氨硝酸硫酸相关知识点

合集下载

氨硝酸硫酸

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
•分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物、还原产物。 •实验现象：酸性、氧化性 •硝酸的作用：
②与非金属反应
③与还原性的物质反应例:Fe2+ SO32HNO3 HNO3
Fe3+
SO42-
Fe2+ 、S2-、I-、SO32-不能与硝酸共存！
NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-具有强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!
讨论---硝酸反应规律
1.无论浓稀硝酸都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的所有金属 3.一般规律：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
2.常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”
0 +6 +2 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
得2e-×1
②在常温下，浓硫酸（浓硝酸）使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜
广东8旬化学老师浓硫酸“泼出” "《清明上河图 “我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上，然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热后，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色便变得深浅不一。”

氨硝酸硫酸

△ △
运用：
①实验室用来制NH3 ②用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 讨论：
第四章非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨》
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
思考：有什么现象？为什么有此现象？
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
思
考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4
Байду номын сангаас

第四节氨硫酸硝酸

△或光照
在试管中放入2片铜片，加入浓硝酸。在试管中加入2片铜片，再加入稀硝
酸，微热。
反应物浓 HNO3 +Cu
反应现象
1、Cu片：有大量气泡产生 2、溶液颜色：无色变为绿色 3、气体颜色：红棕色 4、反应剧烈程度：剧烈 5、触摸试管：很热
产
物
Cu(NO3)2 、NO2和 H2O
稀 HNO3 +Cu
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制
对象
游离H2O
有机化合物中的 H和O
本质
按H2O的组成脱 H2SO4 + xH2O == 去有机物中的H、 H2SO4· 2O + Q O原子，脱去后生 xH 成水
3、氧化性
与金属反应演示实验： 1、铝片放入浓H2SO4中； 2、铜片放入浓H2SO4中，加热。
3、氧化性
与金属反应
常温下，铁、铝在浓H2SO4中发生钝化。 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨硝酸硫酸

氨气的泄漏事件

2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？

一、氨

1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验

现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。

结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？

知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？

思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？

2.氨的化学性质

（1）氨与水反应：

氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性：

思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：

思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？

4硫酸硝酸氨

NH3 + HCl = NH4Cl

练习：NH3 与H2SO4 及稀HNO3的
化学反应方程式。
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
3、NH3的实验室制法
• 原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3

化学性质
1.不稳定性 2.强氧化性 4HNO3 (浓) 或光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外) Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓) 3Cu＋8HNO3(稀)
(2)与活泼金属反应
常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2) Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）
一、硫
酸和硝酸的氧化性
4.硫酸、硝酸和氨
1．硫酸的性质稀硫酸的性质: ++SO42⑴﹒酸性：H2SO4==2H ⑵﹒弱氧化性：2H﹢
活泼金属
H2
⒉浓硫酸的性质
1）.物理性质：纯硫酸是无色、粘稠的油状液体, 难挥发，质量分数为98.3%的浓硫酸沸点为 338℃，密度为 1.84g／cm3 。思考：在胆矾中滴入浓硫酸，胆矾有何变化？现象：蓝色

知识点13：硫酸、硝酸和氨

知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）

班级：____________姓名：____________

【课前记忆】

⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。

⑵写出下列化学方程式：

①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________

②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________

③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________

④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________

氨硝酸硫酸

×
二、浓硫酸
1、物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——沸点高，难挥发酸
C.密度：1.84g/cm3——密度大
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。【学与问】如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
二、浓硫酸
二、浓硫酸
2、特性
（3）强氧化性
②与某些非金属反应 +6 0 △+4 +4 2H2SO4(浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？它们物质的量之比？
碳与浓硫酸反应及生成物检验装置
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
二、浓硫酸
2、特性
（3）强氧化性
豆科植物根瘤菌固氮
人工固氮：合成氨
高温、高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
一、氨
1、氨的性质
（1）氨的物理性质：
【实验4-8】现象：烧杯中的溶液进入烧瓶中，形成红色的喷泉
结论：氨极易溶于水、且水溶液显碱性。氨的物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶解于水（1：700）.
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体； ⑶沸点低：83℃，是易挥发性酸； ⑵能以任意比溶于水； (4)常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发

