课题2 酸和碱的中和反应 章节练习

第十单元 酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应

1、下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。若某地区经常降酸雨，该地区最不适合种植的农作物是（ ） 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5

A ．大豆

B ．茶

C ．玉米

D ．马铃薯 2、一些食物的pH 范围如下，其中酸性最强的是（ ） 食物 牛奶 鸡蛋清 柠檬 西红柿 pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 A ．牛奶 B ．鸡蛋清 C ．柠檬 D ．西红柿

3、一些食物的近似pH 如下：下列说法中不正确的是（ ）

A ．鸡蛋清和牛奶显碱性

B ．苹果汁和葡萄汁显酸性

C ．苹果汁比葡萄汁的酸性强

D 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 4、向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH 变化的曲线合理的是（ ）

5、下列叙述错误的是（ ）

A.中和反应一定是酸和碱发生的反应

B.用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱度

C. pH<5.6的雨水称为酸雨

D.石灰水中含有熟石灰 6、 下列实例不属于中和反应的是（ ）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 7、下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH 。下列叙述不正确的是( )

A ．草木灰水呈碱性

B ．鸡蛋清呈碱性

C ．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱

D ．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红

8、为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据资料可知，在正常情况下( )

唾液：pH6.6～7.1 胆汁：pH7.1～7.3 胰液：pH7.5～8.0

A.人体的唾液一定呈酸性 B ．人体的胆汁一定呈碱性

C ．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色

D ．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 9、下列关于pH 的说法正确的是( )

A ．酸溶液的pH 越大，酸性越强

B ．碱溶液的pH 大于7，盐溶液的pH 等于7

C ．测定溶液的pH 时，需先将pH 试纸润湿

D ．测定人体内液体的pH ，可以了解人体的健康状况 10、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）

A ． 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B ． 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应

C ． H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D ．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 11、下列为常见水果的pH ，呈碱性的是 A ．柿子pH= 8．5 B ．菠萝pH= 5．1 C ．苹果pH= 4．1 D ．杨梅pH= 2．5

12、如图是x 、y 、z 三种液体的近似pH ，下列判断不正确的是（）

A ．x 显酸性

B ．y 一定是水

C ．z 可能是碳酸钠溶液

D ．z 可使无色酚酞溶液变红 13、下列物质之间不能发生化学反应的是（）

A ．石灰水与稀盐酸

B ．铜与硝酸银溶液

C ．银与稀硫酸

D ．二氧化碳与水 14、右图为某化学反应的微观模拟图，根据模拟图回答： （1）请写出此化学反应的方程

式 ；

（2）请从微观角度判断该变化是化学变化的依据为 ； （3）从图中得出此化学变化的实质

是 。

15、向盛有10 mLNaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH ，所得数据如下：

1.(1)当加入稀盐酸的体积为 mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL 时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14 mL 时，溶液显 色。 (3)当烧杯中溶液的pH ＝2.1时，溶液中的溶质有 。

16、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。

17、在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．

（1）此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）写出该实验中反应的化学方程式： ．

18、.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1]

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] 氯化钙溶液呈中性。

溶液中滴加过量该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。[反思与评价]

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程

式： 。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方

案（填“可行”或“不可行”），原因

是。

[理解与应用]

氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

。

参考答案

一、选择题

1、A

2、C

3、【答案】A

【解析】

试题分析：PH值小于7显酸性，PH值越小酸性越强，PH值大于7显碱性，PH值越大碱性越强。以此判断A选项是错误的，BC是正确的；D选项因为苹果汁和葡萄汁显酸性，如果饮用苹果汁和葡萄汁会增加胃液的酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁是正确的.

4、A

5、B

6、D

7、C

8、B

9、D

10、A

11、A

12、B

13、C

二、填空题

14、（1）NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

（2）有新分子生成

（3）盐酸中的（每一个）氢离子和氢氧化钠溶液中的（每一个）氢氧根离子结合生成（一个）水分子

15、10 红无_氯化钠和盐酸(或NaCl和HCl)

16、答案：

17、考点：

中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；（2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；

解答：

解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：H

2SO

4

+2NaOH=Na

2

SO

4

+2H

2

O．

故答案为：（1）大于（2）H

2SO

4

+2NaOH=Na

2

SO

4

+2H

2

O

点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．

三、实验,探究题

18、（每个方程式2分，其余每空1分，共12分）

气泡冒出；稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑；

白色沉淀；氢氧化钠；部分；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；不可行；生成的氢氧化钠也能使酚酞变红；浓盐酸易挥发等。

答：该同学制得氢气0.2克，同时生成氯化锌13.6克……0.5分