2018高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用1
2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第1课时)学案(新人教版)必修1
2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实
验中的应用(第1课时)学案(新人教版)必修1
[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一、物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量及其单位——摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 (2)物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：
通过上表计算结果，得出的结论是12g12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
(1)阿伏加德罗常数是0.012kg12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1mol。
(3)阿伏加德罗常数可表示为N A，约为6.02×1023mol－1，其单位是mol－1。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的数量( )
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
化学书目录
第一章从实验学化学P(4-19)
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
第二章化学物质及其变化P(22-40)
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物P(44-68)
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物P(72-105)
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
必修二P(2)
第一章元素周期表和元素周期律P(4-26) 第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
第二章化学反应与能量P(30-55)
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应速率和限度
第三章有机化合物P(58-84)
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质P(86-104)
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节资源综合利用环境保护
选修一化学与生活P(2)
第一章关注营养平衡P(4-24)
第一节生命的基础能源——糖类
第二节重要的体内能源——油脂
第三节生命的基础——蛋白质
第四节维生素和微量元素
第二章促进身心健康P(26-40)
第一节合理选择饮食
第二节正确使用药物
第三章探索生活材料P(42-68)
第二节金属的腐蚀及防护
第三节玻璃、陶瓷和水泥
第四节塑料、纤维和橡胶
第四章保护生存环境P(70-98)
第一节改善大气质量
第二节爱护水资源
第三节垃圾资源化
选修三物质的结构与性质P(2)
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）
高中化学必修一目录（1）
第一章、从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
第二章、化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章、金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章、非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨、硝酸、硫酸
高中化学必修一目录（2）
(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。)
作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?
1 中庸。化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
人教版高中化学必修一教材目录
人教版高中化学必修一教材目录（细）
第一章第一章 从实验学化学从实验学化学
第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法
一、化学实验安全一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯
第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位---摩尔摩尔
二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积
三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用
第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化
第一节第一节 物质的分类物质的分类
一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类
第二节第二节 离子反应离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件
第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应
一、氧化还原反应一、氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂
第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物
第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质
一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应
二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应
三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物
三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物
第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用
二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料
高中化学人教版必修一《化学计量在实验中的应用》
约含有 3.01×1023 个水分子
49g H2SO4的物质的量是 0.5mol，约 含有 3.01×1023 个硫酸分子
n=
m M
ห้องสมุดไป่ตู้学计量在实验中的应用
物质微的观量粒与子微与观物粒质子的、量阿、伏可加称德量罗物常质数之之间间的的联关系系
C.气体分子间平均距离不同
D.气体物质的量不同
作业：附课后练习卷
第二节化学计量在实验中的应用
第三课时 物质的量浓度
一. 物质的量浓度
1.概念： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 n(B)
数学表达式： c(B) = V
单位：
mol/L 或 mol•L-1
表示符号： c(B)
2．与质量分数比较，找出概念间的差别
n
×
ＮＡ ＝____N______
化学计量在实验中的应用—物质的量
N = n ×NA
即：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
化学计量在实验中的应用—物质的量
例题一
在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第1课时 物质(wùzhì)的量和摩尔质量
第一章 从实验(shíyàn)学化学
第一页，共41页。
1 课前预习作业 (zuòyè)
2 课堂(kètáng)对点 训练
3 课后提升(tíshēng) 训练
第二页，共41页。
课前预习作业
第三页，共41页。
1．[2014·山东师大附中月考]下列有关物质的量的说 法正确的是( )
第二十九页，共41页。
7. 含3.01×1023个分子(fēnzǐ)的H2SO4的物质的量是
()
A. 5 mol
B. 0.5 mol
解C析. ：50由m粒ol 子数计D算. 0物.2质m的ol量的公式：n＝NNA可知：物质 的量 n＝NNA＝6.023×.011×02310m23ol－1＝0.5 mol，则正确答案为 B。
答案(dáàn)：B
第三十页，共41页。
8. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述
(xùshù)中正确的是 (
)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①和④
5.下列关于(guānyú)阿伏加德罗常数的说法中正确的 是( )
高中化学教材目录及课时
必修一：
第一章从实验学化学
第1节：化学实验基本方法新课1课时复习1课时第2节：化学计量在实验中的应用新课2课时复习1课时第二章化学物质及其变化
