最新整理《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计讲课稿
金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115054)
金属的电化学腐化【知识与技术】1、知道金属腐化的两种种类( 化学腐化和电化学腐化) 。
2、掌握钢铁的吸氧腐化和析氢腐化两种电化学腐化的作用原理。
3、认识金属腐化的危害及防腐化举措。
【过程与方法】进一步学会对照、比较认识事物的科学方法，辩证地认识外因条件对化学变化的影响。
【感情态度与价值观】经过学习加强保护环境的意识与节俭意识。
【教课要点】吸氧腐化、析氢腐化的原理【教课难点】吸氧腐化、析氢腐化的原理【教课过程】[ 投影 ] 常有的金属腐化现象：[ 导课 ] 金属腐化的现象特别广泛，像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船体等，如养护不好，都会腐化，进而造成大批金属的消耗。
据统计，发达国家每年因为金属腐化造成的直接损失远远超出分灾、地震等自然灾祸造成损失的总和。
所以，认识金属腐蚀的原由，追求防备金属腐化的方法拥有十分重要的意义。
[ 投影 ] 第四节金属的腐化与防备[ 阅读思虑 ] 阅读课本 P84 第 3、 4、5、 6 小节，思虑以下几个问题：1、什么是金属腐化？其实质是什么？2、金属腐化有哪些种类？3、什么是电化学腐化？[PPT] 一、金属的电化学腐化1．金属腐化（ 1）定义：金属与四周的 __气体或液体 _物质发生 ___氧化复原_反响而惹起消耗的现象。
（ 2）实质：金属 _失掉电子 _变为阳离子，发生了氧化反响，用反响方程式表示：M－－n＋n e ===M。
(3)分类①化学腐化：金属与接触到的 __干燥气体 __ ( 如 O2、Cl 2、SO2等) 或 _非电解质 _液体 ( 如石油 ) 等直接发生化学反响而惹起的腐化。
②电化学腐化： ___不纯 _的金属与 __电解质 _溶液接触时，会发生 __原电池 __反响，而使金属腐化。
[比较 ] 两种腐化对比，电化学腐化的速率更快，也更广泛。
[ 渡 ] 在湿润空气中生 ，是最典型的 化学腐 。
安在湿润的空气中容易生 呢？下边我 要点就来 一 。
《金属电化学腐蚀防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计新课程教学,要体现课堂新教法,学生的学习方式要改变。
本节课在教学设计上旨在认真落实课程新理念,变学生被动学习为主动学习,培养学生收集资料,处理资料,探究实验,合作交流的能力。
新课程化学课堂教学是实现新课程目标的主阵地,所以在课堂教学中如何落实新课程目标、如何体现学生的主体地位、体现学生合作、交流、探究和搜集资料的能力,应该是教师设计教学过程的重要依据。
选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计,笔者就是依据新课程化学教学课程目标,以体现新理念为出发点完成本节课的课堂教学。
一、教材分析本节教材位于选修四最后一章最后一节,前面有原电池、电解池知识为基础,又有初中金属腐蚀知识的简单渗透,所以本节课是将以往学生获取的零散知识的一个整理和对前面所学原电池知识的实际应用。
课堂教学过程围绕“以学生活动为主线”的设计思路,通过学生搜集资料、实验探究、课前预习,课堂总结、课堂练习等方法,使本节课更重要的成为一节能力培养课:培养学生搜集资料的能力、实验探究能力、自主学习能力以及对现象分析处理的能力。
通过资料搜集,认识金属锈蚀的危害;通过实验探究,了解金属锈蚀的条件;通过课堂教学分析,理解金属锈蚀的原理;通过课堂练习,了解考试动向。
二、教学过程1.课前预习:收集资料,分组探究提前一周让学生借用网络收集金属腐蚀现象图片、金属腐蚀危害图片以及金属腐蚀及防护相关文字资料。
由于学生家有电脑的不多,让他们制成课件或下载有困难,所以将收集的资料发至教师邮箱,教师整理、评价,制成课件,课堂进行展示。
同时准备探究实验:“铁钉在不同条件下的锈蚀”的7组对照试验。
方案由学生查阅资料思考后自行设计,教师对他们的方案给予指导和评价。
然后由学生分组进实验室自己动手准备、配制、完成。
在学生已有的“铁钉腐蚀条件探究”的基础上,结合学生网上查询到的设计方案,最后本实验在原有三组对比试验的基础上扩充为七组对比试验。
金属的电化学腐蚀与防护教案
第四节金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】金属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
1.什么是金属的腐蚀金属腐蚀的本质是什么
2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么
一、金属腐蚀的本质: M – xe- = M x+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀电化学腐蚀
共同点M – xe- = M x+ M – xe- = M x+
不同点(1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀(以钢铁为例)
1.析氢腐蚀(酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护
（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
