2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态练习新人教版选修4
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态练习含答案
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态基础过关练题组一化学平衡状态的理解与应用1.如图是可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t2~t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时,反应未达到限度C.t2~t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行2.(经典题)(2023黑龙江铁人中学月考)在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.X2为0.2 mol·L-1B.Y2为0.2 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.45 mol·L-13.(2024江苏苏州月考)向容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4和NO2的混合气体,发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0。
体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A.64 s时,反应达到化学平衡状态B.达到化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深C.容器中气体的总物质的量浓度最多为2.6 mol·L-1D.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前,容器内气体的温度逐渐升高题组二化学平衡状态的判断4.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。
一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶65.(2023河北省示范高中期中)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)ΔH<0。
第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A．过程①放出能量B．过程①中，只形成了C—S 键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应2．下列不能用平衡移动原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅3．下列说法正确的是A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H 22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化试卷第1页，共9页C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。
计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。
下列说法正确的是A．该历程中活化能为1.68×10-24eVB．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-17．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列叙述及解释正确的是试卷第2页，共9页试卷第3页，共9页A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动9．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液 A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①10．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题--高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。
下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动2．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·c m(NO)c n(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中E a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；①反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。
下列说法不正确的是（）A．m=2，n=1，反应级数为3级B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能E a，从而使速率常数k增大3．向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。
5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－14．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
高中化学高二人教版(2019)选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡整理与提升练习
高中化学高二人教版（2019）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡整理与提升练习一、单选题1．已知I 2(g)＋H 2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b 相比，曲线a 可能是：①充入一定量H 2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 2．已知 2H 2S(g) + 3O 2(g) 点燃 2SO 2(g) + 2H 2O(g)，若反应速率分别用 v(H 2S)、v(O 2)、v(SO 2)、v(H 2O)表示，则正确的关系式为（ ）A ．2v(H 2S)＝3v(O 2)B ．2v(O 2)＝3v(SO 2)C ．3v(O 2)＝2v(SO 2)D ．3v(O 2)＝2v(H 2O)3．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH 2=CH 2 和 CO 2 氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是（ ）A ．丙烯酸的分子式是 C 3H 4O 2B ．该反应可消耗温室气体 CO 2C ．该催化循环中 Ni 的成键数目未发生变化D ．总反应可表示为 CH 2=CH 2+CO 2Ni 催化剂 CH 2=CHCOOH 4．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A (s )＋3B (g )2C (g )，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）A ．B 的质量不再变化B ．混合气体的平均相对分子质量不变C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2 5．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A ．正反应吸热：m ＋n>p ＋qB ．正反应放热：m ＋n>p ＋qC ．正反应吸热：m ＋n<p ＋qD ．正反应放热：m ＋n<p ＋q6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应()()()223N g 3H g 2NH g +达到平衡的标志是( )①单位时间内有3molH H -断裂同时有2molN H -断裂②混合气体的质量不变③体系的压强逐渐变小④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥()22N (v 正反应()3)NH (v =逆反应)⑦反应速率()()()223N :H :NH 1:3:2v v v =A ．