过氧化钠教学设计
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例教学目标：1.理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.掌握制备和判断过氧化钠的方法。
3.了解过氧化钠的应用领域。
教学步骤：一、导入（5分钟）观察展示过氧化钠的外观、触感和味道，引导学生思考过氧化钠可能的化学性质和物理性质。
二、知识讲解（15分钟）1.过氧化钠的化学性质：过氧化钠是一种具有强氧化性的物质，能与许多多种物质发生反应，如与金属、非金属元素、酸等反应。
2.过氧化钠的物理性质：过氧化钠是一种无色结晶或颗粒状的固体，易溶于水，溶液呈碱性。
3.过氧化钠的制备方法：可以通过氧化钠与空气中的氧气反应制备，也可以通过氢氧化钠和过氧化氢反应制备。
三、实验操作（30分钟）1.实验1：氧化铁的还原反应材料：过氧化钠、氧化铁、稀盐酸。
过程：将过氧化钠与氧化铁混合，加入少量稀盐酸，观察气体的生成。
结果：观察到气体生成，氧化铁被还原为亚铁盐。
2.实验2：过氧化钠的与非金属元素的反应材料：过氧化钠、硫粉。
过程：将过氧化钠与硫粉混合，用火柴点燃。
结果：观察到火焰剧烈燃烧，并呈现出明亮的黄色火焰。
四、讨论与总结（15分钟）1.根据实验结果，总结过氧化钠的氧化性质和还原性质。
2.思考过氧化钠在生活和工业中的应用领域。
3.判断过氧化钠是否具有毒性和危险性，如何安全使用过氧化钠。
五、练习与拓展（15分钟）1.小组讨论：通过实验得到的结果，你能说出过氧化钠的基本性质是什么？2.研究一种过氧化钠的应用案例，了解其在该领域中的作用和意义。
3.设计一个实验，用来判断一种未知物质是否为过氧化钠。
六、课堂小结（5分钟）回顾今天的实验和讨论内容，概括总结过氧化钠的化学性质和物理性质，以及其在生活和工业中的应用领域。
教学反思：1.整个教学过程紧凑且有条理，结合实验设计，让学生通过实际操作来理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.强调过氧化钠的应用领域，引导学生了解过氧化钠在生活和工业中的重要作用。
3.鼓励学生思考和讨论，提高他们的分析问题和解决问题的能力。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学总结6、教学反思11 教学目标111 知识与技能目标了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
理解过氧化钠的强氧化性。
112 过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
培养学生设计实验、操作实验的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的环保意识。
12 教学重难点121 教学重点过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
过氧化钠的氧化性。
122 教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
过氧化钠氧化性的理解和应用。
13 教学方法131 讲授法讲解过氧化钠的性质，使学生对其有初步的认识。
132 实验法进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，让学生直观地观察实验现象，加深对知识的理解。
133 讨论法组织学生讨论实验现象和结果，引导学生思考和分析问题。
14 教学过程141 导入新课通过展示一些与过氧化钠相关的图片或视频，引起学生的兴趣，从而导入新课。
142 知识讲解介绍过氧化钠的物理性质，如颜色、状态等。
详细讲解过氧化钠的化学性质，重点讲解其与水、二氧化碳的反应。
143 实验探究进行过氧化钠与水反应的实验，让学生观察产生气泡、使带火星木条复燃等现象，并分析原因。
进行过氧化钠与二氧化碳反应的实验，观察棉花燃烧等现象，引导学生思考和总结。
144 知识拓展介绍过氧化钠在生活和工业中的应用，如呼吸面具、漂白剂等。
145 课堂练习布置一些与过氧化钠性质相关的练习题，让学生巩固所学知识。
146 课堂总结回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化钠的性质、实验现象和化学方程式等。
15 教学总结151 对教学内容进行总结，强调重点和难点知识。
152 对学生的学习情况进行总结，表扬积极参与的学生，鼓励需要改进的学生。
过氧化钠教学设计
与水反 应可生 氧； 强氧化 性能漂 白， 酚酞先 红后退 场； 二氧化 碳也反 应，
密封保 存记心 上； 防毒面 具里供 氧， 航天潜 水受赞
扬!
