2020版高考化学复习 课时规范练21 化学平衡的移动 苏教版
2020苏教版化学选修4专题2第3单元化学平衡的移动
②实验结论：平衡状态
平衡向正反应 方向移动
平衡向 逆反应 方向移动
探究2 浓度对化学平衡影响的规律及应用 (1)浓度对化学平衡的影响规律：
(2)应用： 适当 增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物 ―→平衡 向 正反应 方向移动―→提高产物产量，降低成本。
[必记结论]
1．浓度对化学平衡的影响分析
化学平衡
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
体系浓度 增大反应物 增大生成物 减小反应物 减小生成物
改变
浓度
浓度
浓度
浓度
平衡移动 方向
正向移动
逆向移动
逆向移动 正向移动
速率变化
v正先增大， v逆先增大， v正先减小， v逆先减小，
v逆随后增大，v正随后增大，v逆随后减小，v正随后减小，
且v′正>v′ 且v′逆>v′ 且v′逆
解析：升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降 低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体体积减小的 反应，则正反应为放热反应和气体体积增大的反应。提高A的利 用率，应使平衡向正反应方向移动，采用的方法有增大B的浓 度、降低温度或减小压强。
答案：(1)放 (2)< (3)增大B的浓度、降低温度或减小压强
<v′(逆)
逆向 正、逆反应速 移动 率均增大
降 v(正)、v(逆)同时 温 减小， v ′(正)
>v′(逆)
正向 正、逆反应速 移动 率均减小
2．催化剂对化学平衡影响的图像
3．正确理解化学平衡移动原理 (1)对平衡移动原理中“减弱这种改变”的正确理解是：增 大反应物的浓度时，平衡将向反应物浓度减小的方向移动；增 大压强时，平衡将向气体体积缩小的方向移动；升高温度时， 平衡将向吸热反应的方向移动。其中的“减弱”不等于“消 除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消 除，而只能减弱。
2020-2021年高中化学 《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4
实用文档2019-2020年高中化学 《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4 教学目标：1．了解化学平衡移动的概念。
2．掌握影响化学平衡移动的因素教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。
教学难点：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响。
教学过程：一、化学平衡的移动1．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．移动的原因：外界条件发生变化。
3．移动的方向：由v正和v 逆的相对大小决定。
①若V 正＞V 逆，平衡向正反应方向移动。
②若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。
③若V 正＜V 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡的因素1．浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2．在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：实用文档[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________________。
苏教版高中化学选修4第6讲：化学平衡的移动(教师版)
化学平衡的移动___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
2020版高考(江苏)化学题型强化练习：化学平衡的移动
化学平衡的移动表格型1.温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)(正反应吸热)。
实验测得：v 正＝v (NO 2)消耗＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 逆c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是( )容器编号物质的起始浓度(mol·L －1)物质的平衡浓度(mol·L －1)c (NO 2)c (NO)c (O 2)c (O 2)Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ0.50.35A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中c （O 2）c （NO 2）比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D.当温度改变为T 2时，若k 正＝k 逆，则T 2＞T 1 解析 A 项， 2NO 2(g)2NO(g)＋ O 2(g)c (始)/(mol·L －1) 0.6 0 0 c (变)/(mol·L －1) 0.4 0.4 0.2 c (平)/(mol·L －1) 0.2 0.4 0.2K ＝c 2（NO ）·c （O 2）c 2（NO 2）＝（0.4）2×0.2（0.2）2＝0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol 。
容器Ⅱ中起始气体的总物质的量为1.0 mol ，此时Q c ＝c 2（NO ）·c （O 2）c 2（NO 2）＝（0.5）2×0.2（0.3）2＜K ，正向建立平衡，气体的物质的量增大，即气体的物质的量大于1.0 mol ，容器Ⅰ和容器Ⅱ中总压强之比小于4∶5，错误；B 项，平衡时容器Ⅰ中c （O 2）c （NO 2）＝1，容器Ⅱ中，2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)c (始)/(mol·L －1) 0.3 0.5 0.2 c (变)/(mol·L －1) x x 0.5xc (平)/(mol·L －1) 0.3－x 0.5＋x 0.2＋0.5x若c （O 2）c （NO 2）＝1，得x ＝0.067，代入得Q c ＝1.38>K ，平衡逆向移动，故容器Ⅱ中，c （O 2）c （NO 2）＜1，[另解：容器Ⅱ中投料量相当于0.7 mol NO2、0.1 mol NO，容器Ⅰ中投料量为0.6 mol NO2，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ相当于多投入0.1 molNO2，相当于加压，平衡逆向移动，多投入0.1 mol NO，平衡逆向移动，c（O2）c（NO2）减小]，错误；C项，容器Ⅰ达到平衡状态时，NO的体积分数为50%，设容器Ⅲ中平衡时NO的体积分数也为50%，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(mol·L－1) 0 0.5 0.35c(变)/(mol·L－1) x x 0.5xc(平)/(mol·L－1) x 0.5－x 0.35－0.5x则有0.5－xx＋0.5－x＋0.35－0.5x＝0.5，x＝0.1，此时Q c＝4.8＞K，平衡逆向移动，NO的体积分数小于50%，[另解：容器Ⅲ的投料量改为0.6 mol NO和0.3 mol O2，则建立与容器Ⅰ等效的平衡，现在投料量减少0.1 mol NO，增加0.05 mol O2，造成NO体积分数减小]，正确；D项，达到平衡时，v(正)＝v(逆)，有k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，有k正k逆＝c2（NO）·c（O2）c2（NO2）＝K，T1时k正k逆＝K＝0.8，T2时k正k逆＝K＝1，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，说明温度升高，即T2＞T1，正确。
化学平衡的移动-苏教版选修四精品PPT教学课件
• ① 生成物的百分含量一定增加
B
• ② 生成物的产量一定增加
• ③ 反应物的转化率一定增大
• ④ 反应物浓度一定降低
• ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率
• ⑥ 使用了合适的催化剂
• A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
V（mol.L-1S-1） V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
2020年10月2日
t2
t（s） 10
注意：
△
1.例： I2 + H2
2HI
增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！
2.充入”惰性气体”
V(molL-1S-1) V正= V逆
a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0 2020年10月2日
t1
t2
t（s）16
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂பைடு நூலகம்可逆反应的影响： 同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
化学平衡的移动
2020年10月2日
1
一、化学平衡的移动
1. 概念： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。
2. 移动的原因： 外界条件发生变化。 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。
2020版高三化学总复习课时规范练21化学平衡的移动(含解析)苏教版
课时规范练21 化学平衡的移动(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大2.密闭容器中的一定量混合气体发生如下反应:x A(g)+y B(g)z C(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5 mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到两倍,使反应再达到平衡,测得A的浓度降低为0.3 mol·L-1,下列有关判断正确的是( )A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数下降D.B的浓度增大3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-14.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH<0,达到平衡时的数据如下:下列有关说法正确的是( )A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状碳酸钙与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的反应迅速6.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH<0。
2020版高考化学复习课时规范练21化学平衡的移动苏教版
课时规范练21 化学平衡的移动一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2.向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)x C(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值( )A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定3.在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,温度为T1时,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。
下列说法不正确的是( )A.0~5 s内N2O5的平均反应速率为0.148 mol·L-1·s-1B.其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)<2 mol·L-1C.设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1<T2,则K1>K2D.T1时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%4.在t℃时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是 ( )A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小5.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L-1 KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。
2020届一轮复习苏教版 化学平衡的移动 课件(84张)
1.(2019· 桂林高三质检 )COCl2(g)
时，下列措施：①升温 A.①②④ 解析 B.①④⑥ √
CO(g) ＋ Cl2(g)
ΔH>0 ，当反应达到平衡
③增加 CO 浓度 D.③⑤⑥ ④减压
②恒容通入惰性气体 C.②③⑤
⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应
的影响是_____(填字母)。
A.c(H2)减小 C.反应物转化率增大 √ cH D.重新平衡 cCH OH 减小 √
2 3
B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
解析
该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，
c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是____(填字母)。 A.升高温度 B.将CH OH从体系中分离 √
①恒温恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系 ― →体系中各组分的浓度不变― →平衡 ― ― ― ― ― ― ― ― → 体系总压强增大― 不移动。
②恒温恒压条件 充入惰性气体 ― ― ― ― ― ― ― ― → 容器容积增大，各反应气体的分压减小― 原平衡体系 ― →
体系中各组分的浓度同倍数减小 (等效于减压)
②若a＋b＞c＋d，则A的转化率将 增大 ；
③若a＋b＜c＋d，则A的转化率将 减小 。
(3)升高温度，平衡 正向 移动(C)将 增大 ，c(D)将 增大 ，A的转化率将 增大 。
解题探究
JIETITANJIU
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
辨析易错易混·正误判断 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平 衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( √ ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( √ ) (5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN 逆向移动，溶液的颜色变浅( × ) Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡
2020-2021学年苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动(第1课时) 课件(69张)
探究点二
勒夏特列原理
1．如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)， 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
简单记忆：“改变”→“减弱这种改变”。
2．勒夏特列原理是对改变条件对化学平衡影响的一个总 述，特别要注意对“减弱这种改变”的正确理解，其中的“减
弱”不等于“消除”更不是“扭转”，具体理解如下：
