2015-2016学年高二化学人教版选修四学案2.1 化学反应速率.doc
学高中化学 2.1化学反应速率 导学案(新人教版选修4)
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋nB p Y ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简单的计算。
4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率 1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝Δc Δt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的变化(取其绝对值)；t 表示时间，Δt 表示时间变化。
(2)单位：mol ·L －1·s－1或mol ·L －1·min－1或mol ·L －1·h－1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积 2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol ·L－1的H 2SO 4和40 mL 4 mol ·L－1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol ·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol ·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
重庆市人教版高中化学选修4学案-2.1化学反应速率 Word版
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【自主学习】1．用不同的反应物和生成物都能表示同一反应的反应速率吗？有什么关系？2．对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快吗？3.化学反应速率是瞬时速率还是一段时间的平均速率？【考点突破】考点一：化学反应速率的概念及其计算【例1】将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) ⇋2C(g)，在最初的2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s －1，则在2 s时，容器中C的物质的量是( )A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol【例2】已知4NH3＋5O2⇋4NO＋6H2O。
若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(N O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O) C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)【反馈训练】1．反应2SO2＋O2 ⇋2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s2. 5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的速率正确的是( ) A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)考点二：化学反应速率大小的比较【例3】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1【反馈训练】3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
高中化学选修4(教案+习题)2.1化学反应速率
教案VNH3==0.4/2×2==0。
1mol/加入试剂反应时间min 反应速率Mol/（L·min)（L·s）讨论】上述计算题的结果，你得出什么结论？投影】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:。
上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值.。
由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积加快反应速率.、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A :V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：n B：△n C：△n D==== a :b ：c :d板书】2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
点击试题】例2、可逆反应A（g）+ B（g)== C（g)+ D（g）,在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快是V A==0.15mol/L·min B。
V B==0。
6 mol/L·min。
V C==0.4 mol/L·min D。
V D==0.01 mol/L·s析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
选B。
讲解】化学反应速率是通过实验测定的.板书】二、化学反应速率的测定、基本思路讲解】因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度（或量)相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用板书】2、基本性质投影】（1）直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等3）在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的程和测量反应速率板书】3、化学方法投影】学生实验2-1验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的酸验步骤:①取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。
人教版高中化学选修四教案-化学反应速率
第二章第一节化学反应速率教案教学过程： 一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 3 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则 VN 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） VH 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） VNH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即： VN 2 ：VH 2 ： VNH 3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
人教版高二化学选修四2.1化学反应速率-教案
