2018高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离与检验苏教版6

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2018_2019版高中化学专题1物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验学案

课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1.萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。

(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。

例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。

静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。

思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。

选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。

选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

2.海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。

将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。

滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。

有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

3.从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。

在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。

(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。

(3)氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为棕黄色。

高中化学1.1海带中碘元素的分离及检验试题苏教版选修6

专题1 物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验【例题1】海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。

(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯B. 表面皿C. 坩埚D. 酒精灯E. 干燥器(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①②③进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。

(4) 步骤④反应的离子方程式是。

步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：、若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是。

(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。

就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F②上述(E)步骤的操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是(A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是。

【例2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：⑦提纯回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是（不要求写具体步骤）。

化学：1[1].1《海带中碘元素的分离及检验》(苏教版选修6)

⑵固—液混合分离型：液混合分离型：
过滤：过滤：分离不溶性固体与液体
液混合分离型： ⑶液—液混合分离型：液混合分离型
互不溶：）互相溶：蒸馏（分馏）、萃取
⑷气—气混合分离型：洗气气混合分离型：气混合分离型 ⑸胶体样品：胶体样品：
渗析：渗析：分离胶体和溶液盐析：盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
（3）溶解过滤：溶解过滤：
①操作要点：操作要点：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2 3min， 30ml蒸馏水向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。实验现象： ②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到煮沸时固体未见明显溶解，淡黄色的清亮溶液。淡黄色的清亮溶液。
思考与交流
问3氧化
你认为最好选用哪种氧化剂？ 5. 你认为最好选用哪种氧化剂？
氯水、氯水、双氧水等 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl = 2Cl- + I
2 2
注意：若氯水过量，注意：若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10HCl + 2HIO3
设计从海带中提取碘的实验方案
海带的成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、主要成分褐藻胶、甘露醇、维生素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物等有机物。机碘化物等有机物。
次要成分
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。碘化钠等无机盐。

高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计

教学资料范本高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计编辑：__________________时间：__________________海带中碘元素的分离和检验一、教学目标知识与技能了解物质分离、提纯的基本原则，并能在实验方案的实际中考虑这些基本原则的实际应用理解从海带中分离和检验碘元素的原理熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程理解萃取的原理和萃取方法的使用范围掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点过程与方法通过从海带中分离并检验碘元素的操作，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，掌握溶解、过来、萃取、分液等操作情感态度与价值观培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求是、严谨细致的科学态度二、教学重点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作教学难点：溶解、过滤、萃取、分液等操作三、教学方法：试验探究、学生讨论、教师演示四、教学过程引课：常吃海带、紫菜等海藻类植物能够预防哪种疾病的产生？（学生：甲状腺肿大）因为海带中含有丰富的碘元素。

海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，同学们想不想通过自己的实验把海带中的碘元素分离并检验出来呢？板书：海带中碘元素的分离和提取有机碘变成无机碘（I¯）师：我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路，那么针对海带这种固体样品，第一步操作是什么？生：灼烧师：灼烧用到哪些仪器呢？生：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯等等（请学生上台搭灼烧装置，强调从下到上的顺序以及用坩埚钳拿坩埚的操作）师：灼烧的原理是什么？阅读书本第2页知识预备1这样我们通过灼烧就把有机碘变成无机碘，今天我们不进行灼烧操作，灼烧好的灰分样品防在小烧杯中，接下来的操作是加水溶解，为使灰分中的碘离子充分的溶解，我们对混合溶液进行加热煮沸2~3min，冷却后进行过滤，得到无机碘离子的溶液板书：灼烧 15ml水煮沸冷却过滤海带 → 灰分（I-） → → 溶解 → → 碘离子溶液师：过滤用到哪些仪器？（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台）过滤的操作步骤是怎样的呢？接下来我们请一位同学上来搭装置并演示过滤操作生：演示操作（教师及同学帮忙指出操作错误的地方）师；过滤操作注意点，我们归纳起来用6个字概括-----“一贴、二低、三靠”学生活动：全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作，并往烧杯中加水煮沸2~3 min师：在同学们掌握过滤操作后，接下来同学们把冷却后的混合物进行过滤，分离出碘离子溶液生；活动与探究；提取碘离子溶液过渡：展示同学提取出来的碘离子溶液如何检验出溶液中含有碘离子呢？首先往溶液中加2ml的硫酸酸化，再加4ml的双氧水（目的：氧化碘离子生成碘单质），然后对溶液进行2步操作：第一步取少量溶液于试管，加入淀粉溶液，观察想像；第二步把其余溶液倒入分液漏斗，加入适量的四氯化碳进行萃取分液，观察现象板书：2. 碘的检验取少量于试管淀粉硫酸酸化双氧水 → → 现象碘离子溶液 → → 碘单质溶液---→ → 现象其余倒入分液漏斗四氯化碳师：介绍萃取分液操作萃取的原理是什么？（书第2页知识预备2）萃取分液的仪器？（分液漏斗、烧杯、铁架台）萃取分液的操作：检漏、装液、振荡、静置分层、分液检漏；玻璃塞和玻璃活塞部位，教师演示检漏操作，学生练习操作装液：把溶液和萃取剂装入分液漏斗，体积不超过分液漏斗的3/4振荡：用右手掌抵住玻璃塞，握住瓶口部位；左手握住活塞部位，拇指按住活塞；用力振荡，振荡几次后，用拇指和食指旋转活塞进行放气。

