高三化学一轮复习 第1章 化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含解析）[江苏考纲要求] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求。
物质的量3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
[教材基础自热身] 1．物质的量1含义物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol表示。
2数值1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。
[注意] 摩尔可以计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数1概念0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol－1。
2物质的量、微粒数N与阿伏加德罗常数的关系为n＝。
[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol－1，不能仅写数值6.021023。
3．摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。
2关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。
[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
[知能深化扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1根据标准状况下气体的密度ρM＝ρ22.4 L·mol－1。
2根据气体的相对密度＝D。
3根据物质的质量m和物质的量nM＝。
4根据一定质量m的物质中微粒数目N和阿伏加德罗常数NAM＝NA·。
[对点练] 1．已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
2018-2019学年高中一轮复习化学讲义：第一章 物质的量
第一节物质的量__气体摩尔体积教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。
(2)描述对象：微观粒子及特定组合，微观粒子如分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
(3)标准：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。
(4)物质的量的规范表示方法：2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A 。
(2)表示：N A ＝6.02×1023_mol －1。
(3)关系：物质的量、粒子数(N )与阿伏加德罗常数之间的关系为n ＝N N A。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g·mol －1。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为n ＝mM 。
(4)气体摩尔质量(M )的求算方法①根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)；②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D ；③根据气体的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn；④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N AN ·m ； ⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，①～④中的计算式仍然适用；还可以用式子：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……计算，a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)；⑥根据化学方程式，结合质量守恒定律计算。
[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
新高考高三化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。 (6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气 体密度的大小。
[基础判断] (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。( ) (2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有 不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质 量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。但若不指明各单位，数值也不一 定相等。如 H2O 的摩尔质量也可以是 0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
D．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 充分燃烧时转移电子数为 1NA
E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成 2.24 L(标准状况 下)气体时，电路中通过的电子数为 0.2NA
F．向 1 L 0.1 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 充分反应， 转移电子数为 0.1NA
[答案] 0.3 mol 40 1∶3
命题点 1 气体摩尔体积的概念及有关计算 1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正 确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
[知识应用] (1)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分 子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。 ①1 摩尔水的质量 ②1 摩尔水蒸气的质量 ③1 摩尔水蒸气的 体积 [答案] ③
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
2022高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量训练含解析
化学常用计量1．(2021·河北辛集中学检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列有关该溶液的说法中，不正确的是( )A．该溶液中含有58.5 g NaClB．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 molC．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClA[0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，则有c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5 mol/0.5 L＝1 mol/L，C项正确；0.5 L该NaCl溶液中含有n(NaCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，其质量为0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，A项错误；100 mL 该NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，B项正确；配制100 mL 该NaCl溶液所需NaCl固体的质量为0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，D项正确。
