第3讲氧气的制取

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氧气的性质和制备3

B
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，
立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素, 下列推理中不合理的是(B )
选项 A B 化学反应事实蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分影响因素反应物浓度反应物种类
质发生化学反应，是一种常见的氧化剂（助燃剂）。
1、与非金属反应： S + O2 == SO2 C + O2 == CO2
点燃点燃点燃
淡蓝色火焰（空气中）明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）均有刺激性气味气体产生。红光（空气中）均产生使澄清的石灰水变浑浊的白光（纯氧中）气体。
4P + 5O2 == 2P2O5
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
黄白色火焰，产生大量白烟
淡蓝色火焰
2、与金属反应：
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃点燃点燃
常温下即可反应，点燃产生耀眼的白光，生成白色固体，可用于燃烧弹和照明弹。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 在空气中不能燃烧，在纯氧中
点燃点燃
蓝色火焰
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
点燃
二、化合反应、氧化反应、分解反应
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种

初中化学氧气制取教案(6篇)

初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。

教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。

下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

化学教案-第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气

化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。

2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。

3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。

二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。

2.氧气的检验方法。

三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。

2.氧气检验的准确性。

四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。

三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。

使用高锰酸钾分解制取氧气。

使用氯酸钾分解制取氧气。

2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。

检查装置气密性。

加入反应物，进行反应。

收集氧气。

检验氧气。

3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。

四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。

2.教师巡回指导，解答学生疑问。

3.学生观察实验现象，记录实验数据。

五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。

六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。

2.复习本节课内容，预习下一节课。

七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。

2.学生在实验过程中的操作是否规范。

3.学生对氧气检验方法的掌握程度。

一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。

三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。

使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。

化学氧气的制取初中教案

化学氧气的制取初中教案教学目标：
1. 了解氧气的化学性质；
2. 掌握氧气的制取方法；
3. 培养学生动手实验的能力。

教学重点：
1. 氧气的制取方法；
2. 实验操作过程。

教学难点：
1. 实验环境的控制；
2. 实验结果的观察和分析。

教具准备：
1. 锌粉；
2. 烧杯；
3. 砂纸；
4. 醋酸；
5. 试管；
6. 水；
7. 火柴。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 介绍氧气的化学性质，引入氧气的制取方法。

2. 提出问题：如何制取氧气？
二、实验操作（20分钟）
1. 将锌粉用砂纸打磨，放入试管中；
2. 加入少量醋酸，放在烧杯中；
3. 用火柴点燃试管口，观察反应过程。

三、实验结果（10分钟）
1. 观察试管内的变化，记录气泡产生情况；
2. 将试管倒置在水中，检验气体的性质。

四、思考拓展（10分钟）
1. 思考氧气的制取方法有哪些？
2. 如果想大规模制取氧气，应该如何操作？
五、总结（5分钟）
1. 总结氧气的制取方法及实验结果；
2. 引导学生思考氧气在生活中的重要性。