在幻灯片上：
1、用“双线桥”法表示 Na2O2
与水和与
课堂
CO2
反应的电子转移
检测 情况，并指出氧化剂、还原剂2、作业：源自4、那他们的化学色固体；力 、
性质呢？我们初 过 氧 化学 生
中的时候学过氧 钠 的 化的 动
化钠，它会与水发学 式 ：手 能
生反应，会与酸性Na2O2 力 、
氧化物发生反应，其 中 钠学 生
请同学们写出他 元 素 显的 表
们的化学方程式 +1 价，达 能
探 究 一 ： Na2O2氧 元 素力 以
属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要 向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的
作用。
教学策略选择与设计 （教学方法）
讨论法、多媒体辅助法 情景激疑法、分组
、比较法、归
纳小结法
教学准备：
1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条 2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。
教材及学情分析
本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠 学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过 氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验
现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金
过氧化钠教案
过氧化钠教案教案标题：过氧化钠教案教案目标：1. 了解过氧化钠的化学性质、物理性质和用途。
2. 掌握过氧化钠的制备方法和实验操作技巧。
3. 培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
教案步骤：引入：1. 通过展示过氧化钠的实物或图片，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 与学生进行讨论，了解他们对过氧化钠的了解程度，引导他们提出问题和猜测。
知识讲解：1. 介绍过氧化钠的化学式、分子结构和常见的物理性质。
2. 解释过氧化钠的化学性质，如易溶于水、能与有机物反应等。
3. 介绍过氧化钠的用途，如漂白剂、氧化剂等。
实验操作：1. 说明过氧化钠的制备方法，如电解氯化钠溶液、氧化氢氧化钠等。
2. 引导学生进行实验操作，包括实验器材准备、试剂配制和实验步骤。
3. 强调实验操作的安全注意事项，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服等。
实验结果观察与分析：1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，解释过氧化钠在实验中的作用。
3. 引导学生讨论过氧化钠的应用领域和潜在风险。
实验总结与讨论：1. 引导学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 引导学生讨论实验中的误差来源和改进方法。
3. 鼓励学生提出进一步的实验探究方向和问题。
作业布置：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 提供相关的阅读材料，让学生进一步了解过氧化钠的应用和研究进展。
3. 鼓励学生进行相关的实验设计和科学研究，拓展他们的科学思维和实践能力。
教学评估：1. 对学生进行实验操作的考察，评估他们的实验技能和安全意识。
2. 对学生的实验报告进行评估，评价他们的实验分析和表达能力。
3. 对学生的课堂参与和讨论进行评估，了解他们对过氧化钠的理解和思考能力。
教学延伸：1. 组织学生参观相关的化学实验室或工厂，深入了解过氧化钠的生产和应用。
2. 鼓励学生开展相关的科学研究项目，拓展他们的科学兴趣和创新能力。
3. 提供相关的网络资源和学习资料，让学生自主学习和探索过氧化钠的更多知识。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，是氢氧化钠和氧气在高温下反应而成的。
过氧化钠具有一定的化学性质，本文将为您介绍过氧化钠的性质及其作用。
一、物理性质1. 外观与颜色：过氧化钠为白色或稍微带有灰色的固体，具有钙钛矿型结构。
2. 溶解性：过氧化钠难溶于水，但在水中会慢慢分解，释放出氧气。
过量的过氧化钠可以导致水的氧含量过高，对水生生物造成危害。
3. 熔点：过氧化钠的熔点为460℃，在高温下能够分解出氧气。
二、化学性质1. 氧化性：过氧化钠具有很强的氧化性，可以将很多物质氧化成高价态，如硫酸二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸（H2SO4）。
2. 还原性：过氧化钠还具有一定的还原性，可以将一些元素还原成原有原子态，如将甲醛（HCHO）还原成甲醇（CH3OH）。
3. 酸碱性：过氧化钠在水中会分解产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱性物质。
4. 氧气来源：过氧化钠可作为一种氧化剂，能够在适当的条件下分解产生氧气，如在压缩空气和汽油燃料混合物中，可以通过加入少量的过氧化钠来增加燃烧效率。
三、应用与作用1. 消毒剂：过氧化钠具有很强的消毒能力，可用于卫生清洁、污水处理、饮用水处理等。
2. 漂白剂：过氧化钠可以将许多物质漂白，如纸张、纺织品、食品等。
3. 引爆剂：过氧化钠可以设置为一种引爆剂，使用较广泛。
