第一篇 专题七
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A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶
液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中， √
Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
1
2
3
解析
答案
角度一 化学反应速率及影响因素 高考必备
4.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程 度不一定相同 (1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；
(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、
逆反应速率；
(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程
⑨混合气体的平均相对分子质量不变
解析
答案
CO(g)＋Cl2(g) 2.COCl2(g)
ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：① ③增加CO的浓度 ④扩大容积
升高温度 ⑤加催化剂 A.①②④ C.②③⑥
②恒容条件下通入惰性气体 B.①④⑥ √
⑥恒压条件下通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 D.③⑤⑥
C.反应活化能等于98 kJ· mol－1
D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解题思路 解析 答案
经典精练
1.反应 C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加C的量 √ B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
1.化学平衡状态的判断标志 (1)速率标志 ①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。 ②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学 计量数之比。
(2)物质的数量标志 ①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。 ②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用于图像分析中)。 ③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量 浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。 (3)特殊的标志 ①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、 总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。 ②有色体系的颜色保持不变。 (4)依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
1
2
3
4
5
6
解析
答案
3.一定温度下，10 mL 0.40 mol· L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测 得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
－ 2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2 7
快，
下列有关说法正确的是
√
A.反应速率与Ag＋浓度有关
B.Ag2＋也是该反应的催化剂
C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变
－ D.v(Cr3＋)＝v( S2O2 8 )
1
2
3
4
5
6
解析
答案
角度二 平衡的判定与平衡移动原理
高考必备
第一篇 高考选择题满分策略
栏目 索引
真题调研 洞察规律
角度一 化学反应速率及影响因素
角度二 平衡的判定与平衡移动原理 角度三 平衡常数 转化率的判断 角度四 化学反应速率与化学平衡图像的综合判断
真题调研 洞察规律
1.[2017· 全国卷Ⅲ，28(4)①]298 K时，将20 mL 3x mol· L－1 Na3AsO3、20 mL
1.对化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)
ΔnB V ΔcB (1)计算公式：v(B)＝ Δt ＝ Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。 不同物质表示的反应速率 ，存在如下关系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶c∶d。
(3)注意事项 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算 时取正值。
2.外界条件对化学反应速率的影响
3.稀有气体对反应速率的影响
引起 (1)恒容：充入“惰性气体”― ― →总压增大― →物质浓度不变(活化分子浓 度不变)― →反应速率不变。 引起 引起 (2)恒压：充入“惰性气体”― ― →体积增大― ― →物质浓度减小(活化分子 引起 浓度减小)― ― →反应速率减小。
(2)依据浓度商(Q)规则判断 通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。 ①若Q＞K，平衡逆向移动； ②若Q＝K，平衡不移动； ③若Q＜K，平衡正向移动。
3.不能用勒夏特列原理解释的问题 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动 都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学 平衡。 (3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒 夏特列原理解释。
选项 A 事实 升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 结论 应温度，化学反应速率加快 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应， 当其他条件不变时，升高反
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要
装填瓷环
增大气液接触面积，使
SO3的吸收速率增大
√
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)===
1 2 3 4 5 6
解析
Biblioteka Baidu
答案
HCl 4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 ― ― → CH3COCH2Br＋
HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的 颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下表实验数据： 分析表中实验数据得出的 结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 实验 初始浓度(c)/mol· L－1 Br2 溴颜色消失 所需时间(t)/s
N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应
速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 当其他条件不变时，催化 B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 剂可以改变化学反应速率
1 2 3 4 5 6
解析
答案
2－ － 6.在 Ag＋催化作用下，Cr3＋被 S2O2 氧化为 Cr O 8 2 7 的机理为 2－ 2＋ － ＋ S2O2 ＋ 2Ag ===2SO ＋ 2Ag 慢 8 4
序号 CH3COCH3 HCl
①
②
0.80
1.60
0.20 0.001 0
0.20 0.001 0
290
145
③
④
2 3 4 5
0.80
0.80
6
0.40 0.001 0
0.20 0.002 0
145
580
解析 答案
√
D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
1
新题预测
5.下列由生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
2.化学平衡移动的判断方法 (1)依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的 方向。 ①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动； ②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动； ③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍 保持相等，则化学平衡没有发生移动。
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol· L－1· min－1
B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol· L－1· min－1
√
C.反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol· L－1
D.反应到6 min时，H2O2分解了50%
典例剖析
例1