2-1 化学反应速率【教学目标】之知识与技能1、了解化学反应速率的含义、测量方法2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力【教学目标】之情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】2课时【教学过程】【引言】在必修Ⅱ中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，今天我们将在必修Ⅱ的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识一、化学反应速率1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3、表达式：υ(B)＝△c(B)△t【思考与交流】在表达式中的△c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？【讲解】△c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生成物，△c(B)始终是一个正值，即有：⎩⎨⎧a 、若是反应物，表示其浓度的减少：△c (B) == c 0(B)－c t (B)b 、若是生成物，表示其浓度的增加：△c (B) == c t (B)－c 0(B)⎩⎨⎧c 0(B)：B 物质的初始浓度c t (B)：B 物质在时间 t 时的浓度4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min)、mol/(L·h)【练习】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N 2＋3H 22NH 3，开始时N 2的浓度为8 mol/L ，H 2的浓度为20 mol/L ，5 min 后N 2的浓度为6 mol/L ，求参加反应的各物质的化学反应速率N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 1mol/L 3mol/L 2mol/L(8－6)mol/L x yx ＝6 mol/L y ＝4 mol/L⎩⎨⎧υ(N 2)＝(8－6)mol/L 5 min ＝0.4 mol/L υ(H 2)＝6 mol/L 5 min＝1.2 mol/L υ(N 2)＝4 mol/L 5 min＝0.8 mol/L 【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？υ(N 2 )△υ(H 2 )△υ(NH 3) == 0.4△1.2△0.8 == 1△3△2【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同【结论】在同一反应中：⎩⎨⎧各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比各物质的变化量之比等于各物质的系数之比【练习】可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A ．υ(A)==0.15mol/L·min B ．υ(B)==0.6 mol/L·minC ．υ(C)==0.4 mol/L·minD ．υ(D)==0.01 mol/L·s【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较【思考与交流】在反应：C(s)＋H2O＝＝CO(g)＋H2(g)反应中，加入一定量的C，反应的速率将如何变化？为什么？【结论】在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率二、化学反应速率测定方法【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。
高中化学选修四 2-1 化学反应速率导学案 精品
2-1-1 化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。
【学习重难点】学习重点：化学反应速率的计算学习难点：化学反应速率的计算【自主预习】1．化学反应速率是定量描述化学反应进行的物理量。
通常用单位时间内的减少或的增加来表示。
其数学表达式为v＝或v＝。
Δc表示_，常用单位_。
Δt表示_，常用单位。
意义：衡量化学反应进行的快慢程度。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量()(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大()(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快()(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快()(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快()(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同()【预习检测】1．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示合作探究探究活动一：化学反应速率的计算1、化学反应速率的简单计算方法（1）数学表达式：例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H和N2，发生N2 + 3H NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
化学 人教版选修4教学设计：2.1 化学反应速率 Word版含答案
情感态度与价值观
（1）初步学会从化学反应快慢的这一视角来认识化学反应。
（2）学会从化学反应的快慢这一角度 解决生活生产中的有关问题。
四、教学环境
☑简易多媒体教学环境☑交互式多媒体教学环境 □网络多媒体环境教学环境 □移动学习☑其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
2、展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片
3、设置问题组一，提出三个问题：①工业制硫酸生产条件的优化和什么有关？②上述资料使我们可以从什么角度来认识化学反应？③既然化学反应有快慢之分，我们可以用什么方法来表示?
1、课前阅读本节课的内容并查阅有关资料
2、思考并回答老师提出的问题
Ppt演示工业制硫酸的图片，
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A、加热 B、改用98%的浓硫酸
C、将溶液加水稀释
D、不用铁片，改用铁粉
3、布置作业
作业1：教材P47 1题 4题
作业2：查阅资料
1、思考并解释生活中和化学实验中控制反应速率的措施
2、完成课堂练习
3、完成作业
5、查阅生活和生产中运用控制反应速率的措施，并解释
展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片
提出概念，
自学总结
先提出在物理学中，我们会用速率来表示物体运动的快慢，转到问化学中，我们又用什么来表示化学反应进行的快慢呢？
1、自己学习课本的内容，养成自学习惯
2、归纳出问题的答案
设置问题，
组织探究
1、教师设置问题组二：①让学生猜测一下，哪些因素有可能会影响化学反应的速率呢？②利用教材中所给出的仪器和药品，设计实验验证自己的猜测？
高中化学《化学反应速率》教案1 新人教版选修4
化学反应速率〖教学目标〗1．了解化学反应速率的概念和表示方式，认识浓度、压强（理科）、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。
2．能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
（理科）〖教学重点〗化学反应速率的概念及外界条件对化学反应速率的影响。
〖教学难点〗化学反应速率的表示方式。
〖课时安排〗2课时〖教学过程〗第一课时[讲解]我们知道，化学反应往往需要在一定的条件下进行。
例如，H2和N2化合生成NH3的反应，就需要高温、高压和催化剂存在的条件下进行。
又如，从理论上讲，NO 和CO可以反应生成CO2和N2，但是在没有催化剂存在时，这个反应的速率非常小，否则，汽车尾气中的这两种有毒气体在排放前就进行反应，可以大大改善汽车尾气对大气的造成的污染，但实际上，迪个美好的愿望目前还未能顺利实现。
可见，研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。
为什么一个反应的进行，需要这样或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一个是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。
这两个问题不仅是今后学习化学所必须的基础理论知识，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。
[过渡]在这一章里，我们将重点学习化学反应速率和化学平衡的有关知识，然后将运用化学反应速率和化学平衡等有关理论，分析一些简单的化工生产的实际问题。
[引言]讲述酸雨对北京故宫“云龙陛石”、太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹；世界各地的古建筑等腰三角形的腐蚀。
指出以前几百年的腐蚀很慢，这些年来的腐蚀变快了，就与化学反应速率有关。
[板书]一、化学反应速率[讲解]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 教案1
