【高考推荐】2020-2021届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
近年届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练(2021年整理)
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培优点十九 Ksp的计算一．Ksp的计算及应用1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0。
2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？（已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c（Ag+)＝c(Ac－）＝错误!mol·L−1＝0.1mol·L−1;Q c＝c（Ag+）×c(Ac－）＝1.0×10－2>K；故有AgAc沉淀生成.sp【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全.（该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10）【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+）·c（SO2－，4）＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成.两种溶液混合之后,SO错误!浓度变为9×10−3mol·L−1,根据K sp＝c(Ba2+)·c（SO错误!）,计算得c(Ba2+）<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全.【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度.【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算.Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c（Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1.故K sp［Mg(OH）2］＝c(Mg2+)·c2(OH－）＝x·（2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+）＝1。
2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练含答案
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>K sp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
2020届高考化学微专题复习《溶度积( Ksp)的相关计算》
溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。
已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。
(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。
高考化学复习Ksp 的相关计算考前清单与拓展练习(含答案解析)
高考化学复习 ------ K sp 的相关计算考前清单与拓展练习（含答案解析）【考必备·清单】溶度积计算的几种类型类型一判断沉淀的生成与沉淀完全[典题示例 1]取 5 mL 0.002 mol·L－1 BaCl2 溶液与等体积的0.02 mol·L－1 Na2SO4 溶液相混合，通过计算判断有无沉淀产生？若有，计算 Ba2＋是否沉淀完全？(已知该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)[解析] Q c＝c(Ba2＋)·c(SO2－)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，43K sp c（Fe 3＋）4 4 c (SO 2－)变为 9×10－3 m ol·L －1，根据 K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－ 1.1×10－10)，得 c (Ba 2＋)＝ 9×10－3mol·L－1≈1.2×10－8 mol·L －1<1×10－5 mol·L －1，故可认为 Ba 2＋已经沉淀完全。
[答案] 有 沉淀完全 [拓展训练]1. 等体积混合 0.2 mol·L －1 的 AgNO 3 和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc的 K sp 为 2.3×10－3)0.2解析：c (Ag ＋)＝c (Ac －)＝ 2mol·L －1＝0.1 mol·L －1Q c ＝c (Ag ＋)·c (Ac －)＝1.0×10－2>2.3×10－3，故有 AgAc 沉淀生成。
答案：会生成AgAc 沉淀类型二 计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH [典题示例 2] 有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K sp 近似值10－1710－1710－3942加稀 H 2SO 4 和H 2O 2 溶解，铁变为 Fe 3＋，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol·L －1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为 时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol·L － 1)。
2020届高三化学精准培优专练：十九 Ksp的计算 Word版含答案
1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
2019届高考(押题)化学 专题十九 Ksp的计算精准培优专练
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
【精选高考】2019-2020届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>K sp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1BaCl2与等体积的0.02mol·L−1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
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Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH －)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练 (5)
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp ＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
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培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp ＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
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【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
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培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>K sp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1BaCl2与等体积的0.02mol·L−1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH －)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
2019年届高考化学 专题十九 Ksp的计算精准培优专练
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>K sp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
2020届高三精准培优专练十九 Ksp的计算 化学 教师版
【答案】（ 1 ） Fe 3+ 恰好沉淀完全时， c(PO 34－ )= 1.3 ⨯10 4c (Fe)4 4典例 2． 1）在 Ca(NO 3)2 溶液中加入(NH 4)2CO 3 溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO 32−)=10−34 3 培优点十九 Ksp 的计算一．Ksp 的计算及应用1．判断能否沉淀典例 1．Li 4Ti 5O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量 MgO 、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中 c(Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe 3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe 3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有 Mg 3(PO 4)2 沉淀生成______________（列式计算） FePO 4、Mg 3(PO 4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10−22、1.0×10−24。