高中化学专题1 物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验

课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。

2．萃取的原理及萃取方法的适用范围。

3．溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。

4．物质分离、提纯的基本原则及应用。

,1.了解物质分离和提纯的基本方法，初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。

2．了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法，熟悉操作流程。

3．学会通过查阅资料来初步认识物质的性质，并能———————实验要素先知道1．萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。

(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。

萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。

一般萃取剂应具备如下几个条件：①与水不相混合，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。

(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。

它的容量应比溶液的体积大一倍以上。

使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。

然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。

振摇时应注意经常“放气”，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。

最后将漏斗静置，让液体分层。

下层由活塞放出，上层从上口倒出。

(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。

振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修6

课题1 海带中碘元素的分离及检验一、分液漏斗1．结构与用途分液漏斗是用普通玻璃制成的，有球形、梨形等多种式样，规格有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL等几种。

球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。

梨形分液漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。

2．使用注意事项(1)分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。

(2)把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁上，静置片刻。

(3)把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

(4)下层液体从漏斗下口流出，及时关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。

【例1】如下图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

①A与______组合，用于______。

②B与______组合，用于______。

③B与______组合，用于______。

④D与______组合，用于______。

解析：本题考查了各种漏斗的使用和实际操作的技能。

从图的上半部分看，中学化学中的三种漏斗——普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗都有。

从图的下半部分看，可以根据图中的仪器和漏斗颈的长短，分析出操作可能是什么，最后根据漏斗的用途得出相应的结论。

答案：①c制备气体②b分液③d过滤④d向酒精灯内添加酒精球形分液漏斗一般用于向反应器中注入反应液，梨形分液漏斗用于分液。

1－1下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．淀粉溶液中含有食盐B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸D．甲苯中混有苯酚1－2使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出二、海带中碘的分离与检验1．实验流程2．实验方案(1)实验用品样品：海带3 g。

高中化学专题1 物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验同步课时限时训练苏教版选修6

课题一海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。

答案 B2．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤。

煮沸的目的是( )A．加快碘元素与水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解解析灼烧后碘元素以KI等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为了加速溶解。

答案 D3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验采用的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。

答案 C4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通、压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

答案 C5．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是( )A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确。

教育最新2017_2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯1.1海带中碘元素的分离及检验同步训练苏教版选修6

专题一物质的分离与提纯 1.1 海带中碘元素的分离及检验1.在盛有KI 溶液的试管中,滴入适量氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是( )A.上层紫红色,下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色,下层紫红色解析:Cl2+2I -2Cl -+I 2,上层为KCl 溶液,下层为I 2的CCl 4溶液。

答案:D2.下列仪器:①容量瓶、②蒸馏烧瓶、③漏斗、④燃烧瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦胶头滴管,常用于物质分离的是( )A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥ D .②③⑥ 解析:用于物质分离的蒸馏、过滤和分液操作,分别使用蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗。

