普通化学试卷1及答案
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷
一、对的在题末括号内填“+” 、错的填“-” 。 (本大题分 25 小题, 每小题 1 分, 共 25 分) 1、 拉 乌 尔 定 律 只 适 用 于 难 挥 发 非 电 解 质 的 稀 溶 液。 答 （ ） 2、 原 子 中 核 外 电 子 的 运 动 具 有 波 粒 二 象 性， 没 有 经 典 式 的 轨 道， 并 需 用 统 计 规 律 来 描 述。 答 （ ） 3、BCl3 分 子 中 的 化 学 键 是 极 性 共 价 键， 所 以 它 是 极 性 分 子。 答 （ ） 4、 对 于 任 意 化 学 反 应
答案参见我的新浪博客：http://blog.sina.com.cn/s/blog_3fb788630100muda.html
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(1) 沸 点 上 升 (2) 凝 固 点 下 降 (3) 渗 透 压 (4) 蒸 气 压 下 降 4、 预 测 从 相 应 的 气 态 原 子 生 成 下 列 各 气 态 离 子 所 需 的 能 量 最 高 的 是 答 （ ） (1)Ba3+ (2)Sr2+ (3)Ca+ (4)Cs+ 5、 下 列 各 物 质 的 分 子 间 只 存 在 色 散 力 的 是 (1)SiH3Cl (2)SiH4 (3)NH3 (4)CS2
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《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题
一、填空（每空1分，共30分）
1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为
1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；
其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量
作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的
总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的
pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将
不变（变大、变小、不变）。（已知KøHAc = 1.74 *10-5）
5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、
以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小
的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加
水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少
量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT
增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，
普通化学试卷及答案(1)
课程称号：一般化学(一)卷
试卷编码：03a50210
一、填空题〔每空2分，共30分〕
1.反响2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的规范
均衡常数表白式为KӨ＝________________________________________。
2.已经知道反响2NO+Cl2→2NOCl为基元反响，其速度方程式为______________，
总反响是_____________级反响。
3.有以下原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反响为___________________,正极反响为__________________。
4.对以下几多种水溶液,按其凝结点由低到高的次序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B.1mol.Kg-1C6H12O6
C.0.1mol.Kg-1NaCl
D.1mol.Kg-1NaCl
E.0.1mol.Kg-1CaCl2
F.0.1mol.Kg-1HAc
5.熵减小的反响在高温下可主动进展，此反响的∆r H m_______(>或
6.依照酸碱质子实际，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、
Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物资中，仅属于碱的有_____________________，
仅属于酸的有__________________________。
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题，每小题1分，共25分)
1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答()
2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道, 并需用统计规律来描述。答()
3、BC13分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 ()
4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g) 。可根据反应式写出
Ke = [ p(D)/ p0]2/{[ p(A)/ p白][p(B)/ p力2}及v = k c(A) {c(B)} 2。答 : ( )
5、对于任一化学反应m A +n B = p C + qD,由反应式可写出其速率
方程为v = k { c(A)} m. c(B)} n。答：
( )
6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：( )
7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答( )
8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。
答 ()
9、K3[Co(NO2)3Cl3]名称为三氯.三硝基合钻(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3,配位数为6。答()
10、在N 2(g) + 3H2(g) = 2N%(g)平衡系统中，若温度、体积保持不变, 而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答： ( )
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答： ( )
12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：( )
13、任何自发进行的反应，其嫡变总是大于零。答：( )
《普通化学》试卷（一）及答案
《普通化学》试卷（⼀）及答案
《普通化学》试卷（⼀）
课程名称：普通化学(⼀) 卷
试卷编码：03a50210
⼀、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为K?＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率⽅程式为______________，
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列⼏种⽔溶液,按其凝固点由低到⾼的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl
D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2
F. 0.1mol.Kg-1HAc
5.熵减⼩的反应在低温下可⾃动进⾏，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质⼦理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，
《基础化学》试卷及答案(一)
基础化学试卷及答案（一）
一、填空题（3分/空，共10空，30分）
1
及物质之间相互转化的科学。
2
3、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
4、系统的性质按是否有加和性分为容量性质和强度性质两类。
5、化学反应速率是指在一定条件下，某化学反应的反应物转变成生成物的速率。
6、滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂称为指示剂。
7、酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的物质（包括分子、正离子、负离子）都是酸，凡是能接受质子物质（包括分子、正离子、负离子）都是碱。
8、在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各生离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀-溶解平衡。
9、有机化合物最基本的共同结构特征是原子之间都以共价键结合。
10、水污染可根据污染杂质的不同主要分为化学性污染、物理性污染、生活性污染三大类。
二、单项选择题（3分/题，共10题，30分）
1、地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计。已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）（C）
A体积减小，温度降低 B体积减小，温度不变
C体积增大，温度降低 D体积增大，温度不变
2、酚酞指示剂的变色范围是PH等于（ C ）。
A 、 10～12
B 、 7～9 C、8～10 D、5～10
3、当被称量物高于室温时，应（ C ）
A、立即称量
