化学反应原理综合试题解题策略
化学综合实验试题的解题策略
化学综合实验试题的解题策略角度一：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题【题型解读】
有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。
近两年高考试题的命题角度主要有
①实验装置中各部分的特点组装要求;
②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理;
③有机物的提纯方法和某些试剂的作用;
④有机物产率的计算。
1.审题忠告
(1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)
(2)审清装置的设计问题
①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。②温度计的位置。③烧瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。
(3)审清实验步骤①加试剂顺序;②反应制备;③除杂分离提纯试剂和方法。
(4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。
2.答题忠告
(1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。
(2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
(3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。
(4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。
(5)对有机物的产率要注意有效数字。
角度2：以实验探究为主题的综合试题
【题型解读】
以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。
近几年高考的命题的角度主要有
①气密性检查;
②仪器连接;
《化学反应原理》主观题型高考复习策略
《化学反应原理》主观题型高考复习策略化学反应原理是高考化学中的重要知识点，包括氧化还原反应、酸碱
中和反应、沉淀反应等。主观题型的复习策略主要包括理论知识的掌握和
应用能力的提升两个方面。以下是一个针对主观题型高考复习策略的建议：
一、理论知识掌握
1.系统梳理知识点：首先要将《化学反应原理》的各个知识点进行归
类整理，并建立知识框架。参考教材内容和高考大纲，明确每个知识点的
要点和重点，掌握其基本原理和表达方式。
2.强化难点知识：根据自身理解的难点和薄弱点，结合历年高考试题，进行有针对性的复习。同类题目和典型例题多做练习，掌握常见题型的解
题方法和技巧。
3.全面巩固基础知识：化学反应原理涉及到大量的基础知识，如离子、氧化还原、酸碱等。要有意识地练习基本化学运算、解方程式、熟悉常见
化合物的性质等，为解决复杂题目打下坚实基础。
二、应用能力提升
1.增强实验思维：化学反应原理中实验现象和实验操作是常见考点，
要注重培养实验思维和实验操作的能力。通过进行实验仿真、实验观察和
实验推断等，了解各种反应的特点和反应条件的影响。
2.提高问题分析能力：化学反应原理考题往往包含一些综合性问题，
需要学生能够综合运用各种概念和理论进行分析和解答。因此，要多做一
些综合性的题目和综合性的实验，培养学生解决问题的思维方式和方法。
3.强化模型和图表的运用：化学反应原理的一些概念和规律可以通过
图表、模型等形式进行呈现，这对于理解和记忆知识点非常有帮助。要熟
练掌握各种图表和模型的使用方法，并注意分析图表中的信息。
三、答题技巧提升
1.审清题意：在回答题目之前，一定要仔细阅读题目，审题是解题的
高考化学反应原理必考知识点总结与解题策略
高考必考！化学反应原理知识点总结与解题策略！
【高考考点】
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。1、热化学方程式的书写
注意：
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,l液态,s固态，溶液aq；不用↑和↓（因已注明状态）。）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
⑥不标反应条件
⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位
2、化学反应热的计算
（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
ΔH=E生（生成物的总能量）-E反（反应物的总能量）
（重结果：末-初）
（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。
ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）
（重过程：步步走）
（3）盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。
ΔH=ΔH1+ΔH2
3、电极反应式的书写
（1）根据总反应书写电极反应。
基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子），然后用总反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极反应。可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。
(完整版)高考化学反应原理解题技巧
高考化学反应原理解题技巧
襄阳三中樊春潮陈玉华
近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧
化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧
盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：
1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
(完整版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导
1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热
2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写
3、化学反应速率的影响因素的实验探究
4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素
5、化学平衡常数及平衡转化率的计算
6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）
7、Ksp的计算和应用
8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）
三、不同知识点的解题技巧
1、热化学方程式的书写或反应热计算
【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写
【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
化学反应求解题技巧
化学反应求解题技巧
化学反应求解题技巧
化学反应是化学学科中最基础的内容之一，涉及到反应物的转化、产物的生成以及反应条件等方面。在学习化学反应的过程中，我们经常会遇到各种各样的题目，需要通过一定的方法和技巧来求解。下面是一些化学反应求解题的技巧。