在绝热、恒容的密闭容器中进行反应 2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g)
＋N2(g)，下列示意图正确且能表示反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
√
解析 答案
例2 一定温度下，在3 个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g) ＋
CH3OH(g) 达到平衡，下列说法不正确的是 CO(g)
物质的起始浓度/mol· L－1 物质的平衡浓度/mol· L－1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) 0.20 0.40 0.10 0.20 0 0 0 0.10 0.025 c(CH3OH) 0.080
容器 温度/K
Ⅰ Ⅱ 400 400
Ⅲ 500 0 A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时， 容器Ⅱ中反应物转化率比容器Ⅰ中的大
√
C.达到平衡时， 容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时， 容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
解题思路 解析 答案
经典精练
1.一定条件下，在一绝热恒容容器中能表示反应A(g)＋2B(g) 3C(g) ＋
D(s)一定达到化学平衡状态的是
①A、B、C的物质的量之比为1∶2∶2
③反应体系温度不变 ⑤混合气体的密度不变 质量不变 A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨
1 2 3
②A、B、C的浓度不再发生变化
⑦混合气体的总
④单位时间内生成 n mol C ，同时生成 2n mol B ⑥混合气体总物质的量不变 B.②③⑤⑥⑦⑧⑨ D.②③⑤⑦⑧⑨ √
4 5 6 7
⑧D的质量不变
1
2
3
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5
6
解析
答案
2.已知：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
ΔH＜0。下列说法不正
确的是
A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
√
B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变，ΔH不变
度大；
(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
典例剖析
例
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分 慢
解的机理为
H2O2＋I－― →H2O＋IO－
H2O2＋IO－― →H2O＋O2＋I－
下列有关该反应的说法正确的是
快
√
A.反应速率与I－浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
－ －(aq) 3x mol· L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合， 发生反应： (aq) ＋ I (aq) ＋ 2OH AsO3 3 2
－ 3－ －(aq)＋H O(l)。溶液中c( AsO3 (aq) ＋ 2I AsO 4 4 )与反应时间 ( t) 的关系如 2
图所示。 ac 填标号)。 下列可判断反应达到平衡的是___( a.溶液的pH不再变化
√
B.第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
1 2 3
解析
答案
3.(2017· 江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同
条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
解析
答案
3.下列说法正确的是
COS(g)＋H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度 A.对CO(g)＋H2S(g)
增加，表明该反应是吸热反应 B.对CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应 速率逐渐增大 C.一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
－ b.v(I－)＝2v(AsO3 3 )
3－ － c.c(AsO3 )/ c (AsO 4 3 )不再变化
d.c(I－)＝y mol· L－1
1 2 3
解析
答案
2.(2017· 天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的 沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中， √
Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
1
2
3
解析
答案
角度一 化学反应速率及影响因素 高考必备
4.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程 度不一定相同 (1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；
(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、
逆反应速率；
(4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程
⑨混合气体的平均相对分子质量不变
解析
答案
CO(g)＋Cl2(g) 2.COCl2(g)
ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：① ③增加CO的浓度 ④扩大容积
升高温度 ⑤加催化剂 A.①②④ C.②③⑥
②恒容条件下通入惰性气体 B.①④⑥ √
⑥恒压条件下通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 D.③⑤⑥
C.反应活化能等于98 kJ· mol－1
D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解题思路 解析 答案
经典精练
1.反应 C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加C的量 √ B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
1.化学平衡状态的判断标志 (1)速率标志 ①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。 ②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学 计量数之比。
(2)物质的数量标志 ①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。 ②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用于图像分析中)。 ③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量 浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。 (3)特殊的标志 ①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、 总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。 ②有色体系的颜色保持不变。 (4)依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
1
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解析
答案
3.一定温度下，10 mL 0.40 mol· L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测 得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
－ 2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2 7
快，
下列有关说法正确的是
√
A.反应速率与Ag＋浓度有关
B.Ag2＋也是该反应的催化剂
C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变
－ D.v(Cr3＋)＝v( S2O2 8 )
1
2
3
4
5
6
解析
答案
角度二 平衡的判定与平衡移动原理
高考必备
第一篇 高考选择题满分策略
栏目 索引
真题调研 洞察规律
角度一 化学反应速率及影响因素
角度二 平衡的判定与平衡移动原理 角度三 平衡常数 转化率的判断 角度四 化学反应速率与化学平衡图像的综合判断
真题调研 洞察规律
1.[2017· 全国卷Ⅲ，28(4)①]298 K时，将20 mL 3x mol· L－1 Na3AsO3、20 mL
1.对化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)
ΔnB V ΔcB (1)计算公式：v(B)＝ Δt ＝ Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。 不同物质表示的反应速率 ，存在如下关系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶c∶d。
(3)注意事项 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算 时取正值。
2.外界条件对化学反应速率的影响
3.稀有气体对反应速率的影响