（3）电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同。
《专题一 第四节 金属的腐蚀与防护》学历案-中职化学高教版21加工制造类
《金属的腐蚀与防护》学历案（第一课时）一、学习主题学习主题：金属的腐蚀与防护。
本课程主要探讨金属在各种环境中的腐蚀现象及其对金属性能的影响，同时学习如何采取有效的防护措施，延长金属的使用寿命。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握金属腐蚀的基本概念、分类及产生原因；了解不同金属腐蚀的特性和影响因素。
2. 过程与方法：通过实验观察金属腐蚀的现象，学会分析腐蚀原因，并能够根据所学知识提出防护措施。
3. 情感态度与价值观：培养学生对金属腐蚀与防护的重视，提高环境保护意识和资源循环利用意识。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对金属腐蚀概念、分类及产生原因的理解程度。
2. 实验操作评价：通过实验操作考核，评价学生观察、分析和解决问题的能力。
3. 综合应用评价：通过课程项目作业，评价学生能否将所学知识应用于实际生活中，提出有效的金属防护措施。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示金属腐蚀的实例，引发学生对金属腐蚀现象的思考，激发学习兴趣。
2. 新课讲解：讲解金属腐蚀的基本概念、分类及产生原因。
重点介绍电化学腐蚀和化学腐蚀的过程及特点。
3. 实验观察：进行金属腐蚀实验，观察不同金属在不同环境下的腐蚀现象，并记录实验数据。
4. 分析讨论：分析金属腐蚀的原因，讨论如何通过改变金属的成分、结构或环境来减少腐蚀。
5. 防护措施讲解：介绍常见的金属防护措施，如涂漆、改变金属成分、表面处理等，并分析其原理和效果。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调金属腐蚀与防护的重要性。
五、检测与作业1. 课堂检测：进行课堂小测验，检测学生对金属腐蚀概念的理解程度。
2. 实验报告：撰写实验报告，包括实验过程、实验数据和实验分析。
3. 作业布置：布置相关课程项目作业，如设计一份金属防护方案或撰写一篇关于金属腐蚀与防护的短文。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在本次课程中的学习情况，包括对金属腐蚀与防护的理解程度、实验操作能力以及综合应用能力。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计三维目标：知识与技能：1．了解金属腐蚀及其危害。
2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。
过程与方法：事例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。
情感态度与价值观：通过生活事例引发学生思考，体现化学与生活的紧密联系，激发学生的探索精神，并让学生体会到学以致用的科学精神。
教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
教具：提供试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液提供仪器：水槽导管电流表教学过程：[板书] 一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀(1)定义：金属原子失电子被氧化的过程(2) 金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+[实验探究]金属腐蚀的类型[预设问题2] A、B装置中Zn棒的质量有无变化？Zn发生了什么反应？装置中是否有电流形成？[板书] (3) 金属腐蚀的类型[预设问题3] 钢铁在潮湿的空气中为什么在潮湿的空气中比干燥的空气中更易被腐蚀？[多媒体投影] 钢铁的析氢腐蚀电化学腐蚀示意图[板书] 析氢腐蚀（酸性溶液）[指定学生板书]↑负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：2H++2e—=H2[引导] C装置中发生了什么电化学腐蚀？[学生实验] 铁的吸氧腐蚀（教材85页实验4-3）[演示实验]2.铁的吸氧腐蚀的改进实验：投影实验现象[多媒体投影]实验现象[板书]析氧腐蚀（中性和弱酸性溶液）[多媒体投影] 钢铁的吸氧腐蚀电化学腐蚀示意图[引导] 钢铁吸氧腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：[板书]负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2[多媒体投影]铁锈形成：4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水成为铁锈,结构疏松，不能起到保护作用。
高中化学金属的电化学腐蚀与防护说课稿（全国一等奖）
高中化学金属的电化学腐蚀与防护说课稿（全国一等奖）《金属的电化学腐蚀与防护》课前说课设计一、说教材1.教材内容《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版普通高中化学课程选修4《化学反应原理》第四章《电化学基础》中的第四节。
教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
