高中化学必修二 第二章测试题参考答案
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的
清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是
( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10
min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能
为( )
A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3Y
C． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY3
4.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A．①④B．③④C．①②③④D．①②③
5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：
2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
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人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()
A．外电路中转移电子0.2 mol
B．铜为负极，有12.8 g铜溶解
C．锌为正极，有13 g锌溶解
D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是()
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g
3.下列说法正确的是()
A．锌锰干电池是二次电池
B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应
C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
5.下列关于原电池的叙述中正确的是()
最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案
第二章过关检测
(时间:45分钟满分:60分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)
一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D.甲烷在空气中燃烧的反应
解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.
5 30 粉末状
A.4-2-3-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。
高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学必修2第二章测试题(附答案)
一、选择题
1、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是(
)
A、天然气燃烧
B、中和反应
C、冰的熔化
D、Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应
2、对于反应中的能量变化，表述正确的是(
)
A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B、断开化学键的过程会放出能量
C、加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、氧化反应均为吸热反应
3、电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )
A、锌为正极，Ag2O为负极
B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区溶液pH减小
D、原电池工作时，正极区溶液pH增大
4、下列关于反应速率的说法错误的是(
)
A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C、决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D、增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
5、2SO2(g)＋O2(g)△V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(
)
A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D、在t
1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c
1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
6、在铜硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A ．镉
B ．锌
C ．石墨
D ．二氧化锰
【答案】A
【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应：
①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解
H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应
B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C ．①反应是热能转变为化学能
D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B
【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。
3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康
D ．防止面粉爆炸
【答案】D
【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。
4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应
D ．电能的储存
【答案】B
【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．用铅蓄电池电解AgNO 3、Na 2SO 3的溶液，a 、b 、c 、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4
2PbSO 4+2H 2O ，通电时a 电极质量增加，下列说法正确的是（ ）
A ．X 极为负极
B ．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO 2+4H ++SO 42−+4e −==PbSO 4+2H 2O
C ．c 、d 电极产生气体的物质的量之比为1:2
D ．电路中通过1 mol 电子时，Y 电极质量增加48 g 2．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g)，下列说法正确的是
A ．升高温度，反应速率减慢
B ．某温度下达到平衡时，
()()
2n CO n CO 不再随时间而变化
C ．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度
D ．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0
3．如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）
A ．（1）、（2）两装置均为电解池
B ．（1）、（2）溶液的PH 均减小
C ．（1）中阳极电极反应式为：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑
D ．（1）中阴极上析出
0.32 g Cu
4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有
高中化学必修二第二章习题(含答案)
第二章化学反应与能量
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )
A.生石灰
B.固体NaOH
C.浓硫酸
D.固体NH4NO3
2.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )
A.O2得能量一定高于SO2得能量
B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量
C.SO2得能量一定高于SO3得能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )
A.锌粒与稀硫酸得反应
B.灼热得木炭与COz反应
C.甲烷在氧气中得燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应
4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确
．．．得就是 ( )
A.空气量越多越好
B.应通入适量空气
C.固体燃料燃烧前要粉碎
D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )
6.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )
A.DCAB
B.DABC
C.DBAC
D.BADC
7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )
A. 氢氧燃料电池
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D. 铅蓄电池
8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得
两极变化就是( )。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）
A．含1molC的金刚石中的共价键为4mol
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石是化学变化
2．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )
A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体
3．在一定条件下，反应N2+3H2⇋2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A．υ(H2)=0.03mol/（L·min）B．υ(N2)=0.005mol/（L·min）
C．υ(NH3)=0.17mol/（L·min）D．υ(NH3)=0.02mol/（L·min）
4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)＋25
2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋25
