4.4化学方程式

合集下载

第四章第四节化学方程式九年级化学科粤版上册含答案

4.4化学方程式第四章生命之源--水九年级化学同步练习（科粤版）一．选择题（共15小题）1．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：22．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A．各元素的种类是否相同B．各物质的状态是否相同C．各化学式前化学计量数之和是否相等D．各元素的原子总数是否相等3．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。

在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（）A．56：32：72B．56：32：232C．168：64：232D．224：96：320 4．根据化学方程式C+O2CO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应碳和氧气的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件5．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（）A．表示碳加氧气等于一氧化碳B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：26．下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是（）A．B．C．D．7．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（）A．4B．3C．2D．18．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b9．现有化学反应：xC2H6+yO2zCO2+wH2O，化学计量数之间关系正确的是（）A．2z＝x B．3x＝2w C．2x＝z D．y＝2z+w 10．在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A．9g B．11g C．12g D．14g11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．9：8：19B．27：32：102C．27：32：80D．27：24：51 12．下列指定的化学方程式书写正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgOD．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl13．下列各方程式中，书写正确的是（）A．P+O2↑═PO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C+2CuO 2Cu+CO214．在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：3215．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6B．6：5C．5：4D．4：5二．填空题（共5小题）16．化学方程式是描述化学反应的语言，有各种意义。

科粤版九年级化学目录上下册

九年级化学
科粤版九年级化学上册目录
第一章大家都来学化学
1.1 身边的化学
1.2 化学实验室之旅
1.3 物质的变化
1.4 物质性质的探究
第二章空气、物质的构成
2.1 空气的成分
2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子
2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
2.4 辨别物质的元素组成
第三章维持生命之气——氧气
3.1 氧气的性质和用途
3.2 制取氧气
3.3 燃烧条件与灭火原理
3.4 物质构成的表示式
第四章生命之源——水
4.1 我们的水资源
4.2 水的组成
4.3 质量守恒定律
4.4 化学方程式
第五章燃料
5.1 洁净的燃料——氢气
5.2 组成燃料的主要元素——碳
5.3 二氧化碳的性质和制法
5.4 古生物的“遗产”——化石燃料科粤版九年级化学下册目录
第六章金属
6.1 金属材料的物理特性
6.2 金属的化学性质
6.3 金属矿物与冶炼
6.4 珍惜和保护金属资源第七章溶液
7.1 溶解与乳化
7.2 物质溶解的量
7.3 溶液浓稀的表示
7.4 结晶现象
第八章常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
8.2 常见的酸和碱
8.3 酸和碱的反应
8.4 常用的盐
8.5 化学肥料
第九章现代生活与化学
9.1 有机物的常识
9.2 化学合成材料
9.3 化学能的利用9.4 化学物质与健康。

科粤2011课标版初中化学九年级上册第四章4.4 化学方程式(共18张PPT)

2. +
点燃
3. H2+O2 点燃 H2O 4. 2H2+O2 点燃 2H20
化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
1.质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
点燃
C + O2
CO2
12 32
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化
碳分子
3.读法
2H2O 通电 2H2 + O2
（1）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气
（2）每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
雇主：化学反应要求： 1. 书写简单 2. 遵循质量守恒定律待遇：
一经聘用，待遇从优！
小组合作分析四位应聘者的优点和缺点，挑选合适的代言人。
1. 氢气+氧气点燃水
些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有
的物质是（ B ）
A、NaOH B、H2SO4 C、H2
D、
ห้องสมุดไป่ตู้
Cl2
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，
则下列说法正确的是 A
单质

秋科粤版九年级化学上册课件：4.4 化学方程式第1课时化学方程式(共40张PPT)