六、作业布置
1. 回答课堂提出的思考问题；
2. 搜集有关氧气的知识。

教学反思：
1. 实验操作环节需要严格控制火源，确保实验安全；
2. 指导学生仔细观察实验现象并进行记录，培养细致观察的能力。

实验室制取氧气的实验步骤

实验室制取氧气的实验步骤
制取氧气是一项常见的实验，通常使用过氧化铁(II)和过氧化
氢的反应来制备氧气。

以下是一种常见的实验步骤：
1. 准备实验器材，玻璃烧瓶、橡胶塞、吸管、水槽、过滤纸、
过氧化铁(II)粉末、过氧化氢溶液。

2. 在玻璃烧瓶中放入适量过氧化铁(II)粉末，然后加入适量的
过氧化氢溶液。

3. 立即用橡胶塞封闭烧瓶口，并用吸管将烧瓶口放入水槽中。

4. 随着反应进行，氧气会从烧瓶中析出，通过吸管进入水槽。

5. 当烧瓶内的反应停止产生气体时，可以停止实验，并用过滤
纸验证气体为氧气。

需要注意的是，制取氧气的实验涉及到氧气的收集和安全使用，实验者应当严格遵守实验室安全规定，确保操作过程安全可靠。

同时，实验中要注意控制反应的速率，避免产生过多的氧气，以免发
生意外。

另外，实验后要妥善处理残余物品和化学废液，做好实验
室的清洁工作。

希望这些信息能够帮助你理解制取氧气的实验步骤。

化学初中氧气的制取教案

教案：氧气的制取教学目标：1. 了解氧气的性质和制取方法。

2. 学会使用实验室制取氧气的方法和注意事项。

3. 能够独立完成氧气的制取实验。

教学重点：1. 氧气的性质和制取方法。

2. 实验室制取氧气的步骤和注意事项。

教学难点：1. 氧气的制取实验的操作技巧。

2. 实验室安全注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶等。

2. 实验试剂：过氧化氢、二氧化锰等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们呼吸的空气中有什么成分？2. 学生回答：氧气。

3. 教师总结：氧气是空气中的一种重要成分，它对于我们的生命至关重要。

二、学习氧气的性质（10分钟）1. 引导学生学习氧气的性质，如无色、无味、支持燃烧等。

2. 学生通过实验观察氧气的性质。

三、学习实验室制取氧气的方法（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的方法，如过氧化氢法、高锰酸钾法等。

2. 学生通过实验操作制取氧气。

四、实验室制取氧气的步骤和注意事项（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的步骤，如准备实验、操作实验、收集氧气等。

2. 学生通过实验操作熟悉制取氧气的步骤。

3. 教师强调实验室制取氧气的注意事项，如注意安全、遵守实验室规定等。

五、学生独立完成氧气的制取实验（10分钟）1. 学生分组进行实验。

2. 教师巡回指导，解答学生的疑问。

六、总结和反思（5分钟）1. 学生总结实验结果和经验。

2. 教师进行点评和指导。

教学延伸：1. 学生可以进一步学习氧气的用途和应用，如氧气疗法、氧气的工业用途等。

2. 学生可以进行氧气的实验室制取比赛，提高实验操作技能。

教学反思：本节课通过引导学生学习氧气的性质和制取方法，让学生掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项，培养学生的实验操作能力和科学思维。

在教学过程中，教师要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保实验的安全和顺利进行。

同时，教师要注重培养学生的实验操作规范和实验室安全意识，提高学生的实验技能和科学素养。

《制取氧气》说课稿6篇

《制取氧气》说课稿6篇《制取氧气》说课稿1各位考官大家好，我是今天的__号考生，今天我说课的题目是《制取氧气》。

对于本节课，我将以教什么，怎么教，为什么这样教为思路，从教材分析，教学目标，教学方法，教学过程等几个方面加以说明。

一、说教材教材是在课堂中是架起师生之间关系的桥梁，在课堂中起着至关重要的作用，所以首先我先谈一谈我对教材的理解。

《制取氧气》是人教版九年级上册第二单元课题三的内容，主要探究实验室制取氧气的三种方法，高锰酸钾加热，过氧化氢分解，氯酸钾加热。

本节课将主要对高锰酸钾加热的方法进行讲解。

重点讲解实验中仪器装置的注意事项以及氧气的收集方法。

制取氧气是初中学生接触的第一个很重要的实验，在中考中也是常见考点之一，所以在整个初中化学阶段占有很重要的地位。

二、说学情新课改指出，课堂要以学生为主体，所以教师要对学生充分的了解，才能因材施教，有的放矢，本节课我所面对的学生具有以下特点：本节课是初中化学的第二单元的内容，学生也是刚开始接触化学，所以对化学的好奇心还是很重，对化学实验充满了兴趣，这也对我的教学有很大的帮助，但是由于学生还是初步学习化学，所以在实验的注意事项上还需要教师重点讲解。

三、说教学目标基于以上我对教材和学情的分析，结合新课标的要求，确定了如下的教学目标：(一)知识与技能练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

(二)过程与方法学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(三)情感态度与价值观逐步认知用实验验证化学原理，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

四、说教学重难点根据以上教学目标的确定，联系学生的实际情况，我将本课的教学重难点确定为：教学重点：掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

教学难点：掌握实验装置实验时的注意事项，以及气体收集方法。

五、说教学方法一堂好课离不开教师的教与学生的学，所以就要求教师采用合适的教学方法，才能达到事半功倍的效果，对于本节课我将采用以下教学方法：讲授法，小组讨论法，直观演示法等。

