a-level化学课程大纲
aqa alevel考纲
aqa alevel考纲
AQA A-Level考纲是指英国考试委员会（AQA）为A-Level课程编写的指导大纲。以下是AQA A-Level考纲的一般结构和内容：
1. 考试结构：
- A-Level考试通常分为两个阶段：AS-Level（高中水平）和A2-Level（高中后水平）。
- AS-Level考试通常在学习课程的第一年进行，A2-Level考试通常在学习课程的第二年进行。
- AS-Level考试的成绩通常作为进入A2-Level考试的先决条件。
2. 课程内容：
- AQA A-Level考纲覆盖了各种学科，包括但不限于：数学、科学、人文学科、社会科学和艺术等。
- 每个学科的考纲都包含了核心概念、基本原理和技能，以及相关的知识和理解要求。
- 考纲还规定了学生需要完成的实验、独立研究、论文和其他评估要求。
3. 考试形式：
- AQA A-Level考试通常采用笔试形式，包括选择题、填空题、论述题和实验报告等。
- 考试时间通常为2至3小时，具体取决于学科和考试要求。
4. 评分标准：
- AQA A-Level考试采用分数评分制，通常按照学生在考试中的表现给出成绩。
- 成绩通常以A*至E的等级制度评定，其中A*为最高等级，E为最低等级。
需要注意的是，AQA A-Level考纲的具体细节可能因学科而异。学生和教师可以参考AQA官方网站上的具体考纲和教学资源，以获取更详细的信息。
alevel化学知识点整理
alevel化学知识点整理
A-level化学知识点整理是每个化学学生必须掌握的技能。化学作为一门复杂的学科，需要学生对知识点进行深入了解和掌握，以在考试中取得成功。以下是在A-level化学考试中常见的知识点整理步骤。
第一步：了解原子结构
了解原子结构是化学学习的第一步。学生需要熟悉原子的三个主要部分：质子、中子和电子。学生需要能够了解原子各部分的位置、带电性和质量。此外，学生还需要了解质子和中子的相对重量，并解释它们在原子核中的作用。学生还需要掌握与原子有关的其他术语，例如量子数和元素周期表。
第二步：化学键的类型
化学键是分子和离子的基本组成部分。学生需要熟悉不同类型的化学键和它们的特性。共价键是A-level化学考试中非常常见的化学键类型，它涉及共享电子。学生需要了解原子之间共享电子的过程，并能解释电子轨道和轨道杂化。离子键是另一种常见的化学键，它牵涉到正离子和负离子之间的相互吸引。
第三步：了解化学反应
了解化学反应并知道如何预测不同化学反应的结果是A-level化学考试的关键部分。当学生掌握了配平化学方程式的基础知识之后，他们可以开始预测不同化学反应的产品。学生需要了解反应类型，例如敏化和还原反应，以及它们的特性和条件。学生还需要了解诸如化学平衡和速率方程式等其他重要概念。
第四步：学习酸碱反应
酸碱反应是A-level化学考试中一个关键的知识点。学生需要了解不同的酸和碱，并知道如何预测它们在溶液中的行为。学生还需要了解酸度和碱性的概念，并能够解释它们对化学反应的影响。
第五步：了解有机化学
A-level-A2化学unit4部分内容整理
A-level-A2化学unit4部分内容整理
Rate of reaction=change in concentration/rate , or
rate=K[A]x[B]y
K:the rate constant at a particular temperature
[A]&[B]:the concentration of substances A & B
x:the order with respect to A, and y is the order for B
The overall order of reaction:the sun of the individual orders,x+y
Colorimetry measures the intensity of a color in a reaction mixture with time, such as in the oxidation of iodide ion to give brown iodine.In clock reaction the reaction is timed until a sudden color change happens when a certain amount of product is formed.
Mass change is used when a gas is produced.