影响化学反应速率的因素化学平衡【第1课时】化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1．定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
一、可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
人教版高中化学选修4导学案：2.1化学反应速率 -含答案
第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。
2.了解化学反应速率的定量表示方法。
3.掌握化学反应速率的简单计算。
4．了解化学反应速率的测定方法。
化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。
单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。
( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。
( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。
( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A 错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。
人教版高中化学选修四2-1化学反应速率(教案).doc
2-1-1化学反应速率知识与技能：1•了解化学反速率的概念和表示方法。
2.掌握化学反速率的计算。
3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法：通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。
情感、态度与价值观：通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的白然科学。
JL：化学反速率的概念及计算。
化学反应速率的计算。
【设疑】物理课中所学的速率的共同特点。
都有一个确定的起点（速率=o）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
【引入】提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？【学生活动】自学完成《导学案》【教师板书】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来o2、数学表达式:V== AC/ At3、反应速率的单位：是：mol/ (L-s) 或mol/ (L min) 或mol/ (L-h)二、化学反应速率的简单计算方法(1)数学表达式法：V == AC/ At计算化学反应速率的步骤：起始浓度c (起始)变化浓度△c终止浓度C (终了)■…三部曲【学生计算】1.在体积为2L的容积不变的密闭容器屮充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气一定条件下发生反应。
4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol,求：①用NH3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用出、N2的浓度变化表示的反应速率。
2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和lmolO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSC)2，求2s内SO?、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比【教师设问】上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？【学生活动】思考、讨论、比较得出结论【教师板书】(2)对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值Z比等于化学方程式中化学计量数Z比，【教师强调】：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
【板书】第一节化学反应速率【学生实验】同学甲做大理石与1 mol•L—1的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol•L—1的醋酸反应。
强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【板书】一、化学反应速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S) mol/(L.min) mol/(L.h)4、数学表达式：υ(B)=|△C(B)|△t【投影练习】某物质B 其反应时的初始浓度为2mol/L,经过2秒后，其最终浓度为1.6mol/L,则在这两秒内B 的化学反应速率是多少？【分析】解：υ（B ）=△C （B ）/t=0.4mol/L/2s=0.2mol/(L.S)注意：化学反应速率的计算的简单步骤及格式，以及有关物理量的表示。
人教版高中化学选修四-高二下学期化学2.1化学反应速率.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(对应考点一)对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D 中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
故B、C、D项错误．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
答案：A2．(对应考点二)对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)解析：本题主要考查化学反应速率的应用。
以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)，B项，v(A)＝13v(B)＝13×0.6 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)，C项，v(A)＝12v(C)＝12×0.5 mol/(L·min)＝0.25 mol/(L·min)，D项，v(A)＝0.01 mol/(L·s)×60 s/min＝0.6 mol/(L·min)。
答案：D3．(对应考点一)在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是( ) A．1 s B．2 sC．44 s D．1.33 s解析：本题考查化学反应速率的有关计算。
人教版高二化学选修4导学案设计：2.1化学反应速率(无答案)
第一节化学反应速率【学习目标】掌握化学反应速率的计算及其影响因素【重点难点】压强对反应速率的影响合作探究1、工业合成氨的反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下试探究下列问题：⑴分别计算υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)⑵同一反应选用不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？2、阅读下列材料：a.钠与冷水剧烈反应，而镁与沸水仅能微弱反应；b.夏天将食物放进冰箱可延长保质期；c.1.0 mol·L-1的盐酸与锌粒反应有大量气泡产生，而0.01 mol·L-1的盐酸与锌粒反应只能观察到少量气泡；d.工业炼铁时要将矿石粉碎后再冶炼；e.向双氧水中加入MnO2，有大量气泡产生。
⑴通过阅读上述材料，你认为影响反应速率的因素有哪些？⑵在影响反应速率的因素中，起决定性作用的因素是什么？⑶你认为还有哪些因素可以改变反应速率？3、制取水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) 高温CO(g) ＋H2(g) 在某密闭容器中进行。
⑴增加少量的C(s)，能增大反应速率吗？为什么？⑵若增大反应容器的体积，则反应速率将如何变化？⑶若保持体积不变，向容器中充入大量He，则反应速率将如何变化？为什么？⑷若保持体积不变，向容器中充入CO或H2，则正逆反应速率分别如何变化？4、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请分析判断、完成下列各题：(1) _____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。