二、外界条件对化学平衡的影响 以 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 为例：
探究点一
影响化学平衡的因素
一、外界条件影响化学平衡的规律 1．浓度变化对化学平衡的影响规律
2.温度变化对化学平衡的影响系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增 大或减小固体或纯液体的量并不影响 v 正、v 逆的大小，所以化学 平衡不移动。 2．只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成 物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反 应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡 状态的反应速率。 3．反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度， 可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。
将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件
下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0，并达到平衡。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关
于新平衡与原平衡的比较正确的是( A )
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X 的转化率减小
B 增大压强(减小体积)
b．若在恒温恒容条件，相当于(等效于)加压，A 的转化率 与气态物质的化学计量数有关：
a＝b＋c，A 的转化率不变； a>b＋c，A 的转化率增大； a<b＋c，A 的转化率减小。 若反应物不止一种， 如 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(江苏专用版)2020版高考化学总复习专题六第3讲影响化学平衡的因素化学平衡的移动练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第3讲 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动一、单项选择题1.CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③答案 C 选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率,但能加快反应速率,①正确;因为该反应的正反应为放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,②错误;该反应的正反应为气体体积减小的反应,因此降低压强,能使平衡向逆反应方向移动,③错误;装置中放入碱石灰能吸收CO 2,使CO 2的浓度降低,平衡向正反应方向移动,④正确。
2.加热N 2O 5依次发生的分解反应为:①N 2O 5(g)N 2O 3(g)+O 2(g); ②N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g),在容积为2L 的密闭容器中充入8 mol N 2O 5,加热到t ℃,达到平衡状态后O 2为9 mol,N 2O 3为3.4 mol,则t ℃时反应①的平衡常数为( ) A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2答案 B 设反应②分解的N 2O 3物质的量为x mol,反应①中共生成N 2O 3(x+3.4)mol,故在①反应中N 2O 5分解了(x+3.4)mol,同时生成O 2(x+3.4)mol,在②反应中生成氧气x mol,则(x+3.4)+x=9,求得x=2.8,所以平衡后N 2O 5、N 2O 3、O 2浓度依次为c(N 2O 5)=(8-2.8-3.4)mol2L=0.9 mol·L -1,c(N 2O 3)=3.4mol 2L=1.7mol·L -1,c(O 2)=9mol 2L=4.5 mol·L -1;反应①的平衡常数K=1.7×4.50.9=8.5,B 项正确。
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第22讲化学平衡的移动讲义含解析
第22讲化学平衡的移动考纲要求理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
考点一化学平衡移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大(×) (3)C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v (CO 2)和CO 2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√) (5)向平衡体系FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×) (6)对于2NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)在一个密闭容器中充入a molA 和b molB ，发生反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ＞0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。
(1)若体积不变，仅增加c (A)，A 的转化率将减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B 的转化率将增大，达到新平衡时，c (A)将增大，c (B)将减小，c (C)将增大，c (D)将增大。
高考化学总复习讲义 专题六第三单元 化学平衡的移动 苏教版
高考化学总复习讲义专题六第三单元化学平衡的移动苏教版1、概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)≠v(逆)。
(2)方向①v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动；②v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。
2、影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A或B的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；②增大C的浓度或减小A或B的浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
②若a＋b＝m改变压强，平衡不移动。
(3)温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(4)催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。
3、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
1、改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)________。
提示：1、不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。
只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2、(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A、加入一种反应物B、升高温度C、增大平衡体系的压强D、使用催化剂解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。
高考化学总复习专题七化学平衡状态化学平衡的移动课时作业含解析苏教版
高考化学总复习专题七化学平衡状态化学平衡的移动课时作业含解析苏教版跟踪检测（二十一）化学平衡状态化学平衡的移动1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3解析：选D A项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO2N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。