初中化学氧气的制取教案

初中化学氧气的制取教案一、教学目标1. 了解氧气在化学反应中的重要性。

2. 能够描述氧气的物理性质和化学性质。

3. 了解不同方法制取氧气的原理和实验操作方法。

二、教学重点和难点1. 教学重点：认识氧气的物理性质和化学性质，了解氧气的制取方法。

2. 教学难点：掌握氧气制取的原理和实验操作方法。

三、教学准备1. 实验器材：瓶装氢氧化钠(NaOH)、过氧化氢(H2O2)、滤纸、酒精灯、试管、试管夹、点燃棉签。

2. 教学课件：氧气的物理性质、化学性质及制取方法的相关图片和资料。

四、教学过程1. 引入：介绍氧气对人体和环境的重要性，引发学生对氧气的兴趣。

2. 讲解氧气的物理性质和化学性质，让学生了解氧气的具体特点。

3. 讲解氧气的制取方法：- 实验一：过氧化氢法制取氧气1) 实验操作：将过氧化氢(H2O2)倒入试管中，加入几滴瓶装氢氧化钠(NaOH)，用试管夹夹住试管放置于酒精灯上方。

2) 实验现象：试管内液体开始冒泡，产生气体，点燃棉签插入试管，发生明亮的燃烧。

3) 实验原理：H2O2与NaOH反应生成氧气。

4. 总结归纳：让学生总结制取氧气的方法和实验结果，加深学生对氧气的认识。

五、课堂小结通过本节课的学习，学生对氧气的物理性质和化学性质有了更深入的理解，理解了氧气的制取方法。

同时，学生也明白了氧气在化学反应中的作用和重要性。

六、课堂作业1. 完成相关练习题。

2. 思考氧气在日常生活中的应用和重要性。

七、教学反思本节课主要以实验教学的形式讲解氧气的制取方法，让学生亲自操作实验，加深了他们对氧气的认识。

在以后的教学中，需要通过更多的实验操作和生活案例让学生深入了解氧气的重要性和应用。

原创2023学年初三化学第3讲氧气的制取

初三化学（新人教版）讲学案课题氧气的制取课次第3次授课教师上课学生应到人，实到人，请假人，旷课人教学形式课室上课日期和时段学生签名一、教学温故：1.2. 氧气的化学性质化学性质活泼，氧气的密度为1.429g/L，比空气的密度略大（1.293g/L），它不易溶于水，1L水中只能溶解约30ml氧气。

在压力为101KPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。

1）硫在空气中燃烧2）铁在氧气中燃烧3）磷在氧气中燃烧4）铝在氧气中燃烧5）碳在氧气中燃烧化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

3. 空气污染与防治二、新知导航：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

研习点1 工业制取氧气氧气的工业制法（1）氧气的制法有很多种，若要得到大量的较纯净的氧气，可采用工业制法，工业制氧气的原理如下：由于液氮的沸点比液氧低，蒸发液态空气时，氮气先分离出来，剩下的就是氧气．在整个过程中，只有物质状态的变化，因此工业制氧气是物理变化．【典型例题1、2012佛山中考】22（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃。

研习点2 实验室制取氧气实验室制法制取氧气要从以下几个方面着手:1.反应原理：药品、反应表达式2、实验用装置：气体发生装置、收集方法3.实验操作步骤：本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶物质 H2N2O2NH3沸点-252℃ -195.8℃-183℃ -33.35℃液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

一、分解过氧化氢溶液制取氧气1.1、氧气的实验室制法1.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。

《制取氧气》教案设计

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气第1课时一、教学设计思路：“制取氧气”课题是是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,变演示实验为随堂探究实验。

我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

三、学案[名师导学]1．在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。

所起作用叫催化作用。

催化剂是反应条件，要求“一变二不变”。

2．氧气有工业制法：分离液态空气（物理变化）。

实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾，（化学变化）①、过氧化氢−−−→−二氧化锰氧气+水（二氧化锰是催化剂） ②、氯酸钾−−−→−二氧化锰氯化钾+氧气（二氧化锰是催化剂） ③、高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（二氧化锰是生成物） 3．化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应[梯度导练]1．下列与催化剂有关的说确的是（）A ．在化学反应中质量发生了变化B ．在化学反应中化学性质发生了改变C ．能加快其它物质的化学反应速率D ．在化学反应中，不是旁观者，而是参与者2． “神舟6号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不变。