B、讯速称量
C、冷至室温称量
D、冷至35℃称量
4、碳原数低于12的饱和一元醇常温下是（ A ）
A、无色液体
B、腊状固体
C、黏稠状液体
D、无色气体
2020年全国普通高等学校招生统一考试化学试卷 全国新高考Ⅰ卷 (含答案)
2020年全国普通高等学校招生统一考试试卷 全国新高考Ⅰ卷
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是
A ．用冷水贮存白磷
B ．用浓硫酸干燥二氧化硫
C ．用酒精灯直接加热蒸发皿
D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A ．谷物发酵酿造食醋
B ．小苏打用作食品膨松剂
C ．含氯消毒剂用于环境消毒
D ．大气中NO 2参与酸雨形成
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高
能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是
A ．第一电离能：W>X>Y>Z
B ．简单离子的还原性：Y>X>W
C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W
4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6
普通化学模拟试卷
普通化学模拟试卷（一）
选择题（每题只有一个正确答案, 每题2分，共30分）：
1. 下列物质中酸性最弱的是 …………………………………………（ ） A ．H 3AsO 3 B . H 3AsO 4 C. H 3PO 4 D. HBrO 4
2. 在H 2O 分子和CO 2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A ．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力
C ．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
3. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
4. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是……………………………（ ） A ．主量子数n B. 角量子数l
C. 主量子数n 和角量子数l
D. 角量子数l 和磁量子数m
5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………（ ） A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4 D. CCl 4
6. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 ……………………（ ）
7.下列水溶液中pH 值最大的是……………………………………………（ ） A. 0.1 mol·dm -3 HCN B. 0.1 mol·dm -3NaCN C. 0.1 mol·dm -3 HCN+0.1 mol·dm -3NaCN D. 0.1 mol·dm -3NaAc
化学试卷(一)
化学试卷（一）内容含1、2两单元
一、选择题：
1、下列各组变化，前者一定包含后者的是（）
A、物理变化，化学变化
B、氧化反应，化合反应
C、化学反应，化合反应
D、氧化反应，化学反应
2、下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）
A、木炭
B、红磷
C、蜡烛
D、硫
3、某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）
①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④加热时试管与灯芯接触；⑤收集完毕，先撤去酒精灯。
A、①③
B、①③⑤
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
4、用如右图所示的装置制取气体，需满足的条件是（）
①反应物是固体；②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水；④
制取的气体密度比空气大；⑤制得气体能与空气中氧气反应。
A、①②③④⑤
B、②④⑤
C、①②
D、①②③
5、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”，以下做法属于绿色销毁的是（）
A、泼上汽油焚烧
B、倾倒入江中
C、深埋入土中
D、碾压粉碎后回收利用
6、“神州6号”太空舱利用NiFe
2O
4
将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe
2
O
4
的质
量和化学性质都不变，则NiFe
2O
4
在该过程中是（）
A、反应物
B、生成物
C、催化剂
D、消毒剂
7、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及化学变化的是（）
普通化学复习题（一）1
普通化学复习题（一）1
普通化学复习题(一)
一、选择题
1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
(A) △r H m⊙越负，其反应速率越快；（B）△r G m⊙越负，其反应速率越快；
（C）活化能越大，其反应速率越大；（D）活化能越小，其反应速率越大。
2. 当反应A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（）。
（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；
（C）无法肯定是否是基元反应；（D）对物种A来说是二级反应。
3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为（）。
（A）-15 kJ·mol-1 ；（B）＞15 kJ·mol-1；
（C）＜15 kJ·mol-1；（D）无法判断。
4．下列叙述中正确的是（）。
（A）反应物的转化率不随起始浓度而变；
（B）一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异；
（C）平衡常数随起始浓度不同而变化；
（D）平衡常数不随温度而变化。
5．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，（）。
（A）各反应物和生成物的浓度相等；
（B）各反应物和生成物的浓度分别为定值；
（C）各反应物浓度以反应物分子系数为指数的乘积小于各生成物浓度以生成物分子系数为指数的乘积。
6．向10毫升去离子水中加入10毫升0.001mol.dm-3 HCl后，水的离子积K w⊙( )。（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）变为零。
7．洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤？（）
（A）纯水；（B）稀Na2SO4；（C）稀H2SO4；（D）稀HCl。
2020年新全国卷Ⅰ【化学真题】普通高等学校招生全国统一考试试卷(含答案)
『高考真题·真金试炼』『知己知彼·百战不殆』
山东省2020年普通高中学业水平等级考试
化 学
注意事项：
1．答卷前 ,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时 ,选出每小题答案后 ,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其他答案标号。回答非选择题时 ,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题 ,每小题2分 ,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷
B ．用浓硫酸干燥二氧化硫
C ．用酒精灯直接加热蒸发皿
D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒
D ．大气中NO 2参与酸雨形成
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大 ,基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍 ,Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2 ,Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W
4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H —— ,因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国1卷参考版)【含答案及解析】
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷参考版）【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%
2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A ． 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A
B ． 1 molN 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N A
C ． 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A
D ．标准状况下， 2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4N A
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A ． 2- 甲基丁烷也称异丁烷
B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C ． C 4 H 9 Cl 有 3 种同分异构体
