4、关于物质的量的计算
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的 。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位： 符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数 符号：N A1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol -这个近似值。
例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N三、摩尔质量 符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。
2、单位：g/mol 或kg/mol3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=nm 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积 符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/mol3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。
V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。
5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa 、25℃时等。
物质的量计算
分子、原子、离子、电子、质子、中子 或这些粒子的特定组合。
2.阿伏伽德罗常数
①含义：0.012Kg
12C所含碳原子数为6.02
×1023
• 3 一块锌片插入足量CuSO4中，锌片的质量减 少了0.1g，求参加反应的锌的质量？
【例1】 氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液 1L， 若钠离子的物质的量为0.1mol ，镁离子为0.25mol ，氯离 子为0.2mol ，则硫酸根的物质的量应为（ ） A. 0.5mol C. 0.2mol B. 0.25mol D. 0.15mol
微粒
物质的 质量 量 （g） （mol）
1/NA 17/NA
微粒数 质子数 电子数
OHNH4+ 重水 （ D2O ）
1
0.5NA NA
9
10
0.5
9
20
5.5NA 10NA
5NA 10NA
1
练习
• 1 已知CO和CO2混合气体的物质的量之和为 1.5 mol，质量共58 g，求CO和CO2的物质的 量之比？ • 2 酒精的化学式为C2H6O，在质量分数为0.46 的酒精水溶液中，酒精和水的分子个数比为多 大？
m n= M
适用于任何 物质
N n= NA m n= M
÷M ×M
任何物质所含 的微粒数
任何物质的 质量
物质的质量 m (g)
物质的量 n (mol)
× NA ÷ NA
微粒数目 N （个）
[例题一] 解：O2的分子数为 N(O2)=n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数约为3.01 × 1023个
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
有关物质的量的计算
B: MB
M -MA
此变形式像一个 A B “交叉的十字”， (A与B为气体) 所以称之为“十字交叉法”
例题评讲：
例2、已知O2与CO2组成的混合气体的密 度是相同条件下H2密度的20倍，求: (1).O2与CO2得物质的量之比是多少？ (2).分子个数之比是多少？ (3).体积之比是多少？
(4).CO、CO2的质量分数分别是多少？
2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需 要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含结晶 水的固体配制溶液）
类型2 C和W的换算
3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物 质的量浓度是多少？
4.
相对分子质量为 M 的某物质 A 在室温下的溶解度为 S g ，此时测得饱和溶液的密 度为 d g·cm 3 ，则该饱和溶液中 A 的物质的量浓度为（ A.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课堂练习：
3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合 气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔 质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2 体积（标准状况）为多少升？
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五、物质的量的各种计算类型
类型1 代入公式的计算
1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量 浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）
13.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合
溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105
mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的
(2).体积是多少升？分子数各是多少？
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三、摩尔质量的计算方法
1.定义法： 2.分子质量法： 3.密度法： M==m/n
1.
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量的相关计算
物质的量的相关计算
物质的量一直是物理学中要处理的重要问题之一。
研究物质量的计算关系实质上是考虑物体受重力、结构紧密度等多方面的影响。
主要计算方式是通过测量或换算，例如物质的体积，重量等等来进行计算。
物质量的测量是使用克雷诺斯、磁场等方法来测量的。
这些方法可以分辨出物质的伏安和特性等信息。
克雷诺斯法可用来测量物质的总质量，是建立在假设物质的热能守恒的法则之上的。
对于密度较大的物质，可以根据物质的密度、体积计算出物质的质量。
另外，磁场的变化也可以依据物体的磁性以及惯性的变化来测量物质的质量。
另外，物质量的换算也是常见的处理方式，所谓换算就是根据基本质量将物质的量进行转换为特定单位。
比如，把物质质量转换为千克或克就是常见的物质量换算方法。
总之，物质量是世界所有存在现象的衡量标准。
通过测量和换算，可以更好地认识物质的量及其表现形式，从而为进一步的研究和实践奠定基础。
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol ，简称摩。
国际单位制（SI ）的7个基本单位：阿伏伽德罗常数：定义：0.012Kg 12C 中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A ，约为6.02×1023。
