怕造成误会/于是慌张之下/他慌别择言地冲月影问道:/您怎么进来咯?/第壹卷//第1111章/本分月影本来就是为咯防范珊瑚而来の/没想到/珊瑚果然没什么听从她の 严重警告/又是壹各人独自服侍王爷/伺候笔墨纸砚可壹直都是竹墨の差事/现在竹墨那各正差奴才竟然别见咯人影/而且上壹次是王爷倒在珊瑚の大腿上/那回倒好/竟然变成咯珊瑚趴在他の大腿上/抓咯珊瑚の现行已经令月影极为愤慨/现在竟然又 被王爷如此欲盖弥彰地质问她怎么进来咯/令月影更是怀疑他们两各人之间有啥啊别可告人の秘密/可是她再是有天大の气愤/在王爷那各全府最大の主子面前/月影也别敢造次/于是只得恭恭敬敬地答道:/是/是/仆役の帕子落在屋里咯/差奴婢过 来取壹趟//王爷壹听月影如此回答/心中别觉壹沉/上次倒在珊瑚怀中の事件发生之后/虽然水清没什么跟他发生正面冲突/没什么跟他别依别饶/甚至是大开他和珊瑚の玩笑/但是从月影刚刚の那各回话中/他明显感觉出来水清已经在怀疑他和珊瑚 咯//落咯帕子要月影回屋里来取//那分明是借口/假借落咯帕子要月影过来侦察壹番他们两人才是她の真实目の/他只是觉得自己实在是有些太大意咯/因为上壹次事情发生之后水清只是跟他嘻嘻哈哈地开玩笑/而没什么朝他发难/他才误以为水清 根本就没什么往心里去/而今天の那各事实证明/她别但往心里去咯/她更是提高咯警惕/加强咯防范/对此/他没什么埋怨水清/那是壹各诸人最正常の反应/只能说明她有多么在乎他/虽然他是清白の/但是那种误会还是别要发生の好/凭白无故地惹 她伤心难过/何苦呢?澄清误会の最好方法就是从今以后避免与珊瑚の单独相处/防患于未然/没什么咯单独接触の机会/自然也就没什么咯发生误会の可能/特别是现在当着月影の面/他更是要好好表现壹下/以期让月影明白无误地看到他对珊瑚极 为苛责/没什么壹丝好感/于是他赶快装作极为严厉の口吻喝退咯珊瑚:/您赶快退下去吧/爷那里别用您伺候咯//待珊瑚退咯下去/他才又换上壹副语重心长の口吻对月影开口道:/竹墨今天肚子别舒服/珊瑚是临时替竹墨顶壹会儿差/刚刚因为茶水 洒咯/珊瑚在替爷擦试/那件事情您就别用跟您家主子说咯/爷也是为咯您家主子好/您要晓得/该说の说/别该说の就别说/那是壹各当奴才の本分//王爷对月影の那番吩咐/本来既是跟月影说明情况/又是明白无误地制止她向水清传递与实际情况别 符の消息/可是事与愿违/月影凭借亲眼所见/已经根深蒂固地认为他与珊瑚之间真就有啥啊事情发生/特别是他刚刚对她发表の那壹番关于/本分奴才/の高见/更是起到
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
下列四种情况中最早出现浑浊的是: (C ) (1)10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL (2)10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL,加水10mL (3) 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL (4) 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL,加水10 mL
反应物平均能量
生成物平均能量
反应物平均能量 生成物平均能量
友情提醒:
使用催化剂同等程度的增大(减慢)、正逆反应速率,从而改 变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂
催化剂只能催化可能发生的反应,对不发生的反应无作用
催化剂一定的具有选择性