【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析

【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析

一、中考化学计算题

1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%

【解析】

【分析】

【详解】

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量

分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；

（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

2322

1067344

10.6g x y

1067344

==

10.6g x y

x=7.3g

y=4.4g

所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%

2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间

0 10 20 30 40 5060（s）

溶液温度

20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

【答案】20.936.5%

【解析】

【分析】

根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】

(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃

(2)设参加反应的盐酸的质量为x

x=3.65g

36.5%

所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

3．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2

【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素

的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，

x=5.2g，

答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：

根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，

生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，

答：生成氧气的质量为5.2g。

4．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过

滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）10 g×14.2％=1.42g

(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2×40 160 142 98

X W 1.42g Y

2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g

180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g

142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."

氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g

实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%

5．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g

【解析】

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

10g （1-x ） y×9.8% 0.10g （1）

652

=101-x 0.10g g （）⨯，x=67.5%

（2）982=09.80

0.10y g

⨯，y=50g

（3）所得溶液的质量为：50g+10g ×（1-67.5％）-0.10g=53．15g 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g ； （3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g 。

6．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g 混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

（1）写出上述反应的化学方程式_____；

（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100

=x 1g

72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】

（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；

（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。

23

23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z

Cl x

y

1g

↓

138111100149

===x y 1g z

x=1.38g y=1.11g z=1.49g

（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g