答案:D3.下列操作属于萃取的是( )A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B.向溴水里加入酒精后振荡C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D.向碘水里加入四氯化碳后振荡解析:煤油与苯、水与酒精均互溶,不能萃取;而水与硫和二硫化碳均不溶,也不能萃取。

答案:D4.下列仪器在使用时,其下端管口紧靠承接器内壁的是( )①胶头滴管 ②漏斗 ③分液漏斗 ④滴定管A.①②B.②③C.③④D.①④解析:为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失,漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时,其下端管口要紧靠承接器内壁。

答案:B5.现有三组溶液:①CCl 4和氯化钠水溶液;②苯(沸点:80.1 ℃)和甲苯(沸点:110.6 ℃)的混合液(苯和甲苯是除沸点外其他性质非常相似的一对互溶液体);③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取解析:CCl 4和氯化钠水溶液不相溶,可以用分液的方法分离;苯和甲苯沸点相差比较大,可以用蒸馏的方法分离;从水溶液中分离碘一般用萃取的方法。

答案:D6.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。

由此根据你得到的信息作出正确的推测是( )氯化钠≥98.0%(以NaCl 计) 碘酸钾(KIO 3)(35±15)mg/kg(以I 计)A.此食盐是纯净物B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C.1 kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)gD.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析:食盐中含有氯化钠、碘酸钾等,所以是混合物;“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾;1 kg 此食盐中含碘元素(35±15) mg;“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定,D 是正确的。

【教育专用】高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计苏教版选修6

海带中碘元素的分离和检验一、教学目标知识与技能了解物质分离、提纯的基本原则，并能在实验方案的实际中考虑这些基本原则的实际应用理解从海带中分离和检验碘元素的原理熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程理解萃取的原理和萃取方法的使用范围掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点过程与方法通过从海带中分离并检验碘元素的操作，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，掌握溶解、过来、萃取、分液等操作情感态度与价值观培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求是、严谨细致的科学态度二、教学重点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作教学难点：溶解、过滤、萃取、分液等操作三、教学方法：试验探究、学生讨论、教师演示四、教学过程引课：常吃海带、紫菜等海藻类植物能够预防哪种疾病的产生？（学生：甲状腺肿大）因为海带中含有丰富的碘元素。

海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，同学们想不想通过自己的实验把海带中的碘元素分离并检验出来呢？板书：海带中碘元素的分离和提取有机碘变成无机碘（I¯）师：我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路，那么针对海带这种固体样品，第一步操作是什么？生：灼烧师：灼烧用到哪些仪器呢？生：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯等等（请学生上台搭灼烧装置，强调从下到上的顺序以及用坩埚钳拿坩埚的操作）师：灼烧的原理是什么？阅读书本第2页知识预备1这样我们通过灼烧就把有机碘变成无机碘，今天我们不进行灼烧操作，灼烧好的灰分样品防在小烧杯中，接下来的操作是加水溶解，为使灰分中的碘离子充分的溶解，我们对混合溶液进行加热煮沸2~3min，冷却后进行过滤，得到无机碘离子的溶液板书：灼烧 15ml水煮沸冷却过滤海带→灰分（I-）→→溶解→→碘离子溶液师：过滤用到哪些仪器？（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台）过滤的操作步骤是怎样的呢？接下来我们请一位同学上来搭装置并演示过滤操作生：演示操作（教师及同学帮忙指出操作错误的地方）师；过滤操作注意点，我们归纳起来用6个字概括-----“一贴、二低、三靠”学生活动：全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作，并往烧杯中加水煮沸2~3 min 师：在同学们掌握过滤操作后，接下来同学们把冷却后的混合物进行过滤，分离出碘离子溶液生；活动与探究；提取碘离子溶液过渡：展示同学提取出来的碘离子溶液如何检验出溶液中含有碘离子呢？首先往溶液中加2ml 的硫酸酸化，再加4ml的双氧水（目的：氧化碘离子生成碘单质），然后对溶液进行2步操作：第一步取少量溶液于试管，加入淀粉溶液，观察想像；第二步把其余溶液倒入分液漏斗，加入适量的四氯化碳进行萃取分液，观察现象板书：2. 碘的检验取少量于试管淀粉硫酸酸化双氧水→→现象碘离子溶液→→碘单质溶液---→→现象其余倒入分液漏斗四氯化碳师：介绍萃取分液操作萃取的原理是什么？（书第2页知识预备2）萃取分液的仪器？（分液漏斗、烧杯、铁架台）萃取分液的操作：检漏、装液、振荡、静置分层、分液检漏；玻璃塞和玻璃活塞部位，教师演示检漏操作，学生练习操作装液：把溶液和萃取剂装入分液漏斗，体积不超过分液漏斗的3/4振荡：用右手掌抵住玻璃塞，握住瓶口部位；左手握住活塞部位，拇指按住活塞；用力振荡，振荡几次后，用拇指和食指旋转活塞进行放气。

(浙江共享)2018年高中化学专题1 物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验教学案苏教版选修6

课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1．萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。

(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl 4、苯等有机溶剂。

用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。

例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。

静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。

思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。

选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。

选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

2．海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。

将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I －的滤液。

滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I －氧化为I 2，再用萃取法将其提取出来。

有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

3．从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。

在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。

(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I－尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。

2018年高中化学专题1 物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验

K12课件
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(2)上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液
呈__________色。
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，可
以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是
_____________________________。解析：(2)碘在四氯化碳中呈紫色。
2IO
－
3
＋
5HSO
－
3
===I2
＋
5SO
2－ 4
＋
H2O
＋
3H
＋
生
成
的
碘
单
质
遇
淀粉变蓝证明含 IO－ 3 ，则步骤 2 为加入几滴 NaHSO3 溶液，
再加入 1～2 滴 1%淀粉溶液。
答案：加入几滴新制的氯水，再加入 1～2 滴 1%淀粉溶液加
入几滴 NaHSO3 溶液，再加入 1～2 滴 1%淀粉溶液
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———————实验要素先知道
1．萃取与分液 (1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。
件
4
(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。一般萃取剂应具备如下几个条件： ①与水不相混合，能较快地分层； ②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好； ③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
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2．物质的分离、提纯 (1)分离与提纯的联系与区别分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质(分离得到的几种成分)必须都是 _纯__净__物___，而提纯(或称除杂)对分离出来的物质(杂质或由杂质转化而得到的物质)并无纯度要求。

(浙江专用)2018年高中化学专题1 物质的分离与提纯 1.1 海带中碘元素的分离及检验课件苏教版选修6

(1)对萃取剂的要求如下。一是和原溶剂互不相溶且不反应,与溶质也不反应。二是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。如萃取溴水中的溴就不能用酒精。 (2)萃取后要分液,所得仍是溶液,一般再通过蒸馏进一步分离。
知识点一知识点二
【针对训练2-1】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂必须具备的性质是( )
专题1物质的分离与提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验
知识条目 (1)从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程 (2)萃取的原理及萃取方法的适用范围 (3)溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点 (4)物质分离、提纯的基本原则及应用
考试要求 b b b c
一、海带中碘的分离原理
海带、紫菜等海藻中含有丰富的碘元素,其主要的存在形式为化合态(有机碘化物)。将样品灼烧,碘可转化为能溶于水的无机碘化物(如碘化钾、碘化钠)的形式存在,在灰分中加入水浸取,过滤后可得到含有I-的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐,直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。由于碘离子具有较强的还原性,可以用适量的氯气或H2O2等氧化剂先将I-氧化为碘单质,再用萃取法将其提取出来。有关反应的化学方程式为 2I-+Cl2 I2+2Cl-、 2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O。单质碘能与淀粉的水溶液作用显蓝色, 这是 I2 的特征反应,可用于 I2 的检验。
二、实验步骤 1.灼烧:取3 g干海带,用刷子将其表面的附着物刷净。剪成小块, 用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分),放在坩埚中。把坩埚置于泥三角上。在通风橱中加热灼烧,至海带完全成灰后, 停止加热,自然冷却,再将海带灰转移到小烧杯中。
灼烧干海带 2.浸取和过滤:向小烧杯中加入30 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min(加快碘化物在水中的溶解,以使灰烬中的I-尽可能多地进入溶液),过滤,得滤液。