Volume change is an alternative to mass changed for gases.
alevel化学第一节课精品PPT课件
Ca(OH)2 Calcium hydroxide
NH3
Ammonia [`æ məunjə]
Some common salt NaCl NaNO3 NaNO2 Na2SO4 Na2SO3 AgCl BaSO4 PbSO4 PbS
Sodium chloride [`klɔ:raid] Sodium nitrate [`naitreit] Sodium nitrite [`naitrait] Sodium sulphate [`sʌlfeit] Sodium Sulphite [`sʌlfait] Silver chloride Barium[`bɛəriəm] sulphate Lead[li:d] sulphate Lead sulphite
• Chemistry didn’t make sense.
a
X
name
b
relative atomic mass symbol atomic number proton number
name atomic number atomic symbol
relative atomic mass
Families on the Periodic Table
sulphate SO42- sulphite SO23phosphate PO43-
LEARNING CHECK
A-level化学知识点梳理系列(二)
A-level化学知识点梳理系列（二）
原子结构与摩尔的概念
在上一章的讲义中，我们主要介绍了原子的基本结构，还有摩尔的概念。应该说，摩尔是学习化学的人遇到的第一个化学这门学科所独有的、也是非常重要的概念，它的重要性是怎么强调都不为过的。在本章讲义中，我们重点介绍与摩尔这个概念有关的计算（包括固体，液体和气体），从应付考试的层面讲，往往会出现分值很高的计算题，难度通常不大，但是如果因为没有理清摩尔计算的各种公式而丢分，就实在太可惜了。
一、经验式，分子式，化学式和化学反应方程式
以下这些概念需要梳理清楚。
经验式(empirical formula)：显示的是一个化合物中各元素的最简整数比，例如双氧水(H2O2)的经验式就是HO，值得注意的是，经验式是分子化合物和离子化合物都有的。
分子式(molecular formula)：显示的是一个分子中各种元素的原子个数，例如双氧水的分子式就是H2O2，值得注意的是，分子式只有以分子形式存在的物质才具备，离子化合物没有分子式。
化学式(chemical formula)：对于离子化合物来说，化学式是由阴阳离子所带电荷决定的，阴离子所带的负电荷总数必须与阳离子所带的正电荷总数相等，由此可以确定阴阳离子的最简整数比；而对于共价化合物来说，化学式取决于各原子需要多少电子来形成稳定的外层电子结构。这些概念需要结合后面的轨道电子排布和化学键的知识点，才能够充分理解，所以对于初学者来说，熟练掌握常见的物质的化学式及其命名更加重要。
化学反应方程式(chemical equation)：用一个方程式代表化学反应的过程。箭头左边是反应物的化学式，箭头右边是生成物的化学式，根据质量守恒定律，在化学反应过程中，原子既不能被创造，也不能被消灭，所以当箭头左右各种类型的原子数目都相等时，我们就说这个化学反应方程式配平了。各个化学式前面的系数，代表的是各种物质的物质的量的比例。
alevel化学课程内容(一)
alevel化学课程内容(一)
A-level化学课程内容
1. 课程简介
•A-level化学课程是为有志于学习化学的高中学生设计的高级课程。
•该课程涵盖了广泛的化学理论知识和实践技能。
2. 基本知识
•原子结构和化学键
•化学反应和化学平衡
•酸碱和pH值
•离子和电解质
•氧化还原反应
•碳化合物的结构和性质
•有机化学的基本原理
3. 深入学习的主题
热力学和化学动力学
•化学反应速率
•化学平衡和Le Chatelier原理•熵和自由能变化
•反应的速率常数和反应机理
化学原理和实践
•元素周期表和元素的性质
•化学键的种类和性质
•化学实验技巧和安全措施
•精确测量和数据处理
有机化学
•烃和它们的衍生物
•反应机理和有机合成
•天然产物和医药化学
•聚合物和高分子材料
4. 实验和实践
•化学实验的设计和执行
•实验数据的收集和分析
•安全措施和实验室道德规范
•利用化学知识解决实际问题的实践技巧
5. 考试评估
•通过学生的课堂表现和课后作业来评估学习进展。
•定期进行模拟考试以检验学生对知识的理解程度。