4.3 化学方程式
是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最小公倍数是 10，因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配上 2(即 P＋5O2===2P2O5)。式子右边的磷原子数是 4，左边的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4，即(4P＋5O2===2P2O5)。标明反应条件，把短线改成等号(即 4P＋5O2=点==燃==2P2O5)。另外，还有设“1”法和“奇数配偶法”等。
4.3 化学方程式
[情景展示2]
4.3 化学方程式
[问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结] 书写化学方程式的步骤：一写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边之间画一条短线；二配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之符合质量守恒定律。
4.3 化学方程式
[情景展示3]
4.3 化学方程式
[问题探究] 如何配平化学方程式？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结]
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。配平化学方程式的方法有很多，最有效的方法是观察法，也是最直接的方法；比较简单、常用的方法是“最小公倍数法”。例如，P＋O2——P2O5的配平方法
4.3 化学方程式
2．化学方程式各部分的含义
和反应条件生成
反应物生成物
4.3 化学方程式
(1)质的意义：可表示___反_应__物______、_生_成__物______和反应条件 __________。 (21)2量∶3的2∶意44义：在上述反应中，C、O2、CO2的质量比为 ____________。 (31)微∶1观∶1意义：在上述反应中，C、O2、CO2的粒子个数比为 ____________。

4.4 化学方程式课件-科粤版九年级上册化学(共29张PPT)

=====
点燃
书写化学方程式
五、配平法
2.奇数偶配法 ①观察在化学表达式中出现奇数和偶数的一种元素。此化学表达式中，氧原子在左侧为偶数，在右侧为奇数。 ②在出现奇数次的氧原子的化学式前写上”2“
2 ③配平其他元素，在该例子中即氢元素
2
2
④在配平氧元素，该化学表达式中已配平
=====
点燃
书写化学方程式
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
4.注:在等号的上面标注反应条件，在生成物后标注真确状态。 5.查：检查化学式书写是否正确，化学方程式配平是否正确，物质状态是否正确。
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
以”C+O2=CO2”为例配平 1.写：C+O2 点燃 CO2 2.配：C+O2 点燃 CO2 3.等：C+O2= ======= CO2
4.4 化学方程式
目录 Content
1 了解化学方程式 2 书写化学方程式 3 根据化学方程式计算
了解化学方程式
知识回顾氧气
左写反应物的名称，右写生成物的名称，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。像这样的被称为文字表达式。
了解化学方程式
知识回顾
左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。像这样的被称为化学表达式。
点燃
4.注: 5.查:
书写化学方程式
四、注意事项 “个”“↓”用于表示生成物的状态，无论反应
物是气体还是固体，都不能标注。如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体的化学式右侧标注“个”。若反应物中有气体，则生成物中的气体不加“个”;若反应在溶液中进行，反应物中没有固体，生成了难溶于水的固体，则在该难溶性固体的化学式的右侧标注“↓”。若反应物中有固体，则生成物中的固体不加“↓”。

