高一化学必修1 第二节 钠的化合物 单元同步测试及答案
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
新教材人教版高中化学必修第一册2.1钠及其化合物 课时练习题含答案解析
2.1 钠及其化合物一活泼的金属单质——钠 .................................................................................. - 1 -二氧化钠和过氧化钠.......................................................................................... - 7 -三碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验.................................................................... - 16 -四碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别............................................................................ - 25 -一活泼的金属单质——钠【学习理解】共30分一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)1．(2021·宁波高一检测)下列物质中，不能与金属钠反应的是( )A．煤油B．水C．盐酸D．氯气【解析】选A。
钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不符合题意；在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意。
2．(2021·扬州高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。
钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠Na2O2，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠Na2O，根据反应产物的区别和联系分析作答。
两种产物中钠的化合价变化均为0→＋1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第2章 阶段专题同步训练检测试卷含答案解析及知识点总结
阶段重点突破练一一、钠及其重要化合物的性质与应用1．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )①切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na 2O 2粉末，固体增重④Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂A ．①②③④B ．①③④C ．②③D ．③④答案 D解析 金属钠暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错。
2．(2019·云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是( )A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制备Fe(OH)3胶体B ．用加热法除去NaHCO 3固体中混有的Na 2CO 3C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，一定没有K ＋D ．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明答案 D解析 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A 项错误；因为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，所以不能用加热法除去NaHCO 3固体中混有的Na 2CO 3，B 项错误；K ＋的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K ＋，C 项错误。
3．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是( )A ．Na 和O 2B ．Na 和H 2OC ．CO 2和NaOHD ．C 和O 2 答案 B解析 Na 与O 2在不加热时生成Na 2O ，加热时生成Na 2O 2，A 项错误； Na 和H 2O 反应不管用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，B 项正确；NaOH 与少量CO 2生成Na 2CO 3，与过量CO 2生成NaHCO 3，C 项错误；碳与少量O 2生成CO ，与过量O 2生成CO 2，D 项错误。
4．Na 2CO 3和NaHCO 3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22Na O 吸收 2CO 产生 2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属 Ti C ．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 D ．3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B ．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C ．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D ．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．纯碱：除物品上的油污4．下列关于 Na 2CO 3和 NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．均为白色固体，均溶于水 B ．均与足量盐酸反应产生CO 2 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使酚酞溶液变红5．不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C ．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A ．CO 2气体(HCl)：饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．盐碱地（含较多238．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验K SO溶液，重复以上实验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。
人教版高中化学必修一钠和钠的化合物练习(含答案)
钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
钠及其化合物同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.1 钠及其化合物 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ）A ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B ．钠能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．Na 2O 2与H 2O 反应是一个置换反应，有单质O 2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A ．少量钠应保存在水中B ．钠离子具有较强的还原性C ．钠很软，在新材料领域没有用途D ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（ ）A ．实验测得熔融NaCl 能导电，说明NaCl 属于电解质B ．向久置的Na 2O 2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na 2O 2已变质C ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl -D ．向KI －淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I 2＞Cl 24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（ ）A ．化学式为Na 2O 2B ．白色固体C ．能与H 2O 反应D ．能与CO 2反应5．下列化学名词正确的是（ ）A ．焦炭B ．硫黄C ．风化D ．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（ ）A ．溶液中有蓝色沉淀生成B ．反应放出热量，发出嘶嘶声C ．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D ．有红色物质生成7．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的叙述正确的是（ ）A ．均可用作食用碱和工业用碱B ．23Na CO 俗称小苏打，3NaHCO 俗称苏打C ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO 的溶解度小D ．与足量盐酸反应得到等量的2CO 时，消耗3NaHCO 的质量比23Na CO 多8．化学处处呈现美。