2.教材的特点（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸电化学知识包括原电池、电解和电镀，其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间的转化。
因此，在学习电化学知识时，要注重氧化还原反应知识的应用。
理论上，每一个可自发进行的氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；发生还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行。
在金属做两极时，活泼性较强的金属一般做负极，发生氧化反应；活泼性较弱的金属一般做正极，发生还原反应。
在物理学中，通常从电子的流向角度把原电池的两极分别称作负极和正极。
显然，为了突出化学学科的特点，教材中将利用原电池原理防护金属的方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”，而并非“牺牲负极的正极保护法”。
（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写教材内容在不同阶段逐步扩大范围，加深程度，按照螺旋式结构编写，并非一步到位。
初中化学中曾进行过“活动与探究”《铁钉锈蚀的条件》实验；在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。
在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。
这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念和分类，掌握电化学腐蚀的原理和特点。
2. 学习金属防护的方法和措施，提高金属材料的耐腐蚀性能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念和分类化学腐蚀和电化学腐蚀腐蚀的类型和特点2. 电化学腐蚀原理原电池的构成和作用电化学腐蚀的反应过程金属腐蚀速率的因素3. 金属防护方法表面处理技术阴极保护技术防腐涂料和涂层合金材料的选用4. 实验操作与实践金属腐蚀实验防护方法的效果测试5. 案例分析与应用实际工程案例分析金属腐蚀与防护在日常生活和工业中的应用三、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的基本概念、原理和防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 案例分析法：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
4. 小组讨论法：分组讨论实验结果和案例分析，促进学生间的交流与合作。
四、教学准备1. 教学课件和教案2. 实验室设备和材料：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等3. 实际工程案例资料五、教学过程1. 引入新课：介绍金属腐蚀的现象和危害，激发学生的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解金属腐蚀的分类和电化学腐蚀原理。
3. 实验操作：进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，记录实验结果。
4. 防护方法的学习：讲解金属防护的方法和措施，分析不同防护方法的优缺点。
5. 案例分析：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对金属腐蚀概念和分类的理解。
2. 实验报告：评估学生实验操作的准确性和对实验结果的分析能力。
3. 案例分析报告：评估学生对案例分析的理解和应用能力。
4. 平时作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 介绍其他材料的腐蚀现象和防护方法，如塑料、混凝土等。
2. 探讨金属腐蚀与环境保护的关系，强调腐蚀对环境的影响。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属的电化学腐蚀原理。
3. 学习金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及危害金属腐蚀是指金属在自然环境或人工环境中，因化学或电化学作用而造成的损耗和破坏。
金属腐蚀会导致设备寿命缩短、生产事故、资源浪费等问题。
2. 金属的电化学腐蚀原理金属的电化学腐蚀是由于金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属发生氧化还原反应而产生腐蚀。
电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种类型。
3. 金属腐蚀的防护方法（1）选择耐腐蚀材料：如不锈钢、耐腐蚀合金等。
（2）表面防护：如涂层、阳极氧化、镀层等。
（3）阴极保护：通过外加电流，使金属表面成为阴极，从而抑制腐蚀。
（4）腐蚀监测：定期对设备进行腐蚀监测，及时发现问题并采取措施。
三、教学重点与难点重点：金属的电化学腐蚀原理及防护方法。
难点：电化学腐蚀机理的理解和防护方法的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属腐蚀的原理及防护措施。
