【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析

【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析
一、中考化学计算题
1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
2322
1067344
10.6g x y
1067344
==
10.6g x y
x=7.3g
y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间
0 10 20 30 40 5060（s）
溶液温度
20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
【答案】20.936.5%
【解析】
【分析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。

当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

【详解】
(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃
(2)设参加反应的盐酸的质量为x
x=3.65g
36.5%
所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

3．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2
【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素
的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。

4．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过
滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）10 g×14.2％=1.42g
(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2×40 160 142 98
X W 1.42g Y
2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g
180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g
142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."
氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g
实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%
5．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
10g （1-x ） y×9.8% 0.10g （1）
652
=101-x 0.10g g （）⨯，x=67.5%
（2）982=09.80
0.10y g
⨯，y=50g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g ×（1-67.5％）-0.10g=53．15g 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g ； （3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g 。

6．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g 混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____；
（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。

【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100
=x 1g
72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；
（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。

23
23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z
Cl x
y
1g
↓
138111100149
===x y 1g z
x=1.38g y=1.11g z=1.49g
（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g
该化肥样品中氯化钾的纯度=
3.62g
5g
×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g
过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=5g-1.38g+1.49g
5g+37.1g+10g-1g
×100％=10％
（5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。

232
3K CO +CaCl =CaCO +21381492m
KCl
7.6t
138149
=
27.6t m m=29.8t
若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t 。

7．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣
＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x
12y 0.4g
↑ 651612==x y 0.4g
x 13g
y 32.2g
＝＝
②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g
25g
52%⨯＝。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g
124.6g-(25g-100%13g)
28.6%⨯＝
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
8．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g ，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g ，计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%） 【答案】8.8g 92.2% 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。

【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g 270g 8.8g ﹣
＝ 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
2322Na CO +2HCl 2NaCl H O CO 1064423g +x
8g
=+8.⨯↑
10623g x =448.8g
⨯ x 92.2%≈
答：生成二氧化碳的质量为8.8g ，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。

【点睛】
=
100%⨯碳酸钠的质量
纯碱样品中碳酸钠的质量分数样品的质量
9．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe 2O 3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。

过滤该残液，取100g 滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH 溶液质量的关系如下：
(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。

(2)选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。

结果精确度0.01%)。

【答案】HCl 、FeCl 3 100g 滤液中溶质HCl 的质量为1.83g(或溶质FeCl 3的质量为8.13g) 【解析】 【详解】
(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是HCl 、FeCl 3。

（2）100g 滤液中含有HCl 的质量为x ，
2NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.540g 5%x
4036.5
=
40g 5%x x 1.83g
⨯⨯≈
答：100g 滤液中溶质HCl 的质量为1.83g 。

10．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g 氯化钠溶液，加入过量的AgNO 3溶液，得到沉淀14.35g ，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg ，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

【答案】（1）应称取氯化钠的质量为24kg （2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%（3）需要加入的氯化钠的质量为12.3kg ，加水的质量为37.7kg 【解析】
本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力。

（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg
（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 14.35g
58.5/x=143.5/14.35g
x=5.85g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g×100%=11.7%
（3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg
需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg。