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高中化学人教版选修四沉淀溶解平衡课件(精品)

沉淀溶解平衡 AgCl(s) AgBr(s)
单一饱和溶液中 KSP近似值金属阳离子浓度 1.0×10-5
1.0×10-10
1.0×10-12
1.0×10-16
1.0×10-6
1.0×10-8 1.0×10-4 1.0×10-7
AgI(s)
Mg(OH)2(s) Cu(OH)2(s)
Ag+ + IMg2+ + 2OHCu2+ + 2OH-
[Ag+][Br-]
= 8.3×10-17
[Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12 4.0×10-12 [Cu2+][OH-] 2 = 2.2×10-20 4.0×10-21
4.Ksp的意义：
（2）与Q的相对大小比较，揭示沉淀溶解和沉积的情况
(1) Q > Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
练习3：
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) A.NaCl溶液 C.NaOH溶液 Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可 ) B B.HCl溶液 D.CaCl2溶液使Ca(OH)2(s)减少的是(
练习4：
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- ，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，。加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。
2
0.01
Ksp(Ag2CrO4)

第三章第四节沉淀溶解平衡第二课时-2024-2025学年高二化学选择性必修一同步课件

一、沉淀的生成
1.应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来
达到分离或除去某些离子的目的。
药剂设备
投药
进水
预处理设备
混合
反应沉淀
补充处理
出水
部分回流
沉淀物处理设备
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
沉淀物排除
2．方法
实例
除去NH4Cl中的FeCl3
调节
pH法
操作及原理
溶于水，加氨水调节pH
2.如果将上述实验中将0.1 mol/L FeCl3和0.1 mol/L MgCl2颠倒顺序，
Fe(OH)3会转化成Mg(OH)2吗？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度
上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。
不会
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易
三、沉淀的转化
1.沉淀的转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
(4)氟化物
预防龋齿： [Ca5(PO4)3(OH)]
氟离子与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石
Ca5(PO4)3(OH)(s) + F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq)
课堂练习3：化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，
其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
Fe3＋＋3NH3·H2O === Fe(OH)3↓＋3NH4+
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
+
2+
Cu(OH)
Cu(OH)
+
2H
===
Cu
+ 2H2O

3.3沉淀溶解平衡课件上学期高二化学选择性必修1

第1讲描述运动的基本概念沉淀溶解平衡
1 . 沉淀溶解平衡与溶度积
第3章物质在水溶液中的行为
(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等,固体的量和离子浓度不再变化的状态,称为沉淀溶解平衡。 (2)表示方法:如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)。 (3)沉淀溶解平衡的特征 a.“动”——动态平衡。 b.“等”——v溶解=v沉淀≠0。 c.“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
pC图像是将溶液中某一微粒浓度或某些微粒浓度的比值取负对数,如pC=-lg c(A),图像中c (A)越大,则pC越小。三种沉淀的溶解平衡曲线如图所示,pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数。
第1讲描述运动的基本概念
第3章物质在水溶液中的行为
第1讲描述运动的基本概念
第3章物质在水溶液中的行为
力:AgCl>AgBr>AgI。
第1讲描述运动的基本概念
2 . 沉淀溶解平衡的应用
第3章物质在水溶液中的行为
(1)原理通过改变条件使沉淀溶解平衡移动,最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 (2)应用 ①利用Ksp判断沉淀的溶解与生成
第1讲描述运动的基本概念
第3章物质在水溶液中的行为
第1讲描述运动的基本概念
第3章物质在水溶液中的行为
(2)外因
影响因素
温度
升高温度
降低温度
加水加入相同离子
加入与体系中离子发生反应的离子
平衡移动方向
Ksp变化
向吸热方向移动,多数多数增大为溶解方向

