河北省邢台二中2014-2015学年高一(下)一调考试化学试卷(a)
河北省邢台市第二中学2014-2015学年高二下学期一调考试化学(A)试卷 Word版含答案.pdf
楂内为多。
（1）有机物中X含有的官能团名称是
；在一定条件下有机
物X可发生化学反应的类型有
（填序号）
A．水解反应B．取代反应C．加成反应
D．酯化反应 E．加聚反应 F．中和反应
（2）下列物质与X互为同分异构体的是
（填序号）
33．今有A、B两种有机物相对分子质量相同。A是一种芳香烃，且分子中所有的原子
稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒
2．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这
三种醇的物质的量之比为2:6:3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为
A．3:2:1 B．3:1:2 C．2:1:3 D．2:6:3
在同一个平面上。B是烃的含氧衍生物。各取1mol A、B完全燃烧，生成的CO2分别
为8mol和4mol。A和苯分子中氢的质量分数相同。
（1）A的结构简式为_________________B的分子式为_______________
（2）B分子有多种同分异构体，其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲。该分子能发
D．和
．不饱和的脂肪酸是常见的保健食品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来备受关注的
一种不饱和脂肪酸（分子中只含有双键），对大脑的生长发育具有重要的意义，
许多海洋生物中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有碳碳双键数（ ）个
A．4
B．5
C．6
D．7
．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
_____________________________________________。
．
? （填代号）。
河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
15学年下学期高一第二次月考化学试题(附答案)
邢台一中2014--2015学年下学期第二次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选选择题（每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是()A．2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)该反应是熵减的反应B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．由H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol－1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ·mol －12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A4．上图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液酸性增强D．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－＝5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2AgCl，下列说法正确的是()A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变6．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
河北省邢台市2015届高考化学质检试卷
2015年河北省邢台市高考化学质检试卷一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为（填字母序号）；在本实验中的作用是．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是．9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1）写出三氯化磷水解的化学方程式，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池极，电极反应为，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是．10．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为，理由是；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为L．11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为，为提高原料转化率的反应条件是，生产中需将产物液化分离的目的是．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式．（6）图示中生成小苏打的化学方程式，母液与K分离的方法是．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是．12．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是．X 凝固时体积膨胀，原因是，在乙醛的X溶液中存在种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；BC；电负性大小：BC．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有、，晶胞中深色黑点为原子，其杂化方式为，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有、（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为，产物的核磁共振氢谱共有组峰，产物发生消去反应的条件是．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．2015年河北省邢台市高考化学质检试卷参考答案与试题解析一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑦0.1过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A．计算计算计算硫原子的物质的量，再根据原子形成，硫原子的物质的量为5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知K==K==二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．=0.15mol×9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液150mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为5.85×10﹣7mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：沉淀不仅含有氯化银，还含有氢氧化银、磷酸银．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池负极，电极反应为CH4﹣8e﹣+2H2O=8H++CO2，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是该电池工作温度高．=0.15L=150mLmol/L=5.8510．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P1＜P2，T （C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=27；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．）k==27时，电解饱和食盐水时阴极生成氢气，即生成氢气为11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N2+3H22NH3，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．222NH2212．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为3s23p1．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．+3C的原子含有的电子数为：=7三键，则氮气的电子式为：+3C×+1=2的质量为：g，13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1﹣氯﹣2﹣甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．，和甲醛在一定条件下制备，可以先用，再由发生缩聚反应得，，故答案为：；件的同分异构体为：，，，的分子的结构简式为，；；，；和甲醛在一定条件下制备，再由发生缩聚反应得，反应方程式为，故答案为：，．。
河北省邢台市第二中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf
1．A．B．C．D．2．S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（ ）
A．NB．SC．CD．NS
3．4．A．B．C．D．5．
6．A．B．C．D．7．A．
B．C．D．8．9．－－－－10．现有三组液体混合物①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与
水 氯化钠和单质的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(
16．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比
为
（）
A．B．C．D．17．A．B．C．D．
18．A．B．C．D．
19．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．大理石与稀盐酸反应：CO32－－－－－20．．二氧化碳含有少量氯化氢，若要除，最好选用
．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中氧气氧化了
C．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了
D．漂白粉和空气中的CO2反应生成了次氯酸
．．．．．
29．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是（）
12345678
910ADCDBBABCC11121314151617181920DDBDABCDCA21222324252627282930CCBABCDACC3132333435BDBBC二、填空题
（本题包括5个小题，共50分，每空2分）
邢台二中2014-2015学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
注意事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共页、1分，考试时间为90分钟2．可能
用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
高一化学月考试题及答案-河北邢台一中-2015学年高一下学期第二次月考