(2)在整个反应过程中，影响化学反应速率的因素有哪些？分析OE段、EF段、FG段CO2的体积为何会出现如图变化趋势？5、探究压强对反应速率的影响（以N2＋3H2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中反应为例）⑴恒温时，缩小体积，化学反应速率将如何变化？⑵恒温恒容时，若充入N2，反应速率将如何变化？若充入He，反应速率又将如何变化？⑶恒温恒压时，若充入He ，反应速率又将如何变化？课堂检测1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2 === 2SO 3的速率如下，其中最快的是（ ） A ．v(SO 3) = 4 mol·L -1·min -1 B ．v(O 2) = 2 mol·L -1·min -1 C ．v(SO 2) = 5 mol·L -1·min -1 . D ．v(SO 2) = 0.1 mol·L -1·S -12． 已知4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g),若反应速率分别用v （NH 3）、v(O 2）、v （NO ）、v （H 2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（ ） A ．4/5v(NH 3)=v(O 2) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v （NH 3)=v(H 2O) D ．4/5v(O 2)=v(NO)3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol ／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：2.1 化学反应速率
第一节化学反应速率[学习目标] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
(重点) 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢 。
(难点)一、化学反应速率 1．化学反应速率 化学反应速率――→表示用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加来表示 ――→定义式v ＝ΔcΔt――→单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1 2．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应m A ＋n Bp Y ＋q Z ，则有v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
3．注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，是指一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(2)固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
1．同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？【提示】不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同；否则，不相同。
2．对反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑能否用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率？【提示】不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．测定锌与稀H2SO4反应的速率要注意哪些问题？【提示】①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
人教版高中化学选修四第一节 化学反应速率.docx
高中化学学习材料化学·选修4(人教版)化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率很久很久以前，我们的宇宙还是一个质量非常大但体积非常小的点。
这个点在某一瞬间爆炸了，中子、质子、电子由此产生了。
随着宇宙的迅速膨胀，其温度也逐渐降低，这些基本粒子就形成了各种元素，物质微粒相互吸引、融合，形成越来越大的团块。
这些团块又逐渐演化成星系、恒星、行星，在个别的天体上还出现了生命现象，能够认识宇宙的人类也由此诞生了。
这就是目前有关宇宙历史的一种解释。
宇宙大爆炸来得如此突然，有些反应迅速，而有些反应慢得觉察不到，这中间到底有什么奥妙呢？►水平测试1．(2014·广州市培正中学高二期中考)在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为( )A．0.60 mol/L B．0.50 mol/LC．0.45 mol/L D．0.55 mol/L解析：2 s末NH3的浓度＝v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L。
答案：A2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示：v＝Δc。
Δt答案：C3．(2014·普宁二中高二第一学期期中考)在不同情况下测得A(g)＋3B(g)垐?噲?2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1解析：当v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s－1；当v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1时，换算为v(A)＝0.25 mol·L －1·s－1；当v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s－1，可见反应速率最大的是B，答案选B。
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第一节化学反应速率[学习目标] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
(重点) 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢 。
(难点)一、化学反应速率 1．化学反应速率 化学反应速率――→表示用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加来表示 ――→定义式v ＝ΔcΔt――→单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1 2．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应m A ＋n B===p Y ＋q Z ， 则有v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
3．注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，是指一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(2)固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
1．同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？【提示】 不一定，若化学计量数相同，则反应速率相同；否则，不相同。
2．对反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑能否用CaCO 3的浓度变化来表示化学反应速率？【提示】 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．测定锌与稀H2SO4反应的速率要注意哪些问题？【提示】①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