③④⑤⑦B ．④⑤⑥C ．①②③⑤D ．②③④⑥7．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低 ④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加 ⑥正逆反应速率均增大A ．①②④B ．②③⑤C ．①④D ．③⑤⑥8．对可逆反应4NH 3(g )+5O 2(g )⇌4NO (g )+6H 2O (g )，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3）=3v 正（H 2O ）9．在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O转化率如图所示：下列说法不正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．V1＜1.0＜V3C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)D．图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C10．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应A(g)＋2B(g) x C(g)ΔH＝－192 kJ·mol－1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变，M保持体积不变，N保持压强不变。
第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和调控-高二化学(人教版2019选择性必修1)
(3)结论。 ①化学反应的方向与反应的熵变有关,但不能只根据熵变判断反应的 方向。 ②熵增且放热的化学反应能自发进行。 ③能自发进行的熵减的化学反应,一定是放热反应。
3.自由能判据。 在等温、等压条件下的封闭体系中,可用ΔG的值来判断反应能否自发 进行。 ΔG=ΔH-TΔS<0,反应能自发进行; ΔG=ΔH-TΔS=0,反应处于平衡状态; ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。
温度 升高温度
催化剂
加合适的 催化剂
有利于平衡
正向移动的 综合分析结果
措施
ΔH<0
降低 兼顾速率和平衡,考虑催化剂 温度 的适宜温度
ΔH>0
升高 温度
在设备条件允许的前提下,尽 量采取高温并考虑催化剂的 适宜温度
无影响
加合适的催化剂,考虑催化剂 活性与温度关系
典例剖析
B 下列关于工业合成氨的叙述中,错误的是( )。
[变式训练5]为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有开发价值 的是( )。 A.研制高温下活性较大的催化剂 B.寻求NH3的新来源 C.研制低温下活性较大的催化剂 D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔 答案:C 解析:合成氨的反应是放热反应,降低温度有利于提高合成氨的生产效 率。研制低温下活性大的催化剂可改善工艺流程,降低成本,提高综合 经济效益。
[变式训练2]某化学反应的ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=-431 J·mol-1·K-1,则以 下关于此反应的自发性描述中正确的是( )。 A.在任何温度下都能自发进行 B.仅在低温下能自发进行 C.仅在高温下能自发进行 D.在任何温度下都不能自发进行 答案:B 解析:ΔH<0,ΔS<0时,低温有利于自发进行。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
第二章化学反应速率与化学平衡基础过关A 高二化学人教版(2019)选择性必修1
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)。
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5 kJ/mol
③Cg)ΔH=-41.2 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强保持不变
(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。
14．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
17．Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
2-3-1 化学平衡状态-高二化学课后培优练(人教版选修4)(原卷版)
姓名：班级第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡课时1 化学平衡状态重点1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
1．下列理解不正确的是A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言2．下列反应不是．．可逆反应的是A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2OB．2H2O通电2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2OC．2SO2＋O2催化剂Δ2SO3和2SO3催化剂Δ2SO2＋O2D．H2＋I2 Δ2HI和2HIΔH2＋I23．（2021·元阳县第一中学）可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2 mol H2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是A．0.1 mol·L-1B．0.02 mol·L-1C．0.05 mol·L-1D．0.15 mol·L-14．（2020·黑龙江高二月考）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定有非极性共价键断裂5．（2020·福建福州市·高二期中）在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．c(Z)＝0.4 mol·L-1B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2 mol·L-1D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且c(Z)＝0.3 mol·L-16．（2020·长春市榆树高级中学高二期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的压强不再发生变化7．（2020·陕西西安市·长安一中）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共12小题)1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3.在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程5.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1 molD．均减少1 mol6.下列不同条件下发生化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下，20 mL溶液中含A和B各0.001 mol；①常温下，100 mL溶液中含A和B各0.01 mol；①常温下，向10 mL含A和B各0.000 5 mol的溶液中再加入蒸馏水30 mL；①常温下，100 mL溶液中含A 0.01 mol和B 0.005 mol。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题-高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．以 CO 2、H 2为原料合成 CH 3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1=-49kJ·mol -1反应Ⅰ： CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2=+41kJ·mol -1 反应Ⅰ： CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 3在 5MPa 下，按照 n(CO 2)：n(H 2)=1：3 投料，平衡时，CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO 2的转化率随温度的变化如图。