引起 (1)恒容：充入“惰性气体”― ― →总压增大― →物质浓度不变(活化分子浓 度不变)― →反应速率不变。 引起 引起 (2)恒压：充入“惰性气体”― ― →体积增大― ― →物质浓度减小(活化分子 引起 浓度减小)― ― →反应速率减小。
(2)依据浓度商(Q)规则判断 通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。 ①若Q＞K，平衡逆向移动； ②若Q＝K，平衡不移动； ③若Q＜K，平衡正向移动。
3.不能用勒夏特列原理解释的问题 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动 都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学 平衡。 (3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒 夏特列原理解释。
选项 A 事实 升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 结论 应温度，化学反应速率加快 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应， 当其他条件不变时，升高反
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要
装填瓷环
增大气液接触面积，使
SO3的吸收速率增大
√
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)===
1 2 3 4 5 6
解析
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答案
HCl 4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2 ― ― → CH3COCH2Br＋
HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的 颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下表实验数据： 分析表中实验数据得出的 结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 实验 初始浓度(c)/mol· L－1 Br2 溴颜色消失 所需时间(t)/s
N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应
速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在 当其他条件不变时，催化 B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 剂可以改变化学反应速率
1 2 3 4 5 6
解析
答案
2－ － 6.在 Ag＋催化作用下，Cr3＋被 S2O2 氧化为 Cr O 8 2 7 的机理为 2－ 2＋ － ＋ S2O2 ＋ 2Ag ===2SO ＋ 2Ag 慢 8 4
序号 CH3COCH3 HCl
①
②
0.80
1.60
0.20 0.001 0
0.20 0.001 0
290
145
③
④
2 3 4 5
0.80
0.80
6
0.40 0.001 0
0.20 0.002 0
145
580
解析 答案
√
D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
1
新题预测
5.下列由生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
2.化学平衡移动的判断方法 (1)依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的 方向。 ①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动； ②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动； ③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍 保持相等，则化学平衡没有发生移动。
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol· L－1· min－1
B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol· L－1· min－1
√
C.反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol· L－1
D.反应到6 min时，H2O2分解了50%
典例剖析
例1
在绝热、恒容的密闭容器中进行反应 2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g)
＋N2(g)，下列示意图正确且能表示反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
√
解析 答案
例2 一定温度下，在3 个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g) ＋
CH3OH(g) 达到平衡，下列说法不正确的是 CO(g)
物质的起始浓度/mol· L－1 物质的平衡浓度/mol· L－1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) 0.20 0.40 0.10 0.20 0 0 0 0.10 0.025 c(CH3OH) 0.080
容器 温度/K
Ⅰ Ⅱ 400 400
Ⅲ 500 0 A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时， 容器Ⅱ中反应物转化率比容器Ⅰ中的大
√
C.达到平衡时， 容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时， 容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
解题思路 解析 答案
经典精练
1.一定条件下，在一绝热恒容容器中能表示反应A(g)＋2B(g) 3C(g) ＋
D(s)一定达到化学平衡状态的是
①A、B、C的物质的量之比为1∶2∶2
③反应体系温度不变 ⑤混合气体的密度不变 质量不变 A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨
1 2 3
②A、B、C的浓度不再发生变化
⑦混合气体的总
④单位时间内生成 n mol C ，同时生成 2n mol B ⑥混合气体总物质的量不变 B.②③⑤⑥⑦⑧⑨ D.②③⑤⑦⑧⑨ √
4 5 6 7
⑧D的质量不变
1
2
3
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5
6
解析
答案
2.已知：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
ΔH＜0。下列说法不正
确的是
A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
√
B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变，ΔH不变
度大；
(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
典例剖析
例
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分 慢
解的机理为
H2O2＋I－― →H2O＋IO－
H2O2＋IO－― →H2O＋O2＋I－
下列有关该反应的说法正确的是
快
√
A.反应速率与I－浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
－ －(aq) 3x mol· L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合， 发生反应： (aq) ＋ I (aq) ＋ 2OH AsO3 3 2
－ 3－ －(aq)＋H O(l)。溶液中c( AsO3 (aq) ＋ 2I AsO 4 4 )与反应时间 ( t) 的关系如 2
图所示。 ac 填标号)。 下列可判断反应达到平衡的是___( a.溶液的pH不再变化
√
B.第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
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解析
答案
3.(2017· 江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同
条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
解析
答案
3.下列说法正确的是
COS(g)＋H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度 A.对CO(g)＋H2S(g)
增加，表明该反应是吸热反应 B.对CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应 速率逐渐增大 C.一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
－ b.v(I－)＝2v(AsO3 3 )
3－ － c.c(AsO3 )/ c (AsO 4 3 )不再变化
d.c(I－)＝y mol· L－1
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解析
答案
2.(2017· 天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的 沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大