-221.0 ⨯10-5mol· L −1=1.3×10–17mol·L −1 ，c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成 Mg 3(PO 4)2沉淀【 解 析 】（ 1 ） Ksp[FePO 4]=c(Fe 3+)×c(PO 3－ )=1.3×10−2 ， 则 c(PO 3－ ) ＝Ksp 3+＝1.3×10−17mol/L ， Qc[Mg 3(PO 4)2] ＝ c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－ )＝ (0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40 ＜ 1.0×10—34，则无沉淀。
2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
精选-高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp ＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
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培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>K sp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1BaCl2与等体积的0.02mol·L−1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
【答案】1.0×10－4mol·L−1；2.0×10－4mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之一．Ksp的计算及应用大于________。
（2）要使0.2mo l·L−1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
【解析】（1）根据信息，当c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝2×10－20 c(Cu2＋)mol·L−1＝2×10－200.02mol·L−1＝10－9mol·L−1，c(H+)＝10－5mol·L−1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol·L−1÷1000＝2×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2×10－202×10－4mol·L−1＝10－8mol·L−1，c(H+)＝10－6mol·L−1，此时溶液的pH＝6。
【答案】65．判断沉淀的顺序典例5．将0.001mol·L−1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L−1 KCl和0.001mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，先产生哪种沉淀？[已知该温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10−12]【解析】①开始产生AgCl沉淀时所需Ag+浓度为c(Ag+)＝K sp(AgCl)c(Cl－)＝1.56×10－1010－3mol·L−1＝1.56×10－7mol·L−1；②开始产生Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度为c(Ag+)＝K sp(Ag2CrO4)c(CrO2－4)＝1.12×10－1210－3mol·L−1＝11.2×10－10mol·L−1＝3.346×10－5mol·L−1，因此，开始沉淀Cl－时所需Ag+的浓度小，故先产生AgCl沉淀。
【答案】AgCl先沉淀6．离子的分离与提纯典例6．常温下，如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·L−1，使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀需要控制溶液pH的范围是________。
(已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10−11)【解析】可以利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离。
Fe3+沉淀完全时，c(OH－)＝3Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3＋)mol·L −1＝3 4.0×10－381.0×10－5mol·L−1≈1.5×10−11mol·L−1，c(H+)＝K Wc(OH－)＝1×10－141.5×10－11mol·L−1≈6.67×10－4mol·L−1，pH＝－lg c(H+)＝－lg6.67×10－4≈3.2，Mg2+开始产生沉淀时，c(OH−)＝K sp [Mg (OH )2]c (Mg 2＋)＝1.8×10－110.1mol·L −1＝ 1.8×10－10mol·L −1＝1.342×10－5mol·L −1，c (H +)＝K Wc (OH －)＝10－141.342×10－5mol·L −1≈7.45×10−10mol·L −1，pH ＝－lg c (H +)＝－l g7.45×10−10≈9.2，当pH ＝9.2时，Fe 3+早已沉淀完全，因此，只要将pH 控制在3.2～9.2之间，即可将Fe 3+和Mg 2+分离开来。
【答案】3.2～9.21．已知：PbI 2的K sp ＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol·L −1的KI 溶液与一定浓度的Pb(NO 3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化)，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为（ ）A ．2.8×10－4mol·L −1B ．5.6×10－4mol·L −1C ．4.2×10－4mol·L −1D ．8.4×10－4mol·L −1【解析】KI 溶液与Pb(NO 3)2溶液按体积比为2∶1混合，混合后溶液体积增加，I －物质的量浓度减小为原来的23，c (I －)＝7.5×10－3mol·L −1×23＝5×10－3mol·L −1；PbI 2沉淀溶解平衡为PbI 2(s)Pb 2++2I －；c (Pb 2+)×c 2(I －)＝K sp ，所以c (Pb 2+)＝7.0×10－9(5×10－3)2＝2.8×10－4mol·L −1，所以原Pb(NO 3)2溶液中c (Pb 2+)＝2.8×10－4mol·L −1×3＝8.4×10－4mol·L −1。
【答案】D2．已知：25℃时，K sp [M(OH)2]＝3.2×10−11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 为（ ） A ．10 B ．10+lg2 C ．10+2lg2 D ．10－2lg2【解析】已知K sp ＝c (M 2+)×c 2(OH －)，且只有M(OH)2的饱和溶液中，2c (M 2+)＝c (OH －)，设c (M 2+)＝x ，则c (OH －)＝2x ，即x ×(2x )2＝3.2×10−11，解x ＝38×10－12＝2×10－4，c (OH －)＝4×10－4，则c (H +)＝10－144×10－4＝14×10−10 mol·L −1，所以pH ＝－lg 14×10−10＝10+2lg 2。
【答案】C3．已知K sp (AgCl)＝1.56×10−10，K sp (AgBr)＝7.7×10−13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10−12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010mol·L −1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L −1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）二．对点增分集训A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．Br －、Cl －、CrO 2－4 C ．CrO 2－4、Br －、Cl －D ．Br －、CrO 2－4、Cl －【解析】当溶液中c (Cl －)为0.01mol·L −1时，产生沉淀AgCl 时所需Ag 的浓度为c (Ag +)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝1.56×10－100.01mol·L −1＝1.56×10－8mol·L −1，同理含Br －溶液中所需c (Ag +)＝K sp (AgBr )c (Br －)＝7.7×10－130.01mol·L −1＝7.7×10−11mol·L −1，含CrO 2－4溶液中所需c (Ag +)＝K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)＝ 9.0×10－120.01mol·L −1＝3×10－5mol·L −1，c (Ag +)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。