化学高中必修三课本电子版

高中化学必修三课本电子版第一章化学的基础1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。

它是一门综合性的科学，涉及到物理、生物、地质、天文等多个学科。

1.2 化学的发展化学的发展可以追溯到古代，古代的化学家们就已经研究了一些基本的化学知识，如火药的炼制、金属的冶炼等。

17世纪以后，化学发展迅速，出现了许多新的理论和实验，如瓶子定律、摩尔定律、热力学定律等，这些理论和实验为现代化学的发展奠定了基础。

20世纪以后，化学的发展取得了长足的进步，出现了许多新的理论和实验，如量子力学、核化学、分子生物学等，这些理论和实验为现代化学的发展提供了强有力的支持。

1.3 化学的应用化学的应用非常广泛，几乎涉及到我们日常生活的方方面面。

从日常生活中的食品、药物、燃料、清洁剂、染料、塑料等，到工业生产中的冶金、石油化工、制药、纺织、电子、医药等，都离不开化学的应用。

1.4 化学的基本概念（1）物质的组成物质由原子、分子、离子等组成，它们之间的相互作用是化学反应的基础。

（2）物质的性质物质的性质是指物质的化学性质、物理性质、光学性质、声学性质等。

（3）物质的变化物质的变化是指物质在受到外力作用时，其组成、性质和状态发生变化的现象。

第二章化学元素2.1 元素的定义元素是构成物质的最小单位，它不能再分解成任何其他物质，是物质的基本组成单位。

2.2 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属元素和非金属元素两大类。

2.3 元素的周期律元素周期律是指元素的化学性质随元素原子序数的变化而变化的规律。

2.4 元素的结构元素的结构是指元素原子内部的组成结构，它由原子核和电子组成。

第三章化学反应3.1 化学反应的定义化学反应是指物质在受到外力作用时，其组成、性质和状态发生变化的现象。

3.2 化学反应的分类根据反应的特点，可将化学反应分为氧化还原反应、热化学反应、光化学反应、电化学反应等。

3.3 化学反应的特点（1）反应的速度反应的速度是指反应物分子在反应过程中的变化速度，它受温度、压力、浓度等因素的影响。

2024年秋九年级化学上册第四单元4.4化学式与化合价教案(新版)新人教版

2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在课堂上进行直观的展示和解释，帮助学生更好地理解和掌握化学式与化合价的概念和应用。
3. 实验器材：本节课可能涉及到实验操作，需要准备实验所需的化学试剂、试管、烧杯、滴定管等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境，让他们能够亲身体验和探究化学式与化合价的关系。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。同时，确保教室内有足够的座位和桌面空间，以便学生能够舒适地进行学习和实验操作。
5. 教学工具：准备黑板、粉笔、投影仪、电脑等多媒体教学工具，以便在课堂上进行教学内容的展示和讲解，同时能够灵活地进行教学内容的调整和补充。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以将化学式的书写规则用生动形象的比喻来表达，如“元素符号就像人的姓氏，数字就像人的年龄，两者缺一不可”。同时，可以设计一些有趣的化学实验操作图片，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。通过这样的板书设计，不仅能够帮助学生理解和记忆知识点，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
为了巩固本节课所学知识，我们进行了实验操作，学习了化学实验的基本操作技巧。在实验过程中，我们注意使用化学仪器的安全，遵守实验操作规程。通过实验，我们能够更加直观地理解化学式与化合价的概念，并能够运用这些知识解决实际的化学问题。
在小组讨论和合作学习中，我们培养了团队合作意识和沟通能力。通过问题解决和思考探究的过程，我们提升了科学思维能力和问题解决能力。通过这节课的学习，我们对化学式与化合价有了更深入的理解，增强了学习的动力和兴趣。
10. 通过对本节课的学习，为学生进一步学习化学知识打下坚实的基础，为高年级的化学学习做好准备。

4.4 化学方程式

4.4 化学方程式三维目标：知识与技能：1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

过程与方法：采用讲练结合的方法，调动学生学习的主动性；采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

情感态度与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。

培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

教学重点：正确书写化学方程式。

教学难点：化学方程式的配平方法。

教学方法：讲练结合，配合阅读。

教学过程：【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。

）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？【合作学习】化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

阅读教材115页，了解化学方程式的意义。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。

如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。

从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。

）怎样才能把上式改为化学方程式呢？化学方程式的书写方法〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材116页有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)

新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范得数要准确
准确计算相对分子量代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比

九年级化学上册 4.4 化学方程式知识梳理(无答案)(新版)粤教版

化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

二、化学方程式表示的意义：1、定性的角度：；2、定量的角度：。

例如：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 表示的意义（读法）三、化学方程式的书写1、书写原则：一是以为根据，二是以为根据。

2、书写步骤：(1)写：根据实验事实，左边写出反应物的化学式，右边写生成物的化学式。

如果反应物或生成物有两种或两种以上，分别用“＋”连接；(2)配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等。