则NiFe 2O 4在该过程中是（）A ．反应物B ．生成物C ．催化剂D ．消毒剂3．加热氯酸钾能缓慢地放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。

在两支试管中分别装有等量的加热氯酸钾固体，其中向b管中加入少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图示是（）4．用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量。

化学人教版九年级上册第二单元课题3 氧气的制取——过氧化氢制氧气教案设计

化学人教版九年级上册第二单元课题 3 氧气的制取——过氧化氢制氧气教案设计
【板书】课题 3 氧气的制法【讲述】有工业制法和实验室制法【板书】一、工业制法：分离液态空阅读课本 P41 页气法【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气特点：量大，设备要求高，成本高【提问】实验室是如何制取氧气的呢? 【板书】二、实验室制法：【讲述】实验室常用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾的阅读课文 P37-P38 方法制取氧气【课件展示】
试验
现象
结论
A
仔细观察试验现象，并做好
B
实验记录
C
D
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解释与结论】在常温下，没有加二
氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足
以使带火星木条复燃的氧气，而加入
二氧化锰后，过氧化氢溶液就迅速产讨论总结发言
生氧气，可见二氧化锰起了一个加快
化学反应速率的作用。化学上把二氧
化锰这种改变化学反应速率的作用，
叫催化作用，能起催化作用的物质叫
带着问题，观察试验，做好
【设问】为什么分解过氧化氢溶液制记录
取氧气要加入二氧化锰？它在这里
起什么作用？
直接把学生引入思考二氧化锰的作用
【引导讨论】提出猜想与假设
1.二氧化锰能放出氧气，加入它可以
制取更多的氧气
由学生讨论提出假设
2.二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快
3.二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气
特点:一变二不变
○2 、催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用
③、过氧化氢二氧化锰氧气+水

九年级化学制造氧气知识点

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

人教版九年级上册第二单元课题3 制取氧气(共55张PPT)

结论氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象木条复燃结论二氧化锰仍然起作用。
文字表达式：
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
2H2O2 Mn=O2 2H2O + O2↑
催化剂
催化剂的概念：
法不正确的是（ B ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料
管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
b
a
D．使用该装置用来观测
氧气输出的速率
8．实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。 ④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺
4．试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。
5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。
用过氧化氢制取氧气
固固要加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便
排水法收集装置

初中化学人教版九年级上册第二单元第3课《制取氧气》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

初中化学人教版九年级上册第二单元第3课《制取氧气》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学设计思路
1.课题分析
本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,有利于学生进一步熟悉常见仪器的使用,通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

2.教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。

我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识。

3.学情分析
在课题2的学习之后,学生对氧气的性质、用途有了较为深入的认识,对氧气产生了浓厚的探究欲望,早已渴望亲手制得氧气。

然而,学生的化学知识、实验技能、探究能力都处在初级的阶段,对如何分析和处理实际实验中遇到的问题仍感到束手无策。

同时,学生对物质制备的认识仅限于小学科学课、生活经验等途径获得的零星的、感性的体验,还不能形成系统的、理性的思考。

2教学目标
(一)知识与技能
1. 认识并掌握实验室用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取氧气的原理。

2. 练习药品的取用、物质的加热等基本操作,并能检验氧气的产生。

3. 理解催化剂的作用和性质。

4.掌握分解反应的概念。

5.培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

(二)过程与方法。

新人教版九年级化学上册第二单元_课题3_制取氧气讲解

（D）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是（A）分离液态空气制氧气
（BC）
（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（C）用高锰酸钾制氧气
（D）红磷燃烧
人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。
氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加
热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制
氨气则发生装置 A ，收集装置用 E 。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的六处错误
③
② ④
① ⑥
①没对准药品加热、且用内焰
④试管口高于试管底
②试管夹未夹在试管的中上部
⑤导管伸入集气瓶太长
③导管伸入试管内太长
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢制取氧气注意问题
导气管稍微露出集气瓶口
长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。
导管口稍微露出橡皮
二氧化锰是否变化了？
• 实验2-6 二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？