下列描述涉及的化学知识不正确的是（ ）A ．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C ．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D ．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C ．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
第二章 第一节 钠及其化合物同步练习高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素第一节 钠及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用焰色试验检验+K 时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。
正确的操作顺序为A ．①②③④B ．④②①②③C ．④①②D ．①③②④2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）A ．Na 应保存在煤油中B ．Na 在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na 不活泼C ．Na 硬度大、熔点高D ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na 2O3．下列说法正确的是A ．钠长期暴露在空气中的最终产物是23Na CO B ．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应D ．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红4．下列关于金属钠的叙述错误的是A ．金属钠可以保存在煤油中B ．钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C ．实验室取用并切割金属钠只需要3种用品D ．钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在5．下列叙述正确的是A ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强B ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀C ．Mg 中加入过量的3FeCl 溶液可以得到FeD ．高压钠灯可用于道路照明6．下列实验方法能达到目的是A ．用焰色反应鉴别Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液B ．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C ．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物D ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的少量HCl7．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③A ．实验①中生成的沉淀是BaCO 3B ．实验①中有气体生成C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +8．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
高一化学第一册第二章金属钠同步练习(含答案)
高一化学第一册第二章金属钠同步练习（含答案）高一化学第一册第二章金属钠同步练习（含答案）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是第二章金属钠同步练习，请大家认真做题。
1.下列有关钠的说法中，不正确的是 ( )A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下为液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中(已知CCl4的密度比水大)D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中位于钠后面的金属答案：CD[提示：Na比水轻，而CCl4的密度比水大，Na放入其中浮在表面，达不到隔绝空气和水的目的]2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ( )A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4答案：D[提示：△m=m(加入)-m(析出)，若加入的多析出的少，则溶液增重，反之溶液质量减轻.A、B、C中投入Na析出H2，二者关系为：2NaH2，即投入46 g钠，逸出2 g氢气，溶液质量增加44 g，但D中总反应为：2Na+2H2O+CuSO4答案：CD[提示：由Na与稀硫酸反应的化学方程式可知：2NaH2，若4.6 g固体全为金属钠，则应放出H2 0.2g0.18g，说明杂质金属产生同样多的氢气消耗的质量多，故选择C、D]8.将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是 ( )A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①答案：B9.相同质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量比是 ( )A.36:69:92B.23:24:27C.9:12:23D.23:12:19答案：A[提示：由2NaH2，MgH2，2Al3H2知，若金属质量为m，则Na产生的H2为m23，Mg产生的H2为m12，Al产生的H2为m9，故三者质量之比为m23:m12 :m9=36:69:92，答案为A]10.将多少克金属钠放人10g水中，反应后得到的溶液恰好为10℃时的饱和溶液?此饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(已知10℃时此溶液中溶质的溶解度为22 g)答案：解：设加入的金属钠的质量为x，则2Na+2H2O=2NaOH+H2解得 x=1.15g.所得饱和溶液中溶质的质量分数==18%.第二章金属钠同步练习的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可以取得更好的成绩。
高中化学必修1《钠及其化合物》同步测试卷含答案
高中化学必修1《钠及其化合物》同步测试第四单元钠及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是() A．金属钠浮在水面上B．金属钠熔成小球C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色2．下列物质的用途对应不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂3．五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同4．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、足量稀硫酸6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定的条件下可以相互转化7．下列说法中正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na＋)不变8．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
人教版高中化学必修一2
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案解析：加入过氧化钠后，酚酞会被氧化，失去颜色，所以观察到的现象是褪色。
答案C。
