2020版高考化学二轮复习题型层级练12物质结构与性质(含解析)

可以发生下列聚合反应：

――――――――――→2H 53－TiCl 3—CH 2

，该反应涉及的物质中碳原子的杂________，反应涉及的元素中电负性最大的是________物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示：

________________________________________________________________________

金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示a ＝0.295 nm ，c ＝表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可Ti 原子的核外

3

－82×4.69×10

3

95×10－82×4.69×10

．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：写出As的基态原子的电子排布式

P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为

________________________________________________________________________

砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的

a pm，其密度为ρ g·cm

列出计算式即可)。

23p63d104s24p3

NH33)3

。

________，理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

原子用阿拉伯数

原子在晶胞的上、下面上。则5、6号

晶体的熔、沸点________(

，密度为ρ g·cm－3，XY的摩尔质量为

B________；C________。

磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学方程式为：

①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构________磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。478 pm ，计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距(4)NaCl 3 Na 3Cl Na 2Cl

(5)①

P ＝143a ＝143×478 pm 或．研究发现，在CO 2低压合成甲醇反应

)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，0.420 nm ，则r (O 2－)为________nm (Mn 2＋)为________nm 。

的基态原子核外电子排布式为：

该金属互化物的密度为________g·cm

铜离子的富集，进行回收。

所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

②上述反应中断裂和生成的化学键有________(填序号)。

．配位键

．范德华力

的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。

g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为

个电子，价层电子数为3s23p2，其价层电子的轨道表示式为

，处于半充满状态，而Fe2＋

稳定。③两离子晶体的阴离子均为O2－，阳离子所带电荷相同，但离子半径

的晶格能较小，熔点较低。

四种元素，元素的非金属性越强，对应的电负性越大，即电

答案：

(1)①

＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定

相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe