2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 作业 (1)

第3节盐类的水解

第1课时

[基础巩固]

1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为()

A．大于B．小于

C．等于D．无法确定

2．下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()

A．ClO－B．Cu2＋

C．OH－D．K＋

3．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3D．CH3COONa

4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()

A．Na2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－

5．室温下向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c3COO－

c3c－

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

6．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是() A．前者大B．相等

C．前者小D．不能肯定

7．为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，正确的操作方法是()

A．稀释B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液D．加热

8．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()

A．水的电离平衡不变

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

9．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别是8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A．HX>HZ>HY B．HX>HY>HZ

C．HZ>HY>HX D．HY>HZ>HX

10．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等。准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。

(1)NaHCO3在水中的电离方程式：

___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：

___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

(3)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因：

___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

[能力提升]

11．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是()

A．BX B．AX

C．AY D．BY

12．已知：某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是()

A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－

B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)

D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大

13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()

A．电离程度：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度，c(CN－)

14．在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②__________③(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO －)__________c(NH＋

)(填“>”、“<”或“＝”)。

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15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________。

(2)②组情况表明，c__________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)__________c(Na＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。

(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)__________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。