•最终考试包括笔试和实验报告的评估。
6. 就业和职业选择
•化学领域的职业选择，如化学工程师、药剂师、研究科学家等。•大学专业的选择和建议。
以上是一份关于A-level化学课程内容的简要介绍，通过深入学习基本知识和掌握实践技能，学生可以为进一步学习化学和从事与化学相关的职业打下坚实基础。
a level化学知识点总结
a level化学知识点总结
化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学学科，它涉及到原子、分子和化学键。A Level 化学课程着重于化学原理、化学反应和化学分析等方面的知识。下面将对 A Level 化
学的一些重要知识点进行总结。
化学原子结构
A Level 化学课程对原子结构有深入的理解。原子是化学元素的最小单位，由质子、中子
和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在原子核周围的能级轨道上。
A Level 化学课程还包括了原子量和摩尔质量的概念。原子量是指元素的相对质量，摩尔
质量则是物质的摩尔质量。
化学键和分子结构
分子是由原子通过化学键结合而成的。A Level 化学课程对于化学键的种类和结构相当重要。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。其中，离子键是由正负离子间的电荷吸
引力形成的。共价键是由共享电子形成的。金属键则是由金属原子之间的电子云形成的。
化学反应
化学反应是物质之间发生变化的过程。A Level 化学课程涉及了化学反应速率、平衡和热
力学等概念。化学反应速率涉及到了反应物质浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。平
衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度都保持不变的状态。而热力学则是研究热量
和化学反应之间的关系。
化学物质间的相互作用
A Level 化学课程还包括了溶液、氧化还原反应和酸碱平衡等知识。溶液是由溶质和溶剂
组成的。氧化还原反应是指化学物质之间的电子转移过程。酸碱平衡是指溶液中酸度和碱
度的平衡状态。
化学分析
A Level 化学课程还涉及到化学分析的知识，包括定性分析和定量分析。定性分析是指确
【A-level化学】化学的那些事儿,你造吗？
【A-level化学】化学的那些事儿，你造吗？
打算选择A-level化学？
OMG!脑子进水了吧？这么难学的科目还要学吗？？
非也，非也，其实，当你真正了解“它”以后，“它”并不是你想象中的模样。而且，“它”还是好多优秀行业的基础，是很重要的一门学科。
然鹅，你对“它”足够了解吗？
别急，今天索引留学小编就来跟各位唠一唠A-level化学那些事儿~~
A-level化学涉及哪些方面？
两年内完成6个单元，课程结构灵活，允许你三心二意（学习过程中多一些选择余地和专攻），虽然A-level化学和GCSE学习的密切相关，但是在学习过程中会有一些偶遇哟（新课题）
A-level化学大多数课程都以基础化学、链、环、光谱、趋势和模式为主要内容。大多数单元都通过考试来进行评估，但是也会涉及一些课程作业。你的后半生将要在实验室度过，所以你必须做好和一系列科研设备打交道的准备。
学习A-level化学的学生一般而言结束课程的时候都会具有识别、记忆和理解具体的化学现象、术语、原理、概念和实践的能力。A-level化学课程将教会学生怎样运用知识解释化学现象和化学效应，并且提出有逻辑性和清晰的观点和想法。
As-level化学
AS-level化学能扩展一个学生的知识面，是一项非常值得拥有的学历。AS-level化学是A-level化学的第一年，在这一年中学习的3个单元将会教会你基础化学并引导你认识这门科学。AS-level化学的学习包含原子结构、价键、元素周期表、醇、烃、卤代烃、化学平衡等，所以经过这一年的学习你会掌握很多的化学知识。你的学业将通过3次考试和1次课程作业进行评估。
a-level教学大纲
a-level教学大纲
A-Level是一种广泛接受全球认可的高中后教育课程。作为国际教育体系的重要一环，它提供了一个系统的学术路径，使学生能够进入大学或专业机构进行深造。本文将详细介绍A-Level教学大纲的主要内容，包括课程设置、教学方法、评估标准等。
一、课程设置
A-Level的教学大纲涵盖了广泛的学科领域，包括数学、物理、化学、生物、经济、历史、地理、英语文学等。这些课程旨在培养学生的学术能力，帮助他们为大学或专业机构的学习做好准备。
