广东省2016高考化学二轮复习 第一部分 专题突破篇 专题一 化学基本概念 第2讲 化学常用计量课件

(5)一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧化 二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
[突破演习] 1．(2015· 广东荔湾区模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( )
A．5.6 g 铁粉与足量 Cl2 反应，失去的电子数为 0.2NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有 10NA 个电子 C．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3 溶液中含 Al3＋数为 0.1NA D．1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2NA 个 SO2 分子
⊳第一部分
专题突破篇
专题一
化学基本概念
第 2讲
化学常用计量
[考纲展示] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体 体积 (标准状况下 )、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计 算。
L，根据溶液物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积 可知 D 正确。
2．(2010· 全国卷)把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液 分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子 完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子 完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( A．0.1(b－2a)mol· L －1 C．10(b－a)mol· L －1 )
答案：B 解析：氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元 素的价态变为＋3 价，故 5.6 g 铁粉即 0.1 mol 铁失去 0.3 mol 电 18 g m 子， A 错误； 水的物质的量 n＝ ＝ ＝1 mol， 而 1 mol 水 M 18 g/mol 中含 10 mol 电子， B 正确； Al3＋是弱碱阳离子， 在溶液中会水解， 故溶液中铝离子的个数会小于 0.1NA，C 错误；1 mol 铜变成铜 离子失去 2 mol 电子， 生成 1 mol 二氧化硫需要得到 2 mol 电子， 所以 1 mol 铜完全反应能够生成 1 mol 二氧化硫， 产生 NA 个 SO2 分子，D 错误。
[突破演习] 题组一 考查关于物质的量浓度的换算关系 1．(双选)将 36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g· mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g· mL－1，质量分数为 w，物质的 量浓度为 c mol· L－1，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述 正确的是( )
答案：C 解析：A 项，D2O 的摩尔质量为 20 g· mol－1，18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 g· mol－1＝0.9 mol， 则含有的质子数为 0.9×10NA＝9NA，H2O 的摩尔质量为 18 g· mol－1，18 g H2O 的物 质的量为 18 g/18 g· mol－1＝1 mol，则含有的质子数为 1×10NA ＝10NA，故 A 不正确。B 项，亚硫酸是弱电解质，不能发生完
n c＝ ＝ V
V/22.4 1 000ρV ＝ ， V 22 400＋MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000ρ
V ×M m溶质 22.4 w＝ ×100%＝ ×100%＝ V m溶液 1 000×1＋ ×M 22.4 MV ×100%。 22 400＋MV
3．灵活利用“三”个守恒关系 (1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)· V(浓溶液) ＝c(稀溶液)· V(稀溶液)。 (2)溶液中“离子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 (3)质量守恒：反应前后同种原子的物质的量相等。
(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意： ①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行 计算。 ②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同， 电 子转移数目也可能不同，不能一概而论。
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高频考点二
关于物质的量浓度的计算 [领略真题]
1．(2010· 四川卷)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的 密度近似为 1 g/mL)， 所得溶液的密度为 ρ g/mL， 质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) )
目为 1.5NA D．1 mol
14 6C
原子中所含中子数目为 6NA
答案：C 解析：氯气与铁反应后变为－1 价，则 1 mol 氯气 与铁反应会转移 2 mol 电子，即 2NA 个，A 错误；在硫酸溶液中， 水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH－全部来 自于水的电离， 故水电离出的 n(H＋)＝n(OH－)＝10－13 mol/L×1 L ＝10－13 mol，故水电离出的氢离子的个数为 10－13NA，B 错误；乙 烯和丁烯的最简式均为 CH2， 故 21 g 混合物中含有的 CH2 的物质 21 g 的量 n＝ ＝1.5 mol，故含有的碳原子的物质的量为 1.5 14 g/mol mol，即 1.5NA 个，C 正确；根据中子数＝质量数－质子数可知， 1 mol
2．(2015· 江苏泰州二模)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( )
A． 1 mol Cl2 与足量的 Fe 充分反应， 转移电子的数目为 3NA B．常温下，1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 H
＋