2. 利用案例分析，使学生了解金属腐蚀在实际工程中的应用和危害。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神和解决问题的能力。
五、教学准备1. 准备相关课件、图片、视频等教学资源。
2. 准备实验器材，如金属样品、电解质溶液等。
3. 准备案例资料，如金属腐蚀事故案例、防护措施实例等。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀图片和视频，引导学生关注金属腐蚀问题。
2. 讲解金属腐蚀概念及危害：介绍金属腐蚀的定义，分析其对设备、生产和环境的影响。
3. 讲解金属的电化学腐蚀原理：阐述电化学腐蚀的机理，区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
4. 讲解金属腐蚀的防护方法：介绍耐腐蚀材料、表面防护、阴极保护和腐蚀监测等方法。
5. 案例分析：分析金属腐蚀事故案例，引导学生理解腐蚀防护的重要性。
6. 小组讨论：让学生围绕实际工程案例，探讨腐蚀防护措施的选择和应用。
金属的电化学腐蚀与防护教案
【教学难点】电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
1.什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
一、金属腐蚀的本质: M – xe- = M x+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀电化学腐蚀
共同点 M – xe- = M x+ M – xe- = M x+
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护
（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
（3）电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?。
高中物理金属的电化学腐蚀与防护说课稿(全国一等奖)
高中物理金属的电化学腐蚀与防护说课稿
(全国一等奖)
高中物理金属的电化学腐蚀与防护说课稿(全国一等奖)
一、引言
金属的电化学腐蚀是指金属在一定环境条件下与外界媒介发生作用而逐渐失去其原有性质的过程。
本次说课将会介绍金属的电化学腐蚀的原理和常见的防护方法。
二、电化学腐蚀的原理
1. 腐蚀电池原理：介绍金属在腐蚀过程中的电化学反应，包括阳极氧化和阴极还原。
2. 腐蚀速度的影响因素：讲解影响金属腐蚀速度的主要因素，如环境条件、金属性质等。
三、电化学腐蚀的防护方法
1. 金属涂层防护：介绍通过涂层来保护金属物体，如电镀、喷涂等方法，以及其原理和应用场景。
2. 电化学腐蚀的防护工艺：讲解通过调节电位、加入缓冲液等手段来减缓或防止金属腐蚀的技术方法。
3. 材料选择与设计：说明根据工作环境和要求选择合适材料和设计合理结构的重要性。
四、实验示范
通过实验演示不同金属在腐蚀介质中的腐蚀现象以及采用金属涂层和防护工艺的防护效果。
五、课堂小结
总结讲解金属的电化学腐蚀原理和常见防护方法的重要性，并强调合理选材和设计的重要性。
六、作业布置
布置相关阅读材料，要求学生总结金属电化学腐蚀的防护方法和应用。
七、教学反思
总结本次说课的亮点和不足，为以后的教学改进留下思考。
以上是高中物理金属的电化学腐蚀与防护说课稿的内容大纲，通过深入浅出的讲解，学生将能够理解金属腐蚀的原理和常见的防护方法，增强他们的实际应用能力。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的原因及电化学腐蚀的基本概念。
2. 使学生掌握金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
3. 培养学生运用电化学知识解决实际问题的能力，了解金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的原因及分类2. 电化学腐蚀的基本概念3. 金属的电化学腐蚀原理4. 电化学腐蚀的防护方法5. 实例分析：金属腐蚀与防护在实际中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生思考金属腐蚀的实质及解决方法。
2. 使用多媒体课件，辅助讲解金属腐蚀原理及实例。
3. 组织学生进行小组讨论，分享金属腐蚀防护的经验和做法。
4. 开展实践活动，让学生动手制作原电池，加深对电化学腐蚀原理的理解。
四、教学步骤1. 引入：通过展示金属腐蚀的图片，引发学生对金属腐蚀现象的思考。
2. 讲解：介绍金属腐蚀的原因及分类，阐述电化学腐蚀的基本概念。
3. 探究：讲解金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
4. 应用：分析金属腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、外加电流保护法等。
5. 实例分析：讨论金属腐蚀与防护在实际中的应用，如铁轨、船舶、建筑结构等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对金属腐蚀原因、电化学腐蚀原理的理解。
2. 小组讨论：评估学生在金属腐蚀防护方法方面的认识。
3. 实践活动：观察学生制作原电池的过程，评价其对电化学腐蚀原理的应用能力。
4. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的学习。
六、教学活动1. 组织学生进行实验，观察金属在不同环境下的腐蚀情况，从而加深对金属腐蚀原因的理解。
2. 开展小组竞赛，鼓励学生运用所学的电化学知识，设计出有效的金属防护方案。
3. 邀请相关领域的专家或企业代表进行讲座，分享实际工作中的金属腐蚀与防护经验。
七、教学资源1. 教材：《金属的电化学腐蚀和防护》相关章节。
2. 多媒体课件：包含金属腐蚀原理、电化学腐蚀示意图等。
金属的电化学腐蚀与防护教学设计
【学生回答】①改变金属的内部结构，制成不锈钢；
②在金属表面覆盖保护层，如喷漆、涂油、电镀等。
【思考题】①为什么镀锡铁在镀层破损后，生锈更厉害？
②用铜铆钉或铝铆钉把两张钢板铆在一起，各将发生什么现象？
【总结】以上是人们根据金属腐蚀原理设计的一些防腐方法，但是还未达到预期的目的，因此，更为理想实用的防腐方法还有待于进一步的研究。
[板书]（3）金属腐蚀的类型：
①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。
[讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。
[板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。
[引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。
[指定学生板书]
负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+
正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—
总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2
[讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。
[板书]析氢腐蚀
负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+
正极（C）：2H++2e—=H2↑
[引导]请同学们根据以上学习比较化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系，并填写下表：
金属的电化学腐蚀与防护(教案)
肆电池反应：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2肂进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3膀2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O螆⑵析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中薄负极：Fe - 2e- = Fe2+袁正极：2H+ + 2e- =H2↑艿电池反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑膇析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
芆化学腐蚀与电化学腐蚀比较:袄荿化学腐蚀薈电化学腐蚀螄条件蚃葿罿现象蒆蒂蕿本质膆袄膁影响因素蕿薇蚅联系芄虿[讨论与交流]羇下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（5）（2）（1）（3）（4）肃结论：原电池正极、电解池阴极受到保护。
羂外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件蝿结论在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：莈电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀螅例1：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（4）（2）（1）（3）螁二、金属的电化学防护衿1.牺牲阳极的阴极保护法蝿原理：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
芃[科学探究]螄验证牺牲阳极的阴极保护法羈2.外加电流的阴极保护法袆原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
羅肈[归纳与整理]芇金属防护的几种重要方法:蚇①在金属表面覆盖保护层。
莂②改变金属内部的组成结构，制成合金。
膈③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
蚈[课堂练习]1、2、膅如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：肁⑴若液面上升，则溶液呈性，发生以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
金属的腐蚀与防护教学设计教案
金属的腐蚀与防护教学设计教案第3节化学能转化为电能——电池第3课时金属的腐蚀与防护【学习目标】1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。
3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。
【预习】三、金属的腐蚀与防护1、金属电化学腐蚀的原理（1）金属腐蚀。
金属腐蚀常见的类型：。
（2）电化学腐蚀①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。
电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。
②吸氧腐蚀见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。
电极反应为：负极：正极：然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为：Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为：生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。
③析氢腐蚀同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：总反应为：。
该过程为析氢腐蚀。
无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。
【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A、避免长期接触潮湿空气B、避免与酸性物质接触C、不能接触干燥的空气D、不能盛放硫酸铜溶液【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( )A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。
B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。
C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。
D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。
2、金属的防护金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：(1)让金属制品处于的环境。
教学设计7：金属的电化学腐蚀与防护
第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护教学目标【知识与技能】1．了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。
2．掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。
3．认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
【过程与方法】通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
【情感态度与价值观】进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
教学重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理。
教学难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理。
教学过程：【投影】常见的金属腐蚀现象：【导课】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
【板书】第四节金属的电化学腐蚀与防护一．金属腐蚀【阅读】回答什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
【讲述】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【板书】1．化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【讲述】温度对化学腐蚀的影响：【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
《第四节 金属的电化学腐蚀与防护》教学设计(辽宁省县级优课)
教材分析
本节课是高中化学人教版选修四第四章电化学基础第三节内容，是前两节原电池与电解池理论知识的应用，与生产生活紧密相连的一节课。
学情分析
本节课面向的学生是高二学生，他们在学习了前两节原电池与电解池理论知识之后，结合生活中的常见金属腐蚀现象，通过分析，小组讨论合作，基本可以完成本节课的内容。并且，这个本的学生比较活跃，小组讨论会很热烈，问题的解决也会很容易。
问答时刻 给学生时间思考，并提出与本节课有关的问题
学生间互相提问，或向老师发问
激发学生的潜力，活跃学生思维
5分钟
给学生时间自行完成学习心得
书写本节课的心得
锻炼学生归纳总结的能力，同时培养学生的情感价值观
2分钟
完成课堂练习
回答课堂练习
考查学生对本节课知识的掌握情况同时激励启发学生，让学生对今后的学习充满信心和兴趣。
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护（教学设计）
课题
第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