1.熟悉反应类型和反应方程式
化学反应可以分为各种类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。对于不同类型的反应，我们需要熟悉相应的反应方程式和反应条件，以便能够准确地进行求解。
2.确定反应物和产物
在解题之前，我们需要明确题目中给出的反应物和产物，以及它们之间的关系。通常情况下，反应物和产物之间可以通过配平反应方程式来确定。
3.了解反应物的特性和性质
在求解化学反应题目时，我们需要了解反应物的特性和性质，包括它们的化学式、物质的摩尔质量、物质的相对密度等。这些信息可以帮助我们进行计算和推导。
4.计算物质的量和摩尔比
在求解化学反应题目时，我们常常需要计算物质的量和摩尔比。根据题目中给出的条件，我们可以采用摩尔的概念进行计算。通过计算物质的量和摩尔比，我们可以确定反应的进行程度和反应物的转化程度。
5.考虑反应的限制因素
在解题时，我们还需要考虑反应的限制因素，即反应物中物质的相对量对反应的影响。通常情况下，存在过量反应物和限制反应物两种情况。根据不同的情况，我们需要分别计算反应物的量和摩尔比。
6.了解反应条件和反应速率
在求解化学反应题目时，我们需要了解反应条件和反应速率对反应的影响。反应条件包括温度、压力、溶剂、催化剂等，而反应速率则与物质的浓度有关。通过了解这些信息，我们可以对反应的进行情况进行预测。
化学反应原理模块备考策略
化学反应原理模块备考策略
一、引言
化学反应原理是化学学科的重要组成部分，也是高考理科综合测试中的重要内容之一。在备考过程中，我们需要掌握化学反应原理的基本概念、原理和方法，并能够运用这些知识解决实际问题。因此，制定合理的备考策略对于化学反应原理模块的学习至关重要。
二、基础知识梳理
首先，我们需要对化学反应原理的基础知识进行梳理，包括化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡等。掌握这些基础知识是学习化学反应原理的前提条件。因此，在备考过程中，我们需要认真阅读教材和相关资料，理解每个概念和原理的内涵和外延，并能够运用它们解决实际问题。
三、方法技巧总结
在掌握了基础知识之后，我们需要总结一些解题方法和技巧，以便在考试中能够快速准确地解题。例如，对于化学反应速率和化学平衡的计算问题，我们可以总结一些常用的解题思路和方法，如三段式法、等效平衡法等。同时，我们还需要关注一些常见的陷阱和易错点，避免在考试中犯错。
四、真题演练与模拟题训练
通过大量的真题演练和模拟题训练，我们可以更好地了解考试的形式和难度，掌握考试的重点和难点。在真题演练中，我们需要认真分析每道题的考点和解题方法，总结经验和教训。在模拟题训练中，我们需要注重质量而不是数量，选择一些高质量的模拟题进行练习，提高自己的解题能力和速度。
五、实践与反思
除了理论学习之外，实践与反思也是备考化学反应原理模块的重要环节。我们需要积极参与实验课程和实践活动，通过亲自动手操作来加深对化学反应原理的理解。同时，我们还需要对自己的学习过程进行反思和总结，找出自己的不足和缺陷，及时调整自己的学习方法和策略。
高考化学反应原理类试题答题技巧
高考化学反应原理类试题答题技巧1500字
高考化学反应原理类试题答题技巧
化学反应原理是高考化学考试的重要考点之一，通常占据相当大的比重。掌握化学反应原理的知识并运用合适的答题技巧，能够帮助考生顺利解答试题，并取得高分。下面总结了一些高考化学反应原理类试题答题技巧，供考生参考。
一、重视基本知识的理解与掌握
化学反应原理的题目往往涉及到一些基本的化学知识，例如氧化还原、酸碱中和、溶解度等等。因此，首先要重视对这些基本知识的理解与掌握。在学习时，要仔细理解相关概念和原理，并通过例题进行巩固。
二、强化反应机理的学习
化学反应的机理是理解反应原理的关键。在学习时，要注意掌握常见反应的机理，如酸碱中和、氧化还原等。此外，还要注意一些特殊反应的机理，例如盐酸与碳酸钙的反应、过氧化氢分解等。
三、注重实例分析与解题技巧
在解题时，要善于分析实例并总结经验。通过学习大量的例题，可以发现一些规律和技巧。例如，当题目给出一个物质的化学式时，可以通过判断物质的性质和特点，结合反应原理，推测该物质可能的反应。此外，还要注意运用一些常见的解题技巧，如选择题的排除法、计算题的估算和近似法等。
四、注意化学方程式的书写
在解答反应原理题目时，要注意正确地书写化学方程式。化学方程式的书写要准确，
要注意化合物的电离和离子的符号。此外，在一些复杂的反应中，还要注意考虑反应
条件和反应物的适用性。
五、注重信息的获取和整理
在解题时，要注意详细阅读题目并获取相关信息。有些试题的信息可能是隐含的，需
要仔细分析和判断。获取到信息后，要进行整理和归纳，推导出相应的反应原理。六、多练习高考真题
如何突破化学反应原理综合题 解题策略
如何突破化学反应原理综合题解题策略English:
To break through a comprehensive problem on the principles of chemical reactions, it is important to first understand the basic concepts involved. This includes having a thorough grasp of chemical equations, stoichiometry, reaction types, and balancing chemical equations. Once the fundamentals are clear, it is crucial to analyze the given problem and identify the type of reaction taking place. This involves recognizing the reactants and products, determining the oxidation states of the elements, and understanding the driving forces of the reaction (such as exchange of ions or transfer of electrons). After these preliminary steps, it is essential to apply the relevant principles and laws of chemical reactions, such as the law of conservation of mass, to solve the problem. This might involve calculating the amount of reactants needed, predicting the products formed, or determining the percentage yield of the reaction. Additionally, it is helpful to consider real-life applications and examples of such reactions to gain a deeper understanding of the concepts. Finally, solving a variety of practice problems and seeking
高考化学反应原理类试题答题技巧
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高考化学反应原理类试题答题技巧
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】：
