鲁科版必修1(1-3)第1单元第3节化学中常用的物理量——物质的量

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鲁科版高中化学必修一1.3化学中常用的物理量——物质的量

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量(1)一个碳12原子中含6个质子、6个中子，6个电子；一个水分子中含2个氢原子、1个氧原子、10个质子、10个电子。

(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，现象是黄色火焰，产生白烟。

氯气由氯分子构成，金属钠由钠原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，一个钠离子中含质子11个、电子10个。

一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(1)概念：用0.012_kg_12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n 表示。

(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。

(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。

(4)单位：摩尔(mol)。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。

6.02×1023_mol －1称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。

(2)单位：mol －1。

3．物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数目(N )的关系 n ＝N N A 。

二、摩尔质量 1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，用M 表示，单位：g·mol －1。

2．与物质的量的关系 n ＝m M。

3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．判断正误。

(1)1 mol 小米( ) (2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( ) (5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子原子离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B

鲁科版高中化学必修一课件第3节化学中常用的物理量——物质的量

物质的量热力学温度发光强度
摩尔开尔文坎德拉
mol K cd
一、物质的量及其单位
1、物质的量,符号为 n （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
宏观物体的质量
NA n N NA
纽带或桥梁微观粒子的个数
M
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
[思考] 上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
分子质量 ÷M ×M 物质的量
×NA
÷NA
（m）
（n）
微粒数（N）
原子
离子
电子质子中子
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
下列说法是否正确
1 .“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ×
2.5mol e-( √ )
)
3.1mol小米
（ ×）
4.1mol水分子（ √ ） 5.1mol鸡蛋（ × ） 6.1mol钠离子 ( 7.1mol氧 ( × ) 8.3 mol硫酸根离子( √ ) 9.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.(× ) √ )
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应注明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）

鲁科版必修1第一章：第3节化学中常用的物理量——物理的量课件第三课时

5.转移：移入500mL容量瓶（用玻璃棒引流）
拓展：误差分析
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
c
n m = = ——— V MV
——
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
知识拓展：3、称量
注意事项：
（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
2、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· -1 的 NaOH L 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ 5 6 1 2 4） 3 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 4.8 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 1000 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。
中，并贴好标签。
知识拓展：1、容量瓶的使用

§1-3化学中常用的物理量——物质的量——鲁科化学必修1

§1-3化学中常用的物理量——物质的量——鲁科版必修1 第一章认识化学科学作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日§1-3化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n 。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol －1，符号为N A 。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol －1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023mol －1。

（3）N A 数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol 。

注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol 氧”，是指1mol 氧原子，还是指1mol 氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol 碳原子”，是指1mol 12C ，还是指1mol 13C ，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：1mol F ，0.5molCO 2，1000mol CO 32-，amol e -，1.5molNa 2CO 3·10H 2O 等。

4．物质的量与粒子数（N ）的关系： N ＝ n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。

鲁教版化学必修1第一章第3节-化学中常用的物理量——物质的量知识点复习总结

第3节化学中常用的物理量——物质的量本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。

1．物质的量与摩尔的区别和联系2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：国际单位制（SI）的7个基本单位已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

高中化学教材全解鲁科必修1第01章第3节物质的量

第3节化学中常用的物理量——物质的量分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。

但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？研习教材重难点研习点1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。

例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。

1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。

鲁科化学必修一第1章3、化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量(共15张PPT)

②n=N/NA （n为物质的量，N为微粒数目）
n=N/NA量/mol
H
0.1
H2
0.1
H2O
0.001
NH3
0.05
含H的数目 6.02×102；2 1.204×10；23
1.204×1021； 9.03×1022 ；
思考1 如何借助“物质的量”方便快速地计算出一定质量（如m=9g）的水中有多少水分子？
N = n·NA
n=？
知道m，求n，我们需要知道什么？
单位物质的量水的质量是多少(即一摩尔水的质量 )
二、摩尔质量与气体摩尔体积
1、摩尔质量 ① 符号：M 单位：g·mol-1
1mol不同物质的质量和体积
化学式相对分子量质量
体积
或原子量
0℃，101kPa 20℃， 101kPa
Fe
56
56g
7.2 cm3
NaCl
58.5 58.5g
27.0 cm3
H2O
18
C2H5OH
46
H2
2
O2
32
CO2
44
18g
46g
2g
22.4 L
32g 22.4 L
44g 22.3 L
18.0 cm3 58.3 cm3
24.0 L 24.0 L 23.9 L
交流·研讨通过对比表格的前三列数据，完成下列问题： ①从表中找出水的摩尔质量。 ②对比物质的摩尔质量与物质的式量，找出摩尔质量在数值上的特点。
39.2L 解： n总= 22.4L·mol-1 =1.75mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为y
则： x +y =1.75mol 28x +44y =61g

