2012高考化学专题预测(含解析)专题3 离子方程式和离子共存专家预测2.pdf
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
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11.2 三角形全等的判定（3）教案
二、重、难点
1．重点：理解，掌握三角形全等的判定方法：“ASA”“AAS”．
2．难点：探究出“ASA”“AAS”以及它们的应用．
三、教学过程：
（一）板书标题，呈现教学目标：
1. 探索并掌握两个三角形全等的判定方法：“ASA”“AAS”，并能应用；
2．提高分析、作图、归纳、表达、逻辑推理等能力；培养反思的习惯，培养理性思维． （二）引导学生自学：
阅读P11-12，并思考下列问题:
1．由探究5你得出怎样的结论？这个里的“边”有怎样的条件？
2．由探究6你得出怎样的结论？
3．你认为三个角对应相等的两个三角形一定全等吗？为什么？
（8分钟后，检查自学效果）
（三）学生自学，教师巡视：
学生认真自学，并完成P13练习.
（四）检查自学效果：
1．学生回答老师所提出的问题
2．学生检查P13练习完成情况.
注：①在学生充分交流的基础上，教师“角边角”或“ASA”的“角角边”或“AAS”的 ③学生举例：． 3. 预习课本P13-14内容，并完成第14页练习。
教学反思：
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高三化学专题三《离子共存》考点训练
专题三《离子共存》考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应(附答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。
B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
2012年高考预测化学试题.pdf
2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
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11．2三角形全等的判定（一）（SSS） 一、 教学目标 1．掌握“边边边”判定两个三角形全等的方法； 2．三角形全等条件的探索过程，掌握证明全等的格式。
二、重点、难点 1．重点：三角形全等的条件. 2．难点：寻求三角形全等的条件. 三、教学过程： （一）板书标题，呈现教学目标： 1．掌握“边边边”判定两个三角形全等的方法； 2．三角形全等条件的探索过程，掌握证明全等的格式。
（二）引导学生自学： 仔细看：课本第6页------第8页，把你认为重要部分打上记号。
完成第8页的练习。
想一想：1、探究1、探究2说明了什么？ 2、哪些条件可以得到相等的线段？ 3、你知道第7页大括号的意义吗？ 4、第8页几何作图中的两个角为什么会相等？ 8分钟后，检查自学效果 （三）学生自学，教师巡视： 学生认真自学，并完成P8练习 （四）检查自学效果： 1．学生回答老师所提出的问题 2．学生讨论P8练习 3．课本第8页作图中的两个角相等，你对这个问题是怎样理解的，学生自由发言。
（五）引导学生更正，归纳： 1．探究1画三角形共有几种可能？总结 2．三角形全等条件1（SSS）： 三边对应相等的两个三角形全等，简写为“边边边”或“SSS” （六）知识应用 1．如图,已知AB=DE,BC=EF,AF=DC, 求证:△ABC≌△DEF 求证:AB∥DE 2．如图，AB=CD，AC=BD， 证明△ABC≌△DCB 3．拓展与提高：如图，在四边形ABCD中AB=CD，AD=BC，则∠A=∠C请说明理由。
（七）课堂练习 完成《全品》听课手册P2页，三角形全等的判定（一）（SSS）。
（七）作业: 1.习题11.2 1、2、9小题 2.《全品》作业手册 课时作业（二） 3.预习课本第8页至第10页，并完成第10页练习。
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高考化学(精讲+精练+精析)专题04 离子方程式与离子共存试题(含解析)
专题04 离子方程式与离子共存离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。
因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。
离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；（2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（2014安徽卷）（4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用（5）离子的综合推断问题。
离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写☆★考点一：离子共存问题（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。
如：①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；⑤AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。
2012高考化学二轮复习选择题专题突破之离子共存.pdf
本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。
具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。
2012高考二轮复习化学选择题专题突破之离子共存 1．某溶液中含有NH、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ， A. 1.Omol ? L-1 的 KNO3 溶液年： B. 常温下,水电离的的溶液中： C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液中：? D. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： 3． A．K+NH4+、SO32－B．Na+CO32－SO42－AlO2－ C．Al3+Ba2+、NH3·H2O、Cl－D．Fe3+Fe2+、SCN－Cl－ ．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ） A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1— B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+ C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+ D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3— D．pH＝ 6．下列说法正确的是（ ） A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象 D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存 下列说法正确的是（ ） A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象 D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存 ．下列各组离子在给定条件下能大共存的是 A．含有NO的水溶液中：NH4+、Fe2+SO 42 、H+ B．含有CO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+ C．在pH＝2的溶液中：ClO、SO32、Na+ 、K+ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO 、I ．下列离子方程式表达正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO+4NH4++2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰反应：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O 10、已检测出pH=1的某未知溶掖中含有Al3+和，被检验此溶液中是否 大量存在以下6种离子；①②③Fe2+④K+ ⑤⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是CA．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 11.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（C ） A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） 用氯化铁溶液腐蚀铜板Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OCa2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（ ）Cl－、NO3－、Na＋、SO32－Na2S溶液中： SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋c（H＋）=1．0×10－13mol/LCH3COO－、K＋、SO42－、Br－Na＋、K＋、CO32－、NO3氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是C ①电离程度增大 ②增大 ③数目增多 ④增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是B A．