2．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C A项，颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，首先假设压缩气体平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误； C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。
3．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 错误；一个N≡N 断裂的同时，有3个H —H 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 正确；混合气体的密度ρ＝m V，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C 错误；v 正(N 2)＝2v 逆(NH 3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D 错误。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题七_第3课时_化学平衡的移动
课时3化学平衡的移动一、选择题1．下列关于化学平衡的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变解析可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
答案 A2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析结合该反应的特点，提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂；提高NO的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。
答案 B3．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动C．减小反应物浓度，平衡正向移动D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动解析升高温度，正、逆反应速率均增大，由于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 项错误；该反应是反应后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动，C 项错误；加入催化剂，同等程度地增大正、逆反应的反应速率，平衡不移动，D 项错误。
答案 B4．(2017·合肥一检)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度C ．混合气体的平均相对分子质量 D.c (N 2O 4)c 2(NO 2)解析 该反应在恒温、恒容条件下进行，气体物质的质量不变，密度始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，B 项符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，A 项不符合题意；反应过程中气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，C 项，不符合题意；c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝Q c ，Q c 表示浓度商，当浓度商保持不变时，说明反应达到平衡状态，D 项不符合题意。
高考化学 第6单元第21讲 化学平衡的移动(2)课件 苏教
二、等价标志即①等价点：体系中各组分的物质 的量浓度、体积分数、物质的量分数、物质的量、 质量、转化率，甚至气体或溶液的颜色不再改变。 ②等价点：化学键的断裂与形成的相互对比。
三、特殊标志即①体系压强不随时间而改变的状 态，但不适用于反应前后分子数不变的气体反应。 ②平均相对分子质量不随时间而改变的状态，但不 适用于完全气相且反应前后分子数不变的反应。③ 密度不随时间而改变的状态，但仅仅适用于恒容容 器中进行的、有气体参加同时亦有非气体参加的反 应，不适合恒容条件下的、完全气相的反应。
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A析】①中单位时间内生成n mol O2的同时必 消耗2n mol NO2，所以①能说明达到平衡状态；② 所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断； ③无论达到平衡与否同向的速率之比总是符合方 程式化学计量数比例的；④有色气体的颜色不变 能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密 度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个 反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固 定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
【典例3】如下图，甲、乙、丙分别表示在不同 条件下可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t) 的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催 化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时 的情况，速率：a__________b(填“大于”“小于” 或“等于”)。
B项中，充入惰性气体，因容器固定，对各物的 浓度没影响，对平衡也没影响，此法不通；若只甲 中增加物料(任意一种物质)，不论平衡向哪方移动， 平衡时c(HI)必比原平衡大，可达目的；但D项中， 甲、乙均增加物料，且二者增量相同，又因反应中 H2与I2的计量数相同，所以甲与乙增量的功效相同， 新平衡后的c(HI)仍相同，不符题意。
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课时规范练21 化学平衡的移动一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2.向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)x C(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值( )A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定3.在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,温度为T1时,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。
下列说法不正确的是( )时间/s 0 5 10 15c(NO2)/(mol·L-1) 4.00 2.52 2.00 c3c(O2)/(mol·L-1) 1.00 c1c20.50A.0~5 s内N2O5的平均反应速率为0.148 mol·L-1·s-1B.其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)<2 mol·L-1C.设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1<T2,则K1>K2D.T1时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%4.在t℃时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小5.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L-1 KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。