2.2《钠及其化合物》练含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1.关于金属钠的叙述中，正确的是（）A。
钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
B。
钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠。
C。
在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰。
D。
金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火。
解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
答案C。
2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中正确的是（）A。
表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠。
B。
“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液。
C。
最后变成碳酸氢钠粉末。
D。
该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应。
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B。
3.下列叙述中正确的是（）A。
过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体。
B。
过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2.C。
用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色。
D。
Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。
解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
《第一节 钠及其化合物》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第一节钠及其化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、钠（Na）是周期表中的一种金属元素，以下关于钠的描述正确的是：A、钠的原子序数为11，位于第三周期ⅠA族。
B、钠的电子排布为2, 8, 1，具有一个未成对电子。
C、钠的原子量为22.99，位于金属活动性顺序表的中间位置。
D、钠在空气中燃烧会产生白色固体，即氧化钠（Na2O）。
2、钠与水反应的现象与下列哪种物质与水反应的现象相似？A、K（钾）与水B、Cu（铜）与水C、Na2O2（过氧化钠）与水D、Al（铝）与水3、实验室里用金属钠与氯气反应制备氯化钠，反应的化学方程式为Na + Cl2 = （）A. NaClB. 2NaClC. 2NaCl2D. NaCl24、将金属钠投入足量的水中，发生的化学反应可以表示为：A、2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B、Na + H2O → NaOH + H2↑C、4Na + 2H2O → 4NaOH + 3H2↑D、Na + 3H2O → NaOH + 2H2↑5、下列关于钠的性质描述错误的是：A. 钠是一种银白色的金属，质地柔软。
B. 钠在空气中容易氧化，表面形成一层氧化膜。
C. 钠可以与水剧烈反应，放出氢气并放出大量热量。
D. 钠的熔点和沸点都很高，且在室温下呈固态。
E. 钠的密度比水小，所以在与水反应时会浮在水面上。
6、下列关于钠的描述，正确的是：A、钠在常温下为固态，不易与其他物质发生反应。
B、钠的熔点较高，不易熔化。
C、钠在空气中燃烧生成氧化钠。
D、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
7、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠B. 钠在高温下可与二氧化碳反应生成金属碳化钠C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强8、下列关于钠的性质叙述不正确的是：A、钠是一种活泼的金属，在空气中能够自燃。
苏教版高一上学期化学(必修一)《3.2金属钠及钠的化合物》同步测试题-附答案
苏教版高一上学期化学(必修一)《3.2金属钠及钠的化合物》同步测试题-附答案一、单选题1．下列实验方法或操作叙述正确的是 A ．用淀粉试纸检验氧气 B ．氢氟酸盛放在塑料瓶中C ．23Na SiO 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D ．碳酸钠俗称小苏打2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B ．硫酸铁可用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂 C ．84消毒液具有氧化性，可用作对环境的消毒D ．硬铝的密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 3．下列离子方程式中，正确的是A ．将铜片放入稀盐酸中：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．碳酸钙与醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．用稀硫酸除去某金属表面的Fe 2O 3杂质：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．过氧化钠与水反应：2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑4．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银—AgB ．胆矾—CuOC ．烧碱—NaOHD ．小苏打—Na 2CO 35．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag +、K +、NO 3-、SO 32- B ．中性溶液：K +、NO 3-、Br -、Fe 3+C ．+-c(H )c(OH )=1012的溶液中，NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- D ．由水电离的c(H +)=1×10-10mol/L 的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、Al 3+ 6．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是（ ）A ．Na + Ca 2+ 24SO -Cl －B ．K + Mg 2+ 24SO - 3NO -C ．H + Mg 2+ 23CO -S 2− D ．K + Na + 3NO - 23SO -7．有关NaHCO 3与Na 2CO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ．NaHCO 3、Na 2CO 3加入少量水，碳酸钠溶液温度稍微降低，碳酸氢钠溶液温度升高B ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3消耗HCl 的质量是NaHCO 3的2倍C ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入过量CO 2，有NaHCO 3晶体析出D ．NaHCO 3与Na 2CO 3溶液分别和BaCl 2溶液反应，现象不同 8．下列物质露置于空气中不易变质的是 A ．23Na SO 固体 B ．23Na CO 溶液 C ．漂白粉溶液D ．2FeCl 溶液9．下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B ．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料 C ．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D ．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的2Cu +和2Pb + 10．下列行为不符合安全要求的是A ．验纯后点燃氢气B ．在集气瓶口上方扇闻气体C ．将水倒入浓硫酸中进行稀释D ．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 11．化学与生活密切相关。
高中化学苏教版(2019)必修第一册专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物 测试【有答案】