高二化学选择性必修课件沉淀溶解平衡的应用

讨论
在实验过程中，可能会出现一些异常现象或误差。通过对这些现象或误差的讨论，可以进一步加深对沉淀溶解平衡原理的理解，并探讨如何改进实验方法以提高实验的准确性和可靠性。
06
课程总结与拓展延伸
关键知识点回顾总结
9字
沉淀溶解平衡的定义：在一定条件下，难溶电解质的溶解速率与沉淀速率相等，形成动态平衡的状态。
高二化学选择性必修课件沉淀溶解平衡的应用
汇报人：XX
20XX-01-13
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡基本概念与原理 • 沉淀生成与溶解过程分析 • 沉淀分离与提纯方法探讨 • 沉淀溶解平衡在工业生产中应
用 • 实验探究：沉淀溶解平衡实验
设计与操作 • 课程总结与拓展延伸
01
沉淀溶解平衡基本概ห้องสมุดไป่ตู้与原理
积常数表达式为Ksp
=
[c(An+)]m[c(Bm-)]n。
Ksp意义
反映难溶电解质在溶液中的溶解能力大小；用于判断沉淀的生成、溶解以及转化等；与溶解度（S ）之间存在一定的换算关系。
影响沉淀溶解平衡因素
温度
升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大；反之则减小。
同离子效应
在难溶电解质溶液中，加入含有与该难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的现象。
沉淀生成条件及判断方法
溶度积规则
当溶液中某种离子的浓度积大于其溶度积常数时，会生成沉淀。通过比较离子浓度积与溶度积常数的大小，可以判断沉淀是否生成。
共同离子效应
在含有共同离子的溶液中，若加入含有相同离子的另一种物质，会使原物质的溶解度降低，从而生成沉淀。利用共同离子效应可以预测和解释某些沉淀的生成。

3.4 沉淀溶解平衡(沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀生成、溶解)高二化学(人教版2019选择性必修1)

Mg2+(aq) + 2OH-(aq) + H+
H2O
解释：对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，H+与OH-反应，使c(OH-)减小，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，只要盐酸足够，沉淀完全溶解。
教学过程
沉淀溶解方法总结：
① 酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。 ② 盐溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
二、沉淀的溶解
查阅资料可知：锅炉内水垢主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、 CaSO4 等。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释去除水垢的原因
教学过程
对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
Mg(OH)2(s) CaCO3(s)
课堂练习
典例1．已知常温下CaCO3的Ksp＝3.4×10－9，CaSO4的Ksp＝4.9×10－5，将CaCO3与
CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是( ) A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多
【答案】C 【解析】AgCl和Ag2CrO4的阴、阳离子配比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C项正确；其余三项叙述均错误。若用溶度积比较溶解度大小，必须是同类型的难溶电解质，否则不能直接比较。
课后小任务
思考：龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。那么，龋齿是怎样发生的呢？
人教版选择性必修1
第四节沉淀溶解平衡
第2课时沉淀溶解平衡的应用1(沉淀生成、溶解）

高中化学沉淀溶解平衡及应用课件新人教选修4.ppt

【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3?aa
BaCO3
Ba2+ + CO32+ 2H+
H2O + CO2
【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3 或可溶性钡盐，如何急救?
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光
案
山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
例
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之
二
后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道
它是如何形成的吗？
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成：
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
加速腐蚀牙齿
(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比 Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与 Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原
因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3．F
方法总结
沉淀溶解和生成的本质：
当我们以一种新的姿态来学
习化学、应用化学的时候，相信化学将会使我们的生活变得更加美好！
谢谢大家
§ 一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将
菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且这样炒的菠菜没有苦涩味。
§ 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是 “菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此，每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味

3.4沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

Q=c(Fe3+ )·c3(OH–) > Ksp
c(OH- )= 3×10-11 mol·L-1
c(H+ )=3.3×10-4mol·L-1
pH = 3.5
氢氧化物
开始沉淀时的pH值 (0.1mol/L)
沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L)
Fe2+
6.95
8.95
Cu2+
4.42
6.67
Fe3+
1.87
3.2
Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀调节pH至3.2≤pH<4.42
CuCl2溶液含Fe2+? Fe2+氧化成Fe3+ 氯气、双氧水、氧气等
沉淀的溶解 Q<Ksp
1、酸溶 CaCO3沉淀溶于盐酸
CaCO3(s) ⇌CO32-(aq) + Ca2+(aq)
⇌
+H+ HCO3-(aq)
沉淀转化的应用预防龋齿
Ca5(PO4)3F
F－
+
Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2+ + 3PO43- + OH+
糖发酵生成的有机酸
已知AgI的Ksp= 8.5×10-17， AgCl的Ksp= 1.8×10— 10，
在0.01mol/L NaI和0.01mol/L NaCl的混合溶A液gI中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀?
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成 Q>Ksp 除杂或提纯
1、加沉淀剂硫化物
工业废水
重金属离子(Cu2+、Hg2+等)
+⇌H+H2CO3