下列说法正确的是A ．反应Ⅰ中反应物的总键能大于生成物的总键能B ．曲线 n 代表 CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数C ．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH 3OHD ．图示 270Ⅰ时，平衡体系中CO 2的体积分数为 20%2．五氧化二氮(化学式：25N O )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222N O (g)4NO (g)+O (g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25N O ，发生上述反应，部分实验数据见表： -1/mol L 5.000下列说法正确的是A ．该温度下反应的平衡常数K=125 B ．反应达到平衡后，容器中2O 的物质的量分数为10%C ．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH 变小D ．01000s ～内，()-3-1-12v NO =2.510mol L s ⨯3．在容积不变的密闭容器中，2 mol SO 2和1 molO 2发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)。
温度分别为T 1和T 2时，SO 3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH>0B ．在T 2时SO 2的平衡转化率为80%C ．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO 3的产率D ．T 1时的化学平衡常数K 1大于T 2时的平衡常数K 2 4．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度5．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A ．v(H 2)=0.01mol·L -1·s -1 B ．v(NH 3)=0.25mol·L -1·min -1 C ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -1 D ．v(N 2)=0.1mol·L -1·min -17．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
人教版(2019)化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O 2 溶液中加入少量FeCl 3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++2H ++O 2；②H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2H 2O+2Fe 3+。
反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．Fe 2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B ．反应①、②均是放热反应C ．反应2H 2O 2(aq)＝2H 2O(l)+O 2(g)是吸热反应D ．0～6min 内的平均反应速率v(H 2O 2)＝3.33×10-2mol/(L·min) 2．下列关于“有效碰撞”的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子间的碰撞均为有效碰撞 B ．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C ．发生有效碰撞时，化学键才能断裂D ．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 3． 322Δ4NH +5O 4NO+6H O 催化剂 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A ．使用催化剂可以加快反应速率 B ．增大压强可以加快反应速率 C ．达到平衡时，V (正)＝V (逆)D ．增大O 2的浓度可以使NH 3全部转变为NO4．在2 L 的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO 2和0.2 mol CH 4， 在一定条件下发生反应：CH 4（g ）+CO 2（g ）2CO （g ）+2H 2（g ），测得CH 4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A ．上述反应的△H ＞0B ．压强：p 4＞p 3＞p 2＞p 1C ．1100℃，p 1时该反应平衡常数约为16.4D ．压强为p 4时，在y 点：v 正＞v 逆5．在密闭容器中加入CaSO 4和CO ，一定温度下发生反应：CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH＝＋218.4 kJ ·mol －1，CO 的反应速率随时间变化如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡章末检测含完整解析
第二章化学反应速率与化学平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.反应4X(g)+5Y(g)4P(g)+6Q(g)在四种不同情况下的反应速率如下:①v(X)=0.1 mol·L-1·s-1②v(Y)=0.6 mol·L-1·s-1③v(P)=0.48 mol·L-1·s-1④v(Q)=6.0 mol·L-1·min-1则反应速率由快到慢的顺序为()A.①>②=③>④B.②=③>①>④C.④>①>②>③D.②>③>①>④2.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1,反应过程可用图D2-1模拟(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化剂)。
下列说法不正确的是()图D2-1A.以上四步过程中,由过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应,过程Ⅲ为吸热反应C.1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应,放出的热量小于99 kJD.催化剂可降低整个反应的活化能,从而使活化分子百分数增大,化学反应速率加快3.一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
图D2-2甲表示在该反应过程中的能量的变化,图乙表示在2 L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图丙表示在其他条件不变的情况下,改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。
下列说法正确的是()图D2-2A.升高温度,正、逆反应速率均加快,N2的转化率增大B.由图乙信息,10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1C.由图乙信息,从11 min起其他条件不变,增加N2的量,则n(N2)的变化曲线为dD.图丙中温度T1<T2,e、f、g三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是g点4.[2022·江苏泗阳实验高级中学阶段考] CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法,其过程中主要发生如下两个反应。