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物基础练习一、单选题1．已知：2-3SO +I 2+H 2O=2-4SO +2H ++2I -。
某无色溶液中可能含有I -、 4NH +、Cu 2+、 2-3SO 中的几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是( )A ．肯定不含I -B ．肯定不含4NH +C ．可能含有2-3SOD ．可能含有I -2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH -+SO 2=2-3SO +H 2OB ．向含有a mol FeBr 2的溶液中通入x mol Cl 2，若x=a ，则反应的离子方程式为2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl -C ．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2-2AlO +CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+2-3COD ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3++4OH -=-2AlO +2H 2O3．下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（ ）A ．纯碱——NaOHB ．烧碱——Na 2CO 3C ．铁红——Fe 3O 4D ．小苏打——NaHCO 34．氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为( )A ．黄色B ．紫色C ．红色D ．绿色5．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )A ．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2OD．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．H2SO4C．HCl D．HNO37．向1.0L 0.1mol/L的纯碱溶液中逐滴加入1.2L 0.05mol/L盐酸并不断搅拌。
高一化学钠及其化合物试题答案及解析
高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是()A．两者在医疗上均可用于治疗胃酸过多B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和NaOH溶液反应【答案】B【解析】在医疗上，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠则不能；碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解；碳酸钠与氢氧化钠不反应。
【考点】碳酸钠的性质与应用2.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A．Ca(OH)2溶液B．Na2O2固体C．HCl溶液D．CO2【答案】C、D【解析】少量上述各物质和碳酸钠稀溶液反应的化学方程式及现象如下表：3.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是()A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g【答案】C【解析】由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道加入的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，氯化氢与二氧化碳均会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理。
【考点】碳酸钠的性质与应用4.向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是()A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管底部发热D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色【答案】D【解析】过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。
高一化学钠与钠的化合物单元测试题
高一化学钠与钠的化合物单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)每题3分，共24分。
1．钠在自然界存在的主要形式为[ ] A．金属钠B．NaOHC．NaCl D．Na2CO32．下列物质露置于空气中，质量会减轻的是[ ]A．NaOH B．浓H2SOC．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O3．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是[ ]A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．碳和O25．物质在灼烧时火焰呈浅紫色，说明该物质一定含有[ ] A．钾离子B．钾原子C．钾元素D．钾的化合物6．下列不属于碱金属单质的通性的是[ ] A．硬度小、密度小、熔点低B．导热导电性能强C．焰色反应的颜色相近D．强还原性7．关于K+的说法正确的是[ ] A．遇水产生H2B．还原性比Na+弱C．K+粒子半径比K原子大D．有很弱的氧化性8．新鲜鱼、肉用盐渍不变质，其原因是[ ]A．食盐水中的Cl-有杀菌作用B．浓盐水含有O2少，细菌无法生存C．由于渗透作用使细菌失水死亡D．由于渗透作用使鱼、肉细胞过度失水所致二、选择题(每小题有1－2个选项符合题意)每小题3分，共30分，错选，漏选均不得分，少选得1分。
9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是[ ] A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥10．泡沫灭火器中常用NaHCO3代替Na2CO3，下列解释正确[ ]A．用NaHCO3时放出CO2比用Na2CO3时放出CO2快B．质量相同时NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多C．NaHCO3比Na2CO3稳定D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO311．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中[ ]A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小12．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如右图所示，则加入的物质可能是：( )使得U形管出现左低右高现象．①NaOH固体②浓H2SO4③NH4NO3晶体④Na2O2⑤生石灰[ ] A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤13．某碱金属R的单质m g，与71 g Cl2恰好完全反应，生成(m＋71)g氯化物，将m g R 与O2反应，生成化合物的质量可能为[ ]A．(m＋8)g B．(m＋16)gC．(m＋32)g D．(m＋24)g14．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别加入100 g水，向左盘中加入4.6 g钠，为了保持天平平衡，应向右盘加入金属钾的质量约为[ ] A．6.22 g B．5.12 gC．4.52 g D．3.90 g15．下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是[ ] A．NaOH B．NaC．Na2O2D．Na2CO3·10H2O16．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，下列关于实验现象的叙述正确的是[ ]A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生17．已知35％NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5％NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为[ ] A．大于20％B．等于20％C．小于20％D．无法估算18．