邢台一中2014--2015学年下学期第二次月考高一年级化学试题命题人：刘海龙第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选选择题（每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)该反应是熵减的反应B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．由H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol－1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A4．上图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液酸性增强D．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列说法正确的是( )A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变6．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
河北省邢台市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
河北省邢台市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关2. （2分）下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品3. （2分） (2018高二上·江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）A . HB . HC . HeD . H4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI5. （2分）(2019·钦州模拟) 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。
下列说法正确的是（）A . 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>WB . 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)C . 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<WD . 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同6. （2分） 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。
河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
邢台市第二中学-学年度第二学期高三一调化学
邢台市第二中学2014-2015学年度第二学期高三一调化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108卷Ⅰ（选择题，共60分）一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋2．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O 在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶53．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。
ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O=HCl＋HIO下列叙述中正确的是A．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物B．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应C．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物D．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂4．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。
下列说法正确的是A．都属于氧化还原反应B．等物质的量的上述物质产生气体体积（相同状况）的大小关系是：Na2O2=CaC2<CaH2=Mg3N2C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D．CaH2与水反应时产生H2，它既是氧化产物和又是还原产物5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：17．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤 B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D．食盐（碘），加热，升华8．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
河北省邢台市高一下学期化学期末考试试卷A卷
河北省邢台市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦3. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+4. （2分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：。
下列说法错误的是（）A . 该元素处于第四周期第ⅥA族B . SeO2既有氧化性又有还原性C . 该原子的质量数为34D . 酸性：HBrO4 > H2SeO45. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。
河北省邢台市第二中学2014-2015学年高一化学下学期二调考试试题
邢台二中2014—2015学年度第二学期高一年级二调考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第I 卷(选择题 共75分)一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A ．B ．C ．D ．A B C D 2．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 A ．都是有机物 B ．都不溶于水C ．有一种气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物，其余都是有机物 3．光照对下列反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应B ．氯气与甲烷反应C ．甲烷与氧气反应D ．次氯酸分解4．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A ．石油的产量 B ．乙烯的产量 C ．天然气的产量 D ．汽油的产量5．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色难溶于水的气体 其中正确的是： A ．只有② B ．①和③ C ．②和③ D ．②③④ 6．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是 A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2 铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 煤土壤稍稍烤焦木头 电B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色7．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于A．溴挥发了B．发生了取代反应C．发生了萃取作用D．发生了加成反应8．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代B．难氧化，易取代，能加成C．易氧化，易加成，难取代D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷9．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块并不熔化C．钠块沉在乙醇液面下面D．钠块表面有气体放出10．下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④二、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
河北省邢台市第二中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
4．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
邢台市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
邢台市高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
河北省邢台市高一下学期第一次质量检测化学试题
河北省邢台市高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
河北省邢台一中2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题.pdf
第I卷（选择题共60分） 一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。
每小题3分，共60分） 1．可以原子序数推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 2．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大X与Z同主族之和为20。
下列叙述正确的是A．Y的最高氧化物可与氢氧化钠溶液反应 B．最高氧化物的水化物酸性 Z＞X C．气态氢化物的稳定性Z＞WD．原子半径Z＞Y e)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ） A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．非金属性比S弱 D．气态氢化物化学式为H2Se 4．a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是 ?A．原子半径：a＞c＞d＞b B．原子的氧化性a＞b＞d＞c ?C．原子序数：a＞d＞b＞c ? D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a ．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） A．碱性：NaOH>Mg（OH）2 B．热稳定性：NH3>PH3 C．失电子能力：K>Na D．原子半径：CI>S ．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ） 下列说法正确的是（ ） A.原子核都是由质子和中子构成的 B.质量数跟原子的相对原子质量相等 C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同 D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子 ①阴离子一定是酸根离子 ②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 ③阴离子中不能含有金属元素 ④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子 A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．④ 10．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。