(3)注：注明反应发生的条件。

(4)标：标注“↑”或“↓”。

（如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边要注“↑”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”） ↑(1)最小公倍数法①找出式子左右两边各出现一次，且原子个数不相等的元素，求最小公倍数，如配平P ＋O 2=====点燃P 2O 5，O 2和P 2O 5中O 的最小公倍数为2×5＝10。

②再用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。

P 2O 5前的化学计量数是10/2＝5，O 2前的化学计量数是10/5＝2。

③再由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5(2)观察法①从化学式比较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和其他生成物的化学计量数。

②根据求的化学式的化学计量数再确定其他化学式的化学计量数。

(3)奇数配偶法①找短线两端出现次数较多的元素。

②观察该元素的原子在左右两边是否是一奇一偶数，选定这一元素作为配平的起点。

③在奇数个原子的化学式前试配最小计量数2(如果2不合适，再试配4)使奇数个原子偶数化，然后据此配平其他相关联的原子，最后配平该原子。

【练习】1、下列化学方程式中，书写完全正确的是( )A ． 2H 2O 2=====MnO 22H 2↑＋O 2↑B ． 4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3C ． Mg ＋O 2=====点燃MgO↓D ． 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2、配平下列化学反应方程式。

科粤版(2012)初中化学九上 4.4 化学方程式课件

（1）其写出反应的化学方程式
。
（2）生成氧气的质量（精确到0.01g）（2）0.32g
（3）样品中过氧化钙的质量分数。（3）80％
（1） 2CaO2＋2H2O＝2Ca（OH）2＋O2↑
4. 称取纯度为90%的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应）（氧气密度为 1.43g/L）求：
解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y .
H2 + Cl2 点燃2HCl
2 2×35.5 2×36.5
H2 + 2Cl
2 2×35.5 100 x g
2HCl
100 g x
2×36.5 y g 更改为：
2 235.5
100g x
y
2 100 g 236.5 y
2 100
2 100
235.5 x 236.5 y
C. 4AB2在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之
比为9:22.若2.6g的A与B完全反应后，生成8.8g的D。
则在此反应中消耗B的质量为（ C ）
A. 1.8g
B. 3.6g C. 8g D.9.8g
1.把干燥、纯净的20g氯酸钾与7g二氧化锰的混合物放入大试管中，加热一段时间后，将试管冷却后称量，得22.2g固体物质。求：
245
96
X
245 96
=
X 4.8g
4.8g
试一试
4.8g×245
X=
= 12.25g
96
答:需要氯酸钾12.25g.
辨析改错
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100 g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？

科粤版九年级化学上册 4.4化学方程式

C22H46 + O2 ——CO2 + H2O NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O CXHY+ O2——CO2+ H2O
C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
三、利用化学方程式的简单计算
答:可生成五氧化二磷71克.
想一想
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、方、算、标、列、解、答）（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留一位小数）；
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
解:设可生成X五氧×化二磷
设不规范，不带单位
P ×+ O 2
P 2O 5
未配平
31
142
1×5.5 31 142
15.5 X =X
已知量要带单位
X=
142×15.5 31
= ×71
计算结果要带单位
KClO3 ==M加=n=热O=2= KCl + O2
通电
H2O ===== H2 + O
点燃
4Fe +3 O2 ==== 2Fe2O3
点燃
Mg + O2 ==== MgO2
化学方程式的配平方法

中考五十个化学方程式

中考五十个化学方程式一、单质 + 单质=化合物1.2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2.3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3.C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃2CO (氧气不充足)4.4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5.2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6.4Al +3 O2 点燃2Al2O37.2Cu + O2 Δ2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 =化合物8.CO2 + C 高温 2CO9.2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 =化合物10.CO2 + H2O → H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11.CaO + H2O → Ca(OH)2 放出大量热12.NH3 + HCl → NH4Cl 产生白烟。