2024-2025学年高二化学选择性必修1(配鲁科版)分层作业21沉淀溶解平衡

分层作业21 沉淀溶解平衡A 级必备知识基础练题组1.沉淀溶解平衡与溶度积1.下列说法中正确的是( )A.只有难溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等2.(2024·临沂检测)下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B.K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl),则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl 的溶解度C.溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小3.(2024·青岛检测)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。

下列解析不正确的是( )A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO 2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO 2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO 3(s)+H 2O(l)+CO 2(aq)Ca(HCO 3)2(aq)D.海水呈弱碱性,大气中CO 2浓度增加,会导致海水中CO 32-浓度增大4.在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀,若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )A.c 平(Ba 2+)=c平(S O 42-)=K sp 12B.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)>K sp ,c 平(Ba 2+)=c 平(S O 42-)C.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)=K sp ,c 平(Ba 2+)>c 平(S O 42-)D.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)≠K sp ,c 平(Ba 2+)<c 平(S O 42-) 5.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur -(尿酸根离子,aq)+H +(aq) (37 ℃时,K a =4.0×10-6 mol·L -1)②NaUr(s)Ur -(aq)+Na +(aq)(1)37 ℃时,1.0 L 水中最多可溶解8.0×10-3 mol 尿酸钠,此温度下尿酸钠的K sp 为。

3.4 沉淀溶解平衡课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

加热过程中随着水分的蒸发，c(Ca2+)、c(SO2−
4 )增大
当Q > Ksp(CaSO4)时，溶液中析出CaSO4沉淀
锅炉水垢会降低燃料的利用率，影响锅炉使用寿命
要定期去除水垢，减少不良影响
学习任务二：探究水垢的去除
问题1：锅炉中的CaSO4水垢可以怎样去除？
CaSO4难以被稀盐酸等溶解形成可溶物质被除去
CCaCO3
1.4×10-3
3.4×10-9
MgCO3
0.011
6.8×10-6
问题：天然水在锅炉中如何形成CaSO4水垢？
学习任务一：明确水垢的形成
CaSO4(s)
溶解
沉淀
Ca2+(aq) + SO2−
4 (aq)
任意时刻，Q=c(Ca2+) •c(SO2−
4 )
−
-10/ 2.6×10-9=4.2×10-2
K=c(S−
)/c(C
)=
1.1×10

饱和BaSO4溶液中 c(Ba2+) =c(S−
)=
1.0×10

5mol·
L-1
-4mol·
-1
要形成BaCO3沉淀，则c(C−
)＞
2.6×10
L

-1，则c(S− )=0.17mol·
若c(C−
学习任务三：揭密转化的本质
问题1：CaCO3能在一定条件下转化为CaSO4吗?
CaCO3(s) + S−
(aq)
CaSO4(s) + C−
(aq)
K= Ksp(CaCO3)/ Ksp(CaSO4) = 6.9×10-5
问题2：若要完成转化溶液中的c(S−

高二化学沉淀溶解平衡

溶解度/s 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3
Ksp 1.8×10-4 5.4×10-13 8.5×10-171 1.1×10-10 2.6×10-39 5.0×10-9
溶度积常数
例： AgCl（s） Ag + + Cl –
初始: Ｖ溶 > V沉平衡: Ｖ溶＝ V沉
Ksp = c( Ag+)c(Cl -)
Ksp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。
一般难溶电解质： AmDn(s) mAn+(aq) + nDm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
沉淀溶解平衡
美丽的溶洞
沉淀溶解平衡
20℃时，溶解度：
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶
PbI2(s)
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。