]2．(2021·河北承德一中检测)相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数之比为1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④D[CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，则①正确；又因1个CO和1个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②错误；物质的量相同的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比是1∶1，④正确。
]3．某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为( )离子Fe3＋Al3＋Cl－X物质的量a2a a bA．OH－、8a－C．SO2－4、4a D．SO2－4、8aC[OH－与Fe3＋、Al3＋发生反应生成沉淀，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，故X离子不可能是OH－或I－，A、B均错误。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积集训含解析
新教材高考化学一轮复习：第1讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A ．2 g H 2含有1 mol 氢分子B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子D ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3解析：选A 。
2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个粒子，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m44 g·mol －1＝11∶7，D 错误。
2．(2021·洛阳高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A 。
标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
3．(2021·湖北省选考模考)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol H 2S 分子中，S 原子的价层电子对数目为4N AB ．标准状况下，2.24 L 环己烷的分子数为0.1N AC ． 1 L 0.01 mol·L －1溶液中，的离子数目之和为0.01N AD ．电极反应LiFePO 4－x e －===x Li ＋＋Li 1－x FePO 4，每转移1 mol 电子释放2N A 个Li ＋解析：选A 。
2022届高考化学一轮复习第一章常用化学计量第1讲物质的量的相关概念练习含解析新人教版
第1讲物质的量的相关概念A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·某某潍坊高三检测)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是( D ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L[解析] 草酸的沸点为150 ℃，在标准状况下为固体，故1 mol草酸的体积小于22.4 L。
2．(2021·海淀高三检测)如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( C )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4的数目为0.005N A[解析] A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4的数目小于0.005N A，错误。
3.(2021·清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5N AB．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6N AC．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N AD．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A[解析] 标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7N A，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6N A，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5N A，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol 电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2N A，D正确。
高考化学一轮复习 第一章 常用化学计量物质的量教学案(含解析)鲁科版
第一章常用化学计量-物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的量规范表示方法3．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol－1。
公式：M＝m n 。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对式量。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )2．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同，对吗？1 mol氢这种说法对吗？3．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？提示： 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2．两种说法均不对。
NaCl由Na＋和Cl－构成，不存在分子；1 mol氢中的“氢”未指明微粒名称是氢分子、氢原子还是氢离子。
3．不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
速记卡片摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
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第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误； 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确； 钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
4．下列物质所含有的原子个数等于阿伏加德罗常数的是（ ）。
A ．21mol ClB ．20.5mol COC ．1mol 氖气D ．30.25mol SO解答：本题考查阿伏加德罗常数的应用。
解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质所含原子的物质的量为lmol 。
21molCl 含有的氯原子物质的量为1mol 22mol ⨯=，所以选项A 错误；20.5mol CO 含有的原子物质的量为0.5mol 31.5mol ⨯=，所以选项B 错误；氖气是单原子分子，1mol 氖气含有1mol 氖原子，所以选项C 正确；30.25mol SO 含有的原子物质的量为0.25mol 41mol ⨯=，所以选项D 正确。
本题答案为选项C 、D 。
5．等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（ ）。
A ．2ClB ．2HC ．2OD ．CO解答：本题考查分子个数的比较。
解：设气体质量都是1g 。
2Cl 含有分子的物质的量1mol 71=，所以选项A 错误；2H 含有分子的物质的量1mol 2=，所以选项B 正确；2O 含有分子的物质的量1mol 32=，所以选项C 错误；CO 含有分子的物质的量1mol 28=，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