四、酸碱中和反应13.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O14.盐酸和氢氧化钾反应: HCI+ KOH→KCI+H2O15.盐酸和氢氧化铜反应: 2HCl+ Cu(OH)2→CuCl2+2H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: 2HCI+Ca(OH)2→CaCl2+ 2H2O17.盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI+ Fe(OH)3→FeCI3+3H2O18.硫酸和烧碱反应: H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O21.硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4+ 2KOH→K2SO4+ 2H2O22.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4+ Cu(OH)2→CuSO4+ 2H2O23.硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4+ 2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O24.硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH→NaNO3+ H2O。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章生命之源——水4.4 化学方程式第1课时化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

4.4化学方程式的学习任务单九年级化学科粤版上册

4.4 化学方程式（第 1 课时）学习任务单【学习目标】1.（AB)能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系，正确书写化学方程式；2.(AB)能依据质量守恒定律，用化学方程式表征简单的化学反应；3.(AB)通过实验事实用宏观、微观、符号描述、表示化学变化。

【课前先学】1.写出下列物质的化学式：氧化铝_________ 氧化镁________ 水____ __ 五氧化二磷_________ 四氧化三铁_______ 氯酸钾_________ 高锰酸钾_________ 甲烷_________2.质量守恒定律的实质是反应前后原子的、、不变。

3.化学方程式中所用符号的意义：符号+=△↑↓意义该生成物是该生成物是【课堂导学】化学方程式的书写任务一：宏观感知化学反应以木炭在氧气中燃烧为例（1）实验的现象：（2）文字表达式：（3）符号表达式：（4）化学方程式：[归纳] 1. 化学方程式的定义：用来表示反应的式子，叫做化学方程式，简称。

2.化学方程式的书写原则：（1）以科学实验的事实为依据，不能臆造臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）以质量守恒定律为原则：即等号左右两边各原子的和必须相同。

任务二：如何正确书写化学方程式（四步法：一写二配三标四查）活动一：示例模仿书写一写：根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间用短线连接磷+ 氧气五氧化二磷P + O2 — P2O5铝+ 氧气氧化铝二配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应物和生成物各原子个数相等（最小公倍数法）三标：标明反应条件和生成物状态任务三：化学方程式的配平目的：想办法使左右两边的各元素的原子个数相等，在各化学式加上适当的数字即化学计量数也称系数，使左右两边各原子个数相等1.配平法: 观察法(B) 硫磺燃烧：S + O2SO2镁条燃烧：Mg + O2MgO(A) 高锰酸钾制取氧气的化学方程式KMnO4K2Mno4+MnO2+O22.配平法: 最小公倍数法配平顺序：先配变化最大的元素的原子数目P + O2P2O5KClO3 === KCl + O2 ↑P: 1 2 O: 3 2O: 2 5 K: 1 1Cl: 1 1任务四：如何表明生成物的状态【演示实验】【实验1】向盛有硫酸铜溶液的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，并观察实验现象：【实验2】向石灰石中加入稀盐酸，并观察实验现：注意：1.只有生成物中有气体时，则气体物质要标明向的箭头。

4.4 化学方程式(怎样书写化学方程式)

（2）定量角度：表示各物质的数量及质量关系。
点燃
C + O2 === CO2 各物质构成微粒：
相对分子（原子）质量之比
物质的质量之比
新知学习二、化学方程式有什么意义？
3.化学方程式应如何读？
点燃
C + O2 === CO2 ①从物质角度：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ②从量的角度：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下
反应生成44份质量的二氧化碳。
③从微观角度：每一个碳原子恰好和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子
新知学习三、怎样书写化学方程式？
4.如何书写化学方程式呢？（1）以科学实验的事实为根据（2）遵循质量守恒定律（3）依照步骤书写方程以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例
新知学习三、怎样书写化学方程式？
总结一下吧化学方程式的书写步骤（1）写：根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接。（2）配：配平化学方程式，即在化学式前面配上合适的系数，使反应前后各元素的原子个数相等,然后把“──”改成“—─—─” 。
（3）标：标明反应条件和生成物的状态。（4）查：检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应
4.4 化学方程式
——怎样书写化学方程式
趣味导学
【回顾】你还记得碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应吗？你会用几种方式来表示这个反应？
①文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳
② 符号表达式：C + O2 点燃 ③ 图形表达式： C + O O
CO2
O
C
O
上述各种表示方法有何优点和缺点?
新知学习一、什么是化学方程式