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体体积都无变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积还减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断，正确的是[ ]A．一定没有N2，CO和HCl至少有一种B．一定没有CO，一定有N2C．一定有N2，HCl和COD．一定有N2，在CO和HCl中至少有—种三、填空题19．（1′×4）等质量的锂、钠、钾和足量的水反应，生成H2的量由少到多的顺序是________，反应中耗水量最多的是________，反应最剧烈的是________，其中钠与水反应的离子方程式为________．20．（1′×3）呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气．1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应生成O2的质量分别为：_______、________．你认为选用________作为氧化剂更为合适．21．（2′×3）下列是鉴别K2CO3、NaHCO3、NaCl、KNO3和Na2SO4的过程．请在括号内填上所加试剂的化学式．22．（1′×9）某种金属单质x可能发生如图所示的转化关系：已知A、B、C、D、E、F均为该金属的化合物，F的焰色反应呈黄色；F与G 为A、B、C、D、E与盐酸反应后的部分或全部产物；a为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且B与a反应能生成使余烬木条复燃的气体，试确定上述各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，x________，a________．四、实验题23．（1′×5）实验装置如图所示，在A管内发生反应的化学方程式是________，B装置的作用是________，在C处发生的化学反应是________，在干燥管管口D处发生的现象是________，说明________．若C干燥管内的试剂换成Na2O，与用Na2O2进行实验的现象的不同之处是________，原因是________，发生的化学反应是________．24．（1′×6）苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选(A)苏打，还是(B)小苏打，并说明原因。
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第二节钠的化合物
Ⅰ.学习重点：
1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
3．了解钠的重要化合物的用途
Ⅱ.学习难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）
A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）
A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应
4．下列说法正确的是（）
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）
A．Na2CO3 B．KNO3
C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
8．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+
H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+
CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－
CO32－+H2O
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（） A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断
11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3 12．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O
NaOH+H2↑下列说法正确的是（）
A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等
14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）
A．等于1.06g B．大于2.86g
C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）
A．2Na2O2+CO2
2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2
Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4
2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+
10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）
A．Na B．Na2O
C．Na2O2 D．NaOH
17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Na+、CO32－、K+、NO3－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（） A．1:1 B．2:1
C．23:78 D．46:78
19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）
A．2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B．2H2O 通电
2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O
4HF+O2↑
20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中
二、填空题
21．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，
制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na
4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用
此法是因为。
22．填写出有关物质的化学式
（1）医药上用作缓泻剂的是
（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
（3）用于制电光源的是
（4）用作原子反应堆导热剂的是
（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上
24．氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。
25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为。
三、推断题
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某
一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
四、计算题
27．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。
求：
（1）所得溶液的质量分数
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。
若加热同
质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。
又知剩余物的质量比是B:A=2:1。
求x的值。
参考答案
一、1．C 2.CD 3.CD 4.C 5.B 6.AC 7.D 8.AD 9.A 10.A 11.B 12.B 13.CD
14.B 15.B 16.BC 17.AB 18.A 19.BC 20.BC
二、21．白，Na2O+H2O
2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
22．（1）Na2SO4·10H2O （2）Na2O2（3）Na （4）NaK合金（5）Na2CO3（6）NaHCO3 23.用大量水冲洗 24.略 25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2Na++CO2+H2O+CO32－
2NaHCO3
三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O
2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 28.x=10。