在课程设置上，学生可以根据自己的兴趣和职业规划选择不同的科目。同时，学校也会提供一些选修课程，以帮助学生进一步拓展自己的学术领域。
二、教学方法
A-Level教学注重学生的主动性和参与性。教师通常采用互动式教学方法，鼓励学生提问和讨论，以培养他们的批判性思维和问题解决能力。此外，学校还会提供在线学习资源，帮助学生自主学习和自我评估。
三、评估标准
A-Level课程的评估标准包括考试成绩和作业成绩两部分。考试成绩通常占评估总分的70%左右，包括期末考试和平时测验；作业成绩占评估总分的30%左右，包括课堂讨论、项目报告等。
此外，学校还会采用其他评估方式，如教师评价、学生互评等，以全面评估学生的学习表现。评估结果将为学生提供反馈和建议，帮助他们了解自己的优点和不足，以便及时调整学习策略。
四、未来展望
随着全球教育体系的不断变革，A-Level教学大纲也在不断适应新的需求和挑战。未来，学校将更加注重培养学生的创新能力和跨学科思维，以适应日益复杂和多元化的工作环境。此外，学校还将加强与国际教育机构的合作，为学生提供更多出国留学和国际交流的机会，以拓宽他们的国际视野和跨文化沟通能力。
alevel的课程体系
A-Level的课程体系
A-Level课程体系共有70多个科目供学生选择，一般学生选择3至4个科目学习。以下是A-Level课程体系的一些主要科目：•Mathematics（数学）
•Further Mathematics（进阶数学）
•Physics（物理）
•Chemistry（化学）
•Biology（生物）
•Computer Science（计算机）
•Electronics（电子学）
•Psychology（心理学）
•Environmental Studies（环境学）
•Economics（经济学）
•Business& Law（商业与法律）
•Accounting（财会）
•English Literature（英语文学）
•European History（欧洲历史）
此外，A-Level课程体系于1951年在英国正式启用，是英国学生的大学入学考试课程，被国际教育界誉为“金牌教育体系”。成绩证书被绝大部分英语授课的大学认可。英国学生一般在16岁开始学习A-Level课程，修完3-4个科目即可申请进入大学就读。A-Level考
试被称为“英国高考”，成绩是申请英国大学能否成功的决定因素。同时，A-Level成绩在全世界100多个国家与地区得到认可，也可用于申请哈佛大学、耶鲁大学、多伦多大学、澳大利亚国立大学、悉尼大学、墨尔本大学、香港大学、香港科技大学、东京大学等英国本土以外的著名高等学府。
A-level化学主要内容是什么？
三立教育
A-level化学主要内容是什么？
中国目前大部分的家长都是从小被教育——学会数理化，走遍天下都不怕，也想必这个观念又或多或少地传递给他们的孩子们了，而且势必还会一代一代地传下去。
通过这门课程的学习，你将了解并掌握到:
简单来说，这门课程的目的是在保证整个学习过程的乐趣的前提下，培养学生对化学的兴趣了解什么是化学，这也是在GCSE的关于“什么是科学”的概念的基础上的一种延续和深入。
为了达到这个目的，A-Level的化学是在GCSE学习阶段时关于自然、有机和无机化学的一些重要且基本的概念上展开的，并为将来准备到专门的大学，选择学习更高阶的化学，或化学专业里的一些特殊领域做深入研究的学生打下基础。
具体按照A-Level两年的课程设计，化学课程的主要内容一般：
第一部分：原子结构，物质的总和，化学反应，元素周期表及有机化学的介绍；
第二部分：能量，动力学和平衡，氧化还原反应，第2和第7组，金属的提取，卤代烷，烯烃，醇，解析技术（MS & IR－质谱和红外）；
第三部分：试验技术和研究方法的评估——试验在学校完成，并由考试委员会进行评分。
以上为大家介绍的A-Level化学内容，帮助大家大家掌握英国A-Level化学课的主要学习内容和需要达到的学习目的。
ALEVEL化学教学大纲
ALEVEL化学教学大纲
ALEVEL化学教学大纲
化学是一门既有理论又有实践的科学，它研究物质的性质、组成和变化规律。在高中阶段，学生们将接触到ALEVEL化学教学大纲，这是一份详细规定了学习目标和内容的指南。本文将探讨ALEVEL化学教学大纲的重要性以及其中的一些关键内容。
首先，ALEVEL化学教学大纲为学生提供了一个明确的学习目标。它列出了学生需要达到的知识和技能，帮助他们了解学习的重点和方向。通过遵循大纲，学生可以更好地规划学习计划，有针对性地进行学习，提高学习效果。大纲还为教师提供了一个指导教学的框架，使他们能够更好地组织教学内容和活动，确保学生在课堂上获得充分的学习机会。
