高中化学系列(必修1)： 6 气体摩尔体积 新人教版必修1

考点6 气体摩尔体积

【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精确解读】

1．气体摩尔体积：

（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．

（2）符号：V m ．

（3）单位：L/mol(L•mol-1)．

（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)．

（5）标况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．

2．决定物质体积大小的因素：

（1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．

（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．

总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．

3．物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精细剖析】

对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：

1．气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．

2．标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．

3．1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．

4．此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．

5．适用对象：纯净气体与混合气体均可

【典例剖析】下列说法正确的是( )

A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L

B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数

C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同

D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L

【答案】B

【变式训练】下列物质中，体积为22.4L的是( )

A．20℃时18g水

B．常温常压下1mol氨

C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2

D．标准状况下44g二氧化碳

【答案】D

【解析】A.18g水的物质的量为1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A 不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故答案为D。【实战演练】

1．下列说法正确的是( )

A．32gO2占有的体积约为22.4L

B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数

【答案】D