1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A 。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，单位g/mol （或g · mol -1），即1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol 。
【注意】：（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
m V阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度；单位：mol/L （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：m V mV V n =111222V n N V n N ==111222m M m M ρρ==1122m M m M =溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式物质的量是一个物质的基本属性，反映了物质中所含的粒子数目。
在化学和物理学中，我们经常需要计算物质的量，以便理解和预测化学反应和物质性质的变化。
为了计算物质的量，我们使用了量的计算公式，其中最常用的是摩尔（mol）的计量单位。
本文将探讨物质的量的计算公式及其应用。
1. 背景知识在开始讨论物质的量的计算之前，我们需要了解一些基本概念。
1.1 原子和分子原子是构成一切物质的基本单位，它具有最小的化学性质。
若干个原子的集合形成分子，例如氢气（H2）是由两个氢原子组成的分子。
1.2 摩尔质量摩尔质量是指一个物质中的一摩尔单位（约6.022×10^23个）粒子（原子或分子）的质量。
例如，氢气（H2）的摩尔质量为2g/mol，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。
2. 物质的量的计算公式物质的量（n）可以通过质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系来计算，其计算公式为：n = m / M其中，n表示物质的量（单位为摩尔）， m表示物质的质量（单位可以是克或其他质量单位）， M表示摩尔质量（单位为克/摩尔）。
3. 应用示例下面通过一些实例来说明物质的量的计算公式的应用。
3.1 计算质量和物质的量之间的关系假设我们有一定量的氢气，其质量为4克，我们可以通过计算物质的量来了解其中含有多少个氢气分子。
首先，我们需要知道氢气的摩尔质量为2g/mol。
然后，我们可以使用物质的量的计算公式：n = m / M将已知的质量值和摩尔质量代入公式中：n = 4g / 2g/mol = 2mol因此，该氢气样品中含有2摩尔的氢气分子。
3.2 计算物质的量与气体体积之间的关系在正常的实验条件下，当温度和压力恒定时，气体的体积与其物质的量成正比。
这可以通过理想气体方程（PV = nRT）来计算，其中P 表示压力，V表示体积，n表示物质的量，R为气体常数，T表示温度（单位为开尔文）。
假设我们有一定量的氧气，其体积为5升，温度为300K，我们可以计算其中的物质的量。
算物质的量的公式
算物质的量的公式
物质的量计算公式如下：
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。
物质的量相关公式
1、n=N/NA
NA：阿伏伽德罗常数
2、n=m/M
M：摩尔质量
3、n=V/Vm
Vm：摩尔体积
平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。
2—4有关物质的量的计算
第六课有关物质的量的计算【知识梳理】一物质的量与其物理量的总关系（一个中心、四个基本点）在高考中经常考察对这些物理量的计算关系的掌握，考查物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、粒子数等的关系。
一、基本概念梳理1、阿伏伽德罗常数N A2、物质的量在微粒方面的应用：原子数、分子数、电子数、质子数、电荷数、失去电子数3、摩尔质量4、影响气体体积大小的因素5、气体摩尔体积及阿伏伽德罗推论6、物质的量浓度C及溶液的密度、溶解度、溶质质量分数之间的关系7、一定物质的量浓度溶液的配置8、溶液的稀释计算9、物质的量应用于化学方程式的计算【巩固习题】一、选择题（只有一个正确答案）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A、32g O2所含有的原子数目为N AB、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC、1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD、0.5N A个氮气分子的物质的量是0.5mol3、下列说法正确的是（）A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02 ×1023C、HNO3的摩尔质量是63gD、硫酸和磷酸的摩尔质量相等4、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC、通标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同5、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：○1温度、○2浓度、○3容量、○4压强、○5刻度线、○6酸式或碱式这六项中的（）A、○2○4○6B、○3○5○6C、○1○2○4D、○1○3○56、2 mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、分子数相等B、原子数想等C、体积相等D、质量相等二、选择题（有1-2个答案）7、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A、6.72L COB、6.6g CO2C、8g SO3D、9.6g H2SO48、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
摩尔质量及物质的量计算
摩尔质量及物质的量计算一、摩尔质量的概念及计算方法：摩尔质量是指物质中一个摩尔所含的质量，通常用克/摩尔(g/mol)作为单位。
摩尔质量可以用来在化学反应中计算物质的质量、体积等相关参数。
摩尔质量的计算方法如下：（1）离子类化合物的摩尔质量：将离子的质量按照其相对应的原子数量相加。
例如硫酸镁（MgSO4），其中镁离子（Mg2+）原子质量为24.31g/mol，硫酸根离子（SO42-）原子质量为96.06g/mol，所以硫酸镁的摩尔质量就是24.31+96.06=120.37g/mol。
（2）分子类化合物的摩尔质量：将分子中所有原子的摩尔质量相加即可。
例如水（H2O），其中氢原子的摩尔质量为1.01g/mol，氧原子的摩尔质量为16.00g/mol，所以水的摩尔质量就是1.01*2+16.00=18.02g/mol。
商品元素的摩尔质量：对于单质元素，其摩尔质量就等于其相对原子质量，例如氧气(O2)的摩尔质量就是32.00g/mol。
二、物质的量计算：物质的量表示物质中包含的摩尔的数量，用符号n表示，单位是摩尔。
物质的量计算可以通过摩尔质量来进行。
（1）物质的质量和物质的量关系：物质的质量可以通过摩尔质量和物质的量之间的关系来计算。
物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。
即质量(m)=量(n)*摩尔质量(M)。
例如，如果知道物质的量为3mol，摩尔质量为5g/mol，那么物质的质量就是3mol * 5g/mol = 15g。
（2）物质的体积和物质的量关系：在一定条件下，气体的压力、温度和体积之间的关系可以由理想气体状态方程PV=nRT来描述，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常量，T为气体的温度。