课型
高二新课
授课背景
1.面向学生： 高二 2.学科：化学 3.课时：1课时
教学目标
三维目标
【知识与技能】
1．了解金属腐蚀的原理，并知道金属腐蚀有哪几种形式。
2．掌握金属防护的方法，并了解其防护的原理。
【过程与方法】
1．发现问题，金属在自然界中会发生腐蚀。
2．问题分析，金属腐蚀的原理与成因。
3．解决问题，运用所学知识总结出金属防护的方法。
【情感态度与价值观】
1．通过观察与资料查询，培养学生发现问题与解决问题的能力，
激发学生的学习欲望。
金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115041)
金属的电化学腐化与防备教课目标 :1、知道金属腐化的两种种类，能解说金属发生电化学腐化的原由,认识金属腐化的危害2、知道金属腐化对生产、生活的影响，知道防备金属腐化的方法3、从实验研究过程中提升对实验现象的察看能力和剖析能力，培育脚踏实地的科学精神教课要点：金属的电化学腐化及金属的电化学防备教课难点：金属发生吸氧腐化的电化学原理教课过程：引入：在平时生活中我们常常会接触到各种各种的金属制品，这些金属在刚开始的时候表面都有很美丽的金属光彩，可是使用一段时间以后就会失掉表面的金属光彩，如铁制品会产生铁锈，铜制品会产生铜锈，这就是金属被腐化的现象。
金属一旦被腐化以后，会在外形、色彩和机械性能等方面发生很大的变化，进而使机器设施、仪器的精度和敏捷度降低，甚至没法使用。
并且金属的腐化还能够造成桥梁、建筑物的强度降低，造成坍塌的事故。
据统计：我国每年因金属腐化造成的损失占公民生产总值的2%～4%，钢铁因腐化而报废的数目约占钢铁当年产量的25%-30% 。
全球每年因为金属腐化造成的直接经济损负约达7000 亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾祸造成损失总和的 6 倍。
因而可知金属的腐化对我们的生活影响是很大的，所以，认识金属腐化的原由，掌握防备的方法，就拥有十分重要的意义的。
这节课我们就一同来学习金属的腐化及其防备举措。
一、金属腐化[ 思虑 ] 什么是金属腐化？1、金属腐化：是指金属（或合金）跟四周接触到的气体或液体物质发生氧化复原反响而腐化消耗的现象。
[ 讲 ] 金属腐化后在外形、色彩及机械性能等方面都有必定的变化。
我们知道金属都简单失掉电子变为阳离子，实质上金属腐化的实质就是金属失掉电子形成阳离子的过程。
我们依据金属发生腐化的时候的原理不一样将其分为了两类：化学腐化和电化学腐化，第一我们来学习化学腐化。
金属裸露在自然界中，不行防止的要更其余一些化学物质直接接触，金属跟接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化就叫做化学腐化。
金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115029)
金属的电化学腐化和防腐【教课目的】1．能描绘金属腐化的化学原理，知道金属防备的常用方法，认识防备金属腐化的重要意义2.加强学生的环保节俭意识【教课要点】金属的电化腐化【教课难点】析氢腐化和吸氧腐化的电化学原理【教课过程】【引入】金属腐化的现象特别广泛，像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船壳等，如养护不好，都会腐化，进而造成大批金属的消耗。
至于因设施腐化破坏而惹起歇工减产、产质量量降落、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更没法预计了。
所以，认识金属腐化的原由，掌握防备的方法，是拥有十分重要的意义的。
我们今日就来学习金属腐化的有关知识。
【板书】第四节金属的腐化【板书】一、金属腐化：【发问】什么是金属腐化？【板书】金属腐化：指金属（或合金）跟四周接触到的气体（或液体）发生化学反响而惹起消耗的过程【发问】金属腐化的实质是什么？【叙述】金属在化学反响中，失掉电子，表现复原性，被氧化；所以我们能够总结出金属腐化得实质就是：金属原子失掉电子被氧化【板书】金属腐化得实质就是：金属原子失掉电子被氧化【叙述】金属的腐化在自然界中广泛存在，下边我准备了一些数据，希望同学们会感觉很惊人。
据不完整统计，全球金属的生产此中 90% 为钢铁，当前生界钢铁的年产量约为 10 亿吨，但与此同时大概每年有 10% 的钢铁被腐化，折合美元约 7000 亿美元，折合人民币约 4 万亿元，因为腐化造成的经济损负约占公民生产老是的2%~4% ，这些数据是一个相当宏大的数字。
此外，据统计，金属的腐化造成的损失，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾祸造成损失的总和。
因而可知，金属腐化问题十分严重且广泛，所以，我们更有义务和责任区认识金属腐化的原由，从根本去防备金属的腐化。
【板书】二、金属腐化的危害【发问】 1、铜制品、铝制品和铁制品同时裸露在空气中，哪个腐化最快？为何？2、请你展望一下，铁制品在月球上会不会发生腐化？为何？3、在荒漠和海边，哪个地域生锈的速度会相对慢一些？为何？【板书】三、金属腐化的原由1、化学腐化：金属与接触到的干燥气体或许非电解质等直接发生化学反响而惹起的腐化2、电化学腐化（1）定义：不纯金属（或合金）与电解质溶液接触时，会发生原电池反响，比较开朗的金属失掉电子而被氧化的腐化【讲叙】不纯金属或许合金接触到的电解质溶液，因为溶入了空气中的某些气体，而显示出不一样的 pH ，所以我们又将电化学腐化分红两大类：析氢腐化和吸氧腐化。