第1节：物质的分类新课1课时复习1课时第2节：离子反应新课2课时复习2课时第3节：氧化还原反应新课2课时复习2课时第三章金属及其化合物
第1节：金属的化学性质新课2课时复习1课时第2节：几种重要的金属化合物新课3课时复习1课时第3节：用途广泛的金属材料新课1课时复习1课时第四章非金属及其化合物
第1节无机非金属材料的主角-硅新课1课时复习1课时第2节：富集在海水中的元素-氯新课1课时复习1课时第3节：硫和氮的氧化物新课2课时复习2课时第4节：氨硝酸硫酸新课2课时复习1课时必修二：
第一章物质结构元素周期律
第1节元素周期表新课2课时复习1课时第2节元素周期律新课2课时复习2课时第3节化学键新课1课时复习1课时第二章化学反应与能量
第1节化学能与热能新课2课时复习2课时第2节化学能与电能新课2课时复习2课时第3节化学反应的速率和限度新课2课时复习2课时第三章有机化合物
第1节最简单的有机化合物-甲烷新课2课时复习1课时第2节来自石油和煤的两种化工原料新课3课时复习2课时第3节生活中两种常见的有机物新课2课时复习2课时第4节基本营养物质新课1课时复习1课时第四章化学与自然资源的开发利用
第1节开发利用金属矿物和海水资源新课1课时复习1课时第2节资源综合利用环境保护新课1课时复习1课时选修四：
第1章化学反应与能量
第1节化学反应的热效应新课1课时复习1课时第2节反应热的测定及计算新课1课时复习1课时第3节化学能转化为电能—原电池新课2课时复习1课时第4节电能转化为化学能—电解池新课2课时复习1课时第5节金属的腐蚀与防护新课1课时复习1课时第2章化学反应速率与化学平衡
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]
![1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5f60031da300a6c30c229f0c.png)
（2）误差分析及讨论
下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
１.转移溶液前容量瓶中有水 2.向容量瓶中转移液体时少量流出 3.未洗涤烧杯和玻璃棒 4.定容，摇匀后液面下降再加水 5.定容时，水加多后用滴管吸出 6.未冷却至室温就加水定容
无影响 偏低
偏低
偏低 偏低 偏高
7.俯视
8.仰视
偏高
V (HCl) = C (HCl) = 200mL 1000mL/L 0.02 mol 0.2L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L = 0. 2 L = 0. 1 mol/L
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需NaOH的质量。
解： (NaOH) = V
2.1molCO2占有的体积为22.4L
3.标况下任何气体的体积都约为22.4L 4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L 5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大
[练习]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等
偏低
练习：用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配 250mL 1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸， 13.6 浓硫酸 蒸馏水 把____________ 缓缓注入到__________中，并用 __________不断搅拌，待溶液_______后，将溶 玻璃棒 冷却 250mL容量瓶 液沿着玻璃棒移入________________中，用少量蒸 馏水洗涤_______和_______2～3次，将洗涤液移 玻璃棒 烧杯 入250mL容量瓶 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻 ______________ 1~2cm 胶头滴管 度线________时，改用____________小心加水至溶 液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______， 摇匀 试剂瓶 将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
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3．掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、 加热方法、气体收集方法等。
二、基本实验操作及应注意的问题 1．药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本 原则。为此要注意以下几点： ①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品(特别是毒气)的气味。 ③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如 果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL， 固体盖满试管底部即可。 ④不许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更 不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用
水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。 (2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。 3．酒精灯的使用
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
课堂练习
课堂练习： 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴1mol氧
(× )
（ √）
⑵0.25mol CO2
构成液态结构微粒间的距离也小
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数 目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。
同条件1mol固态、液态物 质所具有的体积各不相同
而同条件1mol气态物 质的体积又如何？
0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.01×1023个水分子； 1mol Al 的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子；
2mol Al 的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。
大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为 单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分 子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 3.01 1023 个 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 6.02 1023 个 3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 1024个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 2 mol 5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O，
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模 型
超级记忆法
超级记忆法-记忆规律
记忆前
选择记忆的黄金时段 前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
NA≈ 6.02×1023 mol－1
一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
高中必修1化学：1.2《化学计量在实验中的应用》
1. 粒子的多少；
2.粒子的大小；
3.粒子间距〔温度、压强的影响可忽略不计〕
阅读课本并思考
为什么在 相同的条件下，1mol固体、液体所占有的 体积各不相同，而1mol气体所占有的体积却近似相等？
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
分子平均距离是分子直径的10倍左右
〔1〕1mol任何原子的质量〔以克为单位〕在数值上等于这种原子的相对原 子质量。
〔2〕 1mol任何分子的质量〔以克为单位〕在数值上等于这种分子的相对分 子质量。
〔3〕 1mol任何离子的质量〔以克为单位〕在数值上等于这种离子的式量。
结论
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该 微粒的相对原子质量或相对分子质量。
正确
〔D〕摩尔是7个根本物理量之错一误 摩尔是物质的量的单位，物质的量
才是根本物理量之一
〔E〕0.5 摩 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微
观粒子