1×10-12 mol·L-1 的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B． K+、Na+、Cl-、CO32- C．、Na+－、AlO2-D．c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3- 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+ B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-18．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．在硫酸铝溶液中 Na+、NH4+、HCO3-、Mg2+ B．在水电离出的c（H+）=1×l0-13mol L-1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO- C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SO42- D．在c（H+）/c（OH-）的比值为1014的溶液：K+、I-、SO32-、S2- 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：、NO3、SO42、Na×10－13mol/L的溶液中：CO32－、K、ClO－、SO2－ C．在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4、Ca2、C1－、K加入铝粉产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ 下列溶液中，离子一定能大量共存是 A．无色溶液中：K+、H+、SO42－、MnO4－ B．的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO－ C．溶液中：+、Na+、－、－ 能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32－、SO42－． 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+ Na+ C6H5O－ Cl－B．Na+ Cl－ SO S2O C．K+ C2O MnO SOD．Ba2+ Na+ Cl－ NO．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、H＋、NO B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO、K＋、Na＋、AlO C．在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、K＋ D．pH＝13的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是C A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+ B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ 24．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、Al3+、Cl－、SO42－ C．NH4+、Na +、NO3－、HCO3－ D．K+、Cl－、CO32－、SO32－ ) A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1C6H5O－K+、SO42－Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－Cl－ 26．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( C ) A．NO3- B．加入金属铝放出氢气的的溶液中：Na＋、K＋ 、NO3－ 、Cl－ ．由水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－ ．c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- 27． 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是（D ） A．K+ Na+ C6H5O－ Cl－ B．Na+ Cl－ SO S2O C．K+ C2O MnO SO D．Ba2+ Na+ Cl－ NO 28．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．室温下，由水电离出c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－ B．含有0．1 mol·L－1Fe2＋的溶液中：NH、SO、H＋、NO C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－ c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+ D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+ 30．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。
高考化学 考点总动员系列 专题03 离子共存(含解析)
专题03 离子共存（含解析）【母题再现】 题型介绍：离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。
在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。
高考选题：【2014年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。
1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
一色：即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4、Cr 3+等有色离子不能存在。
二性：即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3 、SO 2-3、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
三特殊：指三种特妹情况：①HCO -3 与AlO -2 不能大量共存(发生双水解反应)；②H +与NO -3组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I - 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH +4 与CH 3COO -、CO 2-3 ，Mg 2+与HCO -3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
2012年高考预测化学(附答案)
河北省张家口宣化一中2012年高考预测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-641．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（）A．1.5 g CH3＋含有的电子数为N AB．电解精炼铜转移N A个电子时，阴极析出32 g铜C．1 L 0.1 mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N A2．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （）4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应5．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应6．某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是（）A．所使用的NaOH已在空气中部分变质B．将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C．把烧碱放在纸片上称量D．天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”7．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定8．（14分）有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。
2012高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题解读4
2012高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题解读4例1、设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO 4)2·12H 2O 中含有K +、Al 3+、-24SO -和H 2O 。
解析及答案：应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。
实验设计：（1）确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水。
（2）确定K +存在：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K +。
