2020年高考第二轮热点专题训练10—化学平衡状态高中化学
2020届高考化学二轮复习热点题型 化学平衡图像
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
2020届高三化学二轮专题复习——化学平衡问题
考点一 化学反应速率及影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b(B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
(二)正确理解化学反应速率的影响因素 1．内因——活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
高中化学化学平衡知识点及例题
高中化学化学平衡知识点及例题一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，需要注意以下几点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，如果反应不可逆，就不存在化学平衡。
2、正反应和逆反应速率相等，这是化学平衡的实质。
3、各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。
二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率等于逆反应速率。
3、动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
5、变：当外界条件改变时，化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等（1）同一物质：消耗速率等于生成速率。
（2）不同物质：速率之比等于化学计量数之比，且方向相反。
例如，对于反应 2A ＋ B ⇌ 3C，若 v(A)正＝ 2v(B)逆，则达到平衡状态。
2、各组分的浓度保持不变（1）物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再变化。
（2）对于有颜色的物质，颜色不再改变。
3、其他间接判断依据（1）体系的压强不再改变（对于反应前后气体体积变化的反应）。
（2）体系的温度不再改变（绝热容器中）。
（3）气体的平均相对分子质量不再改变（对于反应前后气体物质的量变化的反应）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，增大 A 的浓度，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。
2、压强（1）对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
(课标版)2020年高考化学二轮复习 题型专项练 题型六 化学反应速率与化学平衡
题型六化学反应速率与化学平衡1.(2020山东日照模拟)80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s 0 20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大2.(2020湖北武汉模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是( )A.30~40 min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1〚导学号40414151〛3.(2020编号化学方程式平衡常数温度/K979 1 173ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K3a 1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应4.(2020广东韶关二模节选)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案
2020-2021高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图像题解法(16页)
2020届高考化学二轮复习-化化 学学 平平 衡衡 图图像像题题解解法法(1(6共页1)6（张精PP品T)系列 PPT）
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图 像题解 法(16 页)（精 品系列 PPT）
2020届高考化学二轮复习-化化 学学 平平 衡衡 图图像像题题解解法法(1(6共页1)6（张精PP品T)系列 PPT）
考 查 点
2020届高考化学二轮复习-化化 学学 平平 衡衡 图图像像题题解解法法(1(6共页1)6（张精PP品T)系列 PPT）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进 料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势， 其降低的原因是
__________________________________________________________________。 （3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短
考查点
考题统计
化学反应 速率的图
像分析
2019卷Ⅱ27，2017卷Ⅲ28
化学反应 2018卷Ⅱ27 ，2016卷Ⅲ27
速率的图 像分析
2017卷Ⅰ28，2015卷Ⅱ27
能力 要求
接受 吸收
2018 预测
*
* * 分析 * 解决 * *
2020届高考化学二轮复习-化学平衡图 像题解 法(16 页)（精 品系列 PPT）
高考怎么考？
（2019．全国II 卷27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下 列问题：
2020年高三化学二轮专题重点突破：化学平衡及移动【知识梳理、提升训练】
2020 年高三化学二轮专题要点打破：——化学均衡及其挪动【知识梳理】1．化学均衡状态判断的两类标记(1)v( 正 ) ＝ v( 逆 ) 。
(2)各组分□27百分含量保持不变。
2．化学均衡挪动的判断方法——勒夏特列原理的应用经过比较均衡损坏刹时的正、逆反响速率的相对大小来判断均衡挪动的方向。
(1)若外界条件改变，惹起 v 正＞v 逆，则化学均衡向□28正反响方向 ( 或向□29右) 挪动；(2)若外界条件改变，惹起 v 正＜v 逆，则化学均衡向□30逆反响方向 ( 或向□31左 ) 挪动；(3) 若外界条件改变，虽能惹起v 正和 v 逆变化，但变化后新的v 正′和 v 逆′仍保持相等，则化学均衡□32没有发生挪动。
解答化学均衡挪动问题的步骤此中条件改变能够按以下思路剖析：【提高训练】1．(2019 ·江苏高考 )( 双选 ) 在恒压、 NO和 O2的开端浓度必定的条件下，催化反响同样时间，测得不一样温度下NO转变为 NO2的转变率如图中实线所示( 图中虚线表示同样条件下NO的均衡转变率随温度的变化) 。
以下说法正确的选项是 ()A．反响 2NO(g)＋O2(g)===2NO(g) 的H>0B．图中 X 点所示条件下，延伸反响时间能提高NO转变率C．图中 Y 点所示条件下，增添O2的浓度不可以提高NO转变率D．380 ℃下， c 开端 (O2) ＝ 5.0 ×10－4mol· L－1，NO均衡转变率为50%，则平衡常数 K>2000答案BD分析实线表示不一样温度下同样时间内NO的转变率，虚线表示同样条件下NO的均衡转变率，跟着温度高升，由虚线知，NO的均衡转变率减小，即温度升高， 2NO＋O22NO的均衡逆向挪动，说明该反响为放热反响，H<0， A错误； X 点条件下， NO 的转变率没有达到最大，所以反响没有达到均衡，假如延伸反响时间，使反响达到均衡，则能够提高NO转变率， B 正确； Y 点处，反应已达均衡，通入O2时，均衡正向挪动， NO的转变率会提高， C 错误；设开端时c(NO)＝ a mol ·L－1，则：2NO ＋ O 2NO2开端浓度 /mol·L－1 a 5.0 ×10－4 0转变浓度 /mol·L－1 0.5 a 0.25 a 0.5 a均衡浓度 /－ 10.5 a(5.0－ 4 a0.5amol·L × 10 －0.25 )K＝0.5 a 2＝12 －4－0.25 a － 40.5 a × 5×10 5×10 － 0.25 a当 0.25 a＝0 时， K＝2000，但 0.25 a>0，所以 K>2000， D 正确。