同时，过氧化钠也可以通过高温反应产生氧气，用于金属的切割与焊接。
4. 医疗领域：过氧化钠还可用于治疗地中海贫血等疾病。
综上所述，过氧化钠具有广泛的应用和作用，但是也需要注意其在使用过程中存在的风险，如过多的过氧化钠会对水体和水生生物造成危害，同时过氧化钠也需要妥善存放，以免对人体造成伤害。
2.1.2氧化钠和过氧化钠教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.课堂互动：我在教学中注重课堂互动，通过提问、讨论等方式激发学生的思考和参与度，使课堂氛围更加活跃。
2.实验教学：我利用实验教学，让学生亲自动手操作，观察和记录实验现象，增强学生的实践能力和实验技能。
（2）讨论法：分组讨论氧化钠和过氧化钠的性质差异，促进学生思考和交流，培养学生的科学思维能力。
（3）实验法：安排实验操作，使学生亲自观察和验证氧化钠和过氧化钠的性质，提高学生的实践能力和问题解决能力。
2.教学手段：
（1）多媒体设备：利用PPT、视频等展示氧化钠和过氧化钠的性质实验，增强学生的直观感受，提高学习兴趣。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
(1)学生可以查阅相关资料，了解氧化钠和过氧化钠在其他领域的应用，例如农业、能源等，思考它们在这些领域的作用和价值。
(2)学生可以进行家庭小实验，观察和记录氧化钠和过氧化钠在不同条件下的反应现象，培养实验操作能力和观察能力。
(3)学生可以深入研究氧化还原反应，通过查阅资料或请教老师，了解氧化还原反应在生活中的实例，感受化学与生活的紧密联系。
（学生观看科普视频，观察实验操作，记录下实验现象，思考氧化钠和过氧化钠的性质。
（3）学生可以尝试在家中进行简单的实验操作，验证氧化钠和过氧化钠的性质，提高实验技能。
（4）学生可以结合所学知识，思考氧化钠和过氧化钠在实际生活中的应用，撰写一篇短文或报告，分享自己的见解。
（5）学生如有疑问，可以随时向老师请教，老师会提供必要的指导和帮助。
3.案例分析：我选择与学生生活实际相关的案例进行分析，帮助学生理解氧化钠和过氧化钠的性质和应用，提高学生的学习兴趣。
2024过氧化钠说课稿范文
2024过氧化钠说课稿范文今天我说课的内容是《2024过氧化钠》。
下面我将就这个内容从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《2024过氧化钠》是化学课程的一部分，属于高中化学课程的有机化学单元。
它是在学生已经学习了有机化学的基础知识之后进行教学的，是有机化学领域中的重要知识点，而且过氧化钠在生产和实验室中有着广泛的应用。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的知识结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解过氧化钠的化学性质和作用，掌握它的制备方法和实验操作技巧。
②能力目标：在实验过程中，培养学生观察、推理和实验设计的能力。
③情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养他们对科学的热爱与好奇心。
3、教学重难点在深入研究教材的基础上，我确定了本节课的重点是：理解过氧化钠的化学性质和作用，能够准确制备过氧化钠。
难点是：理解过氧化钠的制备原理和实验操作技巧。
二、说教法学法有这样一句话：听见了，忘记了；看见了，记住了；体验了，理解了。
可见让学生亲身体验化学实验，参与实验过程是学生学习化学的最佳方式。
因此，这节课我采用的教法是实验教学法，以直观呈现教学素材，从而更好地激发学生的学习兴趣，增大教学容量，提高教学效率。
学法是：自主学习法，合作学习法。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了所需的实验器材和药品，并做好了实验操作的演示，以确保实验可以顺利进行。
同时，我还准备了多媒体资料和实验指导书，以便学生更好地理解实验的原理和步骤。
四、说教学过程新课标指出：“教学过程是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”本着这个教学理念，我设计了如下教学环节。
环节一、引入新课，激发学生的兴趣和好奇心。
我会通过展示一瓶过氧化钠和介绍它的一些应用领域，让学生对过氧化钠产生兴趣，并激发他们对本节课的学习热情。
环节二、进行实验演示，让学生亲身体验。
我会进行实验演示，让学生亲自操作实验器材，制备过氧化钠。
钠的化合物—过氧化钠的教学设计
钠的化合物—过氧化钠的教学设计第一篇：钠的化合物—过氧化钠的教学设计钠的化合物—过氧化钠的教学设计化生学院 07 化本班唐家春学号：107273010222 教学内容：人教版化学第一册第二章第二节(第一课时)教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一 , 钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。
通过钠的化合物的学习, 还可以加深巩固第一节钠的知识, 并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础 , 故本节教材具有承上启下的作用。
一、教学目标知识目标使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。
能力目标培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
情感目标培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。