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2014-2015学年河北省邢台二中高一（下）一调考试化学试卷（A）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分．）2．（2分）（2015春•邢台校级月考）A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，6．（2分）（2015春•九江校级期中）下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl47．（2分）（2015春•邢台校级月考）某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为8．（2分）（2010春•桐城市校级期中）某元素B的核电荷数为Z，已知B n﹣与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）9．（2分）（2015春•邢台校级月考）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢10．（2分）（2014春•南关区校级期末）国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气11．（2分）（2015春•邢台校级月考）X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构．X 的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015春•邢台校级月考）下列叙述正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化14．（2分）（2015春•邢台校级月考）针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，15．（2分）（2010•天心区校级模拟）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析18．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断19．（2分）（2015春•九江校级期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在20．（2分）（2015春•邢台校级月考）一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池21．（2分）（2011春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在22．（2分）（2014春•南昌校级期中）短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物，若X 的23．（2分）（2011春•周口期末）张清莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）24．（2分）（2015春•邢台校级月考）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是二、选择题：（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对不全得2分，但只要有错选该题为0分，共30分．）26．（3分）（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）27．（3分）（2015春•邢台校级月考）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质28．（3分）（2015春•邢台校级月考）某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的34．（3分）（2015春•邢台校级月考）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌三、填空题（本题包括4小题，共24分）36．（8分）（2015春•邢台校级月考）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式．37．（4分）（2015春•临沂校级月考）已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为，某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为．38．（4分）（2015春•邢台校级月考）A+、B﹣、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B﹣在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为，B﹣的化学式为．39．（8分）（2015春•邢台校级月考）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设中负极分别是、、；（2）写出实验3中的正极反应式．四、推断（16分）40．（16分）（2015春•邢台校级月考）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．（1）甲的电子式，丁的结构式（2）E元素在周期表中的位置是，其最简单离子的结构示意图为，最高价氧化物的水化物化学式为．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（填元素符号），并写出反应的离子方程式：、．2014-2015学年河北省邢台二中高一（下）一调考试化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分．）2．（2分）（2015春•邢台校级月考）A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，3+6．（2分）（2015春•九江校级期中）下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4和7．（2分）（2015春•邢台校级月考）某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为，则的原子中具有相同的质子数和中子数，则其质子数为=168．（2分）（2010春•桐城市校级期中）某元素B的核电荷数为Z，已知B n﹣与A m+的核外具有9．（2分）（2015春•邢台校级月考）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢10．（2分）（2014春•南关区校级期末）国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气11．（2分）（2015春•邢台校级月考）X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构．X 的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的12．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的13．（2分）（2015春•邢台校级月考）下列叙述正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化14．（2分）（2015春•邢台校级月考）针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，15．（2分）（2010•天心区校级模拟）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析18．（2分）（2009•临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断19．（2分）（2015春•九江校级期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如20．（2分）（2015春•邢台校级月考）一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池21．（2分）（2011春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在22．（2分）（2014春•南昌校级期中）短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物，若X 的周期元素题考查位置、23．（2分）（2011春•周口期末）张清莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）24．（2分）（2015春•邢台校级月考）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是，则有：，则有：，解之得，性质的预测中，正确的是（误；二、选择题：（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对不全得2分，但只要有错选该题为0分，共30分．）26．（3分）（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）27．（3分）（2015春•邢台校级月考）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质，故有：28．（3分）（2015春•邢台校级月考）某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的，根据核外电子排布规律分析，电子排布为原子最外层电子数为电子总数的之比等于物质的量之比，二者物质的量相等，则体积相等，故错误；题考查微粒半径比较，难度不大．掌握微粒半径比较规律即可解答34．（3分）（2015春•邢台校级月考）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌三、填空题（本题包括4小题，共24分）36．（8分）（2015春•邢台校级月考）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．37．（4分）（2015春•临沂校级月考）已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为6，某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为RO3．38．（4分）（2015春•邢台校级月考）A+、B﹣、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B﹣在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为，B﹣的化学式为OH﹣．子对，铵根离子电子式为故答案为：；39．（8分）（2015春•邢台校级月考）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设中负极分别是Mg、Al、Zn；（2）写出实验3中的正极反应式2H++2e﹣═H2↑．活泼作负极，也可利用电流从正四、推断（16分）40．（16分）（2015春•邢台校级月考）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．（1）甲的电子式，丁的结构式（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为，最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．，丁为，故答案为：；；，所以它的最高化合价为族；；。