2020年高考化学复习7.2化学平衡状态化学平衡移动(讲)(含解析)
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡状态及其移动一、化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断p二、化学平衡移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状态由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(2)浓度的“决定性”作用 ①恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的3．化学平衡移动与化学反应速率的关系4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【特别提醒】①由“化学平衡”可知：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。
②由“减弱”可知：只能减弱改变，而不能消除改变。
【典例1】（福建厦门一中2019届模拟）一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( ) A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1<c 1<0.14 mol·L －1【答案】D【解析】平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
2022届高考化学二轮备考高频热点特训：化学平衡状态与化学平衡移动(解析版)
化学平衡状态及化学平衡移动1．（2020·北京海淀·101中学高三月考）在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是A．977K，该反应的化学平衡常数值为2B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%【答案】C【解析】A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为0.20.2= 0.041/ 332 / 331，故A 错误；B. C 是固体，达到平衡时，向容器I 中增加C 的量，平衡不移动，故B 错误；C. 容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO 2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C 正确；D. 若容器Ⅲ的温度是977K ，则容器Ⅲ与容器I 是等效平衡，平衡时CO 的浓度是0.2mol/L ，CO 的转化率是0.28-0.2100%=28.6%0.28⨯，升高温度，正向移动，CO 浓度增大，容器Ⅲ中的CO 的转化率小于28.6%，故D 错误。
2．（2021·黑龙江大庆中学高三期中）根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A ．图甲表示()()()2232SO g O g 2SO g 0H +∆＜速率与时间关系曲线，说明t 1改变的条件是增大体系的压强 B ．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0~ t 1反应速率加快原因可能是该反应为放热反应C ．图丙表示22CO(g)Cl (g)COCl (g)+的反应速率随时间的变化，t 1时改变的条件是加入催化剂D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化【答案】A【解析】A．根据图象，t1时刻v逆瞬间不变，v正瞬间增大，则是增大反应物浓度，故A错误；B．随着反应的进行，氢离子浓度减小，速率应该减小，但是实际上速率增大，可能是该反应为放热反应，导致溶液温度升高，而使速率增大，故B正确；C．t1时正、逆反应速率同等程度增大，且反应为体积减小的反应，则t1时改变的条件是加入催化剂，故C正确；D．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质发生变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，故D正确；故选A。
2020年高三化学热点专题强化精练化学反应速度化学平衡
2020年高三化学热点专题强化精练化学反应速度化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时刻里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.表示方法：v = △c/△t2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。
3. 相互关系： 4NO + 6H2O〔g〕v〔NH3〕：v〔O2〕：v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6二、阻碍化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。
(2).温度：温度越高，反应速率越快〔正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。
〕(3).压强：关于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化〔关于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然〕。
(4).催化剂：改变化学反应速率〔关于可逆反应使用催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率〕。
三、化学平稳的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。
特点：1.〝等〞——处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠O。
这是可逆反应达到平稳状态的重要标志。
2.〝定〞——当一定条件下可逆反应一旦达平稳(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平稳体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时刻的改变而改变)。
2020年高三热点题型化学平衡图像试卷及答案
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
第1页，共8页 2020届高考化学二轮复习热点题型
微专题突破四十五 化学平衡图像
一、单选题
1. 一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0P 总
2. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物
质的量变化如图所示(6s 时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B +
4D ⇌6A +2C
B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(C)
C. 反应进行到6s 时，B 和D 的物质的量浓度均为0.4mol ⋅L −1
D. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L ⋅s)。
2020高考化学复习冲刺题精准训练——化学平衡及平衡移动图像分析【精编选择29题】Word+解析
2020高高高高高高高高高高高高高高——高高高高高高高高高高高高高高高高高高29高高1.制备苯乙烯的相关反应为ΔH<0。
T1、p1时，在一体积为2L的恒容密闭容器中投入乙苯(g)和6mol CO2进行实验Ⅰ，其他条件不变，仅改变一个条件，在相同情况下分别进行实验Ⅱ、实验Ⅲ，实验过程中，乙苯浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是()A. 实验Ⅱ改变的条件可能是加入催化剂B. 实验Ⅲ改变的条件可能是增大压强或升高温度C. T1、p1时，K=0.225D. 实验Ⅰ中，0～40min内，苯乙烯的平均反应速率为0.010mol·L−1min−12.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L−1的CH4与CO2，在一定条件下二者发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是A. 上述反应的ΔH>0B. 压强p 1>p 2>p 3>p 4C. 1100℃时该反应的平衡常数为64D. 压强为p 4时，在Y点：v(正)<v(逆)3.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是()A. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·(L·min)−1B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3−的物质的量浓度c(I3−)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：化学平衡图像【考点透析 答案+解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——化学平衡图像【考点透析】1．化学平衡图像题的解题流程2．化学平衡图像的三种类型对于反应m A(g)＋n B(g)(1)速率—时间图p C(g)＋q D(g)，m＋n＞p＋q，且ΔH＞0。
t时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速1率逐渐增大；t时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反2应的正反应速率增大较快；t时减小压强，正反应速率和逆反应速率均减小；t34时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大。
(2)转化率(或含量)—时间图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时反应物的转化率。
(3)恒压(温)线分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
3．化学平衡图像常考的三种方式(1)依据图像判断平衡的移动方向[示例1]向密闭容器中充入一定量的S(l)和H O(g)，发生反应：S(l)＋22H O(g)2H(g)＋SO(g)ΔH＝－45.4kJ·mol－1。
H O(g)的平衡转化22222率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
①压强：p________(填“>”“<”或“＝”)p，理由为12________________________________________________。
②N、P两点的平衡常数：K(N)________(填“>”“<”或“＝”)K(P)。
[图像分析]①正反应为气体分子数增多的反应，所以增大压强平衡向逆反应方向移动，水的转化率会下降，由图可知，同温度时，p的转化率比p小，21所以p<p。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：关于化学平衡的图像、图表题分析【要点透析、提升训练】
1 / 25
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
(4)恒压(温)线(如图 3 所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓 度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类 型如下所示：
(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)
的平衡移动问题：
对于 aA(g)
bB(g)＋cC(g)或 bB(g)＋cC(g)
aA(g)，当 T、p 不变时，加入 A 气体，平衡移动的最终结果与原平衡
等效，相当于平衡不移动；而加入 B 或 C，则平衡的移动由浓度决定。
【提升训练】 1．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d 均大于 0)相对应的是
中反应 2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的
5 / 25
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
是
容器
物质的平衡浓
物质的起始浓度/mol·L－1
温度/K
度/mol·L－1
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ
400 0.20 0.10
0
0.080
Ⅱ
400 0.40 0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
解析 容器Ⅰ中，列三段式
2020年高三化学二轮专题重点突破：选择题对点练《化学反应速率和化学平衡图像题》【答案+解析】
v2020 年高三化学二轮专题重点突破：——《化学反应速率和化学平衡图像题》选择题对点练1．已知：CO (g)＋3H (g)22CH OH(g)＋H O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol3 2－1。
一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO 和 3 mol H ，2 2测得 CO 和 CH OH(g) 的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是 23()A ．3 min 时，用 CO 的浓度表示的正反应速率等于用 CH OH 的浓度表示的逆23反应速率B ．从反应开始到平衡，用 H 表示的平均反应速率 v (H )＝0.225 mol·L －1·min22－1C ．13 min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，该反应的化学反应速率加快D ．13 min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，CO 的转化率增加2答案 B解析3 min 时反应还没有平衡，A 错误；(H)＝3v (CO )＝ 2 23×0.75 mol·L －110 min＝0.225 mol·L －1·min －1，B 正确；由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，C 错误；根据 C 项分析可知，平衡没有移动，CO 的转化率不变，D 错误。
22．有如下可逆反应： A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH >0。
如图所示为该反应正、逆反应速率(v )与时间(t )的关系示意图，如果在 t 时刻改变以下 1条件：①加入 A ；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少 C 。