鲁科版高中化学必修1化学中常用的物理量物质的量

化学中常用的物理量——物质的量突破思路“物质的量”是一个日常工作、生活、学习中从来不提及的陌生概念。

但却是一个贯穿整个高中化学计算的极其重要的物理量。

对同学们来说，应特别注意认识和接受它的方式、角度和深度。

可以从长度、质量、时间、电流等物理量的意义和作用开始，按简单的思路和方式直接接受它——它也是个物理量！就这么简单。

只是它的使用场合主要是用在科研上，特别是化学科学或与之相关的研究和学习中。

前面认识了化学科学的含义、作用、形成和发展，以及定性研究物质性质的方法和程序等内容。

要深入地研究物质，还必须进行定量地研究，需要把构成物质的微观粒子（分子、原子、离子和电子等）的多少与大家所熟悉的物质的宏观量——质量、体积等联系起来，把科学与生活联系起来。

这就需要一个特殊的桥梁，它就是“物质的量”这个特定的物理量，一个第14界国际计量大会决议通过的七个基本物理量之一的物理量。

引导学生明白，它的出现，为人们认识化学物质的微观组成提供了一个定量认识的新视角。

但它是科学地统一规定的赋予特定含义的物理量。

首先要搞明白其规定的含义，才能以它为桥梁，把微观粒子的多少跟物质的质量、体积等物理量通过摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度等量建立起科学的定量关系。

此外，阿伏加德罗定律也是很重要的一个知识点，是同学们掌握和应用的难点。

应注意再加以应用和练习。

本节内容概念特别多，而且几乎都是新概念，应注意帮助同学们搞好概念的辨析；在后面的连续性学习中，要注意多联系应用，以加以巩固。

“物质的量”这个概念十分重要，贯穿高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。

掌握了定性研究物质的方法和程序，再拿起这个定量研究的工具，才能更深入地认识化学科学。

国际单位制和七个基本物理量国际单位制是1960年第十一届国际计量大会上通过的。

它是在国际上长期通行的米制基础上发展起来的。

国际制克服了由历史原因造成的多种单位制并用的混乱现象，它反映出当代的科学技术水平，它具有科学、精确、简明、实用和统一的特点。

鲁科化学必修一第1章3、化学中常用的物理量——物质的量(共20张PPT)

意 ➢仅用于计量微观粒子 1mol小米（× ） 1mol氢（ × ） 1molCO2 ( √ ) 1molCl- ( √ )
练习1：
1. 3.01×1023个H，其物质的量是多少
0.5 mol
2. 5mol的 O2中有多少个氧气分子？
5 ×6.02 ×1023 = 3.01 ×1024
3 . 1.204×1024个N2的物质的量为_2__mol 氮原子的物质的量为 4 mol 。
53.我所有的发奋所有的奋斗，都是为了拥有一个完美的未来，和遇见一个优秀的你。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符
号为N）之间的关系：
粒子数
N
n=
NA
物质的量
阿伏加德罗常数
两个变式 (1)N=n•NA
(2)NA=N/n
练习2： 1. 0.5mol水中含有3.01×1个02水3 分子？
2. 2mol水中含有 1.204×1024 个水分子，个氢原2.子40？8×1024
3. 1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒
75.总有一天你会成为你想成为的人。 10.在我们现实生活中，都会经历不少的挫折，一个人的一生中，绝对不会是一帆风顺，人生的路就如小河一样弯弯曲曲。这个时候，我们应该怎么办呢？是逃避？或投降？还是视而不见？这样都不行，我们需要的是——勇敢的奋斗。 18.生活中多数人渴望安稳，希望平平静静走完一生，不愿起起伏伏，波波折折，坚信幸福需要安稳，愉快需要平静。做人还是简单点好，爱就爱，恨就恨，不掩饰，不做作。
子是什么？它们的物质的量各是多少？
H+ 2mol
SO42- 1mol
4. 1个水分子有 10 个电子，1mol H2O中呢？ 6.02×1024