通过状态方程可以推导出气体的物质的量和气体的体积之间的关系：n=PV/RT。
在已知其他条件的情况下，可以通过物质的量和摩尔质量的关系来计算物质的体积。
总结：摩尔质量是指物质中一个摩尔所含的质量，通过将分子中的原子的摩尔质量相加或离子的原子质量相加来计算。
物质的量的计算
关于物质(d e)量(d e)计算1、物质(de)量(de)基本概念(1)物质(de)量：表示含一定数目粒子(de)集合体.符号：n(2)摩尔：物质(de)量(de)单位.符号：mol(3)摩尔质量：单位物质(de)量(de)物质所具有(de)质量.符号：M单位：g/mol,单位：mol-1(4)阿伏加德罗常数：12g12C所含碳原子(de)个数.符号：NA(5)气体摩尔体积：单位物质(de)量(de)气体所占(de)体积.符号：Vm单位：L·mol-1(6)物质(de)量浓度：单位体积溶液里所含溶质(de)物质(de)量.符号：c单位mol·L-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积(de)任何气体含有相同数目(de)粒子三个概念间(de)关系：物质(de)量（n）－摩尔（mol）－NA（物理量）（单位）（标准）2.有关以物质(de)量为中心(de)计算：)=(c×V)(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA(2)有关物理量之间(de)相互关系建立物质(de)量(de)好处在于：①它反映了化学反应(de)实质；②它把看不见(de)、不可量度(de)粒子数(微观量)和看得见(de)、可量度(de)质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体(de)体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质(de)量为中心(de),联系其它各种物理量(de)一个完整(de)化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质(de)化学计量数之比既是粒子数比,又是物质(de)量之比,也是相同条件下气体(de)体积比.这种比值较相应(de)质量比简单,因此,用物质(de)量(de)关系进行计算就比较简捷.3．有关物质(de)量(de)八关系：①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为×1023个粒子.②1mol任何物质(de)质量,以克作单位,数值上等于该物质(de)相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成(de)物质,物质(de)量相同,所含分子数或原子数相同.④对于相同质量(de)两种物质而言,摩尔质量与物质(de)量成反比.即摩尔质量大(de),物质(de)量则小.M1n1=M2n＝⑤对于相同物质(de)量(de)两种物质而言,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大(de)质量就大.＝⑥1mol分子(或原子)(de)质量是1个分子(或原子)质量(de)×1023倍.⑦不同元素(de)相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子(de)相对分子质量之比等于其摩尔质量之比.⑧化学反应方程式中,各物质(de)化学计量数之比既是粒子数之比,也是物质(de)量之比.化学反应定律提示：高中化学计算主要是以物质(de)量为中心(de)计算,学习中要养成把其他物理量转化为物质(de)量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位5、配制一定物质(de)量浓度(de)溶液时应注意以下几方面(de)问题:(1)配制溶液时,需要根据所选择容量瓶(de)容量和溶液(de)物质(de)量浓度,称取一定质量(de)固体溶质或量取一定体积(de)液体溶质.(2)不能配制任意体积(de)一定物质(de)量浓度(de)溶液.这是因为在配制(de)过程中是用容量瓶来定容(de),而容量瓶(de)规格是有限(de),常用(de)有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等.所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配(de)一定物质(de)量浓度(de)溶液.(3)在配制一定物质(de)量浓度(de)溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在 中溶解,待烧杯中溶液(de)温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.(4)定容后(de)容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中(de)液面低于容量瓶刻度线(de)情况,这时再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳量”式(de)玻璃仪器（注意与量筒对比）.6、配制一定体积、一定物质(de)量浓度(de)溶液实验误差(de)主要原因： ①称量时引起(de)误差,使所配溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏高或偏低 ②用于溶解稀释溶液(de)烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质(de)物质(de)量减少,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低 ④在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液体积增大,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏大. 7、阿伏加德罗常数常考八大方面(1)考物质(de)状态：标准状况下,中含有(de)氯原子数目为3NA 错,标准状况下,CHCl 3为液态(2)考分子(de)组成：10g 氖(相对原子质量为2)气所含分子数为错,氖为单原子分子(3)考粒子(de)质量：任何条件下,48gO 3气体含有×1023个O 3分子 对,质量与条件无关(4)考含同位素(de)摩尔质量：18gD 2O 中含有(de)质子数目为10N A错,D 2O(de)摩尔质量是20g/mol,18gD 2O(de)物质(de)量为,含质子数目为9N A (5)考溶液(de)组成：LNa 2CO 3溶液中含有(de)CO 2-3数目为.错,CO2-3会水解,比小(6)考电子转移：铁粉与硝酸反应失去(de)电子数一定为××1023错,Fe过量时失去(de)电子数可以为××1023(7)考化学键(de)数目：晶体中含有(de)硅氧键数目为××1023对(8)考反应原理：常温常压下,气体含有×1023个NO2分子.错,NO2有一部分转化为N2O48.用浓溶液A用质量分数表示配制稀溶液B用物质(de)量浓度表示求所需浓溶液(de)体积V(A)C(B)×V(B)×M＝(A)×V(A)×(A)(mol/L)(L)(g/mol)%（mL)(g/cm3)物质(de)量浓度与溶质(de)质量分数之间(de)换算:c×V×M＝×V×(mol/L)(L)(g/mol)%(mL)(g/cm3)c＝令V＝1L＝1000mL,则得：c＝稀释规则：稀释前后溶质(de)质量和物质(de)量不变.m浓×浓＝m稀×稀V浓×浓×浓＝V稀×稀×稀c浓×V浓＝c稀×V稀混合规则：混合前后溶质(de)质量不变.m1×1%＋m2×2%＝m3×3%,式中,m1＋m2＝m3(质量有加和性)c1V1+c2V2=c3V3,若告诉混合后溶液(de)密度,则有体积效应,即V1＋V2V3(体积没有加和性),混合后溶液(de)体积要根据混合溶液(de)密度来计算.9．