依据实验发现问题、探究问题的治学风格。
二、教学重点与难点教学重点过氧化钠的化学性质。
教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应。
三、教学方法启发引导、实验对比探究、归纳总结。
第二篇：过氧化钠与水反应教学设计教学设计一、课标分析以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。
通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。
二、教材分析碱金属化合物是高中化学重点内容之一。
钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的物理性质和化学性质。
（2）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，并能正确书写化学方程式。
（3）学会通过实验探究过氧化钠的性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对过氧化钠性质的探究，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对过氧化钠在生活中应用的了解，培养学生关注生活、学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
（2）过氧化钠的氧化性和漂白性。
2、教学难点（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移情况。
（2）过氧化钠漂白性原理的理解。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：过氧化钠、水、酚酞试液、石棉网、三脚架、酒精灯、木条、坩埚钳、棉花、二氧化碳气体发生装置等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课【展示图片】展示消防员戴着防毒面具在火灾现场灭火的图片。
【提问】同学们，你们知道消防员为什么要戴防毒面具吗？其实，在一些火灾现场，会产生一些有毒的气体，比如一氧化碳等。
但是，有一种物质，它不仅可以吸收这些有毒气体，还能帮助灭火，大家知道是什么吗？今天我们就来学习这种神奇的物质——过氧化钠。
2、讲授新课（1）过氧化钠的物理性质【展示实物】展示一瓶过氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。
【讲解】过氧化钠是一种淡黄色的固体粉末。
（2）过氧化钠的化学性质①过氧化钠与水的反应【实验演示】在一个小烧杯中加入少量水，然后向其中加入一小勺过氧化钠粉末，观察现象。
【现象】反应剧烈，产生大量气泡，溶液变红。
【提问】产生的气体是什么？溶液为什么变红？【讲解】产生的气体是氧气，溶液变红是因为生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性。
过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O＝ 4NaOH ＋ O₂↑【分析电子转移情况】通过双线桥法分析该反应中电子的转移情况。
过氧化钠.doc
钠的重要化合物编写者：钟桂映一、教学目标：1、知识与技能(1) 理解过氧化钠的性质和用途。
（2）掌握过氧化钠和氧化钠性质的异同。
2、过程与方法（1）通过比较让学生了解氧化钠和过氧化钠的性质；（2）通过实验培养学生的实验能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过实验激发学生的求知欲望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。
（2）通过实验联系到生活的实际应用。
二、教学重点： 1.过氧化钠的重要性质三、教学难点：过氧化钠和二氧化碳、水的反应四、教学用具：1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、蒸发皿、吹气管、火柴、木条等2、Na2O2、蒸馏水、酚酞试剂。
五、教学方法：讲授法、实验探究法、对比学习法、讨论法、提问法、练习法、六、教学过程：复习：1、回顾金属钠有哪些性质、它能和那些物质反应？2、 3、大家能说出钠的化合物有哪些吗？导入新课：我们学习了金属钠和氧气、与水的反应，可知金属钠活不活泼？（活泼）在自然界中以什么形式存在呢？（化合物）大家知道钠的化合物有那些？（氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钠、过氧化钠等）。
今天我们主要来学习有关氧化钠和过氧化钠的性质。
讲：首先我们一起来了解它的简单物理性质。
师：用药勺从药瓶中取出过氧化钠，让学生观察它的颜色和状态。
板书：一、物理性质：淡黄色粉末状固体思考：钠在常温下能和水发生反应，那氧化钠和过氧化钠是否也能在常温下和水发生反应呢？在初中我们学习了氧化钙和水的反应，同学们还记得吗？反应生成了什么呢？CaO +H2O = Ca(OH)2讲：氧化钙、氧化钠都是金属氧化物、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是否可以推出氧化钠和水反应也生成氢氧化钠呢？Na2O + H2O = 2NaOH思考：氧化钠和水能反应生成氢氧化钠，那过氧化钠是不是也能和水反应呢？若能，生成物是否一样？下面我们通过实验来证明。
实验：过氧化钠和水的反应实验内容：用药勺取出Na2O2固体放入试管中，加入一定量的水，把带火星的木条伸入试管内或放在试管口，观察现象。