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《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计三维目标：
知识与技能：1．了解金属腐蚀及其危害。
2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。
过程与方法：事例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。
情感态度与价值观：通过生活事例引发学生思考，体现化学与生活的紧密联系，激发学生的探索精神，并让学生体会到学以致用的科学精神。
教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
教具：提供试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液
提供仪器：水槽导管电流表
教学过程：
【事例引入（配合投影）】在我们的生活中经常可以看到这些现象（投影图片）。
这些现实均显示：我们辛苦制备的材料，尤其是金属材料在使用
中往往会被腐蚀，造成损坏，浪费，甚至引起恶性事故。
如：这是位于美国的俄亥俄桥，突然塌入河中，死亡46人。
事后调查，是由于桥梁的钢梁被腐蚀产生裂缝所致。
又如，这是日本大阪地下铁道的输气管道，因腐蚀而折断，造成瓦斯爆炸，乘客当场死亡75人。
这样的例子举不胜举，可见，金属腐蚀给人类造成的损失有多么巨大。
据统计：（投影）。
这些数据都说明金属腐蚀造成的损失已经远远超过了各种自然灾害造成的损失的总和。
所以我们要有这样的使命感：用自己学过的知识，去研究金属腐蚀的原理，并尝试找出“防止腐蚀的方法”，甚至想想利用腐蚀原理为我们服务。
今天这堂课我们就来走进“金属的腐蚀与防护”。
【板书】金属的电化学腐蚀与防护
[预设问题1]
钢铁生锈，铁锈的主要成分：Fe
2O
3
·xH
2
O
铜器生锈，铜绿的主要成分：Cu
2(OH)
2
CO
3
思考：金属腐蚀的本质是什么？
[板书] 第四节金属的电化学腐蚀与防护[板书] 一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀
(1)定义：金属原子失电子被氧化的过程
(2) 金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+
[实验探究]金属腐蚀的类型
[预设问题2] A、B装置中Zn棒的质量有无变化？
Zn发生了什么反应？
装置中是否有电流形成？
[板书] (3) 金属腐蚀的类型
[预设问题3] 钢铁在潮湿的空气中为什么在潮湿的空气中比干燥的空气中更易被腐蚀？
[多媒体投影]钢铁的析氢腐蚀电化学腐蚀示意图
[板书] 析氢腐蚀（酸性溶液）
[指定学生板书]
负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：2H++2e—=H
↑
2
[引导] C装置中发生了什么电化学腐蚀？
[学生实验]铁的吸氧腐蚀（教材85页实验4-3）
[演示实验]2.铁的吸氧腐蚀的改进实验：投影实验现象
[多媒体投影]实验现象
[板书]析氧腐蚀（中性和弱酸性溶液）
[多媒体投影] 钢铁的吸氧腐蚀电化学腐蚀示意图
[引导] 钢铁吸氧腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：[板书]
负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+正极（C）：O
2+2H
2
O+4e—=4OH—
总反应：2Fe+ O
2+2H
2
O=2Fe(OH)
2
[多媒体投影]铁锈形成：4Fe(OH)
2+ O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
Fe(OH)
3
失去部分水成为铁锈,结构疏松，不能起到保护作用。
【引导，并思考幻灯片上提示的问题，并板书】通过对具体实验的分析，我们来实现一次理论的升华。
思考以下问题：
1、金属腐蚀的本质是什么？（M-ne=M n+）
2、根据金属腐蚀的原理，我们可以给腐蚀怎样分类？
直接接触反应（如1）——化学腐蚀
形成原电池反应（如3、4）——电化学腐蚀【3叫析氢腐蚀，4叫吸氧腐蚀（铁生锈的主要原理）】
3、按照腐蚀分类，哪种腐蚀的危害程度更大？（电化学腐蚀现象更具有普遍性，因为不纯金属多，易形成原电池，并且电化学腐蚀更快）
因为电化学腐蚀更普遍存在，当然危害也更大。
比如::耸立在美国纽约港外，高15层楼的自由女神，历来被认为是美国的象征。
但自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨。
因为它的外壳材料是铜，而支撑整个雕塑的内支架却是铁，在它们之间被浸透油的毛毯隔开。
时间长了，毛毯失去了隔离作用，大西洋潮湿的带着盐分的空气不断地向自由女神进攻, 无数的原电池便在自由女神的身上形成，
【引导】通过对微观腐蚀原理的探讨，我们应该已经基本明白了金属被腐蚀的原理，那么为了让我们辛苦冶炼出的金属不被无谓浪费，结合生活常识，我们要怎么办？（鉴于金属发生腐蚀的原因，可以从哪些方面设想解决问题的思路？）
【过渡】怎样防护大海中船体的腐蚀？
【板书】二、金属的电化学防护
【板书】 1、牺牲阳极的阴极保护法
[板书] 2、外加电流的阴极保护法
[引导]其他金属防护方法
[引导]学生小结本节课重难点、易错点。
[多媒体投影] 课堂练习。