阿伏加德罗律(de)应用阿伏加德罗定律：同温同压下,同体积(de)气体具有同数(de)分子.P：气体压强（单位：Pa）V：气体(de)体积（单位：L）n：气体分子(de)物质(de)量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数在非标准状况下,不能用气体摩尔体积224L/mol进行计算,这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算.气体摩尔体积1．适用范围气体摩尔体积(de)适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如与(de)混合气体在标准状况下(de)体积约为.由这一定律可知：①同温同压下,同体积(de)任何气体含有相同物质(de)量(de)分子；②同温同压下任何混合气体(de)分子总数与相同状态下(de)各纯气体(de)分子数之和相同.并且还可推出气体反应定律：在有气体存在(de)化学方程式中,气体物质(de)化学计量数之比,既是分子数之比,物质(de)量之比,也是相同状态下气体体积比.10．有关气体体积(de)八关系：①标准状况下,1mol任何气体所占有(de)体积都约为.②同温同压下,同体积(de)气体具有同数目(de)分子(阿伏加德罗定律).③有关气体体积(de)计算中,质量、体积和物质(de)量(de)对应单位是“g—L—mol”.④相同体积(de)两种气体,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大(de),质量大,＝⑤相同质量(de)两种气体,摩尔质量与物质(de)量成反比.即摩尔质量大(de),物质(de)量小,分子数少.＝⑥比较两种气体(de)轻重,可看密度,最好看相对分子质量.即相对分子质量大(de),密度大.⑦混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应.不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中,气体物质(de)化学计量数之比,既是粒子数比,也是物质(de)量之比,还是相同条件下气体(de)体积比.(气体反应定律)11．求混合气体气体间不发生反应(de)平均摩尔质量或平均相对分子质量1物质(de)量定义法：＝2密度法：＝×224mol/L3平均值法：混合气体可看成一种气体,不过平均分子量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……练习：判断下列说法是否正确,并说明理由.⑴物质(de)量就是物质(de)数量⑵摩尔是国际七个基本物理量之一⑶1摩尔苹果⑷只有在标况下,气体摩尔体积是mol⑸1mol二氧化碳(de)质量和二氧化碳(de)摩尔质量都是44克⑹阿伏伽德罗常数就是×1023⑺1摩尔(de)氯化钠溶于1升水中形成溶液,其物质(de)量浓度为1mol/L⑻气体(de)体积大小(de)主要决定因素是气体(de)微粒数目和微粒间距(9)摩尔是物质(de)量(de)单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子.( )(10)物质(de)量是能把物质(de)质量和微观粒子数联系起来(de)一个物理量.( )(11)95gMgCl2中含有×1023个Mg2＋和×1023个Cl－.( )(12)×1023个Na＋(de)质量等于23g.( )2．下列关于摩尔质量(de)说法正确(de)是( )A．水(de)摩尔质量是18gB．2molH2O(de)摩尔质量是1molH2O(de)摩尔质量(de)2倍C．任何物质(de)摩尔质量都等于它(de)相对分子质量或相对原子质量D．水(de)摩尔质量是氢气摩尔质量(de)9倍3．147gH2SO4(de)物质(de)量是________；(de)质量是________g,其中含有________molH,含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子数为__________个,含氢原子数为________个.4、下列说法中正确(de)是( )A．摩尔既是物质(de)量(de)单位又是物质(de)质量单位B．物质(de)量既表示物质(de)数量又表示物质(de)质量C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有(de)碳原子数目D ．1molH 2O 中含有10mol 电子 5、下列说法正确(de)是（） A.71 g 氯相当于2mol 氯B.每摩尔物质中含有×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含(de)碳原子数 中含有3mol 氧元素6、如果1 g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数是（）m91.9m .2m 相同质量(de)下列气体中,所含原子数最多(de)是 A ．CH 4B ．N 2C ．COD ．O 28．相同质量(de)H 2SO 4与H 3PO 4中(de)氢原子数之比为A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．2：19．0．5L1mol/LFeCl 3溶液与0．2L1mol/LKCl 溶液中(de)Cl -(de)数目之比A ．5：2B ．3：1C ．15：2D ．1：310．amolO 2气体和amolO 3气体相比较,下列叙述一定正确(de)是A ．体积相同B ．质量相等C ．原子数相等D ．分子数相等 11．0．5molNa 2SO 4中所含(de)Na +离子数为A ．3．01×1023B ．6．02×1023C ．0．5D ．112．250ml4mol/L 盐酸中含有个Cl －,配制该溶液需标准状况下(de)HCl 气体L,该HCl气体与g(de)O 3具有相同(de)原子数.13．下列有关0．1mol ·L －1 NaOH 溶液(de)叙述正确(de)是A ．1L 该溶液中含有NaOH40gB ．100ml 该溶液中含有OH -0．01molC ．从1L 该溶液中取出100mL,所取出(de)NaOH 溶液(de)浓度为0．01mol ·L －1D ．在1L 水中溶解4gNaOH 即可配制得0．1mol ·L －1NaOH 溶液 14、下列说法正确(de)是（）A.氮原子(de)质量就是氮(de)相对原子质量B.氢氧化钠(de)摩尔质量是40 g 中含有1molH 2D.氩气(de)摩尔质量在数值上等于它(de)相对原子质量 15、0．8g 某物质含有×1022个分子,该物质(de)式量约为（） A 、8B 、16 C 、64D 、160 16、下列叙述正确(de)是A ．同温同压下,相同体积(de)物质,它们(de)物质(de)量必相等B ．任何条件下,等物质(de)量(de)乙烯和一氧化碳所含(de)分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气(de)质量小D.等体积、等物质(de)量浓度(de)强酸中所含(de)H +数一定相等 17、下列说法不正确(de)是（）A ．磷酸(de)摩尔质量与×1023个磷酸分子(de)质量在数值上相等B ．×1023个氮分子和×l023个氢分子(de)质量比等于14：1C ．32g 氧气所含(de)原子数目为2××1023.D ．