苏教必修1专题2第2单元过氧化钠的性质教学设计
一、苏教必修1专题2第2单元过氧化钠的性质教学设计〔1〕高中化学学科课堂教学设计〔2〕课题内容：过氧化钠的性质二、解读新课标理念和教学对象理念：经过实验探求，了解钠及其化合物的主要性质，能罗列过氧化钠的运用。
对象：关于入高中第一学期的先生来说，学会用实验的方法去剖析物质的重要性质，从而了解它的作用一种惯例的适用的学习化学的方法。
三、解读教材1.知识与技艺〔1〕掌握过氧化钠与水的反响原理〔2〕能经过实验理想解释说明过氧化钠与水反响的特点。
〔3〕掌握过氧化钠的性质2.进程与方法〔1〕经过实验对比，提高运用比拟、归结、推理的才干〔2〕经过实验探求，提高先生实验操作才干、观察才干、运用知识的才干3.情感态度与价值观〔1〕经过实验探求的方式，使先生对过氧化钠与水反响逐渐树立理性看法。
〔2〕培育先生观察实验，设计实验处置实践效果的才干。
四、解读方法1.教学资源课本及初高中衔接教材，本科组教员，实验仪器及药品多媒体2.教学重点掌握过氧化钠与水反响的实质3.教学难点剖析过氧化钠与水反响的分步停止4.教学方法实验探求法讲授法指点阅读法5.教学手腕 PPT 黑板自主探务实验6.学习方法交流与讨论法实验法练习法总结法7.教学预备〔1〕实验药品：过氧化钠固体、酚酞溶液、蒸馏水、二氧化锰、香〔木条〕、火柴 〔2〕实验仪器：大试管、脱脂棉、小烧杯、胶头滴管、钥匙、五、教学设计【新课导入】同窗们，我们曾经知道钠可以与氧气在不同的条件下区分生成Na2O 和Na2O2。
我们还知道氧化钠与水反响是生成氢氧化钠的，那么元素组成与Na2O 相反的Na2O2又能否能与水反响呢？它与水反响又会有怎样的现象呢？接上去我们一同停止迷信的讨论。
我知道，同窗们坐得比拟远，观察起来能够有点困难，以防待会我描画现象你们说我忽悠人，如今我给你们找个〝缩小镜〞。
来，有请两位缩小镜 【实验】1. 实验步骤： Na 2O 2 +水〔反响后混合物〕【师】我们请甲同窗来帮点着两支香，这是我上课前装好的Na2O2请我们乙同窗仔细观察了，【乙同窗】有少量气泡，试管壁是热的 【师】我们如今区分将两支香区分伸入两支试管中。
《氧化钠和过氧化钠》教学设计
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教学目标1、掌握氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2、了解氧化钠和过氧化钠在有机合成中的应用。
二、教学内容1、氧化钠概述氧化钠化学式为Na2O，是一种无色晶体，无味，有强烈的碱性。
氧化钠在室温下是固体，可以通过直接燃烧钠元素来制备。
氧化钠是一种强碱性氧化剂，在有机合成领域有广泛的应用。
3、氧化钠的应用氧化钠是一种常用的化学物质，在有机合成反应中扮演着很重要的角色。
氧化钠在有机合成中利用其强碱性来催化碳酸酯和酸酯的酸解和脂肪酸的酯化反应，也用于芳香族化合物及醇的氧化反应。
过氧化钠在有机合成中被广泛用于氧化反应。
该反应可以被应用于制备酮，醛，苯酚和其他一些有机化合物。
三、教学过程1、提出问题提出问题引导学生思考：你们最近学过的有机合成反应中，有哪些会使用到氧化钠或过氧化钠呢？2、授课3、讨论1) 分析氧化钠和过氧化钠的异同。
2) 探讨氧化剂在有机合成反应中的机理。
4、实验实验1 使用氧化钠进行酯化反应五、教学效果的评价1.学生对氧化钠和过氧化钠的性质、应用及其能够实现的有机合成反应有较好的掌握。
2.学生能够进行有机合成反应实验，了解实验中氧化剂的使用方法及实验结果。
3.学生了解氧化钠和过氧化钠在实际应用中的优缺点及影响因素，有自己的思考和看法。
6、教学反思本设计采用提出问题、授课、讨论和实验等多种形式，通过引导学生思考和讨论，使学生能够把所学知识与实际联系起来，加深了对有机合成反应中氧化剂的认识，同时也培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
在今后的教学中，应该更注重学生的创新能力和动手能力的培养，让学生更加深入地理解课程内容，更好地运用到实践中。
过氧化钠-沪科版拓展型课程教案
过氧化钠-沪科版拓展型课程教案一、课程简介“过氧化钠-沪科版拓展型课程”是面向高中化学教学的一门拓展课程。
本课程将介绍过氧化钠的物理性质、化学性质、反应机理、生产和应用等方面的知识。
二、教学目标1.了解过氧化钠的物理性质、化学性质、反应机理和应用等方面的知识；2.掌握过氧化钠的制备、存储和应用；3.能够根据不同的应用场合、要求和条件合理选择过氧化钠的型号、浓度和使用方法；4.能够通过实验验证过氧化钠的物理性质、化学性质和反应机理等知识。
三、教学内容3.1 过氧化钠的概述1.过氧化钠的定义和性质；2.过氧化钠的生产和应用；3.常见过氧化钠的型号、浓度和质量指标等。
3.2 过氧化钠的物理性质1.过氧化钠的物相和熔点；2.过氧化钠的物理稳定性和不稳定性。
3.3 过氧化钠的化学性质1.过氧化钠的化学反应；2.过氧化钠与其他化学物质的反应。
3.4 过氧化钠的应用1.过氧化钠的化学应用；2.过氧化钠的卫生应用；3.过氧化钠的环境应用。
3.5 过氧化钠的实验验证1.过氧化钠的物理性质实验；2.过氧化钠的化学性质实验；3.过氧化钠的反应机理实验。
四、教学方法1.采用课堂讲授、案例分析和实验演示相结合的方式；2.学生们通过实践操作、实验数据处理和结果分析、实验报告撰写等环节进行知识沉淀。
五、教学进度教学内容学时过氧化钠的概述1学时过氧化钠的物理性质1学时过氧化钠的化学性质2学时过氧化钠的应用2学时过氧化钠的实验验证及讨论2学时六、教学评估1.实验报告：根据实验结果和数据，撰写实验报告并提交；2.课后作业：根据教学内容完成相应的作业；3.课程考核：闭卷考试；4.学生反馈：学生进行课程评估并提出建议和意见。
