【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题及解析

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初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：

（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。

（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】【分析】【详解】

（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；

（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

2324

2422Na CO Na SO +H SO =++10698142

44z

H C g

O O 4.4↑

98x =44 4.4g

解得x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

100%=10%98g

⨯ 142y

=44 4.4g

解得y=14.2g

106z

44 4.4g

解得z=10.6g

（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质

初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

106 44 ； x 4.4g
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为 y，反应的氯化氢的质量为 m。
106 44 x=10.6g x 4.4g
117 44 y=11.7g y 4.4g
73 44 m 4.4g
m=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是 11.7g 10%的氯化钠溶液的质量为 11.7g×2÷10%=234g 由 D—E 蒸发水的质量为 295.6g -234g=61.6g （4）设样品中氢氧化钠的质量为 n。
初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是
一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成 5g 沉淀同时生成 0.9g 水，第三次还是生成 0.9g 水，所以沉淀是生成

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含

解析

一、中考化学计算题

1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）

【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%

【解析】

试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑

106 2×36．5 2×58．5 44

x y z 4．4g

得x=10．6克

稀盐酸中溶质的质量分数为：

恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：

考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数

2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)

(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）30% ；（2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】【分析】【详解】

（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=

100%30%30g

⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。

2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6%

H ⨯↑

x 6.5g =9850g 19.6%

⨯ x=65；所以该金属是锌；（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量

初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题含解析

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．
8．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】
(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为，第二次生成的二氧化碳气体的质量为，第四次生成的二氧化碳气体的质量为，第五次生成的二氧化碳气体的质量为，则第四次碳酸钙已反应完全。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯内物质的质量/g
30.9
49.8
m
87.6
107.6
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；
(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答

案)及解析

一、中考化学计算题

1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g1010101010

剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数；

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4（2）锌的质量分数

（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

【解析】

本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数m=

（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

65 98

(10﹣3.6) X

65/98=(10﹣3.6)/x

X=9.6g

∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅

2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

【化学】九年级化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】

(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。

()23

Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x

aOH

010g

↓ 10080

=10g x

x=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g

80g

×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g 。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g 。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量_______;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。【答案】11.7g ， 59.2%。【解析】

(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x 。NaCl+ AgNO 3＝＝AgCl↓+ NaNO 3 58.5 143.5

x 28.7g 58.5

【化学】初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析

一、中考化学计算题

1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)含

解析

一、中考化学计算题

1．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。求：

（1）加水的的质量。

（2）混合物中氯化钠的质量分数。

【答案】27.0g ；38.5％

【解析】

【详解】

（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

200NaOH +HCl =NaCl +H O

4036.558.5

507.3x g y

⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y

⨯ x=4.0g

y=5.85g

反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g

混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g

需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g

（2）混合物中氯化钠的质量分数= 2.5g 100%4.0g+2.5g

⨯≈38.5%％答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。

2．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO 2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）2+O 2↑．小月家的鱼缸容积为500L 。

（1）计算过氧化钙（CaO 2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；

（2）通过计算分析：

①小月将7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____

初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)

一、质量守恒定律：

“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：

（1）反应物、生成物总质量不变

（2）元素种类不变

（3）原子的种类、数目、质量不变

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

㈠、差量法：

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量

和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：

㈢、守恒法：

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

(化学)初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析

（化学）初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

含解析

一、中考化学计算题

1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：

（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：

Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____

（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3

溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素

质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等

【解析】

【详解】

（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g

（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a

根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：

22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO

804410644168

8g y x a z

(化学)初三化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)含解析

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解析

一、中考化学计算题

1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；

(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【答案】83.3% 10.9%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

【详解】

(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。

设贝壳中碳酸钙的质量分数为x

3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O

10044

12g x

4.4g

↑⨯ 10044=12g x 4.4g ⨯ x 83.3%≈

(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z 3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O

【化学】初三化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2
xz
y 0.4g
65 = 98 = 161 = 2 x z y 0.4g
x=13g y=32.2g z=19.6g
(1)样品中锌的质量分数为 13g ×100%=65% 20g
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 32.2g ×100%=40% 80.5g
钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为
%。
【答案】（1）1：2；
（2）138；
（3）2.2；
（4）6.9g
（5）2.98．
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为 1：2；（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可
第五次
加入稀硫酸的质量/g 10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

101010101010

加入稀硫酸的质量

（g）

剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

【答案】（1）32.5%；（2）9.8%

【解析】

质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。

（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

所以样品中锌的质量分数为

（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，

据表中数据知，参加反应的锌的质量为

根据反应方程式

65 98

0.65g x

有，解得

所用稀硫酸的质量分数为

2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10 g 2.9 g 14.6%

初三必备化学化学计算题技巧全解及练习题（含答案）含解析

初三必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)含解析

一、中考化学计算题

1．将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】【答案】(1)(1)8 g (2)6.9% 【解析】

当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g ，对应的HCl 的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y NaOH+HCl ═NaCl+H 2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y ==

x=8g

y=11.7g

a 点时，溶液中溶质的质量分数为

×100%≈6.9%

答：（1）l0g 该样品中氢氧化钠的质量为8g ．（2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%

2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究： (1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量(g) 所加盐酸质量(g) 生成氢气质量(g) Ⅰ 16.0 60.0 0.5 Ⅱ 16.0 130.0 1.0 Ⅲ

16.0

150.0

1.0

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。

初三化学计算题解题技巧

1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。

2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。

3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。

4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。

5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。

6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。

7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。

8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。