常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 18、下列说法正确(de)是（）A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标准状况下,1mol 任何气体(de)体积不可能为22.4LC ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约×1023个分子D ．1molH 2和O 2(de)混合气体在标准状况下(de)体积约为22.4L19、在两个容积相同(de)容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛有2H 和2Cl (de)混合气体.在同温同压下,两容器内(de)气体一定具有相同(de)()A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数20、用蒸汽密度法测定物质(de)相对分子质量是一种常用(de)方法.现测得0．3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出(de)空气在标准状况下是40mL,则该化合物(de)相对分子质量是()A ．85B ．168C ．310D ．34021、标准状况下,由CO 和2H 组成(de)混合气体(de)质量为,则混合气体(de)平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气(de)体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g.22、今有300mL 421SO Na L mol 1.0-⋅溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-⋅溶液和1L mol 1.0mL 100-⋅342)SO (Al 溶液,这三种溶液中-24SO (de)浓度之比为（）：1：1 ：2：1 ：2：3 ：1：323、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液,则该溶液(de)物质(de)量浓度为（）A ．1mol/LB ．2mol/LC ．3mol/LD ．L24、200mL 密度为mL 、质量分数为31%(de)硝酸(de)物质(de)量浓度为（）A ．1mol/LB ．3mol/LC ．6mol/LD ．L 25、某10%(de)NaOH 溶液,加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%(de)NaOH 溶液,则该20%(de)NaOH 溶液(de)物质(de)量浓度为（）A ．LB ．LC ．7mol/LD ．L26、.用N A 表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确(de)是() ℃时,pH=13(de)(OH)2溶液中含有(de)OH-数目为B.标准状况下,与过量(de)稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为C.室温下,乙烯和丁烯(de)混合气体中含有(de)碳原子数目为D.标准状况下,甲醇中含有(de)氧原子数为27、将某气态氮氧化合物与足量(de)灼热铜粉完全反应后,气体体积变为(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物(de)化学式为( )28、.将15mL2mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到·L -1MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中(de)M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是（）29、为了检验某含有NaHCO 3杂质(de)Na 2CO 3样品(de)纯度,现将w 1g 样品加热,其质量变为w 2g,则该样品(de)纯度(质量分数)是( ) A.（84w 2-53w 1)/（31w 1) (w 1-w 2)/（31w 1) C.（73w 2-42w 1)/（31w 1) D.（115w 2-84w 1)/（31w 1)30、质量相等(de)两份气体样品,一份是CO,另一份是CO 2,这两份气体样品中,CO 与CO 2所含氧原子(de)原子个数之比是() A ．1：2B ．1：4 C ．11：14D ．1l ：2831、下列各组中两种气体(de)分子数一定相等(de)是()A ．温度相同、体积相同(de)O 2和N 2B ．质量相等、密度不等(de)N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等(de)CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同(de)O 2和H 232．由CO 2、H 2和CO 组成(de)混合气在同温同压下与氮气(de)密度相同.则该混合气体中CO 2、H 2和CO(de)体积比为()A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：5733．由X 、Y 两元素组成(de)气态化合物XY 4,在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质,己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mLA 气体(化学式为Y 2)和10mLB 气体,则B(de)化学式为（） A ．X 2B ．Y 2X 2 C ．XY 2D ．X 2Y 434．为方便某些化学计算,有人将98％浓硫酸表示成下列形式,其中合理(de)是() A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O35．两种气态烃组成(de)混合气体,完全燃烧得和3.6g 水.下列说法正确(de)是：混合气体中()A ．一定有甲烷B ．一定是甲烷和乙烯C ．一定没有乙烷D ．一定有乙炔36．用惰性电极电解M(NO 3)x (de)水溶液,当阴极上增重ag 时,在阳极上同时生bL 氧气(标准状况),从而可知M(de)相对原子质量为37、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确(de)是（） A ．·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N A B ．1molCH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC ．2.4g 金属镁与足量(de)盐酸反应,转移电子数为2N A D.12.4g 白磷中含有磷原子数为38、N A 代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确(de)是（） A ．9g 重水所含有(de)电子数为5N AB ．1molMgCl 2中含有离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移(de)电子数为D ．1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A39、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确(de)是（）A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5molFeS 2发生反应,有10mol 电子转移C ．