《过氧化钠》说课
1. 向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振 荡，可观察到的现象为（ ） A .溶液仍为无色 B. 溶液最终为红色 C .有气泡产生，溶液最终为红色 D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 2. 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出 被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
课后巩固环节
点燃
2Na+O2===Na2O2
10
姓名：过氧化钠 肤色：淡黄色 国籍：过氧化物共和国 体重： 78
简历：
性格： 活泼,爱憎分明, 一见到 二氧化 碳，脸色立变， 一落水就非常生 气。
秘 密 档 案
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
古 人 ： 钻 木 取 火
今 人 ： 打 火 机 取 火
1. 设置课后习题巩固知识
目录
六、说板书设计：
一）、物理性质： 二）、化学性质：
一氧化物（Na2O、Na2O2）
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2= Na2CO3
化合价升高，失去电子，被氧化
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
化合价降低，得到电子，被还原
三、说教法
课堂理念：以建构主义理论指导并展开课堂， 由旧知引入新知，设计认知冲突激发学生兴趣 。 1、本节采用：“互动式”、“启发—探 讨式” 的“5+2”探究式教学法。 2、实验方面：演示实验滴水生火、吹起 生火。学生思考、讨论交流检验产物的方法 3、多媒体辅助教学
氧化钠过氧化钠教学设计
氧化钠过氧化钠教学设计哎呀，今天咱们聊聊氧化钠和过氧化钠，这可不是小事情哦，大家可要竖起耳朵听好了。
氧化钠，听名字就感觉高大上，对吧？它是钠和氧的结合，化学式就是Na₂O，别小看这个家伙，它可是咱们生活中挺常见的东西。
就像咱们吃的盐，虽然它的化学性质可是复杂得很。
这氧化钠其实是白色的固体，溶于水之后会变得很强碱性，接触到皮肤可别大意，那可真是要哭鼻子的感觉。
小伙伴们，化学实验的时候一定要注意安全哦，手套、护目镜一个都不能少。
说到过氧化钠，那就更有趣了，大家知道吗，它的化学式是Na₂O₂，听上去是不是有点神秘？它可不仅仅是氧化钠的升级版，过氧化钠是个活泼的小家伙，特别容易与水反应，分解的时候可是会释放出氧气，想象一下，像个小火箭一样，嗖的一声飞出去，真是太酷了！而且过氧化钠在医疗和工业上都有用处，比如消毒、漂白，嘿嘿，可以说是个多面手。
那咱们接着聊聊它们的反应，大家想象一下，氧化钠和水结合，会发生什么呢？没错，反应出来的氢氧化钠，俗称火碱，真是让人头疼的小家伙。
那味道啊，简直能让人流泪。
但是，过氧化钠和水结合，就不一样了，释放出氧气的同时，还有氢氧化钠，这可真是一个化学小惊喜，简直就像打开了万花筒，五颜六色的反应层出不穷。
在实验室里，氧化钠和过氧化钠的使用也是各有千秋。
氧化钠在制作玻璃和陶瓷中，扮演着重要角色，就像打杂的小工，默默无闻但不可或缺。
而过氧化钠，作为漂白剂和氧化剂，用途广泛得很，像个万事通，跑到哪里都能派上用场。
不过，使用它们的时候可要小心，尤其是过氧化钠，别让它接触到皮肤，真是“身在福中不知福”的道理了。
咱们说说这些化合物在生活中的存在。
大家听过“生活在阳光下”这句老话吧，过氧化钠就像阳光一样，在消毒和漂白中发挥着作用，给我们的生活带来洁净和光明。
想想看，清洁剂里常常能见到它的身影，让咱们的衣服亮亮堂堂、白白净净。
氧化钠则是个安静的后盾，默默地支持着各种工业生产，虽然平常不显山露水，但没有它，很多东西可就不那么顺利了。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》129沪科课标教案课件教学设计
《过氧化钠》教学设计一、教学目标：1、了解过氧化钠的主要性质；2、在探究过氧化钠性质的分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法、实验意识、观察能力和分析问题的能力；3、通过对图片、资料的分析，培养学生获取知识和信息加工能力。
二、教学重难点：重点：过氧化钠的主要性质难点：过氧化钠分别与水和CO2的反应三、情感态度与价值观：1、通过过氧化钠在生产和生活中的应用等的学习，提高学生的学习兴趣，增强学生学好化学的兴趣、服务社会的责任和使命感。
2、分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
3、通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
四、教学方法、教学用具：1.教学方法：分组实验法、体会和感悟类比法、小组合作探究法；2.教学用具：实验器材（烧杯、试管、胶头滴管、木条、火柴）、药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）、导学案、教材、多媒体设备。
五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入[引入]常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。
那么生活中出现火情,人们用什么物质来灭火呢？答：生答：水。