结合实验,下列说法不正确的是( )A.反应a为2F+2I-2Fe2++I2B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验Ⅱ中变红的原理F+3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ6.(2019河北邢台质检)一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。
容器起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2S H2OⅠ607 0.1 0.15 0.05Ⅱ607 0.2 0.3Ⅲ627 0.1 0.15 6×10-3下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.容器Ⅲ达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动C.容器Ⅱ达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol·L-1D.607 K时,该反应的平衡常数为0.507.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8 mol·L-1,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.x+y<zC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低8.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 mol HI(g),在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中开始时正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这项成果在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为。
(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是。
a.体系压强不再改变b.H2的浓度不再改变c.气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1(3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。
根据图中数据分析:①降低温度,平衡向方向移动。
②在700 K、起始投料比=1.5时,H2的转化率为。
③在500 K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为a mol·L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为。
10.(2019安徽合肥高三上学期调研性检测)(15分)氨作为重要的化工原料,被大量应用于工业生产。
氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.0 kJ·mol-1反应Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1 266.6 kJ·mol-1(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式: 。
(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度时间第0 min 0.8 1.6 0第2 min 0.3 0.975 0.5第3 min 0.3 0.975 0.5第4 min 0.7 1.475 0.1①反应从开始到第2 min时,v(H2O)= 。
②在第3 min时,改变的反应条件可能是(填选项字母)。
A.使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度③该反应达到平衡状态的标志是(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6(3)①若在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol NH3(g)和6 mol O2(g)发生反应Ⅱ。
保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。
则T1℃下,NH3的平衡转化率为。
②图中a、c两点对应的容器内部压强p a p c(填“>”“<”或“=”)。
11.(2018河北保定一模)(15分)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限行等措施能有效减少PM2.5、SO2、NO x等污染物的排放。
请回答下列问题:(1)汽车尾气中NO x和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
恒温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D.氧气的转化率不再变化(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放,这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为,在=1的条件下,为更好地除去NO x,应控制的最佳温度在K左右。
(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质活性炭NO E F温度(℃)初始 3.000 0.10 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040T2 2.975 0.050 0.025 0.025①写出NO与活性炭反应的化学方程式: 。
②若T1<T2,则该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后,再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为。
课时规范练21化学平衡的移动1.D 加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,c(Br-)降低,平衡向右移动,c(Br2)降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,有利于提高氨的产率,可以用勒夏特列原理解释,B项不符合题意;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应,饱和食盐水中Cl-的浓度较大,使平衡左移,会降低氯气在饱和食盐水中的溶解度,可以用勒夏特列原理解释,C项不符合题意;反应体系中c(NO2)增大,颜色变深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,D项符合题意。
2.C 解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟,分x=3和x≠3两种情况进行分析。
由题给条件和等效平衡理论分析,若x=3,符合等体积反应,可建立等效平衡;若x=2,符合非等体积反应,“一边倒”之后两次反应投入的物质的量完全相等,可建立等效平衡。
3.B 0~5 s内,v(N2O5)= v(NO2)==0.148 mol·L-1·s-1,A项正确;根据反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比,可得c1=0.63,c2=0.50,c3=2.00,由此可知10 s时反应达到平衡,达平衡时c(N2O5)=1.00 mol·L-1,将容器体积压缩一半,若平衡不移动,此时c(N2O5)=2.00 mol·L-1,由于平衡正向移动,则c(N2O5)>2.00 mol·L-1,B项错误;对于放热反应,温度越高,平衡常数越小,C项正确;达平衡时c(NO2)=2.00 mol·L-1,c(O2)=0.50 mol·L-1,c(N2O5)=1. 00 mol·L-1,则K==0.125,平衡时NO2的转化率为×100%=50%,O2的转化率为×100%=50%,D项正确。