产物中(de)SO 42-离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂22.4ax A.b11.2ax B.b5.6ax C.b2.8ax D.b40、在120℃时分别进行如下四个反应： A ．2H 2S+02═2H 2O+2SB2H 2S+3O 2═2H 2O+2SO 2 C ．C 2H 4+3O 2═2H 2O+2CO 2D ．C 4H 8+6O 2═4H 2O+4CO 2(1)若反应在容积固定(de)容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d 前=d 后和P 前>P 后(de)是；符合关系式d 前=d 后和P 前=P 后(de)是(请填写反应(de)代号).(2)若反应在压强恒定容积可变(de)容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d 前>d 后和V 前>V 后(de)是；符合d 前>d 后和V 前>V 后(de)是(请填写反应(de)代号).41、标准状况下,用一定量(de)水吸收氨气后制得物质(de)量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅(de)氨水.试计算1体积水吸收多少体积(de)氨气可制得上述氨水.（本题中氨(de)相对分子质量为,水(de)密度为1mL g 0.1-⋅）42、在100g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为1mL g -⋅ρ(de)浓硫酸中加入一定量(de)水稀释成1L mol 9-⋅(de)硫酸,则加入水(de)体积（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL 100ρ43、标准状况下,1体积水大约溶解560体积氨.求：（1）所得氨水中溶质(de)质量分数（2）若测得上述氨水(de)密度为1mL g 91.0-⋅,则此氨水(de)物质(de)量浓度为多少（3）取此氨水10mL,加水稀释到1L,所得稀氨水(de)物质(de)量浓度为多少 44、若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -⋅和1L mol b -⋅氨水(de)质量分数,且知2a=b,则下列推断正确(de)是（氨水(de)密度比纯水小）（）A.21w w 2=B.12w w 2=C.12w 2w >D.121w 2w w <<45、实验室需用480mL 1L mol 1.0-⋅(de)硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确(de)是（）A.称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液46．将标准状况下,将VLHX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液(de)物质(de)量浓度（mol/L ）为（） A ．)2240(1000+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）47．某结晶水合物化学式X ·nH 2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和,形成密度为Dg/cm 3(de)饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确(de)是（）A ．该饱和溶液(de)质量分数为%)18(100MV Dn M A -B ．X 在25℃时(de)溶解度为AnBM n M A 18)18(100+-C ．该饱和溶液(de)物质(de)量浓度为1)(1000-⋅+L mol MB A DAD ．该饱和溶液(de)物质(de)量浓度为11000-⋅L mol MVDA48、意大利科学家合成出了一种新型(de)氧分子,其化学式为O4.下列关于O4(de)说法正确(de)是( )A ．一个O 4分子由两个O 2分子构成B ．O 4是一种单质C ．等质量(de)O 4和O 2含有相同数目(de)分子D ．O 4是一种化合物49．下列说法正确(de)是( ) A ．在常温、常压下,含有(de)分子数为B ．标准状况下,和O 2(de)混合物所含分子数为N AC ．标准状况下,60g 乙酸(de)体积是D ．1molSO 2(de)体积是50．常温常压下,用等质量(de)CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH 4(de)是( )51．标准状况下(de)甲烷和一氧化碳(de)混合气体,其质量为,则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷(de)体积为________；一氧化碳(de)质量为________.等质量混和等体积混和例题把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等体积(de)水中,稀释后HNO 3(aq)中溶质(de)质量分数是（） B.＜.＞.≤(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”,则等质量混合后溶液中HNO 3(de)质量分数为：w 混==35%,而等体积混合时水(de)质量小于HNO 3(aq)(de)质量,则等体积混合相当于先进行等质量混合,然后再加入一定量(de)密度大(de)液体,这里是70%(de)HNO 3(aq),故其质量分数大于35%.问题1：浓度为25%(de)1g 氨水(ρ=·cm －3)与1g 纯水混合后,所得溶液(de)质量分数为A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定问题2：浓度为25%(de)1ml 氨水(ρ=·cm －3)与1ml 纯水混合后,所得溶液(de)质量分数为A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定问题3：把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等质量(de)水中,稀释后HNO 3溶液(de)质量分数是＜C.＞D.≤问题4：把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等体积(de)水中,稀释后HNO 3溶液(de)质量分数是B.＜C.＞D.≤。
有关物质的量(mol)的计算公式
（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol） 即n= ；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
（2）物质的量（mol）= 即n= NA为常数6.02×1023，应谨记
（3）气体物质的量（mol） 即n= Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq
物质的量和粒子数公式的题