师:水通常是用来灭火的，但是今天老师给大家表演一个魔术，用水点火，同学们想不想看？倾听、思考用魔术激发学生兴趣，通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
提出问题；复习旧知表演“滴水点火”魔术取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。
棉花起火；向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，脱脂棉起火。
问：为什么向棉花中滴水能使棉花起火呢，请同学带着这个疑问来学习今天的课程：《钠的重要化合物》[回顾]学习钠时已经稍微接触过氧化钠和过氧化钠，请同学们同学已学知识完成表格。
高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》140沪科课标教案课件教学设计
第1页共3页《过氧化钠》教学设计银川市实验中学剡莉教材分析：本节内容是在学生已经认识了金属钠的性质的基础之后，延伸至钠的氧化物的学习。
由于学生在初中已经认识了氢氧化钠和氯化钠等钠的化合物的有关性质，故再学习过氧化钠的性质已经有一些知识铺垫。
对于过氧化钠，重点学习与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验探究教学，通过对实验的预测、设计、探究、现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的氧化物的学习，可以加深巩固第一节钠的知识，并为下面碳酸钠，碳酸氢钠及碱金属的其它物质的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
教学目标1、通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
2、(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。
(2)通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
(3)通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；3、①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点：Na2O2的性质及用途；教学难点：Na2O2与H2O反应实质教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
教学过程【教学引入】：无论是飞上太空，还是潜入海底，都离不开科技的力量，才能实现人类的伟大梦想。
看一则科技新闻；（播放“蛟龙号”首次下潜的视频）“蛟龙号”的多次深潜让所有中国人为之振奋。
我们要关注的是：潜水艇中的潜水员在封闭体系中是如何生存的，如何供氧的呢？今天我们就来学习与之相关的物质，钠的氧化物。
【问题引导】：问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？问题二：请写出碱性氧化物Na2O分别与水，与CO2，与盐酸反应的化学方程式；第2页共3页问题三：推测Na2O2与H2O的反应的生成物?【实验探究】：过氧化钠与水反应；药品：Na2O2粉末、酚酞、蒸馏水用品：试管、木条、洗瓶、火柴、药匙、试管注意事项：1）Na2O2粉末取少量(半药匙)；2）加水量不要超过试管1/3；3）酚酞加1～2滴；试一试：结合以上现象写出反应方程式？思考:如果以上反应在可燃物棉花上进行呢?【实验演示】：滴水生火；【问题引导】：Na2O2已经反应完全,滴入酚酞有什么现象?为什么?【实验探究】：过氧化钠与水反应实质；操作：先准备好带火星的木条，向以上反应后的溶液中加入MnO2粉末，立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象？过氧化钠与水反应实质：先——与水复分解：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2后——H2O2分解：2H2O2=2H2O+O2↑总反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？问题四：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?【实验演示】：过氧化钠与二氧化碳反应。
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属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要 向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的 作用。
教学策略选择与设计 （教学方法）
学生回答：想
学生回答：淡黄色的固体
1、板书：3-2 钠的重要化合物
氧化钠的化学式：Na2O 培养学生的观察
一、氧化钠与过氧化钠
其中钠元素显+1 价，氧元素 能力和对事物考
2、展示一瓶 Na2O2，PPT 展示其与氧化钠的图片
显-2 价，其为白色固体； 虑的全面性。
让学生描述它与氧化钠的物理性质（化学式、化合价 过氧化钠的化学式：Na2O2
“滴水生火”与“吹气生火”。
滴水。
(事先将 0.2 克 Na2O2 包在两层脱脂棉中间,上层棉花 现象：棉花剧烈燃烧
中央撕开一个洞)
同学 2：往脱脂棉中央吹气 激发学生浓厚的 现象：棉花剧烈燃烧 兴趣，对知识强烈
的需求。
2、同学们,他们的表演精彩吗?想不想知道魔术背后 的谜题?想的话就跟我一起来学习本课的内容吧!