符合图示的是()A．②③B．①②C．③④D．④⑤答案A解析由题图可知，在t时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不1移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。
故选A。
3．往恒容密闭容器中通入一定量的N O，发生反应N O(g)2NO(g)，24242随着温度的升高，气体颜色变深。
2020届高考化学二轮专题复习 化学平衡pdf
P 一定时，△H 0 P 一定时，△H 0 T 一定时，m+n p+q T 一定时，m+n p+q ③转化率－温度－压强关系图：
m+n＞p+q 时，△H
0 m+n＜p+q 时，△H 0
④含量－温度－压强关系图：
5
m+n＞p+q 时,△H 0 m+n＜p+q 时,△H 0 m+n＞p+q 时,△H 0 m+n＞p+q 时,△H 0
1.2 1.2
所以 CO 的转化率＝1.2/2×100%=60%
H2O(g)的转化率＝1.2/3×100%=40%
3．在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 X、Y 气体各 2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，并达平衡，
以 Y 的浓度改变表示的反应速度 V 正、V 逆与时间 t 的关系如图所示，则 Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中 S
增大 SO3 浓度，平衡逆移
从逆反应角度看，
SO3 的转化率减小
升高温度，平衡逆移
SO2 、O2 的转化率都减小
增大压强，平衡正移
SO2 、O2 的转化率都增大
体积不变时，无论是加入 NO2 NO2 的转化率都增大（即新平衡中
或者加入 N2O4
N2O4 的含量都会增大）
增大 H2 的浓度，平衡逆移
H2 的转化率减小，I2 的转化率增大
A. a
B. b
C. c
D. d
【解析】 a、b 在曲线上为平衡点，c、d 点未达平衡。d 点在曲线右上方，从 d 点向横坐标引辅助线，可知该温 度平衡时 NO%比 d 点的小，说明该点未达平衡，且 V 正＜V 逆平衡向逆向移动，或从 d 点向纵坐标引垂线，d 点 T 比平衡【答案】D 点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动，同样得出结论 V 正＜V
最新2020版高考化学热点《化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素》含解析
【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一个状态达到平衡状态（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N2＋3H22NH3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
2、如何判定平衡移动的方向?（1）应用平衡移动原理。
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。
②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。
当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动。
当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)。
若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
（2）运用浓度商Q与平衡常数K之间的关系Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆3、如何理解等效平衡?（1）等价转化思想。
化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考第二轮热点专题训练10—化学平衡状态高中化学〔五年高考真题精练〕考点1 化学平稳状态的概念、移动1．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平稳，生成0.3 mol Z ，以下讲法正确的选项是( ) A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平稳浓度变为原先的1/2 C ．假设增大压强，那么物质Y 的转化率减小D ．假设升高温度，X 的体积分数增大，那么该反应的∆H ＞02．(07全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时刻变化的示意图，以下表达与示意图不相符合．．．．的是( ) 0反应速率平衡态Ⅰv (正)v (逆)平衡态Ⅱv (正)′v (逆)′A ．反应达平稳时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平稳态I 后，增大反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳态IIC ．该反应达到平稳态I 后，减小反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳态IID ．同一种反应物在平稳态I 和平稳态II 时浓度不相等 3．(07全国卷II)：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；∆H ＞0。
该反应达到平稳后，以下条件有利于反应向正方向进行的是( )A ．升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C ．降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 4．〔06全国卷〕反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。
以下的反应条件有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 5．〔06重庆卷〕反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平稳时，以下讲法正确的选项是( ) A ．通入稀有气体使压强增大，平稳将正向移动 B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低6．〔06天津卷〕某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H ＞0以下表达正确的选项是( )A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平稳C．升高温度，平稳逆向移动D．平稳后加入X，上述反应的△H增大7．〔05全国卷〕反应A 2〔g〕＋2B2〔g〕2AB2〔g〕的△H＜0，以下讲法正确的选项是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平稳的时刻C．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动D．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动8．〔05天津卷〕在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N 2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．〔05全国卷〕在体积可变的密闭容器中，反应mA〔g〕＋nB〔s〕pC〔g〕达到平稳后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