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例2.将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是（ B ） ① 10mL0.01mol/L的KCl溶液 ② 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液 ③ 10mL0.03mol/L的KCl溶液 ④ 10mL蒸馏水 ⑤ 10mL0.05mol/L的 AgNO3溶液 A . ④ ① ② ③ ⑤ B . ④ ① ③ ② ⑤ C . ⑤ ④ ② ① ③ D . ⑤ ③ ② ① ④
是动态平衡。受难溶电解质的性质（内因），温度、浓度等（外因）影响。
请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式，并写出其平衡常数表达式。 PbI2(s) Pb2+(aq) +2I-(aq) Ksp=[Pb2+][I-]2 这个常数称之为溶度积常数或溶度积，用Ksp表示。
2.溶度积
AmBn（s） mAn++nBm-的沉淀溶解平衡常数
例1.下列叙述中正确的是（ B ） A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大。 B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，当又达到平衡时，氯化银的溶度积不变，溶解度也不变。 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。 D. 氯化银达沉淀溶解平衡时，氯化银沉淀生成和沉淀溶解不再进行。
沉淀溶解平衡：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
V V溶解
V溶解= V沉淀
V沉淀 t

思考回答
根据前面所学的化学平衡和电离平衡思考：沉淀溶解平衡有何特点？受哪些因素影响？
离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.
不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2·L-2
AgBr(s) Ag+(aq) + Br- (aq) Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2·L-2 AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2·L-2 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= [Mg2+][OH-]2 = 5.6×10-12mol3·L-3
点拨：由于Ksp=[Ag+][Cl-]，[Ag+]或[Cl-]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Q和溶度积Ksp的关系： (1)当 Ksp<Q 时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止） (2)当 Ksp=Q 时是饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡状态。 (3)当 Ksp>Q 时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。沉淀和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
[CH3COO- ][H ] [NH ][OH ] 4 [CH3COOH] [NH3 H 2O] Ka=________________;Kb=__________________
(3)CH3COOH NH3·H2O
CH3COO-+H+ NH4++OH-
温度外界影响因素_________.
应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）
的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越___ 弱，越____ 难溶。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI) 溶解能力：________________________ 练习：已知：Mg(OH)2(s) Mg2++2OHKsp= [Mg2+][OH-]2 = 5.6×10-12mol3·L-3 Cu(OH)2(s) Cu2++2OHKsp= [Cu2+][OH-]2 = 2.2×10-20mol3·L-3 Mg(OH)2 溶解能力相对较强的是________
1.按要求写表达式，并指出外界影响因素。
(1) aA(g)+bB(g) [C]c [D]d
[A]a [B]b
cC(g)+dD(g)+eE (s)
K=______________________ (2)H2O H++OH-
[H ][OH- ] [H ][OH ] [H2O] K=_______________;Kw=_____________
2. K和Q的相对大小与平衡移动的关系
平衡正向移动，直到平衡状态 • K>Q,______________________________; 处于平衡状态 • K=Q,_____________________; 平衡逆向移动，直到平衡状态 • K<Q,______________________________.
n m m- n [ A ] [B ] 表达式为Ksp=___________________.
思考:溶度积(Ksp)的大小与哪些因素有关？与沉淀的量是否有关？离子浓度的改变对平衡有何影响？不同的难溶电解质在相同温度下Ksp是否相同？溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关。
与沉淀的量无关.
一、沉淀溶解平衡与溶度积
观察思考
阅读课本90页的观察·思考，回答以下问题：
在有PbI2沉淀的上层饱和溶液中滴加几滴KI溶液，观察到什么现象？你能解释观察到的现象吗？
1、沉淀溶解平衡:
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来。当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
联想质疑
课本P90
（1）加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与 Mg(HCO3)2分别分解为CaCO3与MgCO3,你知道水垢的成分是什么吗？它们是怎样生成的？（2）在处理污水时，可以向其中加入FeS固体, 以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应？
CaCO3、FeS、Mg(OH)2等为难溶电解质，尽管难溶于水，但在水中也会建立动态平衡—— ——沉淀溶解平衡。