化学初三科粤版4.4化学方程式(计算)学案

化学初三科粤版4.4化学方程式（计算）学案
课前复习：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义
氢气还原氧化铜
引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
△
24514996
假设〔〕g〔〕g48g
同理：C＋O2==CO2
123244
假设〔〕g〔〕g22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反应物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反应物〕的质量。

例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式〔配平〕
关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式
算：计算正确答案〔保留小数点一位〕
答：
[解]：
小结：三个要领：1、步骤要完整2、格式要规范3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量。

科粤版九年级上册《4.4化学方程式》教案

《4.4化学方程式》教案教学目标第一课时:化学方程式及其写法1.了解化学方程式的意义。

2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。

第二课时:根据化学方程式的计算1.了解化学方程式计算的意义。

2.初步掌握化学方程式的简单计算。

3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。

教学重点：正确书写化学方程式; 有关化学方程式的计算。

教学难点书写和配平化学方程式;化学方程式计算的解题思路和规范格式。

教学过程(第一课时)复习：用质量守恒定律说明下列叙述是否正确?(1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。

(2) 13克碳与32克氧气充分反应后，只能生成44克二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律。

(3)发生化学变化时，原子的种类及个数都保持不变。

(4)参加反应各物质的总体积，等于各生成物的总体积。

问题引入：我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的种化学用语一化学方程式。

阅读：课文板书：一、什么是化学方程式1定叉:用化学式表示字应的式子、叫做化学方程式。

如:碳燃烧的化学方程式为:C+O2=CO22.参加反应的物质(指反应过程酒耗的量).叫做反应物:化学反应后生成的物质叫做主成物。

问题讨论：化学方程式表示了什么?它与文字表达式有什么不同?讲解并板书：3.化学方程式的意义：a.质的方面:表明各反应物和生成物的种类(用化学式表明“是什么”的问题)b.量的方面：表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。

(用化学计量数即“系数”与式量的乘积表明“各多少”的问题)问题讨论：(1)P+02-P2O5,这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?(2)2H2+02-2H2O表明:是___气和___气进行反应、产生燃贷现象，生成物是___。

又表明在这个反应中氢气、氧气及水的质量多少有一定的比例，总是按氢气:氧气:水=___的比例进行反应的。

科学版九年级上册化学习题课件-化学方程式

8．[2018·桂林]向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，
可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学
方程式为 2CaO ＋ mSO2 ＋ O2===mCaSO4 ，则 m 的值
是( B )
【点拨】由质量守恒定律，
A．1
B．2 反应前后钙原子的数目不变，
C．3
D．4 则1×2＝m，m＝2。
提示：点击进入习题
16 (1) S＋O2=点==燃==SO2
(2) 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 (3) 4P＋5O2=点==燃==2P2O5 (4) 2H2O2==M=nO=2=2H2O＋O2↑ (5) 2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑ (6) 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
7．下列化学方程式书写正确的是( D )
A．
Mg＋
点燃
O2=====MgO2
B． 2H2O==通=电==2H2 ＋ O2
【点拨】A中生成物氧化镁的化学式写错，应为MgO；B中生成
C．
C＋
点燃
O2=====CO2↑
D．
4P＋
点燃
5O2=====2P2O5
的氢气和氧气后均未标“↑”；C中生成的二氧化碳后不需标“↑”。
错，没有写反应条件，气体产物没标“↑”， __应____改______为____2____K__M______n__O____4__=__=__=△__=__=____K____2M______n__O____4_＋ _____M____n__O____2__＋____O____2__↑___________________________；_
答案呈现
提示：点击进入习题