（3）确定Al 3+存在：中学阶段学过的金属阳离子有Mg 2+、Al 3+和Zn 2+对应的氢氧化物为白色沉淀，其中Al (OH)3 和Zn(OH)2 属于两性氢氧化物，而Zn(OH)2又能溶于过量氨水，所以要排除Mg 2+和Zn 2+的可能性。
将晶体溶于蒸馏水，配成溶液，取出少量溶液分装在两支试管中第一支试管中滴加少量NaOH 溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。
第一份继续加入过量NaOH 溶液，白色沉淀溶解。
第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物Al (OH)3或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。
第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al (OH)3，进一确定Al 3+存在。
（4）确定-24SO 离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无-23CO 、-23SO 存在，再加入BaCl 2溶液生成白色沉淀证明溶液中含-24SO综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K +、Al 3+、-24SO 和H 2O 。
例2、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氢化铵溶液，其中顺序正确的是（ ）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 答案：C解析：因Fe 3+遇SCN -生成Fe(SCN)3而显血红色，Fe 2+遇氯水才能氧化成Fe 3+，高锰酸钾溶液本身显紫色。
高考化学一轮复习 专题 离子共存、离子检验和推断(含解析)
离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
2012高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存高考在线2009
【2009真题全解全析】1、（安徽）10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCOB.K +、AL 3+、-24SO、NH 3-H 2OC.Na +、K +、-23SO 、CL 2D.Na +、、CH 3COO -、-23CO 、OH【答案】D【解析】A 项中H ＋与HCO 3－能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO 32－氧化为SO 42－，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 32－=SO 42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。
【考点定位】本题主要考查离子共存问题。
2、（四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kwc H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -【答案】D【解析】A 项中H +与HSO 3—不能大量共存；B 项中NO 3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I —，C 项中Fe 2+和AlO 2—因双水解而不能大量共存。
D 项为碱性条件，SiO 32—可大量存在。
【考点定位】离子共存、离子反应综合应用3、（重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B+2+2--43H Fe SO NO 、、、 C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、【答案】D【解析】B 项中的NO 3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe 2+，C 项中的NH 4+和OH—不能大量共存。
高考化学复习专题03离子方程式与离子共存高考化学试题分项版解析(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【2014年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－2．【2014年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾4．【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD 正确，答案选D 。
5．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl - D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【说明】该题同时分类于专题03、056．【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－【命题意图】考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等等知识；考察学生对离子反应实质的理解，对离子方程式书写原则的掌握程度、对离子方程式正误判断的技巧。
2012年高考化学考点汇总(新课标) 考点3 离子反应.pdf
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考点3 离子反应 一、选择题 1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( ) A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、N 【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。
【解析】选A。
选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。
正确B本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。
错误C由于反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。
错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。
错误2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。
【解析】选C。
C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。
3.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【解题指南】解答本题时注意以下几点: (1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误; (2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。
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11．2．2 一次函数(三)
教学目标
１．学会用待定系数法确定一次函数解析式．
２．具体感知数形结合思想在一次函数中的应用
3．经历待定系数法应用过程，提高研究数学问题的技能．
4．体验数形结合，逐步学习利用这一思想分析解决问题．
教学重点
待定系数法确定一次函数解析式．
教学难点
灵活运用有关知识解决相关问题．
教学过程
提出问题，创设情境
我们前面学习了有关一次函数的一些知识，掌握了其解析式的特点及图象特征，并学会了已知解析式画出其图象的方法以及分析图象特征与解析式之间的联系规律．如果反过来，告诉我们有关一次函数图象的某些特征，能否确定解析式呢？
这将是我们这节课要解决的主要问题，大家可有兴趣？
一、给出教学目标和课题
二、提出自学要求，学生自学教师巡视点拨
自学内容和要求
看教材：课本第117页------第118页，把你认为重要部分打上记号。
完成第118页的练习1、2。
想一想：1、确定一次函数需要几个条件？
2、确定一次函数的解析式就建立怎样的模型？
3、确定一次函数的解析式实际是解什么？
自学效果检查：
1.求下图中直线的函数表达式
例题1：已知一次函数的图象经过点(3,5)与（－4，－9）.求这个一次函数的解析式．
象这样先设出函数解析式，再根据条件确定解析式中未知的系数，从而具体写出这个式子的方法，叫做待定系数法.
3. 如图,直线AB的解析式为__________。
4.如图，弹簧总长y(cm)与所挂物体的质量x(kg)之间是一次函数关系，
该弹簧不挂物体时的长度为_____。
当堂作业：
1．写出两个一次函数，使它们的图象都经过点（-2，3）.
2.生物学家研究表明，某种蛇的长度y (cm)是其尾长x(cm)的一次函数，当蛇的尾长为6 cm时，蛇长为45.5 cm；当尾长为14 cm时，蛇长为105. 5 cm.当一条蛇的尾长为10 cm时，这条蛇的长度是多少？，
3．若一次函数y=3x-b的图象经过点P(1，－1)，则该函数图象必经过点（ ）
A （－1，1）
B (2，2)
C （－2，2）
D (2，一2)
4、若直线y=kx+b平行直线y=-3x+2，且在y轴上的的截距为-5，则k=，b=。
小结：
1.用待定系数法求函数解析式的一般步骤.
2.数形结合解决问题的一般思路。
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函数图像。