其次，ALEVEL化学教学大纲涵盖了广泛的化学知识和技能。它包括了物质的性质、原子结构、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱理论、电化学等多个方面的内容。通过学习这些知识，学生可以了解物质的基本特性和组成，理解化学反应的原理和机制，掌握化学实验的基本技能。这些知识和技能对于学生未来进一步学习化学或从事相关领域的工作都具有重要意义。
此外，ALEVEL化学教学大纲强调了实验教学的重要性。实验是化学学习中不可或缺的一部分，它可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作和观察分析的能力。大纲中要求学生进行一系列的实验，包括定性分析、定量分析、酸碱滴定等。通过实验，学生可以亲自动手操作，观察实验现象，分析实验结果，从而更好地理解化学原理和概念。
此外，ALEVEL化学教学大纲还注重培养学生的问题解决能力和实践能力。大纲
中强调了学生需要进行独立思考和解决问题的能力。学生需要通过分析问题，运用所学知识和技能，提出解决方案。此外，大纲中还要求学生进行一定的研究项目，培养他们的实践能力和科学研究的意识。这些要求旨在培养学生的创新思维和实践能力，为他们未来的学习和职业发展打下坚实的基础。
a-level化学课程大纲
第一单元
化学的基本原理
1)
公式、方程和物质的量
1.理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。
2.能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。
3.理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。
4.计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。
5.用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。
6.用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。
7.用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。
8.用阿佛加德罗常数计算。
9.制盐并计算产物的百分产率。
10.进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。
2）能量学
1.理解焓变的定义。
2.构建简易的焓级图体现焓变。
3.放热反应和吸热反应。
4.复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。
5.复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。
6.转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。
7.证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。
3）原子结构和元素周期表
1.复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。
alevel考试大纲
alevel考试大纲
A-Level是英国高中课程，其考试大纲由不同的考试局制定，目前全球范围内应用较广的有CIE、Edexcel、AQA、OCR等考试局。
以CIE考试局为例，A-Level考试大纲包括多个学科，如数学、物理、化学、生物、经济等。具体来说，数学考试大纲包括纯数、机械数学、进阶数学等模块，物理考试大纲包括力学、电学、光学、热学等模块，化学考试大纲包括化学反应、有机化学、无机化学等模块，生物考试大纲包括生物化学物理地质材料科学等模块，经济考试大纲则包括宏观经济学、微观经济学、国际经济学等模块。
不同考试局的A-Level考试大纲有所不同，但大体上涵盖了各个学科的核心知识点和技能要求。学生可以根据自己的兴趣和未来发展方向选择相应的学科进行学习。
ALEVEL化学
Al+3 F-1
AlF3
(Al+3 + F-1 + F-1 + F-1) Adds up to zero!
The Βιβλιοθήκη Baiduompound has NO charge!