以下讲法中，正确的选项是( ) A．〔m+n〕必定小于p B．〔m+n〕必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p10．〔05江苏卷〕哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
以下有关讲法正确的选项是( )A．达到化学平稳时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平稳时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平稳时，正反应和逆反应的速率都为零11．(07天津卷)以下有关工业生产的表达正确的选项是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采纳离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时刻内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小12．〔08天津卷〕对平稳CO 2〔g〕CO2〔aq〕；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是〔〕A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压13．(07四川卷)向某密闭容器中充入 1 mol CO和 2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2。
当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。
假设坚持容器的体积和温度不变，超始物质按以下四种配比充入该容器中，达到平稳时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H214．〔05江苏卷〕一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，假设反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平稳后A 的体积分数为a %。
其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平稳后A 的体积分数大于a %的是( ) A ．2 mol C B ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He 〔不参加反应〕 C ．1 mol B 和1 mol C D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C考点 2 化学平稳的图象题15．〔08全国Ⅰ卷〕：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
假设反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确的选项是( )16．〔08全国Ⅱ卷〕在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行 CO 2H 2COH 2O甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁amol0molamolamol上述四种情形达到平稳后，n(CO)的大小顺序是( )A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲17．〔08四川卷〕在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时刻的关系如以下图所示，符合图象的正确的判定是( )物 质物质的量实验A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜018．〔06广东卷〕合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。
关于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时刻变化的关系如以下图所示。
以下表达正确的选项是( )A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平稳C．点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大19．〔06江苏卷〕某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平稳的阻碍，得到如下变化规律〔图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：依照以上规律判定，以下结论正确的选项是( )A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 20．〔04江苏卷〕在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，并依照实验数据作出以下关系图：n2·····abcdeNH3H21t0 x y以下判定一定错误的选项是．．．．．．．．( ) A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的阻碍，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且甲使用的催化剂效率较高21．〔05广东卷〕在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2〔g 〕 O 2〔g 〕 + 2NO 〔g 〕；ΔH ＞0， 达到平稳。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是( ) A 、当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量 B 、当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C 、当X 表示反应时刻时，Y 表示混合气体的密度D 、当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量22．〔05全国卷I 〕右图是温度和压强对X + Y 2Z反应阻碍的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平稳混合气 体中Z 的体积分数。
以下表达正确的选项是( )A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H ＞023．〔05北京卷〕在一定温度不同压强〔P 1＜P 2〕下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数〔ψ〕与反应时刻〔t 〕的关系有以以下图示，正确的〔 〕24．〔08海南卷〕反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如下图，回答以下咨询题。
C 的浓度时刻Ⅰ乙 甲 B 的转化率时刻Ⅱ 乙 甲混合气体总压时刻Ⅲ 乙 甲(1)该反应是____________________反应(填〝吸热〞〝放热〞);(2)当反应达到平稳时，升高温度，A 的转化率______(填〝增大〞〝减小〞〝不变〞)， 缘故是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有阻碍?_______________，缘故是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填〝增大〞〝减小、〞〝不变〞)。