情景激疑法、分组讨论法、多媒体辅助法、比较法、归纳小结法
教学准备：
1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条 2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。
教学过程
过程
教师活动
学生活动 设计意图
导入
1、同学们喜欢魔术吗？想表演魔术吗？想的请举手。
请两个组的两位同学（一组一位代表）上台表演魔术：同学 1:在脱脂棉上滴 2-3
与颜色状态）
其中钠元素显+1 价，氧元素
3、板书：1、物理性质
显-1 价，其为淡黄色固体
4、那他们的化学性质呢？我们初中的时候学过氧化
钠，它会与水发生反应，会与酸性氧化物发生反应，源自请同学们写出他们的化学方程式
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探究一：Na2O2 与 H2O 反应过程中能量变化。
让学生分组讨论，填写“探究实验报告”中的探究一。
教学重点、难点
教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。
教学难点：“褪色”原因的分析
教材及学情分析
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本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠 学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过 氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验
1、向反应液中加一块有色
指导学生统一探究实验方案：向探究二的反应液中滴 布条，看布条的颜色变化
加 1-2 滴无色酚酞。观察溶液的颜色变化，并填写好 2、向反应液中滴加无色酚
“探究实验报告”中的探究三。
酞试液，观察溶液颜色等
等。
培养学生的思考
学生仔细操作，并回答现 能力、学生的动手
探究四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应
教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观）
1、知识与技能： 了解 Na2O2 的性质； 能正确书写 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现
象推导出反应的本质；能总结出 Na2O2 的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。 2、过程与方法：
（1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分 析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。
能力、学生的表达
放热反应之外，还有什么现象？
学生得出两种结论：
能力以及学生的
那气体是什么呢？（让学生从元素种类分析）
产物可能是 H2 或 O2
合作精神。
怎样用实验来验证，分组讨论，并设计方案？
1—5 组验证是否是 H2
6—10 组验证是否是 O2。
要求：
学生仔细操作：
1、注意协作、安全。
现象：带火星的木条着了
（2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学 的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。
3、情感态度价值观：
（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。
（2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法； 增强研究意识、问题意识。
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教学设计
课题 氧化钠与过氧化钠 课时
1
授课人
陈丽
课堂设计理念：
根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生 进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到 的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最 终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、 主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总 结与团结协作的能力。
2、及时填写“探究实验报告”中探究二的相关内容。（有氧气生成）并同时回答
3、请一位学生上讲台写出该反应的化学方程式。 是 O2
学生上台书写：
探究三：Na2O2 与 H2O 反应后所得混合液具有漂白性的 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
探究
让学生分组讨论：设计该实验的探究方案
学生的设计方案有：
最后要求一名学生按自己的方案演示实验来验证 方案一：“滴水生火”。
在学生演示中，老师强调实验操作的规范性。
方案二：用温度计来测量反
应后溶液的温度。
方案三：在试管中反应用手
触摸试管壁。
等等
培养学生的思考
探究二：Na2O2 与 H2O 反应所得气体的探究。
学生演示方案三
能力、学生的动手
老师引导：在刚才那为同学所做实验中，除了反应是
象：酚酞试液变红后褪色。能力、学生的表达
老师提问：CO2 的来源？
能力以及学生的
学生回答：
合作精神。
1、用 Na2CO3 与 HCl 反应来
制取
学生分两组，指导学生实验：
2、人可以呼出 CO2
1—5 组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加
入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉 两组学生观察的现象：