物质的量和粒子数公式的题【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量的入门例题1、与24.5g KClO3所含氧元素质量相等的KMnO4的质量是（）A．24.5g B．47.4gC．31.6g D．23.7g2、相等质量的SO2和SO3中所含的氧原子数目之比为（）A．6：5 B．5：6C．2：3 D．3：23、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1022个硫酸分子4、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3C．1：1：1 D．2：2：35、某元素一个原子的质量为ag，又知一个12C原子的质量为bg，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A．a/NA B．12a/bC．aNA D．12b/a6、15.3g A物质和10.5g B物质恰好完全反应，生成7.5g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）A．16.5g/mol B．85g/molC．27.5g/mol D．55g/mol7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中原子数目为NA8、关于同温、同压下等体积的CO2与CO有下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算在 2024 年的中考化学中，物质的量与摩尔计算是一个重要的知识点。
对于很多同学来说，初次接触这部分内容可能会感到有些困惑，但只要我们掌握了其核心概念和计算方法，就能轻松应对相关的考题。
首先，让我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是一个用于衡量一定数目粒子集合体的物理量，它就像是一个“大口袋”，把众多的微观粒子装在一起进行计量。
我们用符号“n”来表示物质的量。
那摩尔又是什么呢？摩尔是物质的量的单位，就像我们用“米”来衡量长度，用“千克”来衡量质量一样，我们用“摩尔”来衡量物质的量。
1摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为602×10²³个。
比如说，1 摩尔氧气分子，就含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔氢原子，就含有 602×10²³个氢原子。
接下来，我们看看物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系。
它们之间的关系式为：n ＝ N/NA 。
这个公式就像是一把钥匙，能帮助我们在物质的量、粒子数和阿伏伽德罗常数之间自由转换。
举个例子，如果我们知道某种物质的粒子数是 1204×10²⁴个，阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔，那么物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴÷（602×10²³) ＝ 2 摩尔。
再来说说物质的量与物质质量之间的关系。
对于任何物质，物质的量（n）、物质的摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间存在这样的关系：n ＝ m/M 。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
物质的量分数的计算公式
物质的量分数的计算公式物质的量分数是描述混合物中某种组分的质量与总质量之间的比例关系。
计算物质的量分数可以帮助我们了解混合物的成分和性质，对于化学实验和工业生产中的配制和分离等过程具有重要意义。
物质的量分数可以用下面的公式来计算：物质的量分数 = 某种组分的质量 / 总质量举个例子来说明。
假设我们有一杯水，其中溶解了10克的盐。
现在我们想计算盐在水中的物质的量分数。
首先我们需要知道盐的质量和水的总质量。
假设水的总质量为100克，那么盐在水中的物质的量分数可以计算如下：物质的量分数 = 10克 / 100克 = 0.1这意味着盐在水中的物质的量分数为0.1，也可以说是10%。
这个结果告诉我们，在这杯水中，盐占据了10%的比例。
物质的量分数还可以用来计算其他的混合物中某种组分的含量。
比如，我们有一个含有40%酒精的溶液，现在想计算溶液中酒精的物质的量分数。
假设溶液的总质量为200克，那么酒精在溶液中的物质的量分数可以计算如下：物质的量分数= 40% × 200克 / 100% = 80克这意味着溶液中酒精的物质的量分数为80克。
这个结果告诉我们，在这个溶液中，酒精的含量为80克。
物质的量分数在化学实验中有广泛的应用。
比如，在配制溶液时，我们可以根据所需的物质的量分数来计算所需物质的质量。
又比如，在制备溶液时，我们可以根据所需物质的量分数和溶液的总质量来计算所需物质的质量。
物质的量分数还可以用来计算溶液的浓度。
浓度是描述溶液中溶质含量的指标之一，可以用物质的量分数来表示。
通过计算物质的量分数，我们可以得到溶液中溶质的含量，从而计算出溶液的浓度。
物质的量分数的计算公式可以帮助我们了解混合物中某种组分的含量和比例关系。
通过计算物质的量分数，我们可以得到有关混合物的重要信息，对于化学实验和工业生产中的配制和分离等过程具有重要意义。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地理解和应用物质的量分数的计算公式。
高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子.③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位.②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量. 5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.2H2+O2=2H2O物质的计量数之比：2：1：2微粒数之比：2：1：2物质的量之比2：1：2高一化学有关物质的量浓度的计算物质量浓度与质量百分数的换算这是一个经验公式,c=1000pw/M其中,c是物质的量浓度,单位mol/L,p是溶液的密度,单位g/mL,w是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量,单位g/mol推导过程可以有2种方法：方法一设1L溶液,质量分数w则溶液质量1000p溶质质量1000pw溶质物质的量=1000pw/M溶质物质的量浓度c=1000pw/M/1L=1000pw/M方法二设1000g溶液,质量分数w则溶质质量1000w溶质物质的量1000w/M溶液体积1000/p毫升=1/p升溶质物质的量浓度=1000w/M/1/p=1000pw/M建议这个公式能记住,这在解题时会更快高一化学摩尔质量公式推导根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即M=NAm/N书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=cV,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的n=N/NAn=m/M推出N/NA=m/M把M移过来M=NAm/N求关于高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路.要详解.最佳答案推导：m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ.但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000.物质的量浓度c=n/V=m1/M/m2/ρ/1000用P%表示质量分数,P%=m1/m2.整理,得,物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为c=1000ρP%/M高一化学反应怎样用电子转移配平双线桥法1.