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同
时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
化学反应原理综合题解题策略
对应温度下的平衡转化率，判断理由是 _该__反__应__为__放__热__反__应__，__平__衡__产__率__应__随__温__度__升__高__而__降__低_；高于460℃时，丙烯腈
产率降低的可能原因是__A___C_______（双选，填标号）。
___A__C_____（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
2. 对平衡知识相关考查:
【2017年Ⅲ卷】（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x
mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH−(aq)
AsO43-(aq) + 2I−(aq) + H2O(l)。溶液中
c (AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
ac
②tm时，v正__大__于____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③tm时v逆___小___于__ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是
_____________t_m__时__生__成__物__浓__度___较__低__________。
高考满分学习方法：高考理综化学大题答题技巧、答题策略
【高考理综化学大题答题技巧、答题策略】：元素或物质推断类试题；化学反应原理类试题；实验类试题；有机推断类试题。
1.元素或物质推断类试题
该类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、
写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题
第六课时 化学反应原理综合题解题策略(讲义)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
二轮复习方案化学原理部分
第六课时化学反应原理综合解题策略
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大
于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。
计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率v(a)＝________kPa·min－1。467 ℃时p H2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、
________。489 ℃时p H2和p CO随时间变化关系的曲线分别是______________、________。
一、解题“三原则”
原则(一)跳跃思维——不放弃
化学反应原理综合题是拼盘式考查，热化学和电化学的题目设计一般没有递进性，答题时可跳跃解决，不能因为化学平衡的题目难度大而放弃。
原则(二)分析图像——审仔细
分析图像要明确三步：
（1）“一看”——看图像
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律
看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议
■广东省中山市第二中学林增辉
化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。
一、2019~2020年全国卷真题考点统计
2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：
热化学方程式的书
写及焓变计算
反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点
2019新课标I 根据能量变化图计算
焓变（盖斯定律），
书写热化学方程式
分析不同温度下分压变化
图像，确定曲线含义
分析并计算产物比例
范围，根据分压变化
图像计算速率
——
———
—
2019新课标域由已知热化学方程
式计算焓变（盖斯
定律）
提高转化率的方法，分析
含两条等温线的图像
计算转化率、书写平
衡常数（分压式）
根据文字和图像，
叙述在无水环境下
电解的原因
结合文字和电解图，
书写阳极和总反应方
程式
2019新课标芋利用盖斯定律计算
焓变
根据含三条进料浓度比曲线
的图像，比较平衡常数的大
小，提高转化率的方法
计算并书写平衡常
数，计算电解过程消
耗的氧气的体积
分析进料浓度比的
影响
根据文字和电解图，
书写阴极反应式
2020新课标I 根据图像数据写热
化学方程式（盖斯
定律）
三条等压线分析
计算压强，书写化学
平衡常数（分压式）
文字分析速率方程
化学反应原理综合题解题策略
mol·L－1 mol·L－13
＝0.050 (mol·L－1)－2
答：略。
(4)< (5)－353.6
【变式训练】 1．尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在 一定条件下合成，其反应方程式为：
____________________________。
(2)当氨碳比 nNH3 nCO2
＝4时，CO2
的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)__________B点的正反应速 率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为__________。
解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用观察法写出化 学方程式，同时图像中t≥60 min时达到平衡状态，即该反应为
5．电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题 (1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆 号连接。 (2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子 能否发生水解。 (3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。 (4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶 解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶 解度不一定大。
(4)①该读图题要注意比较不同要求下对应温度与质量分 数关系，同时满足H2和CO的要求。根据图1，H2物质的量分 数>65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温 度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2， CO的物质的量分数<10%，在0.1 MPa时温度低于650 ℃即可， 在0.9 MPa时温度低于700 ℃即可，在1.5 MPa时温度低于725 ℃即可，选项B符合要求。
高中化学反应原理大题解题技巧
高中化学反应原理大题解题技巧
高中化学对很多人来说都是一个魔咒，因为化学学科有它自身的特点
和难度，学起来特点麻烦，不是花短时间突击就能学会的，而且有些学生