2、说出以下符号的意义： ①2 H 、②2 mol H 、 ③2 mol H+ 、 ④2 mol H2 、⑤4 mol Fe3+ 、⑥a molSO3 、 3、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
变换为 N= n × NA
×NA
粒 子个数
(n)
÷ NA
(N)
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
（氧原子数目又是多少呢？）
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
2．摩尔：是_物__质__的__量 的单位，符号为 mol。
3．物质的量计量对象： 原__子_、分子、离__子_或原子团等 微__观__粒子。
4．阿伏加德罗常数：6_._0_2_×__1_0_23mol－1，符号为 NA。 5．摩尔质量：单位_物__质__的_量 的物质所具有的质__量_ ， 符号为 M，常用的单位：g_/_m_o_l(_或__g_._m_o_l_－_1) 。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
高一化学物质的量的单位-P
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第四节 物质的量浓度溶液的配制
误差分析
4.2 误 差 分 析
@皮皮课件
<24>
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<25>
第五节 巩固练习
5.1 练 习
欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ① 用天平称取氢氧化钠固体 （10）克。 ② 将称取好的氢氧化钠固体放入（ 烧杯）中，加（适量） 蒸馏水将其溶解，待（冷却）后将溶液沿（玻璃棒）移 入（250 ）mL的容量瓶中。 ③ 用少量蒸馏水冲洗（ 2次），将冲洗液移入（容量瓶）中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液浓度 （偏低 ）。
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1.2.1物质的量的单位mdashmdash摩
(3)原子团的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于其 式量。如 M(NH＋4 )＝18 g·mol－1，M(MnO－4 )＝119 g·mol－1。
说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量， 不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集 状态的改变而改变。
2．物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量) 的区别与联系
[例 1－1] 下列说法中正确的是( ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 B．阿伏加德罗常数就是 1 mol 粒子数的集体，0.012 kg12C 中含有约 6.02×1023 个 12C C．摩尔是一个基本的物理量 D．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 [思路分析] 在运用物理量时要正确注明单位，看清粒子的 种类。要明确到底是分子、原子，还是电子等。容易产生的错 误是把摩尔说成是物理量。
提示：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，而是有单位的， 其单位是 mol－1。
不正确。阿伏加德罗常数有其精确值，即 0.012 kg 12C 中所 含的碳原子数目。实际计算中常采用 6.02×1023 mol－1 这个近似 值。NA 与 6.02×1023 mol－1 的关系，犹如 π 与 3.14 的关系。
N
÷NA ×NA
(粒子数)
×M
n
÷M
(物质的量)
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第二节化学计量在实验中的应用
一、教学设计
化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。在农业上需要配制一定浓度的农药，也必须了解溶液浓度的知识。在高中化学实验中，有些反应反应物的浓度大了或小了都不行。在高中化学的计算中更是离不开物质的量、物质的量浓度。
本教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。这样一方面突出重点知识，另一方面也可以大幅度减少化学计算的难度，从而有效地降低学生的学习难度。
介绍物质的量浓度，就必须引入物质的量、摩尔质量等概念。物质的量是用来计量肉眼看不到、现代称量工具难以称量的原子、分子、离子等微观粒子的物理量。这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的涵义。教科书在介绍物质的量时，不介绍阿伏加德罗常数是根据什么确定的，而是提出6.02×1023个水分子或Al原子的质量在数值上正好与水的相对分子质量或Al的相对原子质量相等，因此用6.02×1023个分子或原子作为1 mol来衡量宏观物质中所含的粒子数目就十分方便。然后采用演绎推理和归纳推理的方法得出物质的量的概念，从而降低了解物质的量这个物理量涵义的坡度。
在介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解概念和对概念进行应用，并了解应用物质的量浓度的好处，以及与溶液中溶质的质量分数的区别等。一定物质的量浓度溶液的配制方法的介绍可采用边讲边演示，然后总结出配制步骤的要点，有利于学生掌握。
本节教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
本节教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学建议如下：
1.从引入物质的量的必要性入手，激发学生了解物质的量概念的积极性
原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定1 mol粒子所含的数目为6.02×1023个。此时1 mol任何物质的质量以克为单位时，其数值恰好等于相对原子质量或相对分子质量，这样使用起来就十分方便。当物质的量小于0.1 mol或大于1 000 mol时，正像小于0.1 m或大于1 000 m一样，需要采用“摩”的倍数单位。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有的意义。同时要与“物质的质量”区分开来。
还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质它的摩尔数是多少”。
应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子等，使用摩作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-和1 mol e-等。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩（g/mol或kg/mol）等。摩尔质量以克/摩为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如，1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。
3.运用比较的方法，使学生正确理解“物质的量浓度”的涵义
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。因为化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，用质量来表示不太方便，所以有必要引入物质的量浓度。
4.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点
配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法，以及为什么转移溶液时要用玻璃棒；为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中；容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为：计算、称量、溶解、洗液、定容、摇匀等。
5.运用量方程，使学生建立概念之间的联系
通过简单的量方程，使学生建立物质的量等概念之间的联系，会运用其进行简单的计算。但应注意把握教学要求，不要强化计算。
二、活动建议
【实验1-5】
（1）选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。配制100 mL，也是考虑所配的NaCl溶液用处不大，减少浪费。目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。此实验的目的是使学生学习配制溶液的方法和技能。
（2）教学中教师可以先演示，然后学生再进行实验。
（3）学生实验后可进行一些误差分析。
三、问题交流
【学与问1】
24.5 g H2SO4的物质的量是0.25 mol，1.50 mol Na2CO3的质量是159 g。教师可以再编一些类似的题进行训练，也可以让学生两人一组一问一答的形式进行训练。
【学与问2】
1.配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。