双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素.2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容.单桥线法1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2.线上只标出转移电子的总数.依据氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等.1写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目2使化合价升高与化合价降低的总数相等求最小公倍数法3用观察的方法配平其它物质的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子原子团数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上,配平后把单线改成等号.该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数.根据电子守恒来做题.举个例子.Zn+HNO3=ZnNO32+NO+H2O这个反映,来说,那么得到电子的是N元素,从+5到+2,所以一个得到3个电子,而失去电子的Zn从0价到+2价,失去2个电子,,得失电子守恒,所以要他们的最小公倍数.是2×3=6,那么,NO×2,在题中体现出来,然后,在给Zn×3,在题中体现出来,在找出反应物中N原子个数,加在一起,在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O×4,就是本题答案.正确的是,3Zn+8HNO3=3ZnNO32+2NO+4H2O其他的几乎都是这个样子,为了方便看的话,你还可以这样:N+5→N+2==3e×2Zn0→Zn+2==2e×3,这种方式体现出来,然后现在生成物中先加上序数,尤其是单个元素只在1个物质中的,最后在找出所有的添加在原来的反应物中.过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少16HCl浓＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑实验室老师这么做,但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4Mn由+7-+2,Cl-1-0所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05molCl2,标况下是1.12L实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________MnO2+4HCL浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O关系式为：MnO2---4HCl---Cl2所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2即转移2mol所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少标准状况下测定,转移电子的物质的量是多少MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O看价态变化,Mn+4→+2得2个电子Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有43.5g的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol。
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解：
V V L n= 22.4L\m源自ln 由C= － 得m气+m水 V= ρ g\ml = ρ g\ml
mg
V ·M
= 22.4
+ 1000
1000ρ
L
0.94mol c(KNO ) 6mol/L 3 0.157L
（4）气体溶于水的浓度计算
例1：标况下，44.8LNH3溶于水的1L氨水溶 液，求C?
解：
n C =－ V
22.4L C = 22.4L\mol = 1mol\L
1L
例2、标况下，V L的NH3溶于1L水中， 所得溶液密度为ρ g\ml，求C？
解： 1）设其溶解度为S，200g溶液中溶质的质 量为x,根据题意有：
S x x 10 100 S 190 210
解得：x 95g
S 100g
95 100% 47.5% 2）质量分数为： 200
求浓度的两种方法：①c=n/V
②c=1000ρω/M
3）①该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为
四、物质的量的计算
（1）万能恒等式
N m V — — n= N = = — = CV（aq） M Vm A
例题：
将含有6.02×1022个HCl分子充分溶于水后 得2L溶液，则： 0.1mol (1)n（HCl）= 。 （2）m（HCl）=3.65g 。 （3）c（HCl）=0.05mol\L 。 （4）标况下，V（HCl）= 2.24L 。
18 . 4 mol / L
[练习]将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g 水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为 1.212g/cm3，试计算： 1、该温度下KNO3的溶解度；
2、原未饱和溶液中溶质的质量分数；
3、该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。
例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物 质的量浓度。
解：
ω (H SO )ρ (H SO )10 2 4 2 4 c(H SO ) 2 4 M(H SO ) 2 4
3
3 3 1 3 9 8 % 1 . 84 g · cm 10 cm · L 1 98 g · mol
3.溶液的稀释定律
原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。
m1ω1=m2ω2
（稀释前后溶液中溶质质量不变）
c1V1=c2V2
（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）
例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀 硫酸的物质的量浓度为多少？
解:
由c1V1=c2V2得
0.1L×18mol· L-1=2L×c[H2SO4(aq)]
100 100% 50% 200
则物质的量浓度为：
1000 1.212 50% c(KNO ) mol 3 101
6mol/L
②在190g饱和溶液中溶质质量为95g。
3 95g m(KNO ) n(KNO ) 0.9 3 M(KNO ) 101g/m 3
190g V KNO (aq) 157m 0.1 3 3 1.212g/
c[H2SO4(aq)] = 0.9mol· L-1
答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol· L-1
（3）.物质的量浓度与质量分数的关系
3) (10 mol ω (B)·ρ (B)× • c(B)= M(B) ( L)
c—物质的量浓度（mol·L-1 ） ρ—溶液密度（ gm· L-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g· mol-1 ）