第四节氨硝酸硫酸(简)概要

第四节

氨硝酸硫酸

目标定位

1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐

的性质。

2、能描述氨的实验室制法。

3、了解硫酸硝酸及氨的用途。

4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验

方法。

一、氨

（一）氨的性质

1、物理性质

2、化学性质

（二）氨的实验室制法（三）氨的用途

二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的性质

（二）硝酸的性质

果库氨气泄漏村民中毒果园受灾

一、氨

【思考问题】

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

游离态化合态氮的固定

放电如：N 2+O 2 2NO

N 2+3H 2 2NH 3

人工固氮

生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定

----氨气的喷泉实验

实验4—8：

演示实验

氨气的喷泉实验

想想看：

（1）氨为什么会形成喷泉？

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；

（2）溶液为什么变为红色？

氨气溶于水溶液显碱性

（3）实验成败的关键是什么？

a.烧瓶干燥；

b.装置的气密性好；

c.收集的气体纯度尽可能高。

请观察氨气的物理

性质？

展示装满氨气

的烧瓶

①无色, 有刺激性气味的气体；

你得出什

么结论？

②易液化；

冰块

氨

气

液

氨

1.氨气的物理性质

(1:700)。

2、氨的化学性质

（1）氨跟水反应——显弱碱性

NH 3·H 2O =NH 3↑ +H 2O

一水合氨很不稳定

NH 3+H 2O NH 3·H 2O

NH 3·H 2O NH 4 ++OH -

①NH 3极易溶于水。（1 ：700），所以氨水显______

，既能使无色的酚酞溶液变成____

氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸

一、氨

（1)氮的固定

a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定

b ．分类: ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO

生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮

②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂）

（2）氨的分子式NH 3，结构式,电子式，空间构型为三角锥形。

（3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。

（4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓

硝酸还会出现相同的现象。

（5）氨的化学性质

A 氨跟水的反应

氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。

B 氨跟酸的反应

NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3

C 氨的氧化反应

4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐

由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐

（1）NH 4+的电子式。

催化剂

加热放电

结构式，空间构型为正四面体形。

(2)铵盐都是离子化合物,都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解，

①NH4Cl △

NH3↑+HCl↑。

②NH4HCO3△

NH3↑+H2O+CO2↑。

（4）铵盐与碱反应,写下列化学方程式：

①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。

氨硝酸硫酸

一、氨

1、氨的固定

自然固氮：包括雷雨天气时，氮气和氧气合成NO：

人工固氮：目前主要是工业上氮气和氢气直接合成氨：

2、氨气的性质和用途

物理性质：

①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；

②氨易液化，在常压下冷却或者在常温下加压，气态氨转化成无色的液态氨。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；

③氨气极易溶于水。在常温常压下，1体积的水中可以溶解约700体积的氨气（利用该性质可以进行喷泉实验）

化学性质：

①跟水反应：氨气溶于水时（氨气的水溶液叫做氨水），大部分的NH3分子和H2O分子结合成NH3.H2O（叫做一水合氨）

注意：A、氨水的性质：氨水具有碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变成蓝色；氨水的浓度越大，密度反而越小；NH3.H2O不稳定故加热时有氨气逸出：方程式：NH3.H2O

B、氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有三种分子（NH3、NH3.H2O、H2O）和三种离子（NH4+和OH-，极少量的H+）

C、氨水的保存方法：氨水对很多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。一般用玻璃容器，橡皮带，陶瓷坛或内涂沥青的铁通。

D、有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3.H2O形式存在，但是计算时仍以NH3作介质。

②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl = NH4Cl （白色固体）

注意：A、当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟。这种白烟是氨水中挥发出来的NH3和浓盐酸中挥发出来的HCl化合生成NH4Cl晶体小颗粒。

B、氨气和挥发性的酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之一。

第四节氨硫酸硝酸

第四节氨、硫酸、硝酸

一.氨

（一）.氨的物理性质：

氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易解溶于水溶解的快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。

（二）氨的化学性质：

1.氨气与水的反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 。

氨水不稳定性：。

氨水有弱碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。呈碱性的原因：NH 3·H 2O

NH 4+ + OH － 2.氨气与酸的反应：

方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) ，。

3.氨气的分解：

工业合成氨的反应是可逆反应。方程式：N 2+3H 2

催化剂高温高压 2NH 3。这说明氨在同一条件下，能自动分解为N 2和H 2。

4.氨气的还原性：氨气与氧气的反应：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 。试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：