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第1课时化学平衡状态基础巩固1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g),下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )2一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化3对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后,18O原子( )A.只存在于O2中B.只存在于SO3和O2中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、SO3和O2中4可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)5下列各组中的两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④6在恒温、恒容条件下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡中反应前后气体物质的量不等,恒温、恒容下总压强不变,反应达平衡;B、C反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。
7在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2中A2和AB的物质的量之比不等于化学式前的化学计量数之比,A错误;题给反应是一个分子数不变的反应,容器内的总压强始终不随时间变化而变化,B错误;D中生成A2和B2均为逆反应速率,D错误。
8一定温度下,在固定容积的密闭容器中,对于可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化②气体的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q其中,能说明反应已达到平衡的是( )A.③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤m+n=p+q时,反应过程中,体系压强始终不变,①不符合要求;ρ=总,m总、V总不变,则体总系密度在反应过程中始终不变,故②也不符合要求;反应过程中,反应速率始终满足v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,故⑤不符合要求,只有③④可说明反应已达平衡,A项正确,B、C、D三项错误。
9一定温度下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述,不能说明反应已达化学平衡状态的是( )A.恒容容器内混合气体的密度不再变化B.NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D.单位时间内断裂a mol N≡N键,同时断裂6a mol N—H键10在一定温度下向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强随时间变化而变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z,只要压强不变,各物质的量浓度也就不变,可证明化学平衡已建立,故A选项错误,B选项正确;而化学平衡时,X、Y、Z的物质的浓度之比并不一定是1∶2∶2,C选项错误;单位时间内消耗X和生成Z,描述的是同一反应方向,不存在v(正)和v(逆)的关系,故不能判断该化学平衡已建立。
11在恒温下的密闭容器中,对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时,由于NO2和O2的化学计量数不相等,则用同一物质表示的正、逆反应速率不相等,所以A不能说明已达到平衡状态。
12对于反应A(g)+2B(g)C(g) ΔH<0,下述为平衡状态标志的是(填序号)。
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时,A、B、C的浓度不随时间变化③外界条件不变时,体系的温度不再变化④外界条件不变时,体系的压强和体积均不再变化⑤体系的分子总数不再变化13在2 L密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡。
请回答下列问题:(1)反应过程中:0~2 s内N2的物质的量由2 mol 变为1 mol,则v(H2)=。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A.c(N2)=c(H2)=c(NH3)B.容器内压强保持不变C.v(N2)=3v(H2)D.容器内气体的密度保持不变-1·s-1(2)B能力提升1在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.2 mol·L-1B.Y2为0.35 mol·L-1C.X2为0.3 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1:X2的最大浓度是0.2 mol·L-1,Y2的最大浓度是0.3 mol·L-1,Z的最大浓度是0.4 mol·L-1。
2某容积可变的密闭容器,盛有适量A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C。
若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的容积为V L,其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A 消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA.②③B.②④C.①③D.①④★3对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的点表示对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态EC.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<yD.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1,增大压强,反应速率增大,A点的压强小于C点,故反应速率v(A)<v(C),A项错误;由图像可知,A、B、C表示达到平衡状态,故v(正)=v(逆),E点表示反应正向进行,v(正)>v(逆),D点表示反应逆向进行,v(正)<v(逆),B项错误;由于p2>p1,故在p2时反应速率大,因此,达到平衡的时间p2比p1要短,y<x,C项错误。
★4将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均已转化为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A.SO2和SO3浓度相等B.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?平衡判断的标志。
一是正逆反应速率相等,二是各成分含量保持不变。
浓度相等不能作为平衡判断的标志,A不正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡判断标志;D项中均表示正反应速率,不正确。
由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志。
(2)消耗O2的物质的量:0.7 mol- 5. L=0.45 mol。
22.4 L·mol-1生成SO3的物质的量:0.45 mol×2=0.9 mol。
SO2和SO3的物质的量之和:21.2 L=0.95 mol。
22.4 L·mol-1反应前SO2的物质的量:0.95 mol。
×100%=94.7%。
SO2的转化率:0.9mol0.95mol(3)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会存在。
因此BaSO4的质量为0.9 mol×5%×233 g·mol-1≈10.5 g。