新教材鲁科版必修1第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量提升课件(16张)

4.2020年，全球暴发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。 “84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84 消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如下：
(1)你能否得到该“84消毒液”的物质的量浓度？ (2)该同学取100 mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度是多少？
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.CO2的摩尔质量是44 B.NA个SO2分子的质量是64 g C.1 L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D.9 g H2O中氧原子数为NA
()
3.下列各组物质中分子数相同的是
()
A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等； ②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、 T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的离子数目，如 Na2O2、NaHSO4等
【典例示范】【典例】下列说法正确的是 ( ) A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.4 L
【思维建模】解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下：
【母题追问】(1)A选项改为“在常温、常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5NA”，是否正确？提示：正确。因为14 g N2的物质的量为0.5 mol，因此分子数为0.5NA。 (2)B选项中标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含的原子数为多少？提示：2NA。因为H2子。

鲁科版高中化学必修一第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第1课时).docx

高中化学学习材料第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课堂合作探究问题导学一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)之间的关系(1)能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”？(2)含有9.03×1023个原子的CO2的物质的量为______。

(3)0.5 mol Mg2＋中含有____ mol质子和__________个电子。

1．物质的量物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等，它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol大米，1 mol锌粒”等。

2．摩尔使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号、化学式的特定组合。

如“1 mol Cl”表示1摩尔氯原子，“1 mol Cl2”表示1摩尔氯气分子，“1 mol Cl－”表示1摩尔氯离子。

但如果说：“1 mol 氯”，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子还是氯离子，故表示错误。

二、摩尔质量思考与交流(1)2 mol SO 2的质量是多少克？(2)24.5 g H 2SO 4的物质的量是多少？计算关系式(公式)主要应用注意事项n ＝N N A 在n 、N 和N A 中，已知任意两项求第三项求n 或N 时：概念性问题用N A ；数字性问题用6.02×1023mol －1，有时还要加“约”字 n ＝m M①在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项 ②先求M 后求M r M 的单位取g ·mol －1时，m 的单位取g ；M 的单位取kg ·mol －1时，m 的单位取kg①在m 、M 、N A 和N 中，已知任意三项求第四项 ②以n 恒等列代数方程解决较复杂的问题①重视n 在m 和N 之间的桥梁作用②与N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类1．以下说法正确的是( ) A ．二氧化碳的摩尔质量是44 gB ．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C ．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D ．氦气的摩尔质量是4 g ·mol －12．x g H 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A ．9x /y mol －1B ．9y /x mol －1C ．x /y mol －1D ．y /x mol －13．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 gC ．64 g ·mol －1D ．32 g ·mol －14．(1)1.204×1024个H 2含________ mol 氢气分子。

鲁科版化学必修1课件第一章认识化学科学第3节第3课时化学中常用的物理量——物质的量

液体积均错误；B选项假设溶液体积为1 L，所以溶质的物
质的量为c mol，质量为17c g，溶液的质量为1 000ρ g，依质量分数＝知，B选项正确。C选项中，w＝＝，C选项正确；依据公式c＝，将C选项代入公式即可得D选项。
故D正确。
2019/8/31
13
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
2019/8/31
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2．气体溶于水后物质的量浓度的计算。
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·cm－3。则：c＝＝
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4.溶液稀释后物质的量浓度的计算。溶液稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，
即c浓·V浓＝c稀·V稀。
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62.5 g CuSO4·5H2O晶体 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液时，需要
NaOH的质量是4 g
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解析：A项中由于不知道溶解后溶液的体积，无法计算其物质的量浓度；B项中取出的0.5 L溶液，其浓度仍为 2 mol·L － 1 ； C 项中需 CuSO4·5H2O 质量： 0.5 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol·L－1＝62.5 g；D项中H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需要NaOH的质量为8 g。
第一章认识化学科学第3课时物质的量浓度
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知识点一有关物质的量浓度的计算 1．关于物质的量浓度的简单计算。
2019/量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(2)溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。