NH 3 ＋ Cl 2－；NH 3 ＋ CuO －

思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 O 2 O 2 H 2O

N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3

（三）.氨盐的性质：

农业上常见的化肥，如碳铵、硝铵、硫氨等都是铵盐。铵盐都易溶于水。

1．铵盐的不稳定性：

铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl △

NH 3+HCl

氨的用途：做制冷剂、化学肥料、硝酸、铵盐、纯碱。

氨硝酸硫酸

在水溶液中，NH4+易水解
NH4++H2O NH3· 2O+H+ H
随堂练习：
某化学课外小组所做实验如下图所示：
图中“→”表示气体流向，X是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、(NH4)2CO3、 CaCl2、碱石灰等固体及蒸馏水，据此实验，完成下列填空：
Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O Δ 3Ag+4HNO (稀)===3AgNO +NO↑+2H O
3 3 2
活泼金属如Zn、Mg等遇HNO3，除可生成NO2、NO外，还可能生N2O、N2、NH3(NH4+)等，如：
4Zn+10HNO3(浓)===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+12HNO3(稀)===5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O
从其它物质中将氢原子和氧原子按2:1的比例脱去，脱水性：脱去水分子，改变了被脱水物质组成的化学性质。如：蔗糖的脱水。
在很多有机反应中，浓硫酸都作脱水剂，如乙醇的脱水反应，苯的硝化反应等。
吸水性：
是指浓H2SO4能吸收自由状态的水分子，并不影响其它物质组成的物理性质。因此浓硫酸可做干燥剂，但不能干燥碱性气体以及强还原性气体。

备课氨硝酸硫酸

（4）氨与氧气反应 20e-
4NH3+5O2
催化剂
4NO+6H2O
讨论：某同学用下图所示装置作氨催化实验，向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将红热螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，回答以下问题：放热（1）若在反应过程中铂丝继续保持红热，说明该反应过程______ （填“吸热”或“放热”）（3）若在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化学方程式表示出产生白烟全过程的变化为： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3
第四节
氨
硝酸
硫酸
一、氨（一）氨气的性质 1、物理性质氨是无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化 , 极易溶于水（1 ：700） [实验4-8] 现象：喷泉实验结论：氨极易溶于水，氨水显弱碱性（1）氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。（2）喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 mol/L 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 。
4、与盐反应：
5、与活泼金百度文库反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ 2H+ + SO3 2- = H2O + SO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑

硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题

第四节硫酸、硝酸和氨

一、硫酸和硝酸的氧化性

（一）硫酸

1.硫酸的物理性质：

纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

2.硫酸的化学性质：

1）稀硫酸具有酸的通性。 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；

②能与金属氧化物反应生成盐和水；

③能和碱反应生成盐和水；

④能使酸碱指示剂变色；

⑤能和某些盐反应。 2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．

的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。

如：

HCOOH CO + H 2O

C 12H 22O 11 12C + 11H 2O

③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）

Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O

b ) 与非金属反应：（条件：Δ）

C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O

c ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成

一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；

d ) 与其他还原性物质反应：

2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2O

H 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O

“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。

（二）硝酸

1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质——特性

（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

第四节氨硝酸硫酸

蔗糖变黑，体积膨胀，蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。
反应：
C12H22O11
△ 浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C 浓 = CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：结论：
体现出浓硫酸的吸水性、体现出浓硫酸的吸水性、脱吸水性水性和水性和氧化性
讨论: 讨论
1、你看到什么现象？、你看到什么现象？ 2、为什么会产生这种现象？、为什么会产生这种现象？ 3、这个实验说明具有哪些性质? 、这个实验说明NH3具有哪些性质 4、还有那些气体可以做喷泉实验？、还有那些气体可以做喷泉实验？
极易溶于水。 ①NH3极易溶于水。（1 ：700），），与水反应后有碱性物质生成。 ②NH3与水反应后有碱性物质生成。大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，大部分， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。可以小部分电离可以小部分电离成 NH3+H2O
(2) NH3与酸反应生成铵盐 • NH3与盐酸的反应与盐酸的反应: NH3 + HCl = NH4Cl
及稀HNO3的练习：NH3 与H2SO4 及稀化学反应方程式。化学反应方程式。
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3

氨、硝酸、硫酸

学习目标：

1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。

2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。

3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。

4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。

5．学会SO42-的检验。

重点：

浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：

浓硫酸、硝酸的氧化性。

知识详解

知识点1、氨

1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。

氨的化学性质（碱性）

（1）氨与水的反应：

氨水不稳定受热易分解：

想一想：氨水中存在哪些微粒？

分子：离子：

（2）氨与酸反应

使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。

现象：

解释：

2、铵盐的性质

（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：

（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）

3、氨气的实验室制法

反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气

收集方法：向下排气法

验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。

干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。

例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。

氨硝酸硫酸相关知识点

氨 硝酸 硫酸

氨硝酸硫酸

第四节 氨 硫酸 硝酸

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

4硫酸硝酸氨

知识点13：硫酸、硝酸和氨

氨 硝酸 硫酸

第四节氨 硝酸 硫酸(简)概要

氨硝酸硫酸相关知识点

氨 硝酸 硫酸

第四节氨硫酸硝酸

氨硝酸硫酸

备课氨硝酸硫酸

硫酸硝酸和氨要点精讲和典型例题

第四节氨 硝酸 硫酸

氨、硝酸、硫酸

氨硝酸硫酸

第四节氨硫酸硝酸

氨硝酸硫酸

第四节氨硝酸硫酸(简)概要

氨硝酸硫酸

第四节氨硝酸硫酸