6．下列有关阿伏加德罗常数（A N ）的说法错误的是（ ）。
A ．232g O 所含的原子数目为A NB ．20.5mol H O 含有的原子数目为A 1.5NC ．21mol H O 中含有的2H O 分子数目为A ND ．A 0.5N 个氯气分子的物质的量是0.5mol解答：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
解：232g O 所含的原子数目A A 322232N N =⨯=，所以选项A 错误；20.5mol H O 含有的原子数目为A A 0.531.5N N ⨯⨯=，所以选项B 正确；21mol H O 含有的2H O 分子数目为A A 1N N ⨯=，所以选项C 正确；A 0.5N 个氯气分子的物质的量是A A 0.50.5mol N N ÷=，所以选项D 正确。
本题答案为选项A 。
7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是g a ，12C 的原子质量是g b ，A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A ．该原子的摩尔质量是A aNB ．g W 该原子的物质的量一定是A mol W aN C ．g W 该原子中含有W a个该原子 D ．由已知信息可得：A 12N a=解答：本题考查质量与微粒数的关系。
解：摩尔质量单位是g mol ／，摩尔质量应为A g mol a N ／，所以选项A 错误； 物质的量A mol W aN =，所以选项B 正确； 原子个数W a=个，所以选项C 正确； 1mol 任何微粒的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以1212g C 中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为A 12N b=，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 、C 。
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例通过混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字中含有的碳原子数约为（ ）。
A ．192.510⨯个B ．222.510⨯个C ．19510⨯个D ．22510⨯个解答：本题考查物质中原子数目及常用化学计量数的计算。
解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg ，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg 。
所以一个铅笔字含有的碳原子数目为42319510 6.0210 2.51012-⨯⨯⨯⨯= 本题答案为选项A 。
9．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A ．2.3g 金属钠做还原剂时，可提供的电子数为A NB ．16g 氧气中所含的电子数为A NC ．18g 水中所含的电子数为A 8ND ．A N 个2Cl 的质量是71g解答：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
解：选项A 中Na 是0.1mol ，e Na 3Na -+−−→，所以可提供0.1mol 电子，选项A 错误； 选项B 中2O 是0.5mol ，1个2O 中含16个电子，则20.5mol O 中应含8mol 电子即A 8N ，选项B 错误；选项C 中水为1mol ，1个2H O 中含10个电子，则21mol H O 中应含10mol 电子即A 10N ，选项C 错误；选项D 中A N 个2Cl 即21mol Cl ，所以质量是71g ，选项D 正确。
本题答案为选项D 。
10．在反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +→+中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为（ ）。
A ．8∶3B ．6∶1C ．3∶1D ．1∶3解答：本题考查氧化还原反应知识。
解：为便于理解，可将题干中化学方程式改写成如下形式：根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中只有14的氨气起还原剂作用，被氧化，34的氨气中氮元素化合价不变，所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为14∶314=∶3。
本题答案为选项D 。
二、填空题11．现有g m 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为g /mol M 。
若阿伏加德罗常数用A N 表示，则：（1）该气体的物质的量为____mol 。
（2）该气体所含原子总数为________个。
解答：本题考查物质的量的计算。
解：（1）该气体的物质的量mol M m =。
（2）该气体所含原子总数A A 22mN m N M M =⨯⨯=个。
本题答案为：（1）m M ；（2）A 2mN M。
12．在1.5m o l 氧分子中约含有__________个氧分子，含有____mol 氧原子，约含有____________个氧原子。
解答：本题考查物质的量的计算。
解：在1.5mol 氧分子中含有氧分子数目23A A 1.51.59.0310N N =⨯==⨯氧原子的物质的量1.523mol =⨯=氧原子数目24A 31.80610N =⨯=⨯本题答案为：239.0310⨯；3；241.806l0⨯。
13．与49g 磷酸（34H PO ）含有相同的原子个数的三氧化硫的质量为____g 。
解答：本题考查物质微粒数的计算。
解：结合化学式可得关系式：34H PO —32SO 三氧化硫的质量4928080g 98=⨯⨯=。
本题答案为：80。
14．__________g NaOH 溶解在90g 水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
解答：本题考查物质的量与质量和微粒数之间的关系。
解：()290H O 5mol 18n == ()()2Na 1H O 10n n += ()()+21Na H O 0.5mol 10n n =⨯= ()()()NaOH NaOH M NaOH 0.5mol 40g /mol 20g m m =⨯=⨯=本题答案为：20。
15．红磷放在氯气中燃烧，若P 与2Cl 按物质的量之比为1∶1．8混合，待充分反应后，生成物中3PCl 与5PCl 的物质的量之比为____。
解答：本题考查化学方程式的计算。
解：反应方程式为252P 5Cl 2PCl +−−−→点燃，232P 3Cl 2PCl +−−−→点燃；设3PCl 与5PCl 的物质的量分别为mol x ，mol y ，可得方程式：135 3.6x y x y +=⎧⎨+=⎩解得：0.7x =，0.3y =。
所以：x ∶7y =∶3。
本题答案为：7∶3。
16．如果1g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
解答：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
解：A 1218m N =⨯⨯ 解得：A 9N m =本题答案为：A 9N m =。
三、计算题17．毒鼠强是一种含有C 、H 、O 、N 、S 五种元素的有机物，其摩尔质量为240g mol ／，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3．3%，所含氧元素的质量分数为26．7%，所含氮元素的质量分数为23．3%，所含硫元素的质量分数为26．7%。
根据以上各元素所含的质量分数，试求：（1）毒鼠强分子中各元素的物质的量之比；（2）毒鼠强的化学式。
解答：本题考查物质化学式的确定。
解：（1）摩尔质量⨯某元素的质量分数÷该元素的摩尔质量1mol =化合物中该元素原子的物质的量，()C 24020%124mol n =⨯÷=，n ()H 240 3.3%17.92mol n =⨯÷=，()O 24026.7%16 4.005mol n =⨯÷=，()N 24023.3%14 3.99mol n =⨯÷=，()S 24026.7%32 2.00mol n =⨯÷=。