4．已知2 g锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反应，请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小？【提示】(1)测定收集一定体积的H2时所用的时间。
(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。
(3)测定一段时间内Zn粒质量的变化。
1．易误诊断(1)化学反应速率既有正值，又有负值()(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L()(3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢()(4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
【答案】 C3．在N 2＋3H 2 催化剂高温、高压2NH 3的反应中，在5 s 内N 2的浓度由6 mol/L 减至2 mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是 ( ) A ．2.4 mol/(L·s) B ．1.6 mol/(L·s) C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s)【解析】 v (N 2)＝6 mol/L －2 mol/L 5 s ＝0.8 mol/(L·s)，v (NH 3)＝2v (N 2)＝1.6 mol/(L·s)。
【答案】 B4．甲、乙两容器都在进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A ．快 B ．慢 C ．相等D ．无法判断【解析】 由v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt 知，甲乙两容器的体积(V )不知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。
【答案】 D学生分组探究一 正确理解化学反应速率第1步探究——问题引入，自主探究1．描述化学反应速率时为什么要指明具体物质？【提示】 同一化学反应，用不同物质表示反应速率时数值可能不同，其数值之比等于各物质的化学计量数之比。
2．用不同物质表示的化学反应速率间有何关系？存在此关系的本质原因是什么？ 【提示】 用不同反应物表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比。
存在此关系的原因是在反应过程中各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
第2步阐述——要点归纳，深化知识 1．对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率是度量化学反应快慢的物理量，化学反应快慢也可从其他角度或现象进行描述和说明。
3．不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
4．在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
第3步例证——典例印证，思维深化①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④【解析】本题考查对反应速率定义的理解。
①根据化学计量数知，A的浓度减少0.8 mol/L，故v(A)＝0.4 mol/(L·min)。
②B、C、D的化学计量数之比为3∶2∶1，故其反应速率之比为3∶2∶1。
③中是2 min内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
④用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值也逐渐减小。
【答案】 A第4步运用——精选习题，落实强化1．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，在此段时间是()A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。
已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝23v(H2)＝23×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－l，Δt＝0.6 mol·L－10.3 mol·L－1·s－1＝2 s，故正确答案为B。
【答案】 B2．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的物质的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率【解析】CaCO3为固体，浓度不变化。
【答案】 D3．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)【解析】利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。
A项，4v(NH3)＝5v(O2)可转化为v(NH3)∶v(O2)＝5∶4，错误；同理可得，B、D项错误，C项正确。
【答案】 C学生分组探究二化学反应速率的计算与比较第1步探究——问题引入，自主探究1．已知A＋2B C中，若知道A的反应速率，能否确定其他物质的反应速率？【提示】能。
根据速率之比等于化学方程式中计量数之比来求算。
2．在2 L的密闭容器中，加入3 mol H2和1 mo1 N2，发生反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，在2 s末，测得容器中含有0.4 mol NH3，请用N2、H2和NH3表示该反应的反应速率。
【提示】N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3起始量(mol): 1 3 0变化量(mol): 0.2 0.6 0.42 s末量(mol): 1－0.2 3－0.6 0.4v (N 2)＝0.2 mol/2 L 2 s ＝0.05 mol·L －1·s －1v (H 2)＝0.6 mol/2 L 2 s ＝0.15 mol·L －1·s －1v (NH 3)＝0.4 mol/2 L 2 s ＝0.10 mol·L －1·s －1第2步阐述——要点归纳，深化知识 1．计算方法(1)利用基本公式v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt应用三段式法计算。
(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc )之比＝各物质物质的量的变化量(Δn )之比。
2．计算步骤(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。
(3)根据已知条件列方程计算。
3．计算模式 例如：反应 m A ＋n Bp C 起始浓度（mol/L ）a b c 转化浓度（mol/L ）xnx m px m 某时刻浓度（mol/L ）a －x b －nx mc ＋px m4．计算公式(1)对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) (2)对生成物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻) (3)转化率＝c （转化）c （起始）×100%。
5．化学反应速率大小比较(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 mol/(L·s)＝60 mol/(L·min)。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A ＋b B===c C ，要比较v (A)与v (B)的相对大小，即比较v （A ）a 与v （B ）b，若v （A ）a >v （B ）b ，则A 表示的反应速率比B 表示的大。
第3步例证——典例印证，思维深化将化合物A 的蒸气2 mol 充入0.5 L 容器中加热，发生分解反应2A(g)===B(g)＋n C(g)，反应到3 min 时，容器中A 的浓度为1.6 mol/L ，并测得这段时间内，用C 的浓度变化表示的平均反应速率v (C)＝1.2 mol/(L·min)。