2021-2022学年人教版化学九年级上册第二单元课题3 制取氧气

收集装置
新知讲解
固液不加热型的制取装置
长颈漏斗
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
新知讲解
各种气体发生装置和收集装置的优缺点。
新知讲解
反应原理
过氧化氢二氧化锰 H2O2
水 + 氧气 H2O O2
过氧化氢
制取装置
二氧化锰
新知讲解
二、过氧化氢制氧气
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气
新知导入
自然界是如何获得氧气的？
二氧化碳
氧气水
光照二氧化碳 + 水叶绿体有机物 + 氧气
新知讲解
分离液态空气
一、氧气的工业制法
空气降温加压
液态空气
蒸发
-196ºC
氮气液态氧
新知讲解
实验室制取氧气的方法：
加热高锰酸钾（KMnO4）加热氯酸钾（KClO3）分解过氧化氢（H2O2）
选项C是一种物质生成两种物质,是“一变多”,属于分解反应。
课堂练习
6.工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是( ) A.氧气与氮气的化学性质不同 B.氧气与氮气在水中溶解性不同 C.氧气与氮气的密度不同 D.液氧与液氮的沸点不同【解析】选D。工业上制取氧气是利用了液氧和液氮的沸点不同,从而将液态空气分离为氧气和氮气。
新知讲解
3.验满方法 (1)用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口, 如果_木__条__复__燃__,说明已收集满。 (2)用排水法收集时,当_大__量__气__泡__从__瓶__口__向__外__冒__出__时,说明已收集满。 4.放置方法集气瓶要_正__放__在桌面上,瓶口处盖上玻璃片。

九年级化学《制取氧气》说课稿

九年级化学（制取氧气）说课稿九年级化学（制取氧气）说课稿课题3制取氧气说课本课题内容分为两局部。

第—局部是是实验室制取氧气的反响原理。

第二局部是活动与探究。

为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了如何大量制取氧气。

本课题是学生学化学以来遇到的第—种气体的制取。

氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。

而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。

⒈给学生提供更多的实验探究的时机。

⒈引导学生正确地进行实验操作。

⒈采纳边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

教学目标⒈知识与技能⒈了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

⒈练习连接仪器的根本操作。

动手制取氧气。

⒈认识分解反响。

⒈认识催化剂和催化作用。

2．过程与方法⒈学习反响原理决定实验装置，气体的性质决定气体的搜集方法和验满方法。

⒈学会边实验、边商量的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法猎取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3．感情态度与价值观⒈通过实验装置的美对学生进行美育教育。

⒈保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

⒈逐渐认知用实验去验证化学理论，从而了解化学是一门以实验为根底的课程，学化学离不开做实验。

教学重点氧气的制法及实验操作。

教学难点⒈催化剂的概念。

⒈催化作用。

教学方法复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→比照总结→得出结论→拓展视野→提快乐趣。

教具打算⒈教师用具：⒈5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；⒈大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。

⒈学生用具：⒈高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；⒈大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

人教版初中化学第二章第三节制取氧气 (解析版)

第二章我们周围的空气第三节制取氧气学习目标1、理解并掌握实验室制取氧气的原理2、理解并掌握制取气体的装置选择3、催化剂的概念和特点4、掌握气体的收集方法知识集结知识元实验室制取氧气的反应原理知识讲解1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）（3）装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）（4）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b.用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（5）易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

专题2.3 制取氧气-2020年初中化学同步讲义

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1．加热高锰酸钾或氯酸钾法（1）反应原理：。

（2）实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）（3）收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用收集。

又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用收集。

（4）操作步骤：①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。

妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。

（5）检验方法：将伸入集气瓶中，若木条立即，证明是氧气。

（6）验满方法：①用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在，如果木条复燃，证明氧气已集满了。

②用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。

2．分解过氧化氢法（1）反应原理：。

（2）实验装置：（3）实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。

①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞；⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。

二、催化剂及催化作用在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

三、分解反应1．分解反应：由物质生成或以上其他物质的反应。

2．特点：。

四、氧气的工业制法——分离液态空气法1．原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃) 的不同，采用的方法将二者分离开来。

2．过程：注意：实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。