D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D ．将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2
5. 三室式电渗析法处理含 Na 2 SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab 、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na + 和 SO 4 2 －可通过离子交
基础化学试卷及答案一.doc
试卷及答案(一)
班级___________ 姓名_____________ 学号____________得分______________
一、选择题(每题2分，共30分)
1.已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度
增人一•倍，其反应速度为原来的4倍，总反应级数为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
2.下列叙述错误的是( )
A.催化剂不参与反应。
B.催化剂不能影响产物和反应物的和对能量。
C.催化剂不能改变反应的始态和终态。
D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
3.下列反应中，△「H0与产物的厶田』相同的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)->2H2O(l)
B. NO(g)+l/2O2(g) ->NO2(g)
C. C(金刚石)—C(石墨)
D. H2(g)+l/2O2(g) ->H2O(g)
4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. Cl>S>As
B. O>C1>F
C. As>P>H
D. F>N>O
5.按原子半径由人到小排列，顺序正确的是( )
A. Mg B Si
B. Mg Si B
C. Si Mg B
D. B Si Mg
6.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3——Ki，
3 1
2出+㊁N2=NH3 ---------心，则匕与K2的关系为( )
A. K]=K2
B. KF=K2
C. K22=K!
D.无法确定
7.对于浓差电池M|M n7d) II M n(c2)|M,下列关系中正确的是( )
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国1卷正式版)【含答案及解析】
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
3. 化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C 6 H 6 ，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
4. 实验室用H 2 还原WO 3 制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．① 、② 、③ 中依次盛装KMnO 4 溶液、浓H 2 SO 4 、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④ 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
5. 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
全国化学一级考试题库及答案
全国化学一级考试题库及答案
本文档为全国化学一级考试的题库及答案，旨在帮助考生备考
和提升考试成绩。以下为题目列表及答案：
1. 题目：化学中的主要分子间力有哪些？请简要描述每种分子
间力。
答案：化学中的主要分子间力包括静电力、共价键和范德华力。静电力是由于正负电荷间相互吸引所产生的力，共价键是共享电子
对形成的化学键，范德华力是由于临时分子极性引起的吸引力。
2. 题目：请解释化学反应中的氧化与还原过程。
答案：氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是指物质获得
电子的过程。在化学反应中，氧化和还原是同时进行的，被称为氧
化还原反应。
3. 题目：请简要介绍电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是能在溶液中导电的物质，它可以分解成带电离子。非电解质则不能导电，由于它在溶液中不会离解成带电离子。
4. 题目：请列举一些常见的酸碱指示剂，并简要说明它们的颜
色变化范围。
答案：常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。酚酞
在酸性溶液中呈粉红色，在碱性溶液中呈无色；甲基橙在酸性溶液
中呈红色，在碱性溶液中呈黄色；溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，在
碱性溶液中呈蓝色。
以上为部分题目及答案，希望对考生备考有所帮助。如有需要，可以进一步提供更多题目和答案。祝您考试顺利！
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国1卷参考版)【含答案及解析】
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷参考版）【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%
2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A ． 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A
B ． 1 molN 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N A
C ． 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A
D ．标准状况下， 2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4N A
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A ． 2- 甲基丁烷也称异丁烷
B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C ． C 4 H 9 Cl 有 3 种同分异构体
D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D ．将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2
5. 三室式电渗析法处理含 Na 2 SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab 、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na + 和 SO 4 2 －可通过离子交
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化学试题
一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl
D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2
F. 0.1mol.Kg-1HAc
5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，
仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；
40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-10
8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在
0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序
是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө
(298.15K) = _____ kJ· mol －1
。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，
其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3
)+0.5Cu 2+
(1mol/dm 3
)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3
)+Cu 2+
(1mol/dm 3
)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3
B . ns 2np 4
C . ns 2np 5
D . ns 2np 6
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө
与生成物的∆f H m Ө
相等的是---（ ） A . H 2(g) +
2
1
O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4
7．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө
>0 ， ∆r S m Ө
< 0 B ． ∆r H m Ө
< 0， ∆r S m Ө
> 0
C ． ∆r H m Ө
> 0 ∆r S m Ө
> 0 D ． ∆r H m Ө
< 0， ∆r S m Ө
< 0
8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө
，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө
为--------------------------------------- ( )