数目为 0.1NA C．常温下，21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数
(3)氧化还原反应中电子转移数目的分析 如 Na2O2、NO2 与 H2O 的反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应等，分析该类题目 时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发 生微弱水解。如 0.1 mol· L－1 的乙酸溶液和 0.1 mol· L－1 的乙酸钠 溶液中 c(CH3COO－)不相等。
(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) S/M 1 000ρS n c＝ ＝ ＝ 。(ρ：g· cm－3) V 100＋S M100＋S 1 000ρ (3)气体溶质溶于水中制得溶液， 其物质的量浓度和质量分数 的计算。 例如：在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液 密度为 ρ g· cm－3，溶质的摩尔质量为 M g· mol－1，则：
(2)物质的组成 ①特殊物质中所含粒子(分子、原子、离子、电子、质子、 中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl、Na2O2。 ②物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 ③最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯 和丙烯、O2 和 O3 等。 ④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如 N2、CO、 C2H4 等。
－ － 全电离，电离方程式为 H2SO3 H＋ ＋ HSO3 ， HSO3 H＋ ＋ － ＋ SO2 ，所含 H 数小于 2×0.5×2NA＝2NA，故 B 不正确。C 项， 3
过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋
O2↑，根据电子转移情况得关系式 O2～2e－，生成 0.1 mol 氧气 转移电子数为 0.2NA，故 C 正确。D 项，2 mol NO 与 1 mol O2 发 生 反 应 2NO ＋ O2===2NO2 ， 生 成 2 mol NO2 ， 因 为存 在 2NO2 N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。
8 8 ＋ 价，故 3 mol Fe 失去电子数为 －0 ×3nA＝8nA。 3 3
[贯通知识] 注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”： (1)“标准状况”、“常温常压”等外界条件 ①在标准状况下的非气态物质，如 H2O、SO3、戊烷、苯、 CCl4 等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
答案：A 解析：A 项中溶液质量和溶液体积均错误。假设 溶液的体积为 1 L，根据质量分数等于溶质的质量除以溶液的质 17c 量， 溶质的质量为 17c g， 溶液的质量为 1 000ρ g， 即 w＝ ， 1 000ρ
V V 或者 w＝ ×17/22.4×17＋1 000 ，整理得 B、C 正确；溶质 22.4 V V 的物质的量为 mol，溶液的体积为22.4×17＋1 000 /1 000ρ 22.4
核心考点 ·分层突破
研典题 知考情 层级通关
高频考点一 阿伏加德罗常数的应用 [领略真题] 1．(2015· 全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol· L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数 为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分 子数为 2NA
14 6C
原子中含 8 mol 中子，即 8NA 个，D 错误。
方法技巧 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤 (1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。 如果所给数据是质量或物质的量， 该类数据不受外界条件的 限制。 (2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注 意外界条件是否为“标准状况”。
1
。
[贯通知识] 1．必须掌握的“四”个定义式 m溶质 c＝n/V， n＝m/M＝V/Vm， ρ＝m(溶液)/V(溶液)， w＝ m溶液 ×100%。每个公式中均可“知二求一”。 2．熟练推导“三”种换算关系 (1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m/M maqw 1 000ρw cM c＝ ＝ ＝ ＝ ，w＝ 。(ρ：g· cm－3) V V MV M 1 000ρ
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol· L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
答案： CD 解析： n(HCl)＝1 mol， 在标准状况下体积为 22.4 L，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl 分子，B 项错误；由于盐酸 溶液的体积不等于 1 L，所以 c(HCl)≠1 mol· L－1，A 项错误；溶 36.5c 液的质量分数是 w＝ 或为 36.5 g/1 036.5 g×100%＝3.5%， 1 000ρ D 项正确。
答案： D 解析： A 项， 由化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑知， 23 g(即 1 mol)Na 与足量 H2O 反应可生成 0.5nA 个 H2 分子；B 项，Cu 和足量热浓硫酸反应生成的是 SO2 而不是 SO3； C 项，标准状况下，22.4 L(即 1 mol)N2 和 H2 的混合气体，含有 2nA 个原子；D 项，Fe―→Fe3O4，铁元素的化合价由 0 价升高到
B．10(2a－b)mol· L－1 D．10(b－2a)mol· L－1
答案：D 解析：把 500 mL 混合溶液分成 5 等份，每份 100 mL，向一份中加入含 a mol 硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时， 可知原溶液中 c(Ba2＋)为 10a mol· L－1，同理知原溶液中 c(Cl－)为 10b mol· L－1，根据电荷守恒原理，求出 c(K＋ )＝10(b－2a)mol· L－
2.(2015· 广东卷)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正 确的是( )
A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子