就是不开窍，该怎么办呢我整理的这份高分技巧，希望能帮到同学们
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的
是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ
卷化学命题情况分析，其存在如下特点：
1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1
道元素或物质推断题、1道有机推断题。
3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了
对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设
计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为
命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属
性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断
题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→
逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从
物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应
条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物
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题型1 化学反应原理综合试题解题策略
角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol
H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1
②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
图2
③电解NO 制备NH 4NO 3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X 或Y)，X 电极反应式为________________________________，为使电解产物完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质A 的化学式为________。
【信息提取】 (2)①n (HNO 3)∶n (NO)＝8∶2――――――――――→n (NO )＝0.001 mol n (HNO 3)
＝0.004 mol ；
②右侧通Cl 2――→得电子
右端为正极；左端电极反应为Ag －e －＋Cl －===AgCl ；右侧溶液增加Cl －，H ＋向右侧溶液移动；
③NO →NH ＋4
――→得电子X 为阴极，NO →NO －3――→失电子Y 为阳极。 【标准答案】 (1)CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ/mol(3分)
(2)①化学(2分) 0.004 mol 或4×10－3mol(3分)
②Ag －e －＋Cl －===AgCl(2分) 向右(2分)
2Ag ＋Cl 2===2AgCl(2分) 0.2 mol(2分)
③Y(2分)NO＋6H＋＋5e－===NH＋4＋H2O(2分)NH3或NH3·H2O(2分)
【评分细则】(1)化学计量数与ΔH不一致不给分，不注明状态不给分，ΔH 的符号，单位错的不给分。
(2)①只填“化学”才得分，其他不给分；无单位的不给分。
②写成Ag－e－===Ag＋不给分，写成2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl的给分，0.2 mol漏掉单位的不给分。
③写成3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋4＋3H2O也给分，但不配平不给分。
1．审题忠告
(1)利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变ΔH时要做到：①明确待求热化学方程中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。
(2)对电化学中的电极反应式的书写要做到：
①根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”或“电镀池”；
②明确电极；
③根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式。
(3)对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。
2．答题忠告
(1)对书写热化学方程式要注意
①注明状态；
②ΔH的符号与单位；
③ΔH与化学计量数的一致性。
(2)对电极反应式的书写要注意
①配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)；
②产物粒子在介质中能存在；
③得、失电子要填准，得电子写(＋n e－)，失电子写(－n e－)。
(3)对物理量的填写要填准单位，千万不要漏掉单位。
1．(2015·济宁二模)(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污
染。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565 kJ·mol－1
①ΔH1＝__________。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式__________________________________________________________。
(2)用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：________________________。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________________________________________________________。
(3)某同学为探究Ag＋和Fe2＋反应，按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小―→回到零点―→逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为________极(填“正”或“负”)。由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是______________________________________。
【解析】(1)①ΔH1＝(＋945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1)＋(－630×2)kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1；
②由N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋183 kJ·mol－1和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知2NO(g)＋