Writing Binary Ionic Compounds Practice: write the formula for:
calcium fluoride CaF2 aluminum oxide Al2O3 lithium phosphide copper(II) chloride Li3P Cu+2 and Cl-1
potassium sulfide
magnesium oxide
strontium arsenide
Writing the Formula of a Binary Ionic Compound
Writing Binary Ionic Compounds
• Remember, metals are always (+) because they lose electrons, and • Nonmetals are always (-) because they gain electrons!! • In any ionic compound, the total (+) must EQUAL the total (-)!!
alevel化学考试内容
alevel化学考试内容
A-Level化学考试的内容因考试阶段而异。在AS阶段，考试内容主要包括：
1. AS Physical Chemistry：包括分子式、化学方程式、物质的量、氧化还原、原子结构、化学键、物质的状态、焓变、化学反应速率以及动态平衡。
2. AS Inorganic Chemistry：包括元素周期表、第1、2、7族元素的性质、无机氮化物与硫化物等。
3. AS Organic Chemistry：有机化学的介绍、烷烃、烯烃、卤代烃、醇类、羰基类、羧酸类有机物、质谱仪、红外光谱仪的介绍等。
在A2阶段，考试内容主要包括：
1. A2 Physical Chemistry：包括进一步的焓变、熵变和吉布斯自由能、电化学、进一步的化学反应速率与动态平衡等。
2. A2 Inorganic Chemistry：过渡金属的介绍等。
3. A2 Organic Chemistry：包括苯环、苯酚、酯类、酰基类有机物、加聚反应以及化学分析技术的介绍等。
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第一单元
化学的基本原理
1)
公式、方程和物质的量
1. 理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。
2. 能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。
3. 理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。
4. 计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。
5. 用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。
6. 用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。
7. 用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。
8. 用阿佛加德罗常数计算。
9. 制盐并计算产物的百分产率。
10. 进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。
2）能量学
1. 理解焓变的定义。
2.构建简易的焓级图体现焓变。
3. 放热反应和吸热反应。
4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。
5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。
6. 转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。
7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。
3）原子结构和元素周期表
1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。
2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。
3. 放热反应和吸热反应。
4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。
5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。
6. 转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。
7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。
3）原子结构和元素周期表
1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。
2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。描述质谱仪的用途。
4. 复习并理解气体原子的电离能定义，它们是一个吸热过程。
5. 复习电子结构：理解连续的电离能为量子层的存在以及元素属于哪一族提供了依据；理解连续元素的第一电离能为电子子层提供了依据。
6. 描述电子密度图的形状（s还是p轨道）
7. 预测由氢到氪元素的电子结构和原子的分布，包括用1s..符号。
8. 证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。
9. 复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。
10. 用数字图解形式呈现第1到36元素并用这个解释周期性的定义。
11. 解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势：元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据，
4）键
1. 离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以及电子迁移；根据电子的得与失描述离子的形成；用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图；描述离子晶体是巨大的晶格离子；描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果；复习在一族中离子半径的趋势（一系列等电子离子，N3-到Al3+）；复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤（学生不需要画整个波恩-哈勃循环）；测试一个特定化合物离子模型的离子键；解释极化的定义；理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，阴离子是依据它的大小；阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价；用在波恩
-哈勃循环基础上计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。
2. 共价键：理解共价键是很强的，是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的，依据是巨
大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图；画出简单共价分子的电子分布图。
3.
金属键：理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的；金属键是金属离子和自由
电子间的强相互作用产生的；以
1.6.3a
和
1.6.3b
为模型说明金属的简单性质
子之间的结构和键的数据，
4
）键
1.
离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以
及电子迁移；
根据电子的得与失描述离子的形成；
用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电
子分布图；
描述离子晶体是巨大的晶格离子；
描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结
果；复习在一族中离子半径的趋势（一系列等电子离子，
N
到
Al
3+
）
；复习从元素中形成一
个固体的离子晶体的步骤
（学生不需要画整个波恩
-
哈勃循环）
；
测试一个特定化合物离子模
型的离子键；
解释极化的定义；
理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，
阴离子是
依据它的大小；阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价；用在波恩
-
哈勃循环基础上
计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。