2.2化学反应速率影响因素

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第二节影响化学反应速率的因素

一、影响化学反应速率的因素

1、内因

2、外因：（1）浓度

结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。解释：在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。

提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。

（2）压强

结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率减小压强，反应速率。压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响，进而影响速率。

练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；

练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；

（3）温度

结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率

解释：

(1) 温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。

(2)温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。

4）催化剂

结论：催化剂可以显著改变化学反应速率，正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；如不特意说明，指正催化剂。解释：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。

（5）其它因素：增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质

练习：在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：

（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

【课后巩固练习】

1、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）

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A ．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B ．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C ．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D ．活化分子的平均能量称之活化能

2.下列情况下，反应速率相同的是 ( )

A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L CH 3COOH 分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应

B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应

C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应

D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应

3．C+CO 22CO ；ΔH 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 22NH 3；ΔH 2＜0，反应速率v 2。如升温，v 1和v 2的变化是 （ )

A ．同时增大

B ．同时减少

C ．v 1增大，v 2减少

D ．v 1减少，v 2增大

4．100 mL 6 mol·L －1 H 2SO 4

跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总 量，可向反应物中加入适量 ( )

A ．碳酸钠(固体)

B ．水

C ．硫酸钾溶液

D ．硫酸铵(固体)

5．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）+ O 2（g ） CO 2（g ）下列说法中错误的是

A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B ．升高温度可以加快化学反应速率

C ．增加压强可以加快化学反应速率

D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率

6．下列说法正确的是 ( )

(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3)对于反应CaCO 3(s)

CaO(s) + CO 2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或CO 2的浓度，

则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H 2(g) + N 2(g)

2NH 3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

(5)对于反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A ．(1) (2) B ．(1) (2) (3) C ．(1) (2) (3) (4) D ．(5)

7．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L ·s)②v(B)= 0.6mol/(L ·s) ③v(C)= 0.4mol/(L ·s)④v(D)= 0.45mol/(L ·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )

A ．①

B ．②

C ．③

D ．④

8． 在25℃时，向100mL 含氯化氢14.6g 的盐酸溶液里，放入5.6g 铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min 末收集到H 2 1.12L （标准状况），在此后，又经过4min ，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2min 内用FeCl 2 表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min 内用HCl 表示的 平均反应速率是多少？

（3）前2min 与后4min 相比，反应速率哪个较快？为什么？