2019-2020学年青海省西宁市新高考化学模拟试卷含解析
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故选C。
8．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是 ，所以离子积常数大小顺序是 ，故B正确；
C．纯水中 ，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；
D．B点时， ， 的硫酸中 ， 的KOH溶液中 ，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论
催化活性：Fe3+>Cu2+
氧化性：Br2>I2
选项
C
D
装
置
图
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
Ksp：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+，右边加入的是Fe3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+，选项A正确。选项B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2，选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D错误。
【答案】+6酸雨MoO3+2NH3•H2O=2NH4++ MoO42﹣+H2O酸性过滤取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净9 1 6 1 2 9 3该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣Lix(MoS2)n-xe﹣=nMoS2+xLi+
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；
D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32− CaCO3(s)+SO42−，故D正确；选B。
4．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
装
置
图
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
B．由于阴极需消耗H+，而阳极生成H+，电解池中质子从电极Ⅱ向电极Ⅰ作定向移动，B不正确；
C．从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42-与NO反应，生成HSO3-和N2，发生反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正确；
D．每处理1molNO，阴极2HSO3-→ S2O42-，质量增加34g，阳极H2O→ O2，质量减轻16g，电解池质量增加34g-16g=18g，D不正确；
(3)操作I是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作Ⅱ过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl-，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入
5．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
【答案】C
【解析】
【详解】
A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS 0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.02 1023，C项正确；
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣，导致浸出率降低；
B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；
C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；
D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
【详解】
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；
B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；
C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；
D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。
【详解】
(1) Na2MoO4·2H2O中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Mo元素的价态为4×2-2×1=+6价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨；
(2)用浓氨水溶解粗产品MoO3，反应产生钼酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3+2NH3•H2O=2NH4++ MoO42﹣+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生成MoO42-和水，因此可以说明MoO3是酸性氧化物；
答案选D。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO3 H2SO4
B．NH3 NO2 HNO3
C．Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu(s)
D．饱和NaCl溶液 NaHCO3(s) Na2CO3(s)
【答案】D
【解析】
【分析】
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；
6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 常数，下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中五点 间的关系：
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将 的硫酸溶液与 的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
【答案】C
【解析】
【详解】
A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中 、 及离子积常数增大，根据图知， 曲线上离子积常数大于 ，所以温度 ，故A正确；
故选C。
7．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是
A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动
C．吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
2019-2020学年青海省西宁市新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()
A．ⅠA族B．ⅢA族C．ⅣA族D．ⅦA族
【答案】D
【解析】
【详解】
A．ⅠA族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误；
C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32− CaCO3(s)+SO42−
【答案】B
【解析】
【详解】
A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；
B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；
___NaClO +___MoS2+ ___NaOH →___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
答案选D。
【点睛】
本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。
3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上MoS2得电子和锂离子反应生成Lix(MoS2)n，则阳极反应式为Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。
【点睛】
本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解答，侧重分析能力的考查。
D．每处理1molNO电解池质量减少16g
【答案】C
【解析】
【分析】
在电极Ⅰ，HSO3-转化为S2O42-，S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极Ⅱ为电解池的阳极，在电极Ⅱ上H2O失电子发生氧化反应生成O2和H+。
【详解】
A．电极Ⅰ为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O，A不正确；
(4)①在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价、Mo元素化合价由反应前MoS2中的+2价变为+6价、S元素化合价由反应前MoS2中的-1价变为反应后Na2SO4中的+6价，根据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O；
【解析】
【分析】
制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为MoS2，在空气中煅烧2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，生成MoO3和SO2，所以尾气含SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3•H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；钼矿与NaOH、NaClO溶液发生反应9MoS2+6OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O，Na2MoO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
B．ⅢA族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误；
C．ⅣA族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；
D．ⅦA族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；
8．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是 ，所以离子积常数大小顺序是 ，故B正确；
C．纯水中 ，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；
D．B点时， ， 的硫酸中 ， 的KOH溶液中 ，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论
催化活性：Fe3+>Cu2+
氧化性：Br2>I2
选项
C
D
装
置
图
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
Ksp：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+，右边加入的是Fe3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+，选项A正确。选项B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2，选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D错误。
【答案】+6酸雨MoO3+2NH3•H2O=2NH4++ MoO42﹣+H2O酸性过滤取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净9 1 6 1 2 9 3该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣Lix(MoS2)n-xe﹣=nMoS2+xLi+
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；
D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32− CaCO3(s)+SO42−，故D正确；选B。
4．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
装
置
图
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
B．由于阴极需消耗H+，而阳极生成H+，电解池中质子从电极Ⅱ向电极Ⅰ作定向移动，B不正确；
C．从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42-与NO反应，生成HSO3-和N2，发生反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正确；
D．每处理1molNO，阴极2HSO3-→ S2O42-，质量增加34g，阳极H2O→ O2，质量减轻16g，电解池质量增加34g-16g=18g，D不正确；
(3)操作I是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作Ⅱ过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl-，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入
5．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
【答案】C
【解析】
【详解】
A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS 0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.02 1023，C项正确；
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣，导致浸出率降低；
B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；
C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；
D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
【详解】
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；
B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；
C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；
D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。
【详解】
(1) Na2MoO4·2H2O中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Mo元素的价态为4×2-2×1=+6价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨；
(2)用浓氨水溶解粗产品MoO3，反应产生钼酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3+2NH3•H2O=2NH4++ MoO42﹣+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生成MoO42-和水，因此可以说明MoO3是酸性氧化物；
答案选D。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO3 H2SO4
B．NH3 NO2 HNO3
C．Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu(s)
D．饱和NaCl溶液 NaHCO3(s) Na2CO3(s)
【答案】D
【解析】
【分析】
A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；
6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 常数，下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中五点 间的关系：
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将 的硫酸溶液与 的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
【答案】C
【解析】
【详解】
A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中 、 及离子积常数增大，根据图知， 曲线上离子积常数大于 ，所以温度 ，故A正确；
故选C。
7．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是
A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动
C．吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
2019-2020学年青海省西宁市新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()
A．ⅠA族B．ⅢA族C．ⅣA族D．ⅦA族
【答案】D
【解析】
【详解】
A．ⅠA族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误；
C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32− CaCO3(s)+SO42−
【答案】B
【解析】
【详解】
A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；
B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；
___NaClO +___MoS2+ ___NaOH →___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
答案选D。
【点睛】
本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。
3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上MoS2得电子和锂离子反应生成Lix(MoS2)n，则阳极反应式为Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。
【点睛】
本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解答，侧重分析能力的考查。
D．每处理1molNO电解池质量减少16g
【答案】C
【解析】
【分析】
在电极Ⅰ，HSO3-转化为S2O42-，S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极Ⅱ为电解池的阳极，在电极Ⅱ上H2O失电子发生氧化反应生成O2和H+。
【详解】
A．电极Ⅰ为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O，A不正确；
(4)①在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价、Mo元素化合价由反应前MoS2中的+2价变为+6价、S元素化合价由反应前MoS2中的-1价变为反应后Na2SO4中的+6价，根据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O；
【解析】
【分析】
制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为MoS2，在空气中煅烧2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，生成MoO3和SO2，所以尾气含SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3•H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；钼矿与NaOH、NaClO溶液发生反应9MoS2+6OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O，Na2MoO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
B．ⅢA族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误；
C．ⅣA族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；
D．ⅦA族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；