2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋25
2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．反应6NO2+8NH3=7N2+ 12H2O中，6 mol NO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7NA
C．一定条件下1 mol Cl2和2 mol PCl3发生反应PCl3+Cl2 PCl5，增加的极性键数为2NA
D．反应2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) ΔH= +109.8kJ ·mol-1中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为2NA
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2
△
2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △
＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不
点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应：
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第二章《 化学反应与能量》检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A ．需要加热的化学反应都是吸热反应
B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
2．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）
A ．放电时负极有CO 2生成
B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣
C ．反应每消耗1molCH 4转移6mol 电子
D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
3．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）
A ．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小
B ．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C ．逐渐溶解的一极上发生还原反应
D ．电子从产生大量气泡的一极流出
4．下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A ．.I 可表示需加热的放热反应
B ．Ⅱ可表示爆炸反应
C ．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D ．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是（）
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 6．下列叙述正确的是（）
高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学必修2第二章测试题
一、选择题
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()
A．天然气燃烧B．中和反应
C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是() A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是()
A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液pH减小
D．原电池工作时，正极区溶液pH增大4．下列关于反应速率的说法错误的是()
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性
质
D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增
大反应速率
5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()
A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速
率
B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增
大
C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反
应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 2．下列装置属于原电池装置的是
A．B．C．D．
3．可以充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．在该原电池中，铜作负极
C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过
5．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正
．．确．的是
A．Ag作正极，Cu作负极
B．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
C．取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转
D．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
6．一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行噲?2SO3，下列说法中正确的是
下列反应: 2SO2+ O2 垐?
高中化学必修2第二章单元检测有答案
必修2第二章检测题
可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Cl:35.5
一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件
2．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，
对Co 6027原子的叙述不正确．．．
的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60
C 、中子数是33
D 、电子数是27 3．下列叙述不正确的是 A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强 4．下列说法正确的是
A 、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B 、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C 、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D 、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
6、下列比较错误的是
高中化学必修二第二章习题含答案
量能反应与第二章化学)
48分每小题只有一个正确选项，每小题3分，共一．选择题( ( )
1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是
NO D．浓硫酸．固体NHA．生石灰 B．固体NaOH C342SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）已知 2SO+O2．32 2 A．O的能量一定高于SO的能量22 B．SO和O的总能量一定高于SO的总能量322 C．SO的能量一定高于SO的能量32 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
B．灼热的木炭与COz反应 A．锌粒与稀硫酸的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)·8HO晶体与NHCl晶体的反应4224．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) ．．．A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB
B．DABC
C．DBAC
D．BADC
7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上。( )的两极变化是
高一化学必修2第二章习题答案
• 第三节 2、D 3、BD • 4、面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些
面粉粉尘是颗粒极小，总表面积巨大的 有机物，与空气充分接触，很容易被引 燃而发生爆炸 • 5、（1）提高温度或使用催化剂都可以 促进氯酸钾的分解
• （2）2KClO3 MnO2 2KCl+3O2
• 复习题： • 1、（1）化学反应 • （2）①化学 热； ②化学能与电能
• 6、提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进 行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度
• 7、（1）负极 锂是很活泼的金属 • （2）体积小、重量轻、电压高（可达4.0V以
上）、比能量高（单位质量或单位体积电池 的输出能量）、寿命长（5-10年）
的相互转化 ③热能转化为化学能； ④光能转化为化学能
• （3）①②④ • 2、（1）洗净、擦干 • （2）将铁块锉成铁屑，将硫黄研磨成
粉末，并混合均匀，加热引发反应。
• 3、C 4、C
• 5燃、烧（生1成）C12O克，碳要充多分放燃出烧28生3K成J 的CO热2，能比。不因充此分， 煤炭不完全燃烧不仅浪费了能源，而且生成 大气污染物CO和粉尘
第二节
6、一次性干电池中的氧化还原是不可逆的， 放完电后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还 原反应是可以逆转的，放电时所进行的氧化还 原反应，在充电时借助外力（电力）使反应逆 向进行，电池恢复到放电前的状态，从而继续 使用
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高中化学必修二 第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、B 13、
D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